问酷网浙江省2014年1月普通高中学业水平考试化学试题_Word版含答案

杭十四中二〇一三学年第一学期期末测试高二年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年1月19日13时30分至15时。

2．本卷不得使用计算器。

3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。

共6页。

4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。

所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5. 元素相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48 ；Cl—35.5； Br—80；I—127。

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A．棉花B．塑料C．尼龙D．氯丁橡胶2．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物3. 互称为同分异构体的物质不可能A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的结构C.具有相同的通式D.具有相同的分子式4．下列各项中，表达正确的是A．中子数为6的碳原子符号：6C B．乙炔分子的结构简式：C2H 2C．氟的原子结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5．下列说法正确的．．．是A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜ O6. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化7．下列各组混合物，不能混溶．．．．的是21世纪教育网A．乙醇和油脂B．酒精和水C．苯和水D．汽油和煤油8. 下列说法中错误的是A. 石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B. 含C 18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来9. 已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是 A ．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C ．砷原子的第3电子层含有16个电子 D ．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性10. 下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 11. 下列实验不能．．达到预期目的的是A ．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B ．利用Ⅱ装置制取C 2H 4C ．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D ．利用Ⅳ装置收集NH 312. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （气）＋B （气）＝2C （气）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1其中正确的是 A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 13．有关X 、Y 、X 、W 四种金属进行如下实验：1 将X 和Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2 将片状的X 、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比X 反应剧烈 3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误．．的是碱石灰水NaOH 溶液 浓硝酸 可上下动的铜温度计 浓硫酸乙醇接冷凝管FeSO 4溶液NaOH 溶液 苯A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极14．下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气15．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应16．下列说法中，错误．．的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C.有些放热反应也需要加热才能发生D.原电池在工作时，电能被转变为化学能17. 下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．丙炔、乙烷 D．苯、酒精18. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+19．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

2014年浙江省普通高中业水平考试模拟试卷考生须知：1全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共 页，有五大题，满分为100分。

考试时间90分钟。

2试卷Ⅰ、Ⅱ的答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。

3请用蓝、黑墨水或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和名称所对应的括号和方框内涂黑。

4本卷可能用到的相对原子质量： H-1 H-4 -12 N-14 O-16 F-56 N-23 -355 I-127试 卷 I一、选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项正确，每题2分，共48分）1． 2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。

Pu 23994是钚的一种具有放射性的核素，下列关于Pu 23994的说法中正确的是A ．质量是239B ．核外电子239 ．质子是145 D ．中子是94 2．电子的发现是以下哪位家A ．阿伏伽德罗B ．卢瑟福 ．门捷列夫 D ．汤姆孙3．下列用语表达不正确的是A ．氟离子的结构示意图：B ．二氧碳的结构式：O==O． 氯钠的电子式：D ．硫酸钠的电离方程式：N 2SO 4=2N ++SO 42－4．分类法是一种行之有效、简单易行的方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方。

下列关于“H 3OON”的分类不正确的是A ．合物B ．氧物 ．有机物 D ．钠盐5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体．悬浊液 D．乳浊液6．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O B．2．NH3·H2O D．N7．在某酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是A． A3+、Ag+、NO3-、－ B．Mg2+、NH4+、NO3-、－． B2+、+、O32－、－ D．2+、N+、NO3-、SO42-8．下列说法正确的是A．L、N、元素的原子核外电子层随着核电荷的增加而减少B．第二周期元素从L到F，非金属性逐渐减弱．因为比N容易失去电子，所以比N的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱9．用固体N配制250L 1/L的N溶液，下列仪器中不需要使用的是A．250L容量瓶 B．烧瓶．玻璃棒 D．胶头滴管10．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是A．甲烷 B．乙烯．乙炔D．苯11．下列物质中属于共价合物的是A．H B．NOH ．MgO D．I212．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应B．加成反应．聚合反应 D．酯反应13．下列物质和新制（OH）2共热，有红色沉淀产生的是A．油脂B．乙醇．葡萄糖 D．乙酸14．下列方程式中，正确的是A ．实验室用浓盐酸与MO 2反应制2：MO 2 ＋2H ＋＋2－=2↑＋M 2＋ ＋H 2OB ．氢氧钡溶液与稀硫酸反应：B 2++SO 42-=BSO 4↓．2氢气和1 氧气合生成2 液态水，放出5716J 热量的热方程式2H 2(g) +O 2(g)= 2H 2O() ΔH=- 5716 J·-1D ．醋酸溶液与水垢中的O 3反应：O 3＋2H ＋＝2＋＋H 2O ＋O 2↑ 15．用N A 表示阿伏加德罗常的值，下列叙述正确的是A ．224 L O 2中含有氧分子的个为2N AB ．56g F 与足量氯气反应转移的电子为2N A ．4 g 氦气中含有氦原子的个为N A D ．1 ·L -1 Mg 2溶液中含有氯离子个为2N A16．、b 、c 、d 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷）7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。

8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气【测量目标】化学方法及分析能力。

【知识内容】化学科学与环境保护【试题分析】汽车尾气中的主要气体污染物为氮氧化物、碳氢化物，一氧化碳，此题为化学知识在现实生活中的基础应用。

【正确答案】 A2．下列化合物中，属于碱的是 ( )A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【测量目标】化学方法及分析能力【知识内容】物质的分类方法【试题分析】选项A,B为盐类化合物，C为酸类化合物，D正确【正确答案】 D3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 ( ) A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl-【测量目标】化学方法及分析能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】离子共存。

【试题分析】A 选项中Na不与碱性溶液反应，可以稳定的存在；CD选项中的SO42-和Cl-同样不与碱性溶液反应，在碱性溶液中含有氢氧根离子，会与酸进行反应，故在碱性溶液中氢离子不能大量存在。

【正确答案】 B4．与NaCl化学键类型相同的物质是 ( ) A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2【测量目标】化学语言及应用能力【知识分析】离子化合物、共价化合物的概念【试题分析】NaCl为离子化合物，NaCl分子是由氯离子与钠离子通过离子键结合在一起的，选项A,B,D为共价化合物，其分子是由共价键组成，故答案选D.【正确答案】C5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【测量目标】化学语言及应用能力【知识内容】对各种化学反应名称的记忆与运用【试题分析】分解反应指的是一种物质被分解成两种或多种物质，置换反应是一种单质置换出另一种单质的反应，复分解反应是两种物质进行反应生成盐和水的过程。

问酷网 更多试题试卷答案尽在问酷网2014年浙江省杭州市滨江区中考化学学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）2．（3分）（2010•茂名）香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．下列说法不×3．（3分）（2013•朝阳区二模）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如24．（3分）复分解反应中有一条规律，即碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸．如复pH：6．（3分）如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量．若x轴表示加入溶液的质量，则y轴表示的含义二、解答题（共5小题，满分30分）7．（4分）某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行拦截，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内．请回答下列问题（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末可能是什么？熟石灰．理由是什么？熟石灰呈碱性，能与盐酸反应，且价格便宜，腐蚀性小．（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测．取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是CD．A．溶液一定呈酸性B．盐酸一定没有残留C．白色粉末一定没有残留D．白色粉末与盐酸恰好完全反应．8．（4分）商家为谋取更大利益，用“黄铜”充当黄金，牟取暴利．“黄铜”和真金的颜色相似，用肉眼很难区分．（1）“黄铜”是铜、锌合金，以下鉴别真假黄金的方案不可行的是BA．在空气中灼烧B．放在NaOH溶液中C．放在AgNO3溶液中（2）某校科学学习小组为了测定（铜﹣锌合金）中铜的质量分数，取10.0g与溶质的质量分数为10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图，此铜﹣锌合金中铜的质量分数为35%．×9．（6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．（1）实验有关操作为：a．往烧瓶中放入适量的AlN样品；b．从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为cabd；（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗开关，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气；（3）广口瓶中的试剂X可选用C（填选项标号）．A．浓氢氧化钠溶液B．酒精C．植物油．10．（6分）小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液时氢氧化铝被溶解[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+XH2O]，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示．（1）X的值为2；（2）在a点时，溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有Na2SO4（填化学式）；（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（假定易拉罐只由镁和铝组成）×100%==﹣11．（10分）科学家们发现，有近20%的二氧化碳排放去向不明，这被称为“碳失汇”问题或“碳黑洞”问题．2013年11月发表的研究成果中：中国科学家领导的一个科研团队给出了解释﹣﹣盐碱土能够吸收二氧化碳．研究和证实了盐碱土对二氧化碳的吸收．盐碱土吸收无机碳，既是化学过程，也包括物理过程和生物过程．中国社科院新疆生态与地理研究所研究员李彦称，该项目研究团队在对古尔班通古特沙漠多地的实验观测均表明，盐碱土对二氧化碳有吸收现象，并可初步定量检测出这种吸收能力：每平方米一年可吸收62克﹣622克二氧化碳，高于植物吸收量的2倍至15倍．在少量盐碱土中加水，液体的PH值随加入水的体积的变化符合如图D曲线的变化．。

浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A ．干冰、石灰石、氧化钙 B ．氧气、盐酸、熟石灰 C ．水、烧碱、食盐D ．液氯、硝酸、纯碱2.向混浊的水中加入明矾KAl(SO 4)2•12H 2O 后，水可得到净化，其中起到净化作用的是 A ． k+B ． Al3+C ． SO 42-D ．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液D ．萃取4.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A ．一定含有SO 42—B ．一定含有Ag+C ．可能含有SO 42—或Ag+D ．可能含有CO 32—5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④D ．①和④6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．C + O 2CO 2B ．CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2OC ．CaO + H 2O = Ca(OH)2D ．CuO + H 2Cu + H 2O7.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol Na 2SO 4溶于水中，所得溶液中Na +个数为N A B ．54g H 2O 中含有3N A 个水分子C ．标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4LD ．1mol 氢气中所含的原子数为N A8.某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A ．该氯原子的摩尔质量为12a/bB ．x g 该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A ）molC ．1mol 该氯原子的质量是aN A gD ．y g 该氯原子所含的原子数为y/a 个9.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A ．只②③④B ．只①②④C ．只①③④D ．①②③④全部10.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl ，0.2mol K 2SO 4，0.1 molZn SO 4配方二：0.1 mol KCl ，0.3 mol K 2SO 4，0.1 molZnCl 2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A ．只有n(K +)相同 B ．只有n(Cl -)相同C ．完全相同D ．各离子的物质的量完全不同11.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是12.下列实验操作错误的是A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．浓H 2SO 4稀释时，应将浓H 2SO 4慢慢加到H 2O 中，并及时搅拌和冷却D ．用酒精萃取碘水中的碘13.下列数量的物质中含原子个数最多的是： A ．0.4mol 氧气B ．4℃时，5.4mLH 2OC ．标况下5.6L 二氧化碳D ．10 g 氖14.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为 A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：215.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

浙江省2014年学业水平考试模拟—化学(8)试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共5页，有五大题，满分为100分。

考试时间80分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28， Cl—35.5。

试卷Ⅰ一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1．保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是A．CO2B．CH3OH C．N2D．H2O2．以下过程发生了水解反应的是A．纸或棉花滴浓硫酸变黑B．米饭经咀嚼后感觉有甜味C．皮肤沾有硝酸后发黄D．淀粉溶液加稀碱液共煮3．.A Z X与A＋1Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列变化过程需要吸收能量的是A．2H2＋O2===2H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl＋Cl―→Cl2D．H2―→H＋H5．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种物质的是A．②③B．③④C．④D．①②③④6．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1④v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是A．①B．②C．③D．④8．近年来，在我国部分海域中出现的大面积“赤潮”已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。

2014年浙江省普通⾼中学业⽔平考试化学模拟试卷2014年浙江省普通⾼中学业⽔平考试化学模拟试卷可能⽤到的元素的相对原⼦质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Ba:137 Zn:65出卷⼈：诸暨市学勉中学戚春芳⼀、选择题（本题包括25⼩题，每⼩题2分，共50分，每⼩题只有⼀个选项符合题意）1、下列做法不能减少⼤⽓污染的是A、⼤⼒发展清洁能源，烟⽓脱硫B、⼤⼒发展私家车，减少公共交通C、利⽤太阳能、风能等替代化⽯能源D、多使⽤电动车和⾃⾏车2、有关物质的分类中，说法错误的是A、KNO3属于硝酸盐B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸D、Na2CO3属于钠盐3、下列物质属于⾮电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸4、下列说法正确的是A．⼄酸的分⼦式：C2H4O B．甲烷的分⼦式：CH4C．⼄酸的结构简式：CH3CH2OH D、⼄烷的结构简式：C2H65、分类是学习和研究化学的⼀种重要⽅法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6、下列物质属于天然⾼分⼦化合物的是A、淀粉B、⼄酸C、⼄醇D、甲烷7、下列物质能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的是A、甲烷B、⼄烷C、⼄烯D、苯8、当光束通过下列分散系时，能产⽣丁达尔现象的是A、Fe(OH)3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸9、下列物质中只含只含离⼦键的是A、NaOHB、NaClC、H2SD、O210、下列有关反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应11、设v(正)和v(逆)分别表⽰可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

在⼀定温度下逆反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时A、v(逆)＞v(正)B、v(逆)＜v(正)C、V(逆＝V(正)，正逆反应停⽌D、v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进⾏12、在H2O2分解实验中，当加⼊少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增⼤。

机密 ★ 考试结束前2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A ．氮氧化物B ．氮气C ．水蒸气D ．氧气 2. 下列化合物中，属于碱的是A ．AlCl 3B ．NaClC ．HNO 3D ．KOH 3. 在碱性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是 A ．Na ＋ B ．H ＋ C ．SO 2－4D ．C lˉ 4. 与NaCl 化学键类型相同的物质是A ．H 2B ．HClC ．KClD ．CO 25. Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 的反应类型属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6. 在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，还原剂是A ．CB ．H 2SO 4C ．CO 2D ．SO 2 7. 下列说法中，正确的是A ．冰融化是化学变化B ．电解过程是物理变化C ．植物通过光合作用吸收太阳能D ．原子是最小的微粒，不可再分 8. 下列化学用语中，不正确．．．的是 A ．HCl 分子的电子式 B ．乙炔分子的结构式H －C ≡C －H C ．H 2O 分子的比例模型D ．甲烷分子的球棍模型9. 下列电离方程式中，正确的是A ．NaOH ＝Na ＋＋OH ˉB ．CH 3COOH ＝CH 3COO ˉ＋H ＋C ．H 2SO 4＝H ＋2＋SO 2－4 D ．Na 2CO 32Na ＋＋CO 2－310. 下列仪器中，不能．．作反应容器的事 A ． B ． C ． D ．11. 下列关于Cl 2的说法中，正确的是A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2 12. 下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．SO 2是酸性氧化物B ．SO 2是形成酸雨的主要污染物之一C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．高温下SO 2可被催化氧化生成SO 313. 下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液 B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该原电池中，铜为正极B ．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C ．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D ．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 15. 下列说法中，正确的是A ．CH 4能使KMnO 4酸性溶液褪色B ．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C ．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D ．氨基酸分子中均含有羧基（－COOH ）和氨基（－NH 2） 16. 关于下列有机反应的说法中，不正确．．．的是 A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 是加成反应B CH ＝CH 2＋Br 2――→CH Br CH 2Br 是加成反应C HNO 3浓H 2SO 450－60℃NO 2＋H 2O 是取代反应D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 是酯化反应17. 下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是 A ．氯化铵溶液可用于除铁锈 B ．明矾可用于净水 C ．热的纯碱溶液可用于去除油污 D ．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 18. 根据下图所示的N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A ．N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)是放热反应B ．2 mol O 原子结合生成O 2(g)时需要吸收498 kJ 能量C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444 kJ·molˉ119.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OHˉ＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2OB．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OHˉ＝Al(OH)3↓20.一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为A．υ(NH3)＝0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．υ(NO)＝0.04 mol·Lˉ1·sˉ1C．υ(O2)＝0.006 mol·Lˉ1·sˉ1D．υ(H2O)＝0.06 mol·Lˉ1·sˉ1二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。