无机非金属材料的主角硅题目及答案

无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。

答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。

答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。

答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。

考点规范练10无机非金属材料的主角——硅一、选择题1.(2021云南梁河第一中学月考)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()。

A.实验室熔融烧碱时,不可选用陶瓷坩埚B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列叙述不正确的是()。

A.粗硅SiCl4Si的转化均能一步实现B.甲乙丙的转化中,若甲为焦炭,则丁可能是O2C.单质硅常用作半导体材料和制作光导纤维D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅3.(2021广东广州普通高中毕业班综合测试)中国努力争取2060年前实现碳中和。

利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。

下列说法错误的是()。

A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO24.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是()。

A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.一维SiC纳米棒比表面积大,对微小粒子有较强的吸附能力5.下列离子方程式的书写正确的是()。

A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O6.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()。

基础演练1．下列物质中，属于纯净物的是( )A ．纯碱B ．陶瓷C ．玻璃D ．水玻璃解析：陶瓷、玻璃都是混合物，水玻璃为Na 2SiO 3 水溶液，也为混合物，纯碱Na 2CO 3是钠盐，为纯净物。

答案：A2．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．饱和食盐水解析：能腐蚀玻璃的是氢氟酸。

答案：B3．下列关于SiO 2的说法，正确的是( )A ．SiO 2是制造光导纤维的重要材料B ．SiO 2溶于水生成硅酸C ．SiO 2对应水化物酸性比碳酸强D ．SiO 2是酸性氧化物，不跟任何酸反应解析：SiO 2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO 2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。

答案：A4．下列变化中，不能一步实现的是( )A. Na 2SiO 3→H 2SiO 3B ．H 2SiO 3→SiO 2C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．SiO 2→Na 2SiO 3 解析：Na 2SiO 3＋2HCl=== H 2SiO 3↓＋2NaCl ；H 2SiO 3===== △SiO 2＋H 2O ；SiO 2＋2NaOH=== N a 2SiO 3＋H 2O 。

答案：C5．以下物质的主要成分不是SiO 2的是( )解析：石英、光纤、水晶的主要成分都是SiO 2。

答案：D6．下列物质不属于硅酸盐的是( )A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰解析：生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si，一定不属于硅酸盐。

答案：D7．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④ B．②④C．①②③ D．②③解析：CO2溶于水：CO2＋H22CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。

根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出，故选B。

无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。

下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )【解析】选A。

石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。

【加固训练】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解析】选D。

水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。

2.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。

下列说法正确的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.气凝胶与豆浆具有相似的性质【解析】选D。

二氧化硅不与水反应,A错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D正确。

【加固训练】硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2【解析】选D。

无机非金属材料的主角硅习题及答案文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（）A．常温下与苛性钠反应 B．常温下与水反应C．常温下与氢氟酸反应 D．高温下与氧化钙反应2．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。

下列叙述正确的是（）A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B．CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C．SiO2与CO2（干冰）都能与氢氧化钠溶液反应D．水晶的主要成分是SiC3．下列关于硅酸的说法中，正确的是（）A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．可用反应：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅酸”的主要成分是二氧化硅4．下列关于硅单质及其合物的说法正确的是（）①硅是非金属元素，但硅单质能导电；②水泥、沙子、玻璃都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。

下列物质的6．如下图为刻蚀蚀在玻璃上的精美花纹图案,则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF=SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O7．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料8．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应9．下列离子方程式不正确的是( )A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C.向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D.向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

无机非金属材料的主角——硅1．下列说法不正确的是A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】A【解析】A. 石英是制造光导纤维的原料，单质硅是常用的半导体材料，A错误；B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，熔点高，也是较好的耐火材料，B正确；C. 天然氨基酸含有羧基和氨基，能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物，C正确；D. 船舶外壳装上锌块，是原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护法进行防腐，D 正确。

2．化学与科学技术、社会发展密切相关。

下列有关说法中正确的是A. 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”的主要成分是一种盐。

这种“碱剂”可能是草木灰B. 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为高分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D. 聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点【答案】A【解析】A、这种清洗方法是利用蛋白质在碱性条件下水解生成可溶性的氨基酸钠盐，从而洗去其表面的丝胶蛋白质，而草木灰的主要成分之一是K2CO3，K2CO3+H2O KHCO3+KOH，水解后溶液呈碱性，A正确。

B、塑料制品、橡胶制品都是高分子材料，钢化玻璃是普通玻璃经过物理方法处理得到的性能更加优良的玻璃，其成分与普通玻璃完全相同，属于硅酸盐材料，而有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合得到的高分子化合物，是一种开发较早的重要热塑性塑料，不属于硅酸盐材料，B错误。

C、铝及其合金得到广泛应用主要是由于这些材料良好的抗腐蚀能力，C错误。

D、聚乙炔塑料中存在聚合度不同的高分子链，所以不属于纯净物，也没有固定的熔点和沸点，D错误。

第四章 非金属及其化合物 第一讲 无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。

飞船应用了许多尖端的合成材料。

据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述不正确的是 ( )。

A ．它耐高温抗氧化B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C ．它没有固定熔点D ．它是一种新型无机非金属材料解析 航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C 、D 正确。

答案 B2．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 ( )。

A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ·mol －1可知，硅燃烧放出的热量多 C ．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅 D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析 硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C 是错误的。

答案 C3．下列说法正确的是( )A ．光导纤维的主要成分是硅B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液解析 A 项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C 项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D 项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH 与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。

无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)第四第一节第1时一、选择题1．(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A．硅胶B．水晶．玛瑙D．光导纤维【解析】硅胶的成分是H2Si3。

【答案】 A2．(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液．盐酸D．水玻璃【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaH溶液反应生成粘合剂NaSi3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。

【答案】3．(2014•经典习题选萃)下列关于Si2的说法，正确的是() A．Si2是制造光导纤维的重要材料B．Si2溶于水生成硅酸．Si2对应水化物酸性比碳酸强D．Si2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】Si2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；Si2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。

【答案】 A4．(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是() A．Na2Si3→H2Si3 B．H2Si3→Si2．Si2→H2Si3 D．Si2→Na2Si3【解析】Na2Si3＋2Hl===H2Si3↓＋2Nal；H2Si3=====△Si2＋H2；Si2＋2NaH===Na2Si3＋H2。

【答案】．下列物质：①氢氟酸；②浓H2S4；③烧碱溶液；④Na23固体；⑤氧化钙；⑥浓HN3，其中在一定条下能与Si2反应的有() A．①②⑥B．②③⑥．①③④⑤D．全部【解析】Si2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。

【答案】6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaH溶液中看其是否溶解【解析】A项只能证明是否混有石灰石。

无机非金属材料的主角—硅例题解析【例1】下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。

反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。

答案：不矛盾；原因见上。

点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。

两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

【例2】写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。

解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。

答案：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SiO 3H2O＋SiO2，则SiO2不能与水反应；Cu（OH）2CuO＋H2O，则CuO不能与水反应。

硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）强酸。

不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。

高中化学学习材料课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度大，可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤D ．②③⑤3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B ．碳和硅的最高正价都是＋4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )6.A ．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质，这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D ．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B ．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反应，②属于化合反应 B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。

第一节无机非金属材料的主角—硅B一、选择题：本小题共11小题,每小题5分,共55分1．下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体3．下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生,则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定5．下列物质中不与二氧化硅反应的是A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰6．石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏;这是由于石墨A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性7．下列关于二氧化硅的说法中,错误的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时,碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．％D．100％9．二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物10．下面关于硅的叙述中,正确的是A．硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中,是重要的半导体材料11．证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：40分12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为用化学方程式表示___________________________;13．物质A是一种高熔点化合物,不溶于H2SO4、硝酸,却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体;A、B、C、D、E之间的转化如右图,试推断：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________;14．有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应：1C与烧碱溶液反应生成A和水；2A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；3B在空气中燃烧生成C;4C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；5C在高温下与碳反应生成单质B;根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式;15．写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________; 三、简答题：5分16．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾为什么①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑答案及详解：1．BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体,其中Si、O 原子个数比为1∶2,不存在单个的“SiO2”分子;SiO2是酸性氧化物,但不与水和一般酸反应,常温下只能与氢氟酸反应;H2CO3的酸性比H2SiO3强,故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓;正确选项为B、D;2．D3．B解析：SiO2是一种难溶于水的固体,故A是不正确的;SiO2可与HF作用,故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶;SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出,从而促进平衡向正反应方向移动,而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强; 4．B解析：10gCaCO3刚好相当于,完全反应时恰好可放出的CO2;若其中含有杂质,则应是一个产生CO2的能力强的等质量的情况产生比CaCO3更多的气体和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物,符合该条件的只有B项;5．C解析：一般而言,酸性氧化物不与酸起反应,但SiO2与HF的反应是此规律的特例;由二氧化硅的化学性质知,SiO2能与NaOH、HF、CaO反应,但不能与HNO3反应;6．C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系,解题时要善于捕捉关键信息;本题主要考查石墨的性质;根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”,可分析知与石墨物理性质中的导电性相关;7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同,SiO2和H2SiO3的化合价相同,所以SiO2尽管难溶于水,但它仍是硅酸的酸酐,A正确；SiO2为原子晶体,故SiO2不能表示其分子组成,即二氧化硅中并不存在SiO2分子,B错误；二氧化硅难溶于水,且不与水反应,无法直接与水反应制取硅酸,C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO2＋4HF SiF4↑十2H2O,SiF4不是盐,SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况,所以不能说SiO2是两性氧化物,D错误;8．D 解析：CaHCO 321003CaCO ＋ 6222CO O H ＋↑① CaCO 3CaO ＋CO 2↑②由①可知当CaHCO 32全部分解后,剩余固体质量大于一半,所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半;又因为CaHCO 32稍加热就分解,而CaCO 3必须在高温下才分解;即当CaCO 3发生分解时,CaHCO 32已全部分解完毕;9．C 解析：SiO 2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水,它不溶于水,对应的酸H 2SiO 3也不是强酸,故应选C;10．D 解析：硅的非金属性比碳弱,A 项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前四位的是O 、Si 、Al 、Fe,所以B 项错；硅在自然界中是以化合态存在的,所以C 项也错,答案应选D;11．D 解析：SiO 2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO 、CaCO 3均可溶于盐酸且CaCO 3溶于盐酸有气泡生成,SiO 2可以溶于NaOH 溶液;本题应选D;12．2NaOH ＋SiO 2Na 2SiO 3＋H 2O13．SiO 2 Na 2SiO 3 CO 2 H 4SiO 4 H 2SiO 314．Na 2SiO 3 Si SiO 2 CaSiO 315．不矛盾；原因见上;解析：本题利用CO 2、SiO 2、Na 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SiO 3等化合物的性质,考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性;反应①是在溶液中进行的反应,反应之所以能够发生,是由于酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3,反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应,由于CO 2可从熔融体中逸出,使得反应可以发生,而与酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3无关;点评：①是在水溶液中进行的复分解反应,②是固体与固体之间的反应非水条件；①是常温下的反应,②是高温条件下的反应;两个反应的条件不同,实质上没有可比性,因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同;16．SiO 2＋2NaOHNa 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl 2NaCl ＋H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓解析：SiO2难溶于水,不能与水发生反应,这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐,再根据硅酸是弱酸,用硅酸盐与酸作用来制备硅酸;点评：一般来说,受热易分解的酸或碱,其对应的氧化物则不能与水反应,如H2SiO3H2O＋SiO2,则SiO2不能与水反应；CuOH2CuO＋H2O,则CuO不能与水反应;硅酸不能溶于水,且不能溶于HCl、H2SO4、HNO3等强酸;不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等;。

专题12 无机非金属材料的主角-硅1．下列说法正确的是( )A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B．工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅C．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金D．工业生产玻璃、水泥都须要用到的原材料是石英砂【答案】B【解析】A. 晶体硅是重要的半导体材料，所以被用来做芯片，不是因为其有熔点高硬度大的性质，故A错误；B. 焦炭有还原性，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅，故B正确；C. 合金熔点一般低于成分金属，但硬度大于成分金属，故C错误；D. 玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故D错误。

2．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是A．一般玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可削减温室气体排放【答案】B【解析】A. 一般玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确； D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够削减温室气体排放，故D正确。

3．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】A. 硅单质化学性质不活泼，但在常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故A错误；B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居其次位，在地壳中的含量在全部的元素中居第一位的是氧元素，故B错误；C. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，故C错误；D. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确。

寒假作业（7）无机非金属材料的主角—硅一、单选题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ②③④⑤2.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法进行制备：下列说法正确的是()A. 反应①的化学方程式为B. 反应①②③中每生成或消耗1mol Si，转移4mol电子C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl33.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是()A. 自然界中存在大量的单质硅B. SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 3C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. 电弧炉中反应的化学方程式为SiO 2+C Si +CO 2↑4. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法进行制备：，下列说法正确的是( )A. 反应①的化学方程式为B. 反应①②③中每生成或消耗1 mol Si ，转移4 mol 电子C. 二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl 3(沸点31.8 ℃)中含有少量的SiCl 4(沸点57.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 35. 下列说法正确的是 ( )A. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B. 刚玉、金刚砂、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C. 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO 2D. 氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料6. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

第四章第一讲无机非金属材料的主角-硅1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中【答案】B【解析】硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。

2．下列各项叙述中正确的是()A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，SiO2不是两性氧化物，D错误。

3．下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【答案】A【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。

4．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O【答案】D【解析】Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。

高考化学复习无机非金属材料的主角——硅1．(2019·厦门检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。

下列说法错误的是( )A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项A正确。

“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项B正确。

沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误。

粘土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时C与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价，形成青瓦，选项D正确。

答案：C2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。

下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )答案：A3．(2019·大同模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( ) A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2解析：晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2FeO•3SiO2，D正确。

答案：D4．(2019·哈师大附中一模)下列说法不正确的是( )A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。

第1节无机非金属材料的主角——硅作业1、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用高纯单质硅制得的光导纤维，可提高信息传输速度B. 碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料C. 研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生D. 开发由二氧化碳制成的全降解塑料，可缓解日益严重的“白色污染”3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4、油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。

包装袋中适宜的干燥剂是（）A. 碱石灰B. 生石灰C. 硅胶D. 石灰石5、下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是()A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高7、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法错误的是（）A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅8、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素9、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3B. AgC. CaCO3D. SiO210、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═﹣AlO+2 H 2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D. 在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O11、下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤12、下列有关说法中正确的是()A．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色B．硅胶就是硅酸形成的液溶胶C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定13、Ⅰ.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。

第四章第一节无机非金属材料主角——硅（解析和答案）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是() A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是() A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有() A．①②⑥ B.全部C．①③④⑤D．②③⑥4．下列离子方程式不．正确的是() A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－===HCO－3C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓5．下列说法正确的是() A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6．下列叙述正确的是( ) A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳7．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于68．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是() A．①②③④B．②④C．①②③D．②③9．下列叙述正确的是()①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④10．对于第ⅣA族元素，下列叙述中不．正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4价和＋2二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方．如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(稍大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)．(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________________．(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_______________________________________________________.12．(15分)硅单质及其化合物应用范围很广．(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl4Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应.1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.请回答下列问题：①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________.②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是____________．③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极反应式是______________________________________________________．(2)二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO244 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·x SiO2表示，则其中x＝________.13．(15分)(2009·韶关调研)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a ．取25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；b ．小火煮沸溶液1～2 min ，赶走溶解在溶液中的CO 2气体；c ．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应．(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出c 步骤的离子方程式_________________． 此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性__________________________________________________________________________________________________.(3)若用大理石与盐酸制CO 2，则装置B 中盛放的试剂是______，作用是________________________________________________________________________．(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列______(填序号)气体的发生装置． ①CH 4 ②H 2 ③Cl 2 ④CH 2===CH 2(5)已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL ，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为________．14．(10分)已知SiO 2、SO 2、CO 2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C)． 用如图所示的装置进行Mg 和SO 2的实验：(1)选择制取SO 2的合适试剂________．①10%的H 2SO 4溶液；②80%的H 2SO 4溶液；③Na 2SO 3固体；④CaSO 3固体(2)写出装置B 中发生的主要反应的化学方程式：_______________________ ___________________________________________________________________.(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：________________________________________________________________________ 解析和答案：1、解析：自然界中无单质硅存在．答案：D2、解析：CO 不能与NaOH 溶液反应；SiO 2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质． 答案：B3、解析：SiO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO 2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑是制取玻璃时发生的一个反应．答案：C4、解析：向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO 2－3将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O. 答案：C5、解析：B 项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品．C 项水晶项链的成分是SiO 2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品．D 项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl 2氧化粗硅，再利用还原反应即用H 2还原SiCl 4.答案：A6、解析：二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，该反应虽然能进行但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO 2不断逸出，反应向右进行．玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO 2，会与氢氟酸反应．石灰抹墙发生反应CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3＋H 2O ，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬．答案：D7、解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定．不易脱色，不易与酸、碱反应．“硅酸铜钡”中Ba 为＋2价，Cu 为＋2价，Si 为＋4价，则x ＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2.A 、B 、D 均正确．答案：C8、解析：根据酸与盐反应的规律，CO 2通入CaCl 2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀H 2SiO 3生成；CO 2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2，最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出．答案：B9、解析：⑤中石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO 3，高岭石的主要成分是硅酸盐，化学式是Al 2(Si 2O 5)(OH)4或Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，石英、水晶的主要成分是SiO 2.答案：D10、解析：第ⅣA 族元素最外层电子数都是4，但C 原子的次外层电子数是2，Ge 的次外层电子数是18.答案：B11、解析：m (SiO 2)∶m (Mg)＞15∶24，则n (SiO 2)∶n (Mg)＞1∶4.SiO 2与Mg 反应生成的硅化物必定是Mg 2Si ，则还要生成MgO.SiO 2与Mg 的混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应，这说明反应放热．MgO 与Mg 2Si 的混合物中加入稀硫酸后生成的气态氢化物应是SiH 4，SiH 4在空气中自燃的产物是SiO 2和H 2O.答案：(1)SiO 2＋4Mg=====△Mg 2Si ＋2MgO 放热(2)SiH 4(3)SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O12、解析：根据水解定义和实验现象判断，SiCl 4水解生成硅酸和HCl ，产生白色烟雾．图示是阳离子交换膜电解槽，Na ＋移向阴极，因此进入阳极室的应精制饱和食盐水．玻璃的化学组成可根据反应原理得到，n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＋n (CaCO 3)＝n (SiO 2反应)＝1000 mol.n (SiO 2过量)＝(283－50－53－60)×1000/60＝2000 mol ，所以x ＝4. 答案：(1)①2H 2(g)＋SiCl 4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋240.4 kJ/mol②H 2SiO 3(或H 4SiO 4)和HCl 爆炸③精制饱和食盐水 2H ＋＋2e －===H 2↑(2)413、解析：a 步发生的化学反应：NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，c 步发生的化学反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O.对于装置气密性的检验，要注意仪器的特点，可以一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气．装置A能用于液体与固体或液体与液体反应，且不需要加热制取气体．此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为：1.44 g/mL×25 mL×40%÷40 g/mol÷0.050 L＝7.2 mol/L.答案：(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2)方法①：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面．过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．方法②：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A 的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气．(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体(4)②(5)7.2 mol/L14、解析：(1)SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应(CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水)．(2)根据Mg与CO2的反应知Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁．(3)SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应，镁不能与玻璃管直接接触；又因为镁与钠的性质相似，能与水反应，因此A、B间应加干燥装置；从整个装置看是完全封闭的，这是不允许的，因此C 应与大气相通． 答案：(1)②③ (2)3Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋MgS(或写成2Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋S 、Mg ＋S=====△MgS)(3)有 在A 和B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；未设计防倒吸装置(任写两点即可)。

高一化学无机非金属材料的主角——硅试题1.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【解析】因玻璃中含有SiO2，而SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。

2.下列物质间的转化不能一次完成的是()A．Si―→SiO2B．CO2―→CC．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO3【答案】C【解析】A中Si＋O2SiO2；B中CO2＋2Mg2MgO＋C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；C中转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3。

故选C。

3.下列离子在水溶液中能大量共存的是() A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO3—【答案】D【解析】A中，H＋＋HCO3—===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O；C中，2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓；只有D中各离子不发生反应。

4.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是()A．盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液B．NaCl、KCl、AgNO3溶液C．NaOH溶液、水玻璃D．MnO2、KClO3、KMnO4固体【答案】C【解析】玻璃的主要成分为SiO2，SiO2会与碱反应，使瓶塞无法打开。

5.下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32—＋H2OC．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】BD【解析】B项中通入过量CO2应产生HCO；D项CaCO3是难溶物质，故不能写成CO，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。

无机非金属材料的主角--硅一、选择题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤.在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是 ( )【解析】选C。

玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2,硅单质可用来制造太阳能电池板。

2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是( ）A。

水晶项链是硅酸盐制品B。

硅单质广泛用于光纤通讯C。

利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D。

硅酸钠可用于制备木材防火剂【解析】选D。

A项,水晶是纯净的SiO2；B项，制造光导纤维的主要原料是SiO2，不是Si；C项,氢氟酸用于刻蚀石英制作艺术品,盐酸与SiO2不反应;D项，用Na2SiO3溶液浸泡的木材不易燃烧,故Na2SiO3可用作防火剂.3.（2019·唐山模拟)和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。

和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11）2(OH）2,下列有关叙述不正确的是（)A.和田玉可与强酸或强碱溶液发生反应B.和田玉是一种无机非金属材料C.镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0。

9倍D。

和田玉的氧化物的形式为2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O 【解析】选A。

和田玉为硅酸盐材料，能与氢氟酸反应，但不能与盐酸、硫酸等强酸反应，故A不正确;硅酸盐材料属于无机非金属材料，所以和田玉是一种无机非金属材料,故B正确;该化合物的化学式中Mg的个数为3,Ca的个数为2,则镁元素的质量分数是钙元素质量分数的=0.9倍，故C正确;和田玉的氧化物的形式为2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O,其中铁元素的化合价为+2,故D 正确。

4.下列除杂方法正确的是( ）A.SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B.CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C。