2017人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课堂10分钟练习1

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课时作业8 价层电子对互斥理论错误!一、选择题（共48分）1．(双选题）能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )A．两个键之间的夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．二氯甲烷没有同分异构体解析:CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,只有正四面体结构中，键角才为109°28′.分子的空间构型与共价键的极性无关。

同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构,如果为平面结构,则二氯甲烷就存在两种构型.C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。

答案：AD2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是（)A．NH错误!为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形解析：NH错误!、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。

答案：C3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键,S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分) 1、下列分子的空间构型就是直线形的就是( ) A 、CH 4 B 、C 2H 2 C 、BF 3D 、H 2O解析:CH 4就是正四面体,C 2H 2就是直线形,BF 3就是平面三角形,H 2O 就是V 形。

[] 答案:B2、下列分子构型为正四面体形的就是( ) ①P 4 ②NH 3 ③CCl 4 ④CH 4 ⑤H 2S ⑥CO 2 A 、①③④⑤ B 、①③④⑤⑥ C 、①③④D 、④⑤解析:NH 3就是三角锥形分子,H 2S 就是V 形分子,CO 2就是直线形分子。

答案:C3、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的就是( ) A 、PCl 5B 、NO -3 C 、SiCl 4D 、PbCl 2解析:中心原子含有的孤电子对数: PCl 512(5－5×1)＝0,NO12(5＋1－3×2)＝0, SiCl 412(4－4×1)＝0,PbCl 212(4－2×1)＝1。

答案:D4、多核离子所带电荷可以认为就是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR 模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组就是( )A 、NO -2 与NH -2B 、H 3O ＋与ClO -3C 、NO -3与CH -3D 、PO 3－4 与SO 2－4解析:根据三点共面,A 项正确;根据价电子互斥理论,B 项H 3O ＋中的氧原子上有一孤对电子,故H 3O ＋为三角锥形;C项中CH -3中C原子上有一孤电子对,CH -3亦为三角锥形;D 项中的PO 3－4 、SO 2－4 均为正四面体型。

答案:A5、[双选题]下列分子与离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为三角锥形的就是( )A 、NHB 、PH 3C 、H 3O ＋D 、OF 2解析:所给分子中中心原子价层电子对数A 项4＋12(5－1－4×1)＝4,B 项3＋12(5－3×1)＝4,C 项3＋12(6－1－3×1)＝4,D 项2＋12(6－2×1)＝4,所以价层电子对的几何构型均为四面体,若分子或离子构型为三角锥形,则中心原子需结合三个原子,即存在一个孤电子对,B 、C 项符合。

I、课前：II、课中:2 •杂化类型判断: 已知：杂化轨道只能用于形成。

键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数二中心原子价层电子对数二 ______________________ + ______________________________ 小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR 模型，然后就可以比较方便地确定屮心原子 的杂化轨道类型。

对于ABm 型分子或离子，其中心原子A 的杂化轨道数恰好与A 的价电子对数相等。

A 的价电子对数 234A 的杂化轨道数杂化类型A 的价电子空间构型A 的杂化轨道空间构型ABm 型分子或离子空 间构型练习物质价电 子对数中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型轨道 夹角 分子空 间构型键角气态BeCUco 2BF 3SP 杂化.Q Q OO（2） sp2杂化sp 2杂化轨道由 ____________ 轨道和 _______和 _________ 的成分。

sp2杂化轨道间的夹角为 例2： Sp2杂化一BF3分子的形成轨道组合而成，每个SP?杂化轨道含有 __ ，呈 __________B 原子：外围电子排布式_______________ 。

SP?厂、（3） sp?杂化sp 3杂化轨道由轨道组合而成，每个sp 3杂化轨道含有 和___________ 的成分。

sp 3杂化轨道间的夹角为 ____________ ,呈 ___________o 例如：Sp3杂化—CH4分子的形成C 原子：外围电子排布式 ________________ oSp 3轨道和2sXSp?杂化【学情调査情景导入】 【问题展示合作探究】 一、杂化轨道理论1.杂化轨道的形成过程 （1） sp 杂化sp 杂化轨道由 ______ 轨道和 ___________ 轨道组合而成，每个sp 杂化轨道含有的成分。

SP 杂化轨道问的夹角为 ____________ ,呈 ___________例1： Sp 杂化一BeCl2分子的形成Be 原子：外围电子排布式 _____________22s2s2凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A 均采用sp?杂化轨道成键 下列对sp 3、sp?、sp 杂化轨道的夹角的比较，得岀结论正确的是（ ） sp 杂化轨道的夹角最大sp'杂化轨道的夹角最大 对S02与C02说法正确的是（ 都是直线形结构S 原子和C 原子上都没有孤对电子 ） 新轨道D.3、A. C. 4、A. C.B. sp?杂化轨道的夹角最大 D. sp\ sp 2 > sp 杂化轨道的夹角相等 B.中心原子都采取sp 杂化轨道 D. S02为V 形结构，C02为直线形结构5、下列各种说法中错误的是（A. B. C. D. 6、A. C.D.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。

2.2 分子的立体构型每课一练〔人教版选修3〕练根底落实知识点1分子的空间结构1．以下物质分子的几何构型为三角锥形的是()A．CO2B．P4C．NH3D．H2O2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性4．以下分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点2价层电子对互斥理论6．以下说法中正确的选项是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7．以下分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH＋4知识点3杂化轨道理论8．乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是9．甲烷的空间构型为正四面体形，那么碳原子的杂化类型为()A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为()知识点4配位键与配合物11．以下粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是() A．Na＋B．NH＋4C．NeD．NH312．以下不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl213．以下现象的变化与配合物的形成无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反响的集气瓶中参加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AlCl3溶液中逐滴参加NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。