知识讲解_烷烃和烯烃_基础

烷烃与烯烃知识点总结1. 烷烃的概念及结构特征烷烃是由碳和氢组成的简单有机化合物，其分子中仅含有碳碳单键，不含有烯丙基、炔丙基等含有多元共轭键的基团。

烷烃分子结构呈直链、分支链、环烷烃等多种形式。

烷烃中的碳原子按照它们之间的连接方式和相对位置分为正构、异构和等构三种类型。

烷烃分子的其他特点还包括分子量小、挥发性大、熔点和沸点低等。

2. 烯烃的概念及结构特征烯烃是一种含有C=C双键的有机化合物，由于其分子中存在C=C双键，因此它们的化学性质会比烷烃更为活泼。

烯烃可以按照双键的位置、数量等不同特点进行分类，其分子结构还包括直链、分支链、环烷烃等多种形式。

与烷烃相比，烯烃的分子量较小、挥发性强、熔点和沸点也较低。

3. 烷烃的物理性质和化学性质烷烃的物理性质主要包括密度、熔点、沸点等，烷烃的密度一般小于1，熔点和沸点随着碳原子数的增加而递增。

烷烃的化学性质相对较为稳定，不易与其他物质发生化学反应。

不过，在适当的条件下，烷烃也能够与氧气、卤素等元素发生反应。

4. 烯烃的物理性质和化学性质烯烃的物理性质和化学性质与烷烃有很大的不同，其密度、熔点和沸点等物理性质与烷烃相似。

但由于烯烃中含有碳碳双键，因此其化学性质会更为活泼，更容易与其他物质发生化学反应。

5. 烷烃和烯烃的制备方法烷烃和烯烃的制备方法多样，主要包括裂解、加氢、氢化、重排等方法。

其中，裂解是指将高级烃或烃类化合物加热分解成低级烷烃或烯烃的方法，加氢是指将烯烃加氢转化为相应的烷烃的方法，而氢化是指烯烃或烃类化合物在存在氢气催化剂的条件下发生加氢反应的方法，重排是指通过重排反应来得到烷烃或烯烃的方法。

6. 烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃在化工领域应用广泛，其中烷烃多用于制备燃料、润滑油、溶剂等，而烯烃除了和烷烃一样也可以用于制备燃料、润滑油、溶剂外，还可以作为烯烃聚合物的原料，用于制备塑料、橡胶等高分子材料。

总之，烷烃和烯烃是有机化合物中最为简单的两类化合物，它们在日常生活和工业生产中都有非常广泛的应用。

烷烃烯烃苯知识总结烷烃、烯烃、烃苯是我们日常生活中常见的有机物。

它们在化学工业、医药生产、能源开发等领域都有广泛的应用。

在本文中，我们将对烷烃、烯烃和烃苯的基本知识进行总结和归纳。

烷烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，分子结构为碳原子间仅存在单键的链状结构。

常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

烷烃性质稳定、不容易发生化学反应，所以常用作燃料。

在石油炼制中，通过裂解和加氢等工艺可以从原油中提取出烷烃。

烯烃是具有一个或多个碳碳双键的有机化合物。

烯烃的分子结构比烷烃复杂，而且具有较为活泼的化学性质，容易发生加成反应。

烯烃的一种应用是聚乙烯的制造。

聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作包装薄膜、水管等。

此外，烯烃还可以被用于合成药物、润滑油等化学产品。

烃苯是由苯环上取代一个或多个氢原子而形成的化合物。

苯环是由六个碳原子和六个氢原子组成的六角形结构。

烃苯的分子结构比烷烃和烯烃更为复杂，而且具有较强的稳定性。

苯是一种重要的有机溶剂和化工原料，广泛应用于涂料、橡胶、染料、农药等行业。

此外，苯还可以用于制造化学纤维和医药品。

总结起来，烷烃、烯烃和烃苯是三种常见的有机化合物。

烷烃具有较好的稳定性，常用作燃料和润滑油。

烯烃具有较为活泼的化学性质，可用于合成塑料和化学产品。

烃苯是一种重要的溶剂和化工原料，广泛应用于各个领域。

这些有机化合物在工业生产和日常生活中扮演着重要的角色，对于我们理解化学世界的复杂性和丰富性有着重要的意义。

希望这篇文章对您有所帮助，感谢阅读！。

烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。

烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。

烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。

1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。

由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。

2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。

而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。

3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。

4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。

其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。

5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。

例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。

二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。

烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。

烯烃也可以由一元醇脱水得到。

1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。

烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。

2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。

反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

有机化学中的烷烃和烯烃有机化学是研究碳和碳氢化合物及其衍生物的化学科学。

其中，烷烃和烯烃是有机化学中的两个基本类别，它们具有不同的结构和化学性质。

下面将介绍烷烃和烯烃的特点及其在化学领域中的应用。

一、烷烃烷烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中只含有碳-碳单键。

由于烷烃分子中碳原子的杂化情况，烷烃分为两类，即：脂烷和环烷。

1. 脂烷脂烷是最简单的烷烃，其分子中的碳原子通过sp³杂化形成四个等价的sp³杂化轨道。

脂烷分子的碳原子间通过σ键连接。

脂烷常见的代表是甲烷（CH₄），乙烷（C₂H₆）等。

脂烷具有以下特点：- 脂烷是饱和的烃，即碳原子与周围的氢原子数目均达到最大值。

- 脂烷的分子结构呈现直链、支链或环状，其物理和化学性质因结构的不同而有所差异。

- 脂烷在室温下大多数为无色气体，具有较低的沸点和熔点。

- 脂烷燃烧产生水和二氧化碳，是一种重要的燃料。

2. 环烷环烷由碳原子形成一个或多个环的结构，其分子中碳原子的杂化情况根据不同的环而有所不同。

环烷的常见代表是环已烷（C₅H₁₂），环己烷（C₆H₁₄）等。

环烷具有以下特点：- 环烷分子呈现环形结构，其中的碳原子之间通过σ键连接。

- 环烷的物理和化学性质受环的大小和结构的影响。

- 环烷具有较高的稳定性，熔点和沸点随环的增大而增加。

- 环烷也可用作燃料，但其燃烧产物有时会产生有毒物质。

二、烯烃烯烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中含有一个或多个碳-碳双键。

烯烃分为脂烯和环烯两类。

1. 脂烯脂烯是含有一个或多个碳-碳双键的烯烃，其中双键的碳原子通过sp²杂化形成三个等价的sp²杂化轨道。

脂烯的常见代表是乙烯（C₂H₄），丙烯（C₃H₄）等。

脂烯具有以下特点：- 脂烯分子中含有一个或多个碳-碳双键，具有较高的反应活性。

- 脂烯可通过加成、消除、重排等反应进行化学变化，形成各种有机化合物。

- 脂烯对于合成高分子聚合物和有机合成反应都具有重要意义。

烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。

烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。

（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。

这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。

在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。

（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。

这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。

（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。

2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。

在常温下，烷烃不易发生化学反应。

（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。

这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。

3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。

（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。

（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。

（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。

4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。

该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。

（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。

（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。

5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。

二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。

2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。

初中化学知识点归纳烷烃和烯烃的结构和性质初中化学知识点归纳：烷烃和烯烃的结构和性质烷烃和烯烃是化学中的两类有机化合物。

它们在自然界和化工领域中广泛存在，并且具有不同的结构和性质。

本文将对烷烃和烯烃的结构和性质进行归纳。

一、烷烃的结构和性质烷烃是最简单的有机化合物，由碳和氢构成。

它的分子结构由碳碳单键连接构成，没有任何官能团。

常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

烷烃的一般分子式为CnH2n+2（n为整数），它们按照分子中碳原子的个数可以分为甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）、丙烷（三碳烷烃）、丁烷（四碳烷烃）等。

随着碳原子数的增加，烷烃的化学性质逐渐变化。

烷烃的主要性质如下：1. 稳定性：烷烃由于分子中只包含碳碳单键和碳氢键，化学上相对较稳定，不容易与常见的非金属元素发生反应。

2. 可燃性：烷烃是碳氢化合物，容易燃烧，燃烧产生二氧化碳和水。

3. 低极性：烷烃分子中没有极性官能团，所以在常规条件下烷烃没有明显的溶解性以及极性相互作用。

二、烯烃的结构和性质烯烃与烷烃在分子结构上有所不同。

烯烃分子中含有碳碳双键，这种双键的存在赋予了烯烃独特的物理和化学性质。

烯烃的一般分子式为CnH2n（n为整数），它们按照分子中碳原子的个数可以分为乙烯（乙烯烃）、丙烯（丙烯烃）、丁烯（丁烯烃）等。

烯烃的主要性质如下：1. 不饱和性：烯烃由于分子中存在碳碳双键，具有不饱和性。

这使得烯烃在化学反应中比烷烃更加活泼和容易发生加成、氢化等反应。

2. 双键构型：烯烃的碳碳双键引起了分子的扭曲构型。

碳碳双键的构型一般是平面的，使得烯烃分子呈现出“刚性”结构。

3. 反应性：由于烯烃分子中含有双键，使得它们可以发生加成、聚合、氧化等多种反应，并且反应活性更高于烷烃。

总结：烷烃和烯烃是两类常见的有机化合物。

烷烃由碳碳单键连接构成，化学上较为稳定，主要具有可燃性和低极性的性质。

烯烃则由碳碳双键连接构成，化学上较为活泼，主要具有不饱和性和双键构型的性质。

烷烃和烯烃知识点总结烷烃和烯烃知识点总结烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷，下面是小编整理的相关内容，希望对你有帮助。

一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH4 电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）〔模型展示〕甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH4：正四面体 NH3：三角锥形三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应a.方程式的中间用的是”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾〔说明〕在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是．．反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯点燃甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2?强光C+4HCl而爆炸。

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四－氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。

c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。

烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物的两个重要类别，它们的结构和性质对于我们理解和应用有机化学具有重要意义。

本文将介绍烷烃和烯烃的结构特点、物理性质和化学性质，并探讨它们在日常生活和工业生产中的应用。

1. 烷烃的结构与性质烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子中只包含碳-碳单键，没有碳-碳多键。

烷烃的普通命名法是将碳原子数目写在前面加上"-ane"后缀，如甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙烷 (C3H8) 等。

烷烃以其稳定性和低反应性而闻名。

由于碳-碳单键的键能较弱，烷烃通常具有较低的沸点和熔点。

在室温下，较低的碳数的烷烃为气体，碳数较高的为液体和固体。

2. 烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们的分子中至少包含一个碳-碳双键。

烯烃的命名通常采用在分子前加上碳原子数目加上"-ene"后缀的方式，如乙烯 (C2H4)、丙烯 (C3H6) 等。

烯烃由于分子中存在碳-碳双键，其相对于烷烃具有更高的反应性。

烯烃的双键可以进行加成反应、环化反应等，因此可以用于许多有机合成和重要的工业化学反应。

3. 烷烃和烯烃的区别与联系烷烃和烯烃都是由碳和氢组成的有机化合物，它们的结构和性质有着一定的区别。

首先，烷烃只含有碳-碳单键，而烯烃则含有碳-碳双键。

这导致二者在分子结构上有所差异。

其次，烷烃相对稳定，不容易发生反应，而烯烃更加活泼，容易与其他物质发生化学反应。

这是由于碳-碳双键的存在，使得烯烃具有较高的化学反应性。

此外，烷烃和烯烃在物理性质上也有所不同。

烷烃的沸点和熔点较低，通常为气体或液体，而烯烃的沸点和熔点较高，常为液体或固体。

然而，烷烃和烯烃也存在联系。

它们都是碳氢化合物，属于脂烃类化合物，广泛存在于自然界和化学合成中。

在有机合成和工业生产中，烷烃和烯烃都有着广泛应用。

4. 烷烃和烯烃的应用与展望烷烃和烯烃由于其特殊的结构和性质，在生活和工业生产中有着重要的应用价值。

第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1;2 一二溴丙烷光3n+1 点；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则23加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：180°投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H2S;PH3等杂质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收..讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体4、苯有毒 2、苯的分子结构1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..4 结构式5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..或CC C CCHH HHHH2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用 催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6板书二、苯的同系物 1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..②苯的同系物溶于酒精..③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..1苯的同系物的苯环易发生取代反应..2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应..学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大..。

【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4 sp3б四面体3 sp2Б+п平面型2 sp Б+п直线型3 sp2Б+п平面型二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。

【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。

（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。

步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。

【答案】甲苯烷基上的取代是连续，不完全的。

例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 n CH 2==CH —CH 3―――→一定条件。

有机化学基础知识点整理烷烃和烯烃有机化学是研究碳元素化合物的科学，而烷烃和烯烃是有机化学中重要的两类化合物。

本文将对烷烃和烯烃的基础知识进行整理和归纳，帮助读者更好地理解和掌握这两类化合物的性质和特点。

一、烷烃烷烃是由碳和氢组成的链状饱和碳氢化合物，分子中只含有碳－碳单键和碳－氢单键。

烷烃按碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，并遵循碳氢化合物的命名规则。

下面列举几个常见的烷烃：1. 甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

2. 乙烷（C2H6）是二碳烷烃，常用作燃气和制冷剂。

3. 丙烷（C3H8）是三碳烷烃，也是常见的燃气。

烷烃具有以下特点：1. 饱和度高：由于烷烃分子中只有碳－碳单键和碳－氢单键，所以它们是饱和化合物，分子结构较稳定。

2. 熔沸点低：烷烃分子间相互作用力主要是范德华力，分子量越大，分子间相互作用力越强，熔沸点也越高。

3. 不溶于水：由于烷烃分子中没有极性基团，所以它们在水中的溶解度较低。

二、烯烃烯烃是含有碳－碳双键的碳氢化合物，分子中可以有一个或多个双键。

烯烃的通式为CnH2n，其中n为大于等于2的整数。

下面列举几个常见的烯烃：1. 乙烯（C2H4）是最简单的烯烃，也是塑料和橡胶的原料之一。

2. 丙烯（C3H6）是三碳烯烃，常用于合成丙烯酸和丙烯酸酯。

3. 戊二烯（C5H8）是五碳烯烃，可以参与共轭体系的形成，具有较强的稳定性。

烯烃具有以下特点：1. 不饱和度高：由于烯烃分子中含有碳－碳双键，所以它们的不饱和度较高，容易发生加成反应。

2. 摩尔体积较小：由于烯烃分子中含有碳－碳双键，双键使得分子呈现非平面构型，摩尔体积比相应的烷烃要小。

3. 稳定性较低：烯烃分子中含有碳－碳双键，具有较高的反应活性，容易与其他物质进行反应。

总结起来，烷烃和烯烃是有机化学中重要的两类化合物，它们在性质和结构上存在明显的差异。

烷烃是饱和化合物，稳定性较高，而烯烃则是不饱和化合物，具有较高的反应活性。

烷烃和烯烃的结构和性质烷烃和烯烃是有机化合物中最基本的两类。

它们在自然界中广泛存在，对我们的日常生活和工业生产有着重要的作用。

本文将探讨烷烃和烯烃的结构和性质，以及它们在实际应用中的一些特点。

一、烷烃的结构和性质烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，在化学式中以CnH2n+2的形式表示。

烷烃分子结构非常简单，由碳原子通过共价键连接而成，每个碳原子都与四个氢原子结合。

根据碳原子的连接方式，烷烃可以进一步分为直链烷烃和支链烷烃。

直链烷烃的碳原子按照直线排列，例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。

支链烷烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丙烷(CH3CH(CH3)CH3)。

烷烃分子中的碳碳键都是单键，这导致烷烃分子形成一个直线或者分支的链状结构。

由于碳碳键是非极性的，烷烃通常是无色、无味、无毒的。

烷烃的物理性质主要受分子量和分子结构的影响。

随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。

由于烷烃分子之间的相互作用比较弱，因此在常温下，较低碳数的烷烃呈气体状态，中等碳数的烷烃为液体，而较高碳数的烷烃为固体。

二、烯烃的结构和性质烯烃也是由碳和氢组成的碳氢化合物，与烷烃相比，烯烃分子中存在一个或多个碳碳双键。

根据双键的位置和数量，烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃。

直链烯烃的碳原子按照直线排列，双键位于末端或者内部。

例如乙烯(C2H4)是最简单的烯烃，其分子结构为CH2=CH2。

支链烯烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丁烯(CH2=C(CH3)CH3)。

烯烃的存在双键使得分子整体呈现出非刚性和非平面的特点。

由于碳碳双键是非极性的，烯烃分子的极性也较低。

与烷烃相比，烯烃的物理性质和化学性质都具有一些差异。

由于存在双键，烯烃的反应性较烷烃更强。

烯烃可以进行加成反应、聚合反应等，在工业上广泛应用于合成橡胶、合成塑料等领域。

三、烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃作为常见的碳氢化合物，在各个领域具有广泛的应用。

烷烃烯烃苯知识总结
烷烃、烯烃和苯是有机化合物中的三种重要类别，它们在化工、石油加工、医药和日常生活中都有着广泛的应用。

下面我们就来对这三种化合物进行一些基本的知识总结。

首先，我们来了解一下烷烃。

烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其分子中只含有碳—碳单键，没有碳—碳双键或者环状结构。

烷烃按照分子中碳原子的排列方式可以分为直链烷烃和支链烷烃两种。

直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃的碳原子则呈现出分支状排列。

烷烃在石油加工中有着重要的地位，它们是石油和天然气中的主要成分，通过裂化、重整等工艺可以生产出各种烷烃产品，如烷烃燃料、润滑油和石蜡等。

接下来，我们来了解一下烯烃。

烯烃是含有碳—碳双键的碳氢化合物，它们的分子中至少含有一个碳—碳双键。

烯烃按照双键的位置和数量可以分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。

烯烃具有较高的化学活性，可以用于合成高分子材料、合成橡胶、合成润滑油和生产烯烃聚合物等。

此外，烯烃还是重要的有机合成原料，可以通过烯烃的氢化、卤代、加成等反应制备出各种有机化合物。

最后，我们来了解一下苯。

苯是一种六元芳香烃，其分子由六个碳原子和六个氢原子组成的环状结构。

苯具有良好的稳定性和化学惰性，可以用于合成酚、酚醛树脂、涂料、染料、医药等化工产品。

此外，苯还是重要的有机溶剂和原料，广泛应用于化工、医药、农药和染料等领域。

总的来说，烷烃、烯烃和苯是有机化合物中的重要类别，它们在工业生产和日常生活中都有着重要的应用价值。

通过对这三种化合物的了解，我们可以更好地理解有机化学的基本知识，为相关领域的研究和应用提供理论基础和技术支持。

烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。

以下是对这三类化合物的详细总结。

一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。

2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。

3.性质（1）无色无味，易挥发。

（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。

（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。

4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。

（2）作为能源来源，如天然气和液化气。

二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。

2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。

根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。

3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。

（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。

三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。

2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。

根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。

3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。

（2）容易被氧化，并在高温下易爆。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙炔等。

总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。

它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。

对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。

烯烃与烷烃的结构与命名规则烯烃和烷烃是有机化合物中最基本的两类化合物，它们在化学性质和结构上均有一定差异。

本文将详细介绍烯烃和烷烃的结构及命名规则。

一、烯烃的结构与命名规则烯烃是由碳原子中存在双键的有机化合物，其通式为CnH2n。

在烯烃中，由于双键的存在，碳原子之间形成一个π共轭体系，使得烯烃具有较高的反应活性。

烯烃的命名方法如下：1. 确定主链：在碳原子链中选择双键碳原子数最大的最长连续链作为主链。

2. 编号：从离双键最近的碳原子开始进行编号，使得双键碳原子的编号具有最小的数值。

3. 确定双键位置：使用数字来表示主链上的双键位置，双键碳原子的编号应该连在数字前。

4. 命名前缀：根据主链上双键碳原子的数目，添加相应的前缀。

举例来说，对于含有一个双键的乙烯，其结构与命名如下图：(CH3)2C=CH2（乙烯）这里括号表示有机基团，由于乙烯只有两个碳原子，所以为了方便表示，我们用(CH3)2C=CH2表示。

二、烷烃的结构与命名规则烷烃是由碳原子中仅含有碳-碳单键的有机化合物，其通式为CnH2n+2。

烷烃由于只有单键，所以反应活性相对较低。

烷烃的命名方法如下：1. 确定主链：在碳原子链中选择最长连续链作为主链。

2. 编号：从主链上离分支最近的碳原子开始进行编号，使得分支碳原子的编号具有最小的数值。

3. 确定分支位置：使用数字来表示主链上的分支位置，分支碳原子的编号应该连在数字前。

4. 命名前缀：根据主链上的碳原子数目，添加相应的前缀。

举例来说，对于含有分支的正丁烷，其结构与命名如下图：CH3CH(CH3)CH2CH3（正丁烷）这里括号中的CH3表示甲基基团，由于正丁烷有四个碳原子，且有一个碳原子上有一个甲基基团，所以为了方便表示，我们用CH3CH(CH3)CH2CH3表示。

总结：本文详细介绍了烯烃和烷烃的结构与命名规则。

通过正确的命名方法，可以准确地表示和描述有机化合物的结构，便于进一步的研究和应用。

熟练掌握这些命名规则，对于有机化学的学习和理解大有裨益。