初中化学常见沉淀物质和反应方程式

1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。

则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。

反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

之阳早格格创做初中化教罕睹重淀物量及反映圆程式黑褐色絮状重淀--------Fe(OH)3蓝色絮状重淀----------Cu(OH)2红色重淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是没有溶于HNO3的红色重淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的红色重淀),Mg(OH)2.Fe(OH)2浓黄色重淀(火溶液中)----S （无火硫）微溶于火------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁正在气氛中焚烧：2Mg + O22MgO 红色旗号弹局面：（1）收出耀眼的黑光（2）搁出热量（3）死成红色粉终2、铁正在氧气中焚烧：3Fe + 2O2Fe3O4局面：（1）剧烈焚烧，火星四射（2）搁出热量（3）死成一种乌色固体注意：瓶底要搁少量火或者细沙，预防死成的固体物量溅降下去，炸裂瓶底.3、铜正在气氛中受热：2Cu + O22CuO局面：铜丝变乌、用去考验是可含氧气.4、铝正在气氛中焚烧：4Al + 3O22Al2O3局面：收出耀眼的黑光，搁热，有红色固体死成.5、氢气中气氛中焚烧：2H2 + O22H2O 下能焚料局面：（1）爆收浓蓝色火焰（2）搁出热量（3）烧杯内壁出现火雾.6、黑（黑）磷正在气氛中焚烧：4P + 5O22P2O5 说明气氛中氧气含量局面：（1）收出黑光（2）搁出热量（3）死成洪量黑烟.7、硫粉正在气氛中焚烧：S + O2SO2局面：A、正在杂的氧气中收出明明的蓝紫火焰，搁出热量，死成一种有刺激性气味的气体.B、正在气氛中焚烧（1）收出浓蓝色火焰（2）搁出热量（3）死成一种有刺激性气味的气体.8、碳正在氧气中充分焚烧：C + O2CO2局面：（1）收出黑光（2）搁出热量（3）澄浑石灰火变浑浊9、碳正在氧气中没有充分焚烧：2C + O22CO10、两氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳正在氧气中焚烧：2CO + O22CO2局面：收出蓝色的火焰，搁热，爆收的气体能使澄浑石灰火变浑浊.12、两氧化碳战火反应（两氧化碳通进紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3局面：石蕊试液由紫色形成红色.注意：酸性氧化物＋火→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO413、死石灰溶于火：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应搁出洪量的热）注意：碱性氧化物＋火→碱氧化钠溶于火：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于火：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于火：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠正在氯气中焚烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也不妨焚烧）15、2Hg + O22HgO 银黑液体、死成红色固体推瓦锡测定气氛中氧气的真验16、2Cu + O22CuO 红色金属形成乌色固体用去考验是可含氧气17、无火硫酸铜做搞燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O领会反应：1、火正在曲流电的效率下领会：2H2O2H2↑+ O2 ↑局面：（1）电极上有气泡爆收.H2：O2＝2：1正极爆收的气体能使戴火星的木条复焚.背极爆收的气体能正在气氛中焚烧，爆收浓蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑局面：绿色粉终形成乌色，试管内壁有火珠死成，澄浑石灰火变浑浊.3、加热氯酸钾战两氧化锰造氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热下锰酸钾造氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑5、真验室用单氧火造氧气：2H2O22H2O + O2↑局面：有气泡爆收，戴火星的木条复焚.6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色形成银黑、死成使戴火星木条复焚的气体推瓦锡真验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（两氧化碳工业造法）8、碳酸没有宁静而领会：H2CO3 === H2O + CO2↑局面：石蕊试液由红色形成紫色.9、硫酸铜晶体受热领会：CuSO4·5H2O置换反应：（1）金属单量+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌战密硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁战密硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝战密硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌战密盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁战密盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝战密盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的局面：有气泡爆收.7、铁战密盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁战密硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介进的置换反应隐+2价，7－8的局面：有气泡爆收，溶液由无色形成浅绿色.（2）金属单量+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4局面：铁条表面覆盖一层红色的物量，溶液由蓝色形成浅绿色.(古代干法治铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片搁进硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 +Cu局面：锌片表面覆盖一层红色的物量，溶液由蓝色形成无色.11、铜片搁进硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag局面：铜片表面覆盖一层雪红色的物量，溶液由无色形成蓝色.（3）金属氧化物＋木冰或者氢气→金属＋两氧化碳或者火12、焦冰还本氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木冰还本氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属局面：乌色粉已形成红色，澄浑石灰火变浑浊.14、氢气还本氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O局面：乌色粉终形成红色，试管内壁有火珠死成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、火蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 火煤气的造法CuSO4 + 5H2O复领会反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 红色固体溶解胃舒仄治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑真验室造与CO2 、除火垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄浑石灰火变浑浊的气体泡沫灭火器本理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3红色没有溶解于密硝酸的重淀（其余氯化物类似反应）应用于考验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl死成红色重淀、没有溶解于密硝酸考验SO42 - 的本理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3死成红色重淀、没有溶解于密硝酸考验Ba2+的本理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄浑石灰火变浑浊的气体泡沫灭火器本理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色重淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl黑褐色重淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有红色重淀死成工业造烧碱、真验室造少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O死成使干润石蕊试纸变蓝色的气体应用于考验溶液中的铵根离子。

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

初中化学中常见的沉淀
初中化学中常见的沉淀是学习的重点之一，这些沉淀通常是由于不同离子结合而形成的。

以下是初中化学中常见的沉淀及其相关的化学方程式和性质：
1. 氯化银（AgCl）：在水中，氯化银难溶于水，因此它在溶液中会形成白色沉淀。

化学方程式为：AgNO₃+KCl→KNO₃+AgCl↓。

氯化银不溶于稀硝酸，因此可用于检验氯离子。

2. 硫酸钡（BaSO₄）：硫酸钡难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。

化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl。

硫酸钡不溶于稀硝酸，因此可用于检验硫酸根离子。

3. 氢氧化镁（Mg(OH)₂）：氢氧化镁难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。

化学方程式为：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl。

氢氧化镁可以与盐酸反应生成氯化镁和水，因此可用于中和过多的碱。

4. 碳酸钙（CaCO₃）：碳酸钙难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。

化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH。

碳酸钙可以与酸反应生成二氧化碳和水，因此可用于制取二氧化碳。

5. 氢氧化铝（Al(OH)₃）：氢氧化铝难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。

化学方程式为：AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl。

氢氧化铝可以与酸反应生成铝盐和水，因此可用于中和过多的碱。

初中化学八大沉淀及两大气体专题复习[复习引入]1、复习复分解反应的条件2、复习常见酸、碱、盐的溶解性3、要求学生完成方程式练习，检查学生方程式的书写情况，并引出八大沉淀和两大气体。

[板书]八大沉淀：颜色加稀硝酸后的现象AgCl (白) 不溶BaSO4(白) 不溶CaCO3(白) 溶,有气泡BaCO3 (白)溶,有气泡Al(OH)3 (白)溶Mg(OH)2(白) 溶Cu(OH)2（蓝）溶Fe(OH)3(红褐) 溶二大气体制取原理检验方法CO22H++CO32-→H2CO3→H2O+CO2↑H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2↑NH3NH4++OH-→NH3·H2O→H2O+ NH3↑完成下列方程：碳酸钠与氯化钙反应：碳酸钠与氢氧化钡反应：硫酸铜与氢氧化钡反应：氢氧化铝与胃酸反应：氢氧化镁与胃酸反应：盐酸与硝酸银反应：氯化铁与氢氧化钠反应：碳酸钠与稀盐酸反应：氯化铵与氢氧化钠反应：复习并总结出八大沉淀和两大气体的相关信息。

通过练习方程式的书写，强化对上述特殊的沉淀和气体的熟悉程度实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。

2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________。

学生讨论并整理得出：常见离子的检验方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-让学生对比记忆，抓住物质的特性实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。

归纳总结：物质的溶解性、酸碱性、与其它物质发生的有特殊现象都可能作为检验的依据。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

一、常见物质的俗称和化学式：1.Al(OH)3：氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4：硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.Ca(ClO)2和CaCl2：次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉(有效成分为.Ca(ClO)2)5.CaO：氧化钙、生石灰；6.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；7.Ca(OH)2：氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；8.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；9.CaSO4.2H2O ：硫酸钙晶体、(生)石膏;10. (CaSO4)2.H2O：硫酸钙晶体、熟石膏；11.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；12.C2H5OH ：乙醇、酒精；13.CH3COOH：乙酸、醋酸；14.C6H12O6：葡萄糖;15.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；16.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；17.CO(NH2)2：尿素;18.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；19. Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；20. Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液21.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；22.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；23.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；24.Hg：汞、水银；25.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；26.H2O2：过氧化氢、双氧水；27.H2和O2混合气：爆鸣气；28.KAl(SO4)2.12H2O：十二水硫酸铝钾、明矾；29.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；30.KOH：氢氧化钾、苛性钾；31.NaOH：氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；32.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；33.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打34.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、石碱、口碱；35.Na2SiO3：硅酸钠、水玻璃；36.NaCl：氯化钠、食盐；37.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；38.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；39.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；40.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；41.NH3•H2O：一水合氨、氨水；42.P：磷、白磷、红磷、黄磷；43.S ：硫、硫磺；44.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；45. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中十个常用沉淀1.碳酸钙CaCO3白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3白色沉淀溶于酸或强碱8.氢氧化镁Mg(OH)2白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2白色沉淀溶于酸钾钠铵硝皆可溶，氯化物中银不溶，硫酸盐中不溶钡，碳酸盐中多不溶初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO 发出耀眼白光，有白色固体生成2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O3 在空气中也可以反应，生成致密的氧化膜4.氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O 火焰呈淡蓝色5.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO2在空气中火焰呈淡蓝色，在氧气中火焰呈蓝紫色6.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO2放出白光（没有火焰）7.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO8.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃2P2O5 生成大量白烟9.铜在空气中受热（研究空气组成的实验）：2Cu+OΔ2CuO 红色铜变黑（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2放出大量的热，火焰呈蓝色11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgOΔ2Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnOΔK2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2放出大量热；CaO可以作干燥剂18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3鉴定CO2跟水发生反应，通入紫色石蕊试液变红三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色21．氢气还原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O黑色铜粉变末变成亮红色的铜22. 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑产生气泡，最后天平向右倾斜；如要保持天平平衡，反应要在密闭容器中进行四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOΔCu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2 Δ2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3（2）金属单质+酸-----盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸（实验室制备氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑51．铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）---- 新金属+新盐 （置换反应）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来52.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（4）金属氧化物还原反应55．一氧化碳与氧化铁反应（金属铁的治炼原理）：3CO+Fe 2O 高温 2Fe+3CO 2一氧化碳与四氧化三铁反应：4CO+Fe 3O 高温 3Fe+4CO 2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-----盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-----盐+水 （复分解反应）56.氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 红棕色固体溶解，溶液变为黄色57.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红棕色固体溶解，溶液变为黄色58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解，溶液变为蓝色59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解，溶液变为蓝色（3）酸+碱----盐+水 （复分解反应、中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O金属活动性顺序钾钙钠镁铝 ( K Ca Na Mg Al ) 锌铁锡铅（氢）( Zn Te Sn Pb H ) 铜汞银铂金 ( Cu Hg Ag Pt Au )1、只有排在H 前面的金属才能置换出酸62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-----盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀74.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Na2CO3+Cu(OH)2↓生成蓝色沉淀75.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓生成蓝色沉淀76.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀77.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓生成白色沉淀3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-----另一种金属+另一种盐78.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）79．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鉴定HCO3-或CO32-：加入稀硫酸或稀盐酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明含有HCO3-或CO32-（3）盐+碱-----另一种碱+另一种盐（复分解反应）80.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）81．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 生成白色沉淀氯化银不溶于稀硝酸82．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 生成白色沉淀硫酸钡区分鉴别碳酸钡和硫酸钡：往里面加入稀硝酸，沉淀溶解，说明是碳酸钡；沉淀不溶解，说明是硫酸钡。

初中化学沉淀的溶解Cu(OH)2 蓝色沉淀Fe(OH)3 红褐色沉淀AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。

正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl3高锰酸钾是紫色的.下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵.1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。

2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。

3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。

4.最简单的有机物是甲烷(CH4)5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。

实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。

实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?。

6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。

初中化学常见沉淀物质和反应⽅程式初中化学常见沉淀物质及反映⽅程式红褐⾊絮状沉淀--------Fe(OH)3蓝⾊絮状沉淀----------Cu(OH)2⽩⾊沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的⽩⾊沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的⽩⾊沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2淡黄⾊沉淀(⽔溶液中)----S （⽆⽔硫）微溶于⽔------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空⽓中燃烧：2Mg + O22MgO⽩⾊信号弹现象：（1）发出耀眼的⽩光（2）放出热量（3）⽣成⽩⾊粉末2、铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，⽕星四射（2）放出热量（3）⽣成⼀种⿊⾊固体注意：瓶底要放少量⽔或细沙，防⽌⽣成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空⽓中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变⿊、⽤来检验是否含氧⽓。

4、铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的⽩光，放热，有⽩⾊固体⽣成。

5、氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O22H2O⾼能燃料现象：（1）产⽣淡蓝⾊⽕焰（2）放出热量（3）烧杯壁出现⽔雾。

6、红（⽩）磷在空⽓中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空⽓中氧⽓含量现象：（1）发出⽩光（2）放出热量（3）⽣成⼤量⽩烟。

7、硫粉在空⽓中燃烧：S + O2SO2现象：A、在纯的氧⽓中发出明亮的蓝紫⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体。

B、在空⽓中燃烧（1）发出淡蓝⾊⽕焰（2）放出热量（3）⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体。

8、碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出⽩光（2）放出热量（3）澄清⽯灰⽔变浑浊9、碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O22CO10、⼆氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝⾊的⽕焰，放热，产⽣的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊。

初中化学方程式及其现象初中阶段的化学还是挺好学习的，掌握化学方程式及其现象基本上就可以了。

今天小编在这给大家整理了初中化学方程式及其现象_化学方程式及现象解释，接下来随着小编一起来看看吧!初中化学方程式反应现象讲解1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用：6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O初中化学方程式配平方法(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

初中化学方程式归纳铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na Cl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2Na NO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

固体颜色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。

红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。

黄色：S （硫磺）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色：CuSO4·5H2O沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀：不溶稀硝酸BaSO4、AgCl白色沉淀：溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO3白色沉淀：溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3。

溶液的颜色蓝色溶液含Cu2+的盐溶液。

如CuCl2溶液、CuSO4溶液。

黄色溶液含Fe3+的盐溶液。

如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。

浅绿色溶液含Fe2+的盐溶液。

如FeCl2溶液、FeSO4溶液。

紫红色溶液KMnO4溶液火焰的颜色蓝紫色S (氧气中)淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中)蓝色：CO 、CH4(空气中)常见气体特性无色无味H2、H2、O2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、HCI、NH3常见气体特性O2 使带火星的木条复燃CO2 能使澄清石灰水变浑浊HN3 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝H2 在空气中燃烧产物仅为水CO 使人煤气中毒SO2 具有刺激性气味的大气污染物常见离子的特性Cl－与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

SO42－先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀CO32－与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体NH4＋与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体OH－能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀元素之最Al: 地壳中含量最多的金属元素是铝O2: 地壳(人体)中含量最多的非金属元素Ca: 人体中含量最多的金属元素N2: 空气中含量最多的物质H2: 相同条件下密度最小的气体C: 组成化合物种类最多的元素是碳CH4: 最简单的有机物初中化学推断题例题1.（2010镇江）28．（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

一、化合反应：（1）单质与氧气的反应：1.汞在空气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO2.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O53.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO24.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO26.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃 2CO7.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O8.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO9.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO10.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O311.铁在空气中生锈：4Fe + 3O2=== 2Fe2O3（2）化合物与氧气的反应：12.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO213.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O14.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）其他化合反应：15.氢气和氯气燃烧：2H2 + Cl2点燃2HCl16.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)217.二氧化碳溶解于水：CO2 +H2O ==H2CO318.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4二、分解反应：19.氧化汞加强热分解：△ 2Hg+ O2↑20.水在直流电的作用下分解：2H2通电2H2↑+ O2↑21.MnO2催化分解过氧化氢：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑22.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑23.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑24.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑25.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑三、还原反应：26.氢气还原氧化铜：H2△Cu + H2O（置换反应）27.木炭还原氧化铜：高温2Cu + CO2↑（置换反应）28.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换反应）29.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（置换反应）30.一氧化碳还原氧化铜：△ Cu + CO231.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）33.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑34.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑35.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑36.铝和硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3 +3H2↑37.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑38.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑39.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑40.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）41.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu42.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu43.铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Ag五、酸—碱—盐反应：（1）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（2）酸性氧化物+ 碱-------- 盐+ 水50.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O51.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O52.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O53.消石灰放在空气中变质（检验CO2的方法）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O54.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水55.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O56.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O57.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O58.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O59.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O61.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O62.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O63.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O64.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O65.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐66.大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑67.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑69.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑70.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑71.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO372.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl73.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+ BaNO3=== BaSO4↓+ 2HNO3（5）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐74.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO475.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl76.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl77.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH79.氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2 + Na2SO4 ===BaSO4↓+ 2NaOH（6）盐+ 盐-----新盐+ 新盐80.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO381.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl82.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl六、其他反应：83.氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH84.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2△CuSO4 + 5H2O85.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O七、有关物质的颜色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是银白色的，粉末状是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2（呈绿色）、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色晶体Cu红色Cu2(OH)2CO3绿色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，可用于检验、鉴别KClO3白色CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色S淡黄色粉末红磷：红色固体白磷：白色固体部分酸、碱、盐的溶解性规律1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，Ba（OH）2、NH3·H2O、KOH、NaOH溶于水，Ca（OH）2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、 CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水常见元素的符号及名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖锰铁溴铜锌H He Li Be B C N O F Ne Mn Fe Br Cu Zn钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙银碘钡钨金Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ag I Ba W Au常见元素及原子团的化合价常见原子团的化合价钾钠氢银铵正一,钙镁锌钡正二价；SO4→-2；NO3→-1通常氯显负一价,氧显负二价；CO3→-2；OH→-1；铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；NH4→+1负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根；莫忘单质价为零金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金。

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

初中化学常见沉淀物质及反映方程式红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2淡黄色沉淀(水溶液中)----S （无水硫）微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

初中化学物质颜色及常见沉淀物质固体的颜色可以用来辨认不同的物质。

例如，铜和氧化铁是红色的，碱式碳酸铜是绿色的，氢氧化铜和硫酸铜晶体是蓝色的，高锰酸钾是暗紫色的，硫磺是淡黄色的，冰、干冰和金刚石是无色的，银、铁、镁、铝和汞等金属是银白色的，铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑和活性炭是黑色的，氢氧化铁是红褐色的，氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁是白色的。

液体的颜色也可以用来识别不同的物质。

水和双氧水是无色的，硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，石蕊溶液是紫色的。

气体的颜色也是用来鉴别不同物质的方法之一。

二氧化氮是红棕色的，氯气是黄绿色的，氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体是无色的。

在化学中，溶液的酸碱性也是一个重要的概念。

酸溶液和某些盐溶液（如硫酸氢钠、硫酸氢钾等）显示为酸性，碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠、碳酸氢钠等）显示为碱性，而水和大多数的盐溶液则显示为中性。

在化学实验中，我们也需要检验物质。

例如，带火星的木条放入瓶中可以检验氧气，点燃气体并罩一干冷小烧杯可以检验氢气，通入澄清的石灰水可以检验二氧化碳，湿润的紫红色石蕊试纸可以检验氨气，通过无水硫酸铜可以检验水蒸气。

此外，我们还可以使用不同的试液来检验离子，例如滴加紫色石蕊试液或加入锌粒可以检验氢离子，使用酚酞试液或硫酸铜溶液可以检验氢氧根离子，使用稀盐酸和澄清的石灰水可以检验碳酸根离子。

6、红（白）磷在空气中燃烧，化学式为4P + 5O2 →2P2O5，发生的现象包括：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧，化学式为S + O2 → SO2.在纯的氧气中，会发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。