高一化学下册期末测试题 (3)

高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。

A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。

A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。

A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。

A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。

A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。

A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。

A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。

A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。

A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。

（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。

（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。

（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。

将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。

试写出裂解的化学方程式。

14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。

高一下学期化学期末试卷(含答案)高一下学期化学期末试卷（含答案）满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。

中子数为20的氯原子：37Cl17B。

N2的结构式：N＝NC。

Cl－的结构示意图：Cl－D。

NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]改写：用反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2检验输送氯气的管道是否漏气。

下列化学用语中，正确的是：A。

具有20个中子的氯原子：37Cl17B。

N2的结构式：N＝NC。

Cl－的结构示意图：Cl－D。

NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。

乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。

浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。

氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。

二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白改写：下列物质的性质与用途对应关系正确的是：A。

乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。

浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。

氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。

二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白3.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A。

H2S晶体是原子晶体B。

常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。

H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写：对于H2S的分子结构与H2O类似，下列推测中正确的是：A。

H2S晶体是原子晶体B。

常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。

辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。

1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐內....逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。

冷定，毁罐取出。

每十耗去其二倭铅(金属锌)也。

”该冶炼方法属于A.电解法B.热还原法C.热分解法D.湿法冶金2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是A.姜黄——作着色剂B.亚硝酸钠——作防腐剂C.硫酸钠——作食品膨松剂D.碘酸钾——作营养强化剂3.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的裂解4.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。

下列化学用语表达错误的是A.丙烷的球棍模型：B.H2O的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示H2O的形成过程：5.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。

下列说法正确的是A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO2和水D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒6.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。

下列有关硫的化学方程式正确的是A.2Fe+3S Fe 2S 3B.S+H 2H 2SC.Cu+s CuSD.3O 2+2S 2SO 37.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B.Mg 条与盐酸反应过程中H 2的生成速率随时间的变化 C.向20mL 的饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO ，溶液中溶质的浓度随时间t 的变化曲线 D.常温下，铁片、铜片插入浓HNO 3中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化8.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

2023北京丰台高一（下）期末化学考生须知1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID 号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID 号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。

2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。

选择题必须使用2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。

非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。

3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。

4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题要求的一项。

1.北京冬奥会成功举办、神舟十五号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.镁条与稀盐酸的反应B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的氧化铜与2H 的反应3.丙烯（23CH CHCH ）与乙烯有相同的官能团，下列有关丙烯的说法中不正确．．．的是（）A.能在空气中燃烧B.能使酸性4KMnO 溶液褪色C.与2Br 发生加成反应的产物是222CH Br CH CH Br ——D.在一定条件下可以发生加聚反应4.镓（31Ga ）与K 同周期，下列关于Ga 的说法不正确的是（）A.位于元素周期表第ⅢA 族B 原子半径比K 小C.单质的还原性比K 弱D.()3Ga OH 的碱性比()3Al OH 弱5.下列反应的离子方程式不正确．．．的是（）A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：2H OHH O+-+B.向苦卤（含Br -）中通入氯气：222Br Cl 2Cl Br --++C.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：()()34Al OH OHAl OH --⎡⎤⎣⎦+D.小苏打治疗胃酸过多：322HCO HH O CO +++↑6.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.18g 重水（2D O ）中含有的质子数为A 10NB.0.5mol 乙醇中含有的共价键数为A 8NC.32g 环状8S （）分子中含有的S—S 键数为A1N D.11L 0.1mol L -⋅的HClO 溶液中ClO -的数目为A0.1N 7.对羟基苯甲酸是一种常见的防腐剂。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1.下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )A.天然气是一种清洁的化石燃料B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D.煤的干馏属于物理变化2.（2分）2.十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是（）A.工业废水经处理达标后排放B.植树造林，增大绿化面积C.将废旧电池进行填埋处理D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，使能源更清洁3.（2分）3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是( )A.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移8 mol电子B.工业上Na可由电解熔融的NaCl制取，Mg可由电解熔融的MgO制取C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化4.（2分）4.下列说法正确的是( )A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5.（2分）5.将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（）A.此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．用此方法可制备纯净的CH3Cl D．一段时间后试管内壁出现油状液滴6.（2分）6.下列有关烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④烯烃和苯都属于不饱和烃⑤苯分子中存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④7.（2分）7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同8.（2分）8.我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。

高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。

象对市爱好阳光实验学校省二中高一〔下〕期末化学试卷一、选择题〔此题共15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕．1．据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为〔〕A．32 B．67 C．99 D．1662．在元素周期表中，金属元素与非金属元素线附近，能找到〔〕A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素3．某一反物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了6mol•L﹣1，那么在这2min内它的平均反速率为〔〕A．0.22 mol•〔L•min〕﹣1B．0.1 mol•〔L•min〕﹣1C．0.04 mol•〔L•min〕﹣1D．0.08 mol•〔L•min〕﹣14．以下措施肯能使反速率增大的是〔〕A．增大反物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反物浓度5．以下物质中既含有离子键又含有共价键的是〔〕A．HCl B．KOH C．I2D．Na2 O6．以下表示乙炔〔化学式为C2H2〕燃烧热的热化学方程式的是〔〕A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=a kJ•mol﹣1B．C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO〔g〕+H2O〔g〕△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO〔g〕+H2O〔g〕△H=d kJ•mol﹣17．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是〔〕A．一是IIA元素B．一是金属元素C．一是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素8．以下表达中错误的选项是〔〕A．原子半径：Cl＞S＞O B．复原性：Na＞Mg＞AlC．稳性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO49．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的选项是〔〕A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强10．在2A+B⇌3C+4D反中，表示该反速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.5 mol/〔L•s〕 B．v〔B〕=0.3 mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.8 mol/〔L•s〕 D．v〔D〕=1 mol/〔L•s〕11．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是〔〕A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X312．以下反既是氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片与稀H2SO4反B．灼热的炭与CO2反C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反13．在化学反中，反前与反后相比拟，肯不变的是〔〕①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反前物质的质量总和与反后物质的质量总和⑥反前反物的总能量与反后生成物的总能量．A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥14．反A+B=C+D的能量变化如下图，以下关于此反的说法不正确的选项是〔〕A．是吸热反B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反物的总能量D．反中断学键吸收的总能量高于形学键放出的总能量15．在一条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反2NO+O2⇌2NO2，以下说法中不正确的选项是〔〕A．反开始时，正反速率最大，逆反速率为零B．随着反的进行，正反速率逐渐减小，最后为零C．随着反的进行，正反速率逐渐减小，逆反速率逐渐增大D．随着反的进行，逆反速率逐渐增大，最后与正反速率相二、选择题〔此题共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕．16．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，以下判断错误的选项是〔〕A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X17．某反：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反过程△H、△S的判断正确的选项是〔〕A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 18．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反制取CO2气体，假设要增大反速率，可采取的措施是〔〕①再参加30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③19．在容积不变的密闭容器中存在如下反2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反的影响，以下分析正确的选项是〔〕A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻参加催化剂后对反速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20．在密闭容器中进行如下反：X2〔g〕+Y2〔g〕⇌2Z〔g〕，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一条件下，当反到达平衡时，各物质的浓度有可能是〔〕A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对的气态氢化物的稳性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．那么它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 22．以下热化学方程式：①Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕═2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕═2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47kJ•mol﹣1那么以下关于Fe3O4〔s〕被CO复原成Fe〔s〕和CO2的热化学方程式的书写中正确的选项是〔〕A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=﹣14kJ•mol﹣123．以下说法或表示方法中正确的选项是〔〕A．质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为﹣28 kJ•mol﹣1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣28 kJ•mol﹣1C．热为﹣5 kJ•mol﹣1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于5 kJD．Ba〔OH〕2•8H2O〔s〕+2NH4Cl〔s〕═BaCl2〔s〕+2NH3〔g〕+10H2O〔l〕△H ＜024．在密闭容器中进行以下反：M〔g〕+N〔g〕⇌R〔g〕+2L此反符合如图象．以下表达正确的选项是〔〕A．正反吸热，L是气体B．正反吸热，L是固体C．正反放热，L是液体D．正反放热，L是气体25．对于可逆反4NH3〔g〕+5O2〔g〕⇌4NO〔g〕+6H2O〔g〕以下表达正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕B．假设单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，那么反到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设缩小容器体积，那么正反速率减少，逆反速率增大D．在容器中，假设混合气体密度不再改变，那么反到达平衡状态二、简答题〔此题共4小题，共40分，26．在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为石，吸收kJ的热量．〔1〕该反的△H 0 〔填“大于〞或“小于〞〕〔2〕对于石墨和石，更稳．〔3〕常温时红磷比白磷稳，在以下反中：P4〔白磷，s〕+5O2〔g〕═P4O10〔s〕△H=﹣a kJ/mol4P〔红磷，s〕+5O2〔g〕═P4O10〔s〕△H=﹣b kJ/mol假设a、b均大于零，那么a和b的关系为A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确．27．依据事实，写出以下反的热化学方程式．〔1〕在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热28kJ．那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为〔2〕假设适量的N 2和O2完全反，每生成23g NO2需要吸收15kJ〔3〕拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反生成NH3的热化学方程式为．28．将0.1mol MnO2粉末参加到50mL过氧化氢溶液〔H2O2，ρ=g/mL〕中，在状况下放出气体的体积和时间的关系如下图．〔1〕时放出气体的总体积是．〔2〕放出一半气体所需的时间为．〔3〕反放出体积气体所需的时间约为．〔4〕A，B，C，D各点反速率的快慢顺序为〔5〕解释反速率变化的原因：〔6〕计算H2O2初始状态的浓度．29．一温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：〔1〕从反开始到10s，用Z表示的反速率为．〔2〕Y的转化率为．〔3〕该反的化学方程式为．〔4〕该温度下平衡常数K的表达式为〔5〕10s后的某一时刻〔t1〕改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：那么以下说法符合该图象的是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．省二中高一〔下〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题共15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕．1．据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为〔〕A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解： Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，应选：A．2．在元素周期表中，金属元素与非金属元素线附近，能找到〔〕A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素【考点】元素周期表的结构及其用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决用途，以此来解答．【解答】解：A．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的线附近寻找，故A选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；应选A．3．某一反物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了6mol•L﹣1，那么在这2min内它的平均反速率为〔〕A．0.22 mol•〔L•min〕﹣1B．0.1 mol•〔L•min〕﹣1C．0.04 mol•〔L•min〕﹣1D．0.08 mol•〔L•min〕﹣1【考点】反速率的量表示方法．【分析】反物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成6mol•L﹣1，△c=2.0mol/L﹣6mol/L=0.44mol/L，结合v=计算．【解答】解：反物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过4min后，它的浓度变成6mol•L﹣1，△c=2.0mol/L﹣6mol/L=0.44mol/L，△t=2min，由v===0.22 mol•L﹣1 min﹣1，应选A．4．以下措施肯能使反速率增大的是〔〕A．增大反物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反物浓度【考点】化学反速率的影响因素．【分析】一般增大反物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反速率加快，以此来解答．【解答】解：A．假设反物为纯固体或纯液体，增大反物的量，反速率不变，故A错误；B．假设反中没有气体参加和生成，为溶液中的反，那么增加压强，反速率不变，故B错误；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反速率加快，故C正确；D．降低反物浓度可减慢反速率，故D错误；应选C．5．以下物质中既含有离子键又含有共价键的是〔〕A．HCl B．KOH C．I2D．Na2 O【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．HCl中只含共价键，故A错误；B．KOH中含离子键和共价键，故B正确；C．I2为非金属单质，只含共价键，故C错误；D．Na2 O中只含离子键，故D错误．应选B．6．以下表示乙炔〔化学式为C2H2〕燃烧热的热化学方程式的是〔〕A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=a kJ•mol﹣1B．C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO〔g〕+H2O〔g〕△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO〔g〕+H2O〔g〕△H=d kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，以此来解答．【解答】解：根据燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，所以只有B生成的为液态水，应选：B．7．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是〔〕A．一是IIA元素B．一是金属元素C．一是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为过渡元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、过渡元素，故A 错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．假设为ⅡA族元素，表现+2价，但假设为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，应选：D．8．以下表达中错误的选项是〔〕A．原子半径：Cl＞S＞O B．复原性：Na＞Mg＞AlC．稳性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对的氢化物越稳；D．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对的单质的复原性越强，那么复原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对的氢化物越稳，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．应选A．9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的选项是〔〕A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．【解答】解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；应选CD．10．在2A+B⇌3C+4D反中，表示该反速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.5 mol/〔L•s〕 B．v〔B〕=0.3 mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.8 mol/〔L•s〕 D．v〔D〕=1 mol/〔L•s〕【考点】反速率的量表示方法．【分析】利用速率之比于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比拟．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比拟，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ〔A〕=0.5 mol/〔L•s〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=2υ〔A〕=1mol/〔L•s〕，B、υ〔B〕=0.3mol/〔L•s〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=4υ〔B〕=mol/〔L•s〕，C、υ〔C〕=0.8mol/〔L•s〕，速率之比于化学计量数之比，故υ〔D〕=υ〔C〕=×0.8mol/〔L•s〕=mol/〔L•s〕，D、υ〔D〕=1 mol/〔L•s〕，故速率B＞C＞A=D，应选B．11．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是〔〕A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，那么Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，那么X原子有12个电子，那么Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．【解答】解：元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，那么Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，那么Y原子有12个电子，那么X为Mg元素；N与Mg形合物，N为﹣3价，Mg为+2价，那么形成的化合物为Mg3N2，应选A．12．以下反既是氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片与稀H2SO4反B．灼热的炭与CO2反C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反【考点】氧化复原反；吸热反和放热反．【分析】存在元素的化合价变化的反为氧化复原反，常见的吸热反有：Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl反、大多数的分解反、C〔或氢气〕参加的氧化复原反，以此来解答．【解答】解：A．该反为放热反，故A错误；B．C元素的化合价变化，为氧化复原反，且属于吸热反，故B正确；C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化复原反，故C错误；D．存在化合价变化，为氧化复原反，但为放热反，故D错误；应选B．13．在化学反中，反前与反后相比拟，肯不变的是〔〕①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反前物质的质量总和与反后物质的质量总和⑥反前反物的总能量与反后生成物的总能量．A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【考点】化学反的根本原理．【分析】在化学反中，反前后质量守恒，所以元素守恒、原子守恒，反中伴随能量变化，据此分析．【解答】解：在化学反中，反前后质量守恒，所以元素的种类守恒、原子的种类守恒、原子数目守恒、反前物质的质量总和与反后物质的质量总和相，反中伴随着能量变化，所以反前反物的总能量与反后生成物的总能量不相，反中分子要发生变化，所以分子数不一相，即①②④⑤正确，故C正确．应选C．14．反A+B=C+D的能量变化如下图，以下关于此反的说法不正确的选项是〔〕A．是吸热反B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反物的总能量D．反中断学键吸收的总能量高于形学键放出的总能量【考点】反热和焓变．【分析】化学上把有热量放出的反叫做放热反，把吸收热量的反叫做吸热反，从图象可见，反物能量低于生成物能量，反吸热．【解答】解：A、反物能量大于生成物，反吸热，故A正确；B、吸热反不一需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反吸热，不需要任何条件，故B 错误；C、生成物能量高于反物，故C正确；D、反吸热，反物键能大于生成物键能和，故D正确；应选：B．15．在一条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反2NO+O2⇌2NO2，以下说法中不正确的选项是〔〕A．反开始时，正反速率最大，逆反速率为零B．随着反的进行，正反速率逐渐减小，最后为零C．随着反的进行，正反速率逐渐减小，逆反速率逐渐增大D．随着反的进行，逆反速率逐渐增大，最后与正反速率相【考点】化学反速率的影响因素．【分析】化学平衡建立的过程：随着反的进行，正反速率逐渐减小，逆反速率逐渐增大，最后不变，但都不为零．【解答】解：随着反的进行，反物的浓度降低、生成物的浓度增大，故正反速率逐渐减小，逆反速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相，但都不为零，应选B．二、选择题〔此题共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕．16．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，以下判断错误的选项是〔〕A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相，a X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．【解答】解：a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相，a X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；B、通过以上分析知，a+n=b﹣m，故B正确；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2O m，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为﹣n，所以X的氢化物的化学式为H n X，故D正确；应选C．17．某反：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反过程△H、△S的判断正确的选项是〔〕A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0【考点】焓变和熵变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反能自发进行．【解答】解：化学反能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H ﹣T•△S＜0时，反能自发进行，A、当△H＜0、△S＜0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；B、而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一能自发进行，故C错误；D、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D 正确．应选D．18．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反制取CO2气体，假设要增大反速率，可采取的措施是〔〕①再参加30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【考点】化学反速率的影响因素．【分析】影响化学反速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的外表积．浓度：增加反物浓度，使反速率加快．温度：升高温度，使反速率加快．压强：对于有气体参与的化学反，除体积其它条件不变时，增大压强，使反速率加快．使用正催化剂，使反物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反制取CO2气体发生的反为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反速率，那么：①再参加30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的外表积增大，反速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反物分子获得能量，使一原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反速率加大．故④正确；应选B．19．在容积不变的密闭容器中存在如下反2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反的影响，以下分析正确的选项是〔〕A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻参加催化剂后对反速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反速率都增大，平衡发生移动，参加催化剂，正逆反速率都增大，但速率相，平衡不移动；C．参加催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反速率都增大，但仍相，平衡不发生移动，是参加催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而参加催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．应选B．20．在密闭容器中进行如下反：X2〔g〕+Y2〔g〕⇌2Z〔g〕，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一条件下，当反到达平衡时，各物质的浓度有可能是〔〕A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反开始，也可以从逆反开始，或者从正逆反开始，不管从哪个方向开始，物质都不能完全反，假设反向正反进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；假设反逆正反进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反，计算出相物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：假设反向正反进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假完全反，那么：X2〔气〕+Y2〔气〕⇌2Z〔气〕，开始〔mol/L〕：0.1 0.3 0.2变化〔mol/L〕：0.1 0.1 0.2平衡〔mol/L〕：0 0.2 0.4假设反逆正反进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假完全反，那么：v X2〔气〕+Y2〔气〕⇌2Z〔气〕，开始〔mol/L〕：0.1 0.3 0.2变化〔mol/L〕：0.1 0.1 0.2平衡〔mol/L〕：0.2 0.4 0由于为可逆反，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c〔X2〕＜0.2，0.2＜c〔Y2〕＜0.4，0＜c〔Z〕＜0.4，故A正确、BCD错误．应选A．21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对的气态氢化物的稳性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．那么它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 【考点】位置结构性质的相互关系用．【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答．【解答】解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对的水化物显碱性，且碱性B＞A，那么金属性B＞A，C、D两种元素对气态氢化物的稳性C＞D，那么非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，那么A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，根据离子半径的比拟规律：径小序大，那么三者中E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，应选D．22．以下热化学方程式：①Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕═2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕═2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47kJ•mol﹣1那么以下关于Fe3O4〔s〕被CO复原成Fe〔s〕和CO2的热化学方程式的书写中正确的选项是〔〕A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=﹣14kJ•mol﹣1【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【分析】依据热化学方程式，结合盖斯律计算，利用①×3﹣②得到Fe3O4〔s〕被CO复原成Fe〔s〕和CO2的热化学方程式，注意热化学方程式系数加倍，焓变也同加倍，计算得到的热化学方程式系数为最简；【解答】解：①Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕═2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕═2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47kJ•mol﹣1依据盖斯律①×3﹣②得到：2Fe3O4〔s〕+8CO〔g〕═6Fe〔s〕+8CO2〔g〕△H=﹣28kJ/mol；即得到热化学方程式为：Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕═3Fe〔s〕+4CO2〔g〕△H=﹣14kJ/mol；应选：D．23．以下说法或表示方法中正确的选项是〔〕A．质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为﹣28 kJ•mol﹣1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣28 kJ•mol﹣1C．热为﹣5 kJ•mol﹣1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于5 kJD．Ba〔OH〕2•8H2O〔s〕+2NH4Cl〔s〕═BaCl2〔s〕+2NH3〔g〕+10H2O〔l〕△H ＜0【考点】反热和焓变．【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；。

2024届新课标全国卷化学高一下期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．Cl 的结构示意图B ．HCl 的电子式为C ．2CO 的电子式 O=C=OD ．质量数为37的氯原子1737Cl2、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2D ．（CH 3）3CCH 2CH 33、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。

( )A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B ．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C ．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快4、常温下，二氯化二硫(S 2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2相似，熔点为l93K ，沸点为41lK ，遇水反应产生的气体能使品红褪色。

下列有关说法正确的是A ．S 2C12晶体中存在离子键B ．S 2C12在熔融状态下能导电C ．S 2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D ．S 2C12与水反应不属于氧化还原反应 5、X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。