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2013年安徽省中考模拟考试
化学试卷
1.本试卷满分为60分。物理和化学考试时间共120分钟。
2.答题前请将您的信息填写完整。
3.可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Cl —35.5 Na —23
一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只
有1个符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。
1.化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含．．
化学变化的是【 】
A. 石墨导电
B.甲烷燃烧
C. 葡萄酿酒
D.菜刀生锈 2.高锰酸钾（KMnO 4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是【 】
A ．+1
B ．+4
C ．+6
D ．+7 .3.下表是某校为学生制定的营养中餐食谱
该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生
应增加的食物是 【 】
A.麻辣豆腐
B.清炒鸡蛋
C.凉拌黄瓜
D.红烧排骨
4.央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患，下列关于二甲醚（C 2H 6O ）的说法错误．．的是【 】 A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为46
C. —个二甲醚分子中含有9个原子
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1 5.下图所示的基本实验操作中错误的是【 】
A ．倾倒液体
B ．检查气密性
C ．收集二氧化碳气体
D ．滴加少量液体
学校： 班级： 姓名： 准考证号： 座位号：
6.根据图3的信息判断，下列说法正确的是【 】 A ．硫属于金属元素
B ．硫原子的相对原子质量为32.07 g
C ．硫原子的核电荷数为16
D ．在化学反应中，硫原子容易失去电子 7.日常生活中，下列做法正确的是【 】
A ．电视机着火时用水浇灭
B ．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
C ．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验
D ．焚烧废弃塑料解决“白色污染”
8.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是【 】 A 、②④ B 、①②③ C 、①②③④ D 、②③
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是【 】 A ．t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B ．t 1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C ．t 2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t 2℃降到t 2℃时，乙先析出晶体
二、本大题包括5小题，共34分．
11.（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题
1.汽车电路中的导线大都是铜制的 这是利用了金属铜的延展性和____________性。
2下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同____ ______。
a 钢铁外壳
b 玻璃车窗
c 橡胶轮胎
d 羊毛座垫 3.铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe 2O 3，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是_____________ _________。 4.回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。右图所示的废铁粉中
Fe 2O 3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将 其还原，反应的化学方程式是_______________ 。
A
B
C
D
E
F
G
H
12.（6分）粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。（Mg(OH)2不溶于水)
（2）步骤③操作a 的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na 2CO 3和 。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 13.（9分）请根据下图回答问题：
（1）仪器A 的名称是 ，仪器B 的名称是 。
（2）用KClO 3与MnO 2混合制取和收集纯净O 2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。
（3）实验室制取和收集CO 2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式
；如何检验已集满一瓶CO 2气体 。
14.(7分）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！” （1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
。
（3）小玉的实验可靠性高的原因是① 。 ② 。
16.(5分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］
溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
（1）①pH>7；②pH ；③pH 。
［设计与实验］
小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］
（2）以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是
；。
注意：若答对（3）（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
［结论］
（3）从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］
（4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。
三、本大题共6分．
16．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为g，12g样品中碳酸钠的质量为g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
