中考专题复习《微粒构成物质》学案

初三化学“微粒构成物质复习课”教学设计教学依据课标分析：1.课标要求：“微粒构成物质”是初中阶段形成微粒观的重要阶段。

微粒观的建立是化学学科中的一条重要思想，是课程标准中的“物质构成的奥秘”这一核心主题中的重要内容。

微粒观主要内容在教材中编排在第三单元，其余少部分穿插在其他单元。

初中阶段学生构建微粒观可以分为三个阶段：第一阶段，以分子、原子等基本粒子的概念的建立为标志，让学生认识物质是由这些肉眼看不到的微粒构成的；微粒在不断运动的；微粒间有一定的间隔；微粒间存在相互作用，这种相互作用使微粒聚集构成物质；物质的宏观状态、特性是由构成物质的微粒的种类、排列方式以及运动决定的；物质的变化是微粒之间相互作用的结果。

第二阶段，以化合价、质量守恒定律概念建立为标志，学习者要从宏观和微观相结合的视角定量的解释物质的化学变化。

第三阶段，学习者能自觉地应用为例观解释一些现象。

而本节课正是进入第一阶段后的一节复习课，在这一阶段学生要完成对微粒构成物质的比较全面的认识，不仅仅是知道两个名词，记忆两段概念那么简单。

在这一阶段学生要从习惯了的宏观视角走进微观视角，从全新的角度去观察物质、变化，还要从静态到动态、从定性到定量多角度的多层面的去体会、感知、描述，逐渐习惯运用微观与宏观相结合的思考方式和表达方式，学会运用“微粒模型图”这种表达微观特征的技术手段。

这些都将对他们后面两个阶段乃至于高中阶段的学习有着重要的影响。

2.本节课如何落实课标：在这节复习课上采用的大量时间让学生识图、画图，将自己对微观世界的认识描绘出来，就是希望学生能主动地把对“微粒构成物质”的主动认识调动出来，并能运用有效的方式表达出来，能将物质宏观层面的表面与微观粒子的特征形成对应，在这样的表达中活动深化对微观世界的认识。

学情分析1.学生已有的认识初三是化学的初始阶段，学生已经学习了对物质进行简单的分类，但这些分类还都是停留在宏观层面的。

学生见过并记忆了一些物质的化学式，但是为什么这样书写化学式，化学式与物质构成之间的关系学生并不清楚。

2021届中考化学一轮微专题复习学案：微粒构成物质课I标I要I求I1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。

名师考点精讲考点1物质的微粒性1.物质的微粒性构成物质的微粒主要有分子、原子和离子,如二氧化碳由分子构成;所有金属和稀有气体都由原子构成;氯化钠由离子构成。

2.分子、原子和离子(1)分子定义保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子①体积、质量都很小;②不停地运动;③分子间有间隔;④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质构成的多数非金属气体单质,如氢气、氧气、氮气等;物质气态的非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等(2)原子(3)(4)(5)3.用微粒的观点解释某些常见的现象(1)分子基本性质的运用。

“分子在不断运动”:溶解、扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。

注意:温度越高,分子运动速率越快。

“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

(2)发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化;而发生化学变化时,分子本身发生了改变。

(3)由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。

典例1下列实验事实不能作为相应观点的证据的是()选实验事实项A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大B 水电解可得到氢气和氧气C 少量白糖加入水中,不久“消失”D5mL 苯和5mL 冰醋酸混合后体积大于1【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律;水电解生成氢气和氧气,说明水分子是可分的;少量白糖加入水中，不久“消失”，说明微粒是不断运动的;5mL 苯和5mL 冰醋酸混合后体积大于10mL,说明微粒间有间隔。

综上所述,A 项符合题意。

【答案】A典例2下列客观事实对应的微观解释错误的是() A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B.金属很难被压缩——分子间没有间隔C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同【解析】酒香不怕巷子深,是因为分子在不断地运动,A 项正确;金属很难被压缩，是因为原子间间隔较小,B 项错误;过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子,属于混合物,C 项正确;金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同,D 项正确。

第三章 物质构成的奥秘 复 习第1课时 构成物质的微粒【学习目标】1、能用微粒的观点解释某些常见的现象；2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化；3、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子； 【学习重点】1．能用微粒的观点解释某些常见的现象；2．能理解原子、离子的区别和联系；【学习难点】能用微粒的观点解释某些常见的现象； 【学习过程】 一、知识回顾 1．分子和原子分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。

2．分子的基本性质（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察； （2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ； （3）分子间有 ；（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。

（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。

分子 原子 新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由 构成的物质；纯净物：由 构成的物质。

（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化； 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。

4．原子的构成原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。

5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。

6．元素周期表 原子序数=质子数=____________=____________ 二、思考与交流活动一、用微粒的观点看物质（Ⅰ）请判断下列现象能否用微粒的性质来判断1. 春天闻到花香的味道；2. 夏天高速行驶的汽车易发生爆胎事件；3. 秋天北京易刮沙尘暴；4.冬天水银温度计中的示数比夏季都要低（Ⅱ）在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去.两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。

请从微观角度解释魔术中产生上分裂 组合述现象的原因是：①____ ___；②____ ___。

1.完成课本相关练习题：请同学们结合课本，完成课后练习题，尤其是与分子、原子和离子相关的题目，以加深对概念的理解和记忆。
“请大家认真完成课后练习题，通过做题检验自己对分子、原子和离子知识的掌握程度。”
2.家庭小实验：设计一项与分子、原子和离子相关的家庭小实验，观察实验现象，并尝试用所学知识解释。
“同学们可以尝试在家中做一些简单的实验，如观察糖在水中溶解的过程，思考这是如何发生的。”
3.案例分析：搜集日常生活中与分子、原子和离子相关的现象，分析其中的化学原理，并撰写案例分析报告。
“请同学们从生活中寻找与化学相关的现象，分析其中的分子、原子和离子作用，形成案例分析报告。”
4.小组讨论：针对本节课所学内容，分组讨论分子、原子和离子在日常生活中的应用，形成小组报告，并在下节课分享。
“各小组可以讨论一下，分子、原子和离子在生活中的应用，将你们的发现整理成报告，下节课与同学们分享。”
“今天我们将要学习构成物质的基本微粒，了解它们的特点和相互关系，这将有助于我们更好地理解化学现象。”
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师将按照以下步骤进行教学：
1.介绍分子、原子和离子的概念，通过实物模型、动画等辅助手段，帮助学生形象地理解微观粒子。
“分子是由两个或多个原子组成的，它们在化学变化中保持稳定；原子是物质的基本单位，由核外电子和原子核组成；而离子则是带电的原子或分子。”
5.强化练习与反馈，针对教学重难点设置梯度性练习，帮助学生巩固所学知识。同时，及时给予学生反馈，指导他们纠正错误，提高学习效果。
6.开展课后拓展活动，鼓励学生进行家庭小实验、网络搜索等，拓宽知识面，提高学生的科学素养。
7.注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，提供个性化指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。

2020—2021学年中考（化学）复习导学案●2、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

中子②不带电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

①质量约等于质子（或中子）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布；______________影响元素的化学性质。

●两等式原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈ + 。

●离子阳离子：核电荷数=质子数核外电子数（填大于或小于，下同）阴离子：核电荷数=质子数核外电子数典型习题例1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快例2．以下事例能证明分子间的间隔可以能改变的是A B C D例3．(1)下列粒子中带正电荷的是。

①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子原子(2)最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示。

1个H3＋粒子中含有个质子，个电子。

例4．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根化合价为-2价例5．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：（1）钙元素的相对原子质量为，氟元素的原子序数为；D中的X为；（2）①②中不同种元素最本质的区别是（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母）（4）A化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似（填字母）。

长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题第一单元物质构成的奥秘第1课时构成物质的基本微粒课型复习课本周课时：第课时教学目标1.构成物质的基本微粒。

2.元素符号、离子符号、化学式。

教学重点1.掌握微粒的基本性质特征；能用微粒的观点解释日常生活的事例。

2.掌握化学用语的书写，理解化学用语的含义。

教学难点1.能用微粒的观点解释日常生活的事例。

2.掌握化学用语的书写，理解化学用语的含义。

教学方式诱导法、板演法、讲练结合教学工具多媒体、黑板教学过程设计目的批注【展示】考试要点1.构成物质的基本微粒。

2.元素符号、离子符号、化学式。

【教师】物质（此处泛指纯净物）从宏观上而言，是由元素组成；在微观上来说，则是由肉眼看不见的微粒构成。

同学们，请用自己的语言将以前学过的有关微粒的知识表述出来。

【学生】构成物质的微粒有：、、。

【学生】微粒的体积小，质量小，肉眼看不见；……【板书】考点一构成物质的基本微粒1.构成物质的基本微粒【教师】既然是微粒，那么微粒是否有共同的性质？【板书】2.微粒的基本性质【教师】以分子为例引导学生归纳总结微粒的基本性质。

【学生】（1）分子在不停地运动；（2）分子质量和体积都很小。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

【学生】归纳出微粒的基本性质……【巩固练习】易错辨析(在括号内填“√”或“×”）⑴水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子停止运动（）⑵湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，说明温度越高，微粒运动速率越快（）展示考试要点，明确复习内容。

让学生回顾知识内容，梳理知识脉络，查找知识遗忘内容。

⑶水变成水蒸气时，分子的大小发生变化（）⑷打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不断运动（）⑸CO和CO2化学性质不同，是因为分子的构成不同（）【提升题】用分子理论解释物理、化学现象：⑴水加热变成水蒸气，这是变化（物理变化还是化学变化），为何?【小结】由分子构成的物质发生物理变化时，分子的种类没有发生变化，只是分子之间的________发生变化。

《构成物质的微粒—分子、原子、离子复习课》说课稿尊敬的各位评委：大家好！今天我说课的内容是科粤版九年级化学上册第二单元第二、三节《构成物质的微粒（Ι）（Π）》学完的复习课。

下面我将从以下六个方面进行说课。

一、复习内容分析根据多年教学实践，学生对构成物质的三种基本微粒初学完后感觉很困惑，为了消除学生学习障碍，将所学知识系统化，进一步落实“宏观辨析与微观探析”的化学学科素养，学会将宏观世界与微观世界统一起来认识物质，很有必要引导学生对构成物质的三种基本微粒——分子、原子、离子进行归纳总结，让学生明确三者的概念及之间的联系，以便加深知识印象，建构知识体系。

这部分内容还是继续学习物质结构、理解质量守恒定律、解释许多化学反应本质的基础。

引导学生复习好这部分知识，有助于学生正确认识微观世界，对增强学生的学习信心也很重要。

二、复习目标与重难点知识与能力目标1、掌握三种微粒的性质特点；会解释某些常见的现象。

2、能较熟练的画出常见原子、离子的核外电子排布。

3、理解三种微粒间的区别和联系。

过程与方法目标初步学会应用类比，归纳、概括等方法对复习内容再整理。

情感态度与价值观目标通过整理复习进一步激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

根据上述复习目标，我确定了本课题的复习重点让学生进一步加深对分子、原子、离子概念的理解。

复习难点理解分子、原子、离子的不同和相互关系。

三、学情分析在认知规律上，九年级学生的抽象思维能力正在形成，对物质的认识还停留在宏观的认知上，学生一下理解微观世界中的粒子的概念、特征确实有一定的困难，再加上学生在理解能力上的差异，部分学生学完本部分内容后仍有很大的困惑，甚至个别学生学完该部分内容后出现掉队现象，为了排除学生认知上的困难，让他们能够顺利进行后续课的学习，及时复习很必要。

四、复习方法依据本节复习内容特点及学情实际，我借助希沃白板，采用“教师引导，学生回忆，课件展示，学生总结”的教法学法。

将重、难点通过Fash动画模型、列表、对比、讨论交流等方式呈现，组织全体学生参与复习，复习中充分进行师生互动、启发引导，鼓励表扬学生的点滴进步，有意营造轻松课堂气氛，最大程度调动学生学习的积极性，充分发挥学生在复习中的主体作用。

“构成物质的微粒”学案
班级姓名学号
活动一：探究构成物质的最小微粒
【想一想】让我们像科学家一样思考。

给你一块蔗糖，能否想办法把它变小？说说你的方法，比比看谁的办法能够让蔗糖变的最小！
我的方法是，在交流中会有更好的进步，其他同学有更好的方法吗？请你记录如下：。

活动二：再探构成物质的最小微粒
【画一画】让我们用手中的笔描绘出水分子分解的微观过程示意图。

可选素材：氧原子，氢原子
我的作品：
活动三：又探构成原子的更小微粒
【读一读】阅读也是一种重要的学习能力，请你阅读课本上相关材料，寻找有用的信息并记录。

我找到的重要信息有：。

中考化学复习构成物质的微粒(１）教案新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(中考化学复习构成物质的微粒（1)教案新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为中考化学复习构成物质的微粒（1）教案新人教版的全部内容。

构成物质的微粒（1)入2。

几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里。

请判断正误并说明理由学生从不同的角度竞答从中获取的信息。

小组讨论交流，竞答，组间相互矫正，评价补充。

情景２组织学生辩论，自主学习见学案自主学习部分学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。

合考点一:构成物质的粒子——分子、原子、离子区别和联系命题角度:分子、原子、离子区别和联系的判别命题方式:多以选择题为主分子原子离子不定保持物___＿_____带电的___＿引导学生回顾对比作交流同点义质_＿_____＿_的最小粒子＿___中的最小粒子_____＿_＿__或_＿______电性是否可分符号化学式元素符号离子符号相同点(1）都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(２)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系精讲悟疑:①分子是保持物质化学性质的一种微粒,而不是唯一微粒。

分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。

如水分子可保持交流判断分子、原子、离子三大微观粒子的不同点（从定义、电性、化学变化中是否可以再分等方面)相同点及这几种微观粒子之间的联系结合具体中考题目,让学生充分理解分子与原子概念，防止概念混淆．考点三粒子与物质构成的关系命题角度：借助粒子的结构模型认识物质的微观结构并判断判断物质由哪些相应粒子构成精讲悟疑;构成物质的基本粒子有分子、原子、离子,要判断构成物质的粒子一般可根据如下方法来确定：（1）气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分子构成,如氧气是由氧分子构成的,水是由水分子构成的．(2）金属单质、稀有气体单质等一般由原子直接构成，如铁是由铁原子构成的，氦气是由氦原子直接构成的.(3）由金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成,如氯化钠(NａCl）是由Ｎａ+和Cｌ-构成的。

《构成物质的微粒》复习教学案知识回顾1、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。

2、分子、原子、离子的区别与联系3、物质的组成(构成)单质分子CO2元素物质原子Hg化合物离子NaCl宏观组成微观构成4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。

（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数例题精讲有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B 粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。

(1)写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。

(2) B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。

(3)写出B与稀硫酸反应的化学方程式：；金属钠与C反应的化学方程式：。

练习巩固1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )A、111B、272C、50D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是()A.x、Na2RB. 2x、NaRC.( x－2)、Na2RD.( x＋2)、Na2R4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )A、化合物B、混合物C、空气D、单质。

《构成物质的微观粒子》导学案一、学习目标1、了解构成物质的三种基本微观粒子：分子、原子和离子。

2、理解分子、原子、离子的概念、性质及相互关系。

3、学会用微观粒子的观点解释一些常见的物理和化学现象。

二、学习重难点1、重点（1）分子、原子、离子的概念和性质。

（2）分子、原子、离子在化学反应中的变化。

2、难点（1）从微观角度理解物质的变化。

（2）建立微观粒子运动的想象表象。

三、知识梳理（一）分子1、概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、性质（1）分子的质量和体积都很小。

例如，一个水分子的质量约是3×10⁻²⁶ kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。

（2）分子在不断地运动。

温度越高，分子运动速率越快。

例如，能闻到花香是因为花中的分子在不断运动，扩散到空气中。

（3）分子之间有间隔。

一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。

物质的热胀冷缩现象就是分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

3、由分子构成的物质常见的由分子构成的物质有：氧气（O₂）、氮气（N₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

（二）原子1、概念原子是化学变化中的最小粒子。

2、性质（1）原子的质量和体积也很小。

（2）原子也在不断地运动。

（3）原子之间有间隔。

3、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

4、相对原子质量以一种碳原子（碳 12 原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

（三）离子1、概念带电的原子或原子团叫做离子。

2、分类（1）阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）等。

（2）阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

【教案】九年级化学复习9：构成物质的微粒教学目标：1.了解构成物质的微粒的概念和特点；2.掌握构成物质的微粒的种类和性质；3.能够运用所学知识解释一些实际问题。

教学准备：1.PPT课件；2.教师提前准备好实验设备；3.学生课前复习材料。

教学流程：Step 1 问题导入（5分钟）1.教师提问：物质是由什么组成的？2.引导学生思考，激发他们对物质构成的问题的兴趣。

Step 2 概念讲解（15分钟）1.教师用PPT展示构成物质的微粒的概念，并解释其含义；2.通过对比人和物之间的差异，引导学生理解构成物质的微粒的特点。

Step 3 构成物质的微粒的种类（20分钟）1.教师介绍构成物质的微粒的种类，并简单解释每种微粒的性质；2.学生自主研究课本上关于构成物质的微粒的内容，小组合作完成知识点总结；3.学生展示总结结果，教师进行点评和补充。

Step 4 实验演示（30分钟）1.教师进行一系列实验演示，如化学反应、物质的变化等；2.观察实验现象，引导学生通过观察实验现象来理解构成物质的微粒；3.教师问答，巩固学生对实验内容的掌握。

Step 5 实例分析（20分钟）1.教师提供一些实例问题，让学生运用所学知识进行解答；2.学生在小组内讨论解答，并给出解决方案；3.学生小组交流，展示解决方案，并进行点评和补充。

Step 6 拓展延伸（10分钟）1.教师布置作业，要求学生结合所学知识思考，解答几个有关构成物质的微粒的问题；2.学生进行小组讨论，帮助彼此解答问题。

Step 7 总结回顾（10分钟）1.教师对本节课的内容进行回顾，重点总结构成物质的微粒的概念、种类和性质；2.学生进行自我评价，检查自己的掌握情况；3.教师进行点评，并为学生进行奖励和鼓励。

教学反思：本节课通过问题导入和实验演示等多种教学方法，引导学生主动思考构成物质的微粒的问题，激发学生的学习兴趣。

通过学生自主研究课本内容和小组合作，培养了学生的合作意识和团队精神。

《微粒构成物质》复习教案一、复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。

4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得判断原子、阳离子、阴离子。

二、复习重难点重点：构成物质的微粒以及它们之间的联系。

难点：能清晰地认识微粒间的区别与联系。

三、教学准备多媒体课件四、复习过程[引入]水是生命之源，我们每天都要引用一定量的水，那么你们知道水是由什么构成的吗？[过渡]物质是由微粒构成的。

展示课题及教学目标。

[复习回顾]1、物质是由_________、_________、_________等微粒构成。

2、由分子构成的物质，______是保持物质化学性质最小的粒子.3、______是化学变化中最小的粒子.4、______是指带电荷的原子(或原子团).课件展示几张图片，问：这些物质都是由什么构成的？学生看图片并回答问题。

[板书][提问]下列物质中由分子构成的是_________、原子构成的是_________、离子构成_______。

氢气氯化钠二氧化硫铁氯化钙硫粉氦气二氧化碳[过渡]物质都是由肉眼看不到的微粒构成的，那你们能用微粒的观点来解释下列现象吗？1、1滴水中大约有1.67×1021个水分子；1个水分子的质量约是3×10-26kg.2、加压情况下，可以将25m3石油气装入容积为0.024m3的钢瓶中。

3、湿衣服在太阳下晒比在阴凉处要干得快。

[小结]一、微粒的性质[幻灯片]展示相关练习。

二、分子和原子[提问]水的蒸发和水的电解是两种不同的变化，从宏观上这两种变化的本质有什么不同？学生回答。

[提问]我们能从分子的角度来分析这两种变化的不同之处吗？[多媒体展示微观过程][讲述]在物理变化中，没有新分子生成，只是分子的运动速率和间间隔发生变化。

在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。

[提问]分子和原子有什么区别和联系呢?师生共同归纳。

第一讲：构成物质的微粒考纲要求：1、理解分子、原子、离子是构成物质的微粒。

2、理解原子可以结合成分子，理解原子的结构，会用原子结构示意图。

3、了解核电荷数与核外电子数之间的数量关系。

4、理解物质结构模型化思想及其典型应用，如表示原子、分子的结构，表示物质的类别。

思维导图中考重难点突破分子和原子一、物质由微观粒子构成1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的化学研究的对象是物质，而物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

走近花圃会闻到花香；湿衣服经过晾晒会变干；糖块放到水中会逐渐“消失”，而水却有了甜味等生活现象告诉我们，物质芳香油（花的香味源于花分泌出的芳香油）、水、糖都是由肉眼看不到的更小的芳香油的粒子、水的粒子、糖的粒子构成的。

不仅如此，诸多实验如品红在水中扩散、氮气在加压降温的条件下可得到肉眼看得到的液态氮气等，都能说明物质是由微观粒子构成的。

我们的科学家将构成物质的微观粒子称之为分子、原子等。

随着科学技术的不断进步，这一点逐渐得到了证实。

教材通过“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”和“通过移走硅原子构成的文字”图片的展示，更加有力的说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

大量的事实证明，每种物质都是由构成该物质的微观粒子大量聚集而形成的，如大量的水分子聚集形成了水，大量的氧分子聚集形成了氧气，而水和氧气之所以是不同的物质，是由于构成水和氧气的分子不同。

物质是由分子、原子等微观粒子构成的，而不同种类的分子、原子又构成了不同的物质。

从而认识物质的微粒性。

2. 分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。

一个水分子的质量大约为3×10-26kg，分子的直径在10－9～10－10m的X围内（人眼的最小分辩律是0.2μm，是分子直径的200～2000倍）。

（2）分子总是在不断运动的。

通过生活中的现象，如湿衣服晒干、花香在空气中扩散；科学实验，如氨在空气中扩散、品红在水中扩散等，透析现象的本质是分子在不断的运动。

初三化学构成物质的基本微粒导学案【】初三化学构成物质的基本微粒导学案通过学习知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒及具有的特性。

教学目标：(1)知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒及具有的特性;(2)了解常见物质构成的微粒;(3)知道分子、原子的区别与联系;(4)能用微粒的观点解释化学变化的实质重点：知道分子、原子的区别与联系难点：1、通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

2、对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。

1、构成物质的基本微粒有。

2、等由分子构成; 等由原子构成;氯化钠由构成。

3、如右图是苯分子图像，根据学过的微粒的基本性质和苯分子的图像，你能说出分子具有哪些基本性质吗?4、(1)在日常生活中，你能感受到分子的真实存在吗?(2)哪些现象能够说明分子是在不停的运动着的，(3)哪些现象能够说明分子之间存在着空隙?5、观察下面的图片，并讨论(1)水分子由和构成(2)水发生电解的时候，发生变化的微粒是什么?不变的微粒是什么?(3)通过对电解水过程中微粒的变化，你从微粒变化的角度如何理解化学变化的实质?(4)水受热变成水蒸气及电解水两个过程中，物质的分子有没有变化?(5)你会用分子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别吗?6、在学习了分子的基础上你能说出原子的基本性质吗?7、总结分子原子概念相同点本质区别联系第二节构成物质的基本微粒(1)练习出题人：费静审题人：宋勤仙班级姓名1.液氢和氢气都能燃烧，这说明 ( )A分子很小 B分子之间有空隙 C分子发生了变化 D分子能保持物质的化学性质2.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是 ( )①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质A.①③B.②④C. ①④D. ①②④3. 下列说法不正确的是 ( )A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的C.一个水分子很小，就象一粒细沙一样不易看到D.冰水混合的物质不是混合物4. 2019年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了飞秒(10-15)化学的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 ( )A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动5.氧化汞受热时的变化可用下图表示(○表示汞原子，○表示氧原子)，据图得出的下列结论不正确的是 ( )A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小的微粒C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成的6.直接构成氦气的微粒是 ( )A.分子B.原子C.离子D.电子7.下列物质中不是由分子构成的是 ( )A.二氧化碳B.水C.氧气D.铁8水分子分解的微观过程如下图所示。