江苏2018年化学小高考知识点背诵要点
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江苏省2018年小高考化学常考必背知识点汇总化学小高考常考精选必背知识点以下是高中化学学业水平测试复纲要中的必修1:1.托盘天平的精度为0.1g,量筒的精度为0.1mL。
2.可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚。
3.点燃可燃气体(如氢气)前需要进行纯度检验。
4.酒精着火时应立即用湿抹布盖灭,钠和钾着火时应用细沙盖灭。
5.分离和提纯的装置包括过滤、蒸发、蒸馏和萃取(分液)。
6.过滤主要用于分离固体和液体混合物,使用的主要仪器是漏斗。
7.蒸馏主要用于分离液体混合物,使用的主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管。
例如,用于分离乙醇和水的混合物。
冷凝水应该从下面进入,从上面出来。
8.萃取主要用于提取碘水中的碘单质,使用的主要仪器是分液漏斗。
萃取剂不能溶于水,例如四氯化碳,而不能使用酒精。
9.分液主要用于分离互不相溶的液体,例如乙酸乙酯和饱和的Na2CO3溶液、植物油和水。
使用的主要仪器是分液漏斗,使用时需要注意“下层放,上层倒”。
10.蒸发的主要仪器是蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,需要停止加热。
不应该加热至蒸干。
11.精盐(含硫酸钠、氯化镁和氯化钙)的提纯方法包括:加入氯化钡以除去Na2SO4,加入氢氧化钠以除去MgCl2,加入碳酸钠以除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸以除去NaOH和Na2CO3.12.XXX(mol)是物质的量的单位。
13.XXX的单位为g/mol或g·mol-1,数值与该物质的相对分子(原子)量相同。
例如,氯化氢的相对分子量为36.5,摩尔质量为36.5g/mol。
14.22.4mol/L的使用条件包括:①在标准状况下(温度为0℃,压强为101kPa);②适用于气体(注意,在标准状况下,水是液体)。
15.物质的量的计算有四个公式:n=16.溶液稀释的公式为c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)。
17.两个浓度的转化公式为c=1000ρω/M。
18.配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器包括:容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
本文部分内容来自网络整理,本司不为其真实性负责,如有异议或侵权请及时联系,本司将立即删除!== 本文为word格式,下载后可方便编辑和修改! ==江苏高考化学要点知识小结又一年高考备考开始,江苏的朋友也开始了各个科目的复习,相对于其它学科来说,化学知识点比较琐碎,需要花多点时间来梳理。
下面是小编为大家整理的高考化学基础知识,希望对大家有用!高考化学必背知识1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O =2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么 ;(2)配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
2018小高考化学知识点化学作为一门基础科学,依托于元素与化合物的研究,是中学阶段的一门重要学科。
对于即将进行小高考的同学们来说,掌握化学知识点至关重要。
下面将讨论2018小高考化学知识点的一些重要内容。
一、元素与周期表元素是构成物质的基本单位,而元素周期表则是对元素进行分类、归纳的重要工具。
小高考化学中的元素知识点主要包括元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等。
同时,还应掌握主族元素和过渡元素的区别,以及金属元素、非金属元素和半金属元素的特点和属性。
二、离子与化合价离子是带电粒子,常见的离子有阳离子和阴离子,它们在化学反应中起着至关重要的作用。
小高考化学中涉及的离子知识点包括离子的符号表示、离子的电荷以及离子的相互吸引与排斥规律等。
同时,化合价的概念也是重要内容之一,它描述的是元素在化合物中的某种化合状态。
三、化学键与化合物化学键是化合物中的连接力,常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
小高考化学中的化学键知识点包括化学键的形成规则、键长和键强度等。
此外,还应掌握一些常见的化合物,如氧化物、酸、碱、盐等的性质和物理化学变化。
四、溶液和酸碱溶液是两种或多种物质在一定条件下混合而成的均相体系。
小高考化学中的溶液和酸碱知识点主要涉及溶解度、浓度、饱和溶液等概念,以及酸碱中pH值、中和反应等内容。
了解溶液和酸碱的性质,对于理解酸雨、碱性土壤等环境问题非常重要。
五、化学反应和氧化还原化学反应是物质转变的过程,而氧化还原则是一类重要的化学反应。
小高考化学中的化学反应知识点主要包括化学反应的方程式表示、化学反应速率和化学平衡等内容。
而氧化还原反应则需要掌握氧化剂、还原剂的概念,以及通过电子转移和氧原子的改变来进行氧化还原反应的判断。
六、碳化合物和聚合物碳是一类特殊的元素,在自然界中广泛存在,并可以形成丰富多样的化合物。
小高考化学中的碳化合物和聚合物知识点主要涉及有机物的命名和结构、官能团的作用以及聚合反应的条件和方法等内容。
化学小高考知识点2018随着化学的快速发展,其在现代社会中的应用越来越广泛。
化学小高考是每个学生在学习化学时都必须面对的重要考试。
随着时间的推移,各种化学知识点也不断增长和更新。
本文将重点介绍化学小高考的一些重要知识点,帮助学生更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。
学生需要掌握元素周期表的构成、元素的周期性属性以及元素的分组和周期。
了解元素周期表有助于学生理解元素的性质和化学反应的规律。
2. 有机化学在化学小高考中,有机化学是一个重要的板块。
有机化学是研究有机物质的构造、性质和反应的学科。
学生需要了解有机化合物的命名规则、它们的性质和常见的有机反应。
掌握有机化学的基础知识有助于学生理解有机化合物的构造和它们在生活中的应用。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的工具。
学生需要学会如何书写和平衡化学方程式,以便正确描述化学反应的反应物和生成物。
此外,学生还需要了解化学方程式背后的化学原理,如摩尔比例、气体定律和动力学等。
4. 化学反应速率化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标。
学生需要掌握化学反应速率的计算方法,了解影响化学反应速率的因素,如温度、浓度和催化剂等。
此外,学生还需要了解化学反应动力学和平衡动力学等相关概念。
5. 化学键化学键是分子中原子之间相互连结的强有力的化学力。
学生需要了解各种类型的化学键,如离子键、共价键和金属键等。
此外,学生还需要了解化学键的属性和影响因素,如键长、键能和键角等。
6. 单质与化合物学生需要了解单质和化合物的概念。
单质是指由同一种元素组成的纯净物质,而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。
学生需要了解常见元素的单质和化合物,并了解它们的性质、命名规则和化学反应。
7. 电解质与非电解质电解质和非电解质是描述物质在溶液中是否离解的特性。
学生需要了解电解质和非电解质的概念,并能够根据物质的性质判断其是电解质还是非电解质。
此外,学生还需要了解电解质在电解中的应用和反应规律。
小高考化学知识点江苏江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试,对初中生的学业能力进行全面评价。
作为一门科学学科,化学在小高考中也是不可忽视的一部分。
本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点,并对其进行深入分析和解读。
一、物质与反应化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。
在小高考中,学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。
此外,合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。
学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。
二、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。
在小高考中,学生需要了解常见的有机物的命名规则,例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。
此外,学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系,例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。
三、化学反应方程式化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。
在小高考中,学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。
此外,学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。
四、物质的量和化学计算在化学中,物质的量是表示物质数量大小的物理量。
在小高考中,学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。
此外,学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用,例如摩尔比例、摩尔浓度等。
五、溶液溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。
在小高考中,学生需要掌握浓度的概念和计算方法。
此外,学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法,以及溶解度、饱和溶液等相关概念。
六、电与化学反应电与化学反应是指在电解质溶液中,由于离子的迁移而引起的化学反应。
在小高考中,学生需要了解电解质溶液中离子的传导性质、电解质溶液中的电解和非电解物质等。
此外,学生还需要掌握电解过程中的电极反应、电解量的计算等内容。
七、化学能量和化学反应速率化学反应中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
在小高考中,学生需要了解化学反应中的能量变化、燃烧热、反应焓、焓变等概念。
高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0。
1mL。
2.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
6.(1)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
(2)蒸发的主要仪器:蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热.不可加热至蒸干。
(3)蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
(4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
(5)分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.主要仪器:分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7.摩尔(mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为:36。
5g/mol)8.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。
(注:水在标准状况下为液体)9.物质的量的计算的四个公式:n=10.溶液稀释的公式:c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)的仪器:××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11.配制一定物质的量浓度溶液必需..12.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液13.分散系包括:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体14.Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中,化学是必考科目之一,以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质,化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧,产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中,常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中,经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质,它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子(H+),碱具有碱性氢氧根离子(OH-)。
在小高考中,常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化,原子获得电子为还原。
在小高考中,常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化,包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量,吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中,常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中,常考察有机化合物的命名方式,包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类: 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)3、氧化还原反应概念升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂)单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式:n=NAN 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式:n=Mm 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式:n=VmV 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位:mol/l公式:C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1:大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物:二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害(1)温室效应——CO2治理:调整能源结构;植树造林等(2)酸雨:PH<5.6的降雨成因:SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2==2H2SO4(主要门路)防治:开发新能源;燃煤脱硫(脱硫剂:石灰石)3、臭氧空洞:氟里昂(氟氯烃)4、汽车尾气净化:2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物:甲醛(HCHO)、放射性氡(Rn)、苯、甲苯等考点2:饮用水的净化⑴净化的一般步骤:混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝:(常混凝剂:明矾[KAl(SO4)2·12H2O])原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理:Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3:污水的办理1、水污染的种类(危害)⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染(N、P过多)-水体富营养化在湖泊,是水华;在海湾,则是赤潮。
2、污水的办理方法(重点化学方法)⑴中和法:办理酸碱性污水⑵氧化还原法:办理油类积淀法:办理含重金属离子污水考点4:垃圾的办理1、垃圾的分类:有机垃圾(厨余垃圾)危险废物(如干电池)可回收垃圾(如废纸、塑料、金属等)2、办理三原则:减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法:封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法:燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品;②开发可降解塑料;③回收再利用考点5:人体的必要化学元素分为:常量(如C、H等)和微量(如Fe、I、Zn等)⑴碘元素(I)—智力元素,参加甲状腺素的合成缺碘:甲状腺肿大;补碘:食盐加碘(碘酸钾——KIO3)铁元素(Fe):缺铁性贫血考点6:糖类1、六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水:糖类是光合作用产物,是能量的本源。
2018年高考化学知识点总结【第一部分基础巩固】一、俗名无机部分:干冰:CO2 双氧水:H2O2 尿素:CO(NH2) 2烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 泻盐:MgSO4·7H2O绿矾:FeSO4·7H2O 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉:Al2O3 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3赤铜矿:Cu2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碳铵:NH4HCO3天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量:1p物质的量(n):表示物质含指定粒子多少的物理量注:专有名词,表示微观粒子单位:摩尔(mol),简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式:n=n/na2p摩尔质量(m):每单位物质的质量单位:g/mol或gqmol-1计算公式:m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素:物质量和粒径2p气体摩尔体积(VM):每单位物质的气体体积单位:L/mol或lqmol-1标况下vm=22.4lqmol-1,常温常压下vm=24.8lqmol-1计算公式:vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量:M=M(总)/N(总)3P物质浓度(CB)1p物质浓度(CB):表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位:摩尔/升或摩尔/升计算公式:cb=nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理,能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品,不能品尝药品的味道2.节约用药,严格按照要求服用。
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结:江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面,了解有机化合物的命名、性质和反应;在无机化学方面,了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应;在物理化学方面,了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
江苏化学小高考知识点总结化学作为一门基础科学,是我们日常生活中不可或缺的一部分。
江苏化学小高考是检验学生对化学知识的掌握程度的重要考试之一。
下面我将对江苏化学小高考中常见的知识点进行总结,希望能给各位同学提供一些有益的指导。
一、物质和化学变化在化学中,物质被认为是构成一切事物的基本单位。
而化学变化则指的是物质的组成或性质的改变,是化学研究的核心内容之一。
1.原子和分子原子是构成化学元素的最小单位,不可再分。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
分子是由两个或更多原子结合而成的物质。
2.化合物和混合物化合物是由两种或更多不同类型的原子化学结合而成的物质。
混合物是由两种或更多不同类型的物质粗略地混合在一起而成的物质。
3.物质的三态物质存在于固态、液态和气态三种正常条件下的形态。
固态的物质有固定的形状和体积,分子之间的相互作用力较大。
液态的物质没有固定的形状,但有固定的体积,分子之间的相互作用力较弱。
气态的物质没有固定的形状和体积,分子之间的相互作用力极小。
二、离子和离子反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
离子反应指的是由离子之间的吸引力或斥力引起的化学反应。
1.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子,常见的阳离子有钠离子(Na+)和铵离子(NH4+)。
阴离子是带有负电荷的离子,常见的阴离子有氯离子(Cl-)和硫酸根离子(SO42-)。
2.离子方程式和离子反应离子方程式是将离子在化学反应中的转化过程写成离子式的方程式。
离子反应是指在化学反应中离子之间的相互作用和转化。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化,包括物质的构成、结构以及性质的改变。
1.化学方程式的表示化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在反应式的左边,产物在反应式的右边。
反应物和产物之间用化学式和符号连接。
2.化学反应的类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
四、化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应中反应物浓度和产物浓度保持恒定的状态。
2018年高考化学考点记忆口诀汇总1.化学反应热概念化学反应伴能变,成键放出断需要。
左能高常是放热,置氢中和和燃烧。
炭水铵碱分解类,吸热自然右能高。
2.燃料燃烧知识理解能源紧张,不久用光。
接触充分,空气足量。
节能减排,新能跟上。
高效清洁,来日方长。
3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢,摩尔每升比时间。
平均速率标物质,比例与系数有关。
浓度增大我加快,温度升高我翻番。
若能出现催化剂,改变大小更不难。
4.化学平衡概念理解可逆反应有限度,所有转化不完全。
正逆速率若相等,化学平衡状态现。
此时反应并未停,特征就是动定变。
(或:相反相成,可逆平衡;强弱互争,“逃逸”完成;外表内因,宏微相应;量变质变,运动永恒。
)5. 化学平衡逆等动定变平衡,一等二最六一定, 正逆反应速相等,转产二率最值衡,质量体积n分数, 浓度温度色一定,参数可变变不变(变量不变),定达平衡要记清,参数一直不变化,不可用与断平衡。
解释:“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。
“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。
“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。
“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化,或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。
“参数可变到不变,定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量,后变为恒量,此时可逆反应达平衡状态。
“参数一直不变化,不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化,此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折,温度高,压强大!7.等效平衡“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的百分数相同,这些化学平衡均属等效平衡,其核心是“各同种物质的百分数相同”。
“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形,其口诀可概括为:等压比相等;等容量相等,但若系(气体系数)不变,可为比相等【三种情况前提:等T】。
2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1:大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物:二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害(1)温室效应——CO2治理:调整能源结构;植树造林等(2)酸雨:PH<5.6的降雨成因:SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2==2H2SO4(主要途径)防治:开发新能源;燃煤脱硫(脱硫剂:石灰石)3、臭氧空洞:氟里昂(氟氯烃)4、汽车尾气净化: 2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物:甲醛(HCHO)、放射性氡(Rn)、苯、甲苯等考点2:饮用水的净化⑴净化的一般步骤:混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝:(常混凝剂:明矾[KAl(SO4)2·12H2O])原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理:Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性)Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO考点3:污水的处理1、水污染的类型(危害)⑴重金属污染( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染(N、P过多)-水体富营养化在湖泊,是水华;在海湾,则是赤潮。
2、污水的处理方法(重点化学方法)⑴中和法:处理酸碱性污水⑵氧化还原法:处理油类沉淀法:处理含重金属离子污水考点4:垃圾的处理1、垃圾的分类:有机垃圾(厨余垃圾)危险废物(如干电池)可回收垃圾(如废纸、塑料、金属等)2、处理三原则:减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法:封闭式焚烧、卫生填埋等4、资源化处理方法:焚烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料废弃物①限制、重复使用塑料制品;②开发可降解塑料;③回收再利用考点5:人体的必需化学元素分为:常量(如C、H等)和微量(如Fe、I 、Zn等)⑴碘元素(I)—智力元素,参与甲状腺素的合成缺碘:甲状腺肿大;补碘:食盐加碘(碘酸钾——KIO3)铁元素(Fe):缺铁性贫血考点6:糖类1、六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水:糖类是光合作用产物,是能量的来源。
2、分类:单糖:葡萄糖—C6H12O6;二糖:蔗糖等多糖:淀粉、纤维素—(C6H10O5)n。
3、性质:葡萄糖不水解;二糖、多糖均水解;催化剂淀粉水解最终生成葡萄糖(C6H10O5)n+ n H2O n C6H12O64、特征反应(检验)葡萄糖:碱性加热条件下,加入银氨溶液,有银镜;淀粉的特征反应:淀粉遇碘水变蓝色。
★注意:淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物考点7:油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯,可分为油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
(即:皂化反应)考点8:蛋白质(组成元素:C、H、O、N)1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生:盐析(可逆)和变性(不可逆)3、特征反应:灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味考点9:维生素—(分水溶性和脂溶性)1、维生素C(能防治坏血病,又称抗坏血酸)易溶于水;有较强的还原性,易被氧化等。
食物来源:新鲜蔬菜及水果2、维生素A(脂溶性):缺乏易患夜盲症3、维生素D(脂溶性):促进Ca2+吸收,防治佝偻病考点10:食品添加剂1、着色剂、发色剂(常用硝酸盐和亚硝酸盐)2、调味剂(如食盐、食醋、味精、蔗糖等)3、疏松剂(常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等)△原理:2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O△NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O4、防腐剂(如:苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等)考点11:化学药品1、抗酸药:反应消耗过多胃酸Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O2、解热镇痛药(常用:阿司匹林—解热镇痛)3、抗生素(常用:青霉素—抗菌消炎)考点12:合金(特性:硬度大、熔点低)⑴铝合金:耐腐蚀、密度小、硬度大(优点)⑵铁合金:分为生铁和钢考点13:金属的腐蚀(本质:金属失电子被氧化)⑴金属腐蚀主要是:电化学腐蚀⑵钢铁的腐蚀:负极(Fe):Fe—2e—=Fe2+ ★★⑶铁銹成分:Fe2O3·XH2O考点14:金属的防护⑴改变金属的内部结构,如不锈钢⑵覆盖保护层,如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝电化学防护,如船体嵌锌块考点15:硅酸盐材料1、无机非金属材料:陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维(成分为SiO2)、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料2、玻璃——原料:石英、纯碱、石灰石——成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷——原料:黏土成分:硅酸盐4、水泥——原料:石灰石、黏土;成分:硅酸盐考点16:有机高分子材料1、三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料:分热塑性(线型)和热固性(体型)3、纤维:天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝等4、橡胶:分天然橡胶和合成橡胶★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型考点17:功能高分子材料和复合材料1、功能高分子:如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料:如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点18:混合物的分离与提纯1、过滤:分离难溶的固体和水主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点:一贴二低三靠2、蒸发:分离易溶的固体和液体(如:海水晒盐)主要仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点:边加热边搅拌,大量固体析出时停止加热3、蒸馏:分离互溶的液体混合物主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点:烧瓶加沸石或碎瓷片温度计水银球对准支管口冷凝水下进上出4、分液:分离不互溶的液体(如:CCl4与水的混合物)主要仪器:分液漏斗、烧杯操作要点:分液漏斗检漏打开上口玻璃塞下层液体下口出上层液体上口出5、萃取:仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2主要仪器:分液漏斗、烧杯操作要点:同分液要点、酒精不能做萃取剂考点19:常见离子检验(1)SO42—:取样,先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀,则有SO42—(2)Cl—:取样,加稀硝酸、AgNO3溶液,若有白色沉淀,则有Cl—(3)NH4+:取样,加NaOH溶液加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则有NH4+(4)Fe3+取样,加KSCN(硫氢化钾)溶液,若溶液变成血红色,则有Fe3+考点20:物质的量1、物质的量:(符号n,单位mol)n= N/NA = m/M = V/Vm =C*V阿伏加德罗常数—NA = 6.02×1023mol-1摩尔质量—M,单位:g/ mol气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol(标况、气体)物质的量浓度C(B)单位:moI/L考点21:一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管(2)步骤:①计算m=(c· v)· M②称量③溶解(冷却)④转移⑤洗涤(洗涤2—3次,并将洗涤液转入容量瓶)⑥定容⑦摇匀装瓶贴签(3)离子浓度 = 溶质浓度×该离子下标考点22:微粒数的计算及常见错误(1)给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数(2)虽给出了标准状态,但却不是气体(如水、苯、乙醇等)也无法计算(3)只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数考点23:胶休常见的胶体:Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等②胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径在1nm~100nm之间;③区分胶体和溶液的方法:丁达尔效应。
考点24:物质变化的分类1、复分解反应:反应物均为酸、碱、盐的反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:⑴置换反应一定是氧化还原反应。
⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。
⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
考点25:离子反应1、离子方程式常见错误⑴违反客观事实。
如:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑵不守恒:反应前后原子或电荷不等⑶拆写错误:该拆的没拆,不该拆的拆了(该拆成离子的有:强酸、强碱、易溶盐)2、离子不共存情况⑴与H+不共存:OH-、CO32-、HCO3-⑵与OH--不共存:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+⑶生成盐沉淀不共存:Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-考点26:氧化还原反应1、常见元素化合价:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二、三铁二四碳;二四六硫都齐全;莫忘单质价为零。
2、氧化还原反应的判断:化合价变化(单质优先)3、氧化还原反应本质:电子的转移4、氧化还原反应题目三步法:第一步:确定发生元素化合价变化第二步:确定氧化剂、还原剂(升还降氧)第三步:确定被氧化、被还原(还原剂被氧化、氧化剂被还原)5、常见的氧化剂、还原剂⑴常见氧化剂:O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等⑵常见还原剂:金属单质、C、CO、H2等考点27:金属单质1、金属钠:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金属铝(耐腐蚀:表面有层致密的氧化膜)溶于酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑溶于碱:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(铝特性)3、金属铁(能被磁体所吸引——铁特性)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑★注意:铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化金属活动顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考点28:常见的金属氧化物1、氧化铝(Al2O3)物性:熔点高(耐火材料),难溶(与水不反应,得不到氢氧化铝)化性:两性氧化物,溶于酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于碱: Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2、氧化铁(Fe2O3)物性:难溶于水,红棕色粉末,俗称铁红化性:碱性氧化物:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O工业炼铁:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2铝热反应:2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 考点29:常见的金属氢氧化物1、Al(OH)3:白色不溶于水热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于碱:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Fe(OH)3:红褐色、难溶于水的固体2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考点30:常见的盐1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样,加水配成等体积溶液,滴酚酞,较红的为Na2CO3;b、取样,分别加热,产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3;c、取样,加水配成溶液,分别滴加BaCl2或CaCl2溶液,有白色沉淀产生的为Na2CO3★注意:不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2、Fe2+、Fe3+的转化:Fe2+→Fe3+:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3+→Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+;考点31:硅及含硅化合物1、硅用途:半导体、芯片、光电池2、二氧化硅:硬度大,熔点高,不溶于水⑴存在:沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维⑵化学性质:不与酸反应(除HF):SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸,可以用氢氟酸雕刻玻璃与碱反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞;加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。