2018年高二化学暑期作业高考复习方法策略15讲第4讲 如何突破“离子反应”高考的三大热点(精析)

解析高中化学“离子反应”教学策略离子反应是高中化学中极为重要的一个概念，也是化学反应研究的基础。

在教学中，应采用多种策略，使学生更好地理解和掌握离子反应的概念和规律。

一、采用比较法将常见酸和碱的离子反应和不成酸碱盐的反应进行比较，使学生在实验中观察、分析、归纳，从而达到认识离子反应的目的。

比如，可以让学生实验一种酸和一种碱混合后发生的反应和一种酸和一种氧化性物质混合后发生的反应。

前者会得到盐和水，后者则会得到盐和氧气。

通过比较这两种反应，引导学生意识到酸的化学性质与碱的化学性质不同，产生的化学反应也不同。

二、采用模型法利用模型推导、解释离子反应的化学规律，帮助学生理解、掌握和运用离子反应的知识。

比如，可以采用氯离子和银离子的反应为模型，根据化学方程式推导出氯离子和其他阳离子的反应，例如氯离子和钠离子、镁离子等的反应，帮助学生理解离子反应的通用规律和特殊规律。

三、采用案例分析法通过具体案例，让学生深入理解离子反应的应用和实用价值。

比如，让学生分析铁的锈蚀过程中，铁与氧、水形成的的化学反应为离子反应，并讨论铁的防腐措施和原理，使学生了解离子反应在实际应用中的应用和重要性。

四、采用实验法通过实验现象和实验数据，引导学生探究和认识离子反应的本质和规律。

例如，让学生通过电解实验来探究金属的离子电极反应，分析金属离子和水的化学反应、氢离子和水的化学反应，帮助学生了解离子反应中电解质、导电性和化学能量转化等方面的内容。

五、采用归纳总结法在学习离子反应的过程中，采用归纳总结法可以帮助学生梳理和掌握离子反应的内容和规律。

例如，让学生总结包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等在内的代表性离子反应及其表达方式，帮助学生记忆和应用。

第4讲如何突破“离子反应”高考的三大热点离子方程式的书写及正误判断、离子共存与离子推断是离子反应的三大热点。

离子方程式的正误判断和离子共存一般是在选择题中出现，题目相对基础；离子方程式的书写难度相对较大，常将氧化还原反应包含在其中；离子推断题目具有一定的开放性，常与物质性质、实验现象等综合在一起进行考查。

1．离子方程式的书写及其正误判断(1)正确写出反应的化学方程式、熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则和守恒原则是离子方程式书写及其正误判断的基本要求，其关键是三个“抓住”：①抓住“两易”：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质(如乙醇等)、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物和单质等均用化学式表示。

②抓住“两等”：离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等。

对于氧化还原反应还必须得失电子总数相等，例如反应2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O虽符合原子个数、电荷总数相等，但不符合得失电子总数相等，是错误的。

③抓住“两查”：检查离子方程式中各项是否都有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。

例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，应写为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

(2)两个特别注意：书写离子方程式时，一是要注意“限制条件”的影响，例如反应物的用量(少量、过量、适量等)、逐滴加入等条件易导致生成物错写、漏写或分不清反应类型、反应进行的程度等。

二是要注意“反应先后顺序”的影响，例如：将氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气先将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再氧化Br －。

【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合______________________________________________________________________________________________。

【高中化学】高考化学知识点总结：离子反应这篇高考化学知识点总结：离子反应是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!离子反应是高考中几乎必考的知识点，尤其是以判断反应方程式正误的形式出现在选择题中，但这一类题目的试题总是万变不离其宗，所以作必要的总结可以很大程度的帮助学生吃透该知识点。

离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面：1、弱电解质不能拆。

如碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。

但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。

2、电荷不守恒。

如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。

3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。

如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。

4、遗落。

硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。

5、配比。

如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。

6、分步。

如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。

7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。

即在通常情况下，过量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。

SO2 、H2S也是同样的道理。

8、反应方程式与量无关。

这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。

9、酸式盐的过量少量。

比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。

以上就是由化学网为您提供的高考化学知识点总结：离子反应，希望给您带来帮助!感谢您的阅读，祝您生活愉快。

解析高中化学“离子反应”教学策略离子反应是高中化学学科中非常重要的一个知识点，是化学反应的一种基本方式。

它是化学反应发生的基本原理，理解离子反应对于学生理解和掌握化学反应机制，提高化学思维能力和解题能力具有重要意义。

一、培养学生的离子化学思想离子反应学科中，离子的概念是非常重要的。

因此，在离子反应的教学过程中，教师应该着重培养学生的离子化学思想。

他们需要了解离子的性质、电离过程、价态和离子反应等基本概念。

为了实现这一目标，教师可以采用多种教学方法，如实验、讨论、课堂演示、PPT呈现、自学等多种形式，提高学生对离子概念的认识。

二、注重离子反应的物质运动特征离子反应是一个充满着物质运动的化学反应过程。

在教学中，我们需要注重培养学生对物质运动的兴趣和理解。

教师可以通过物质分子的动态模拟实现物质运动的可视化，让学生在视觉上感受到离子反应的物质运动特征。

同时，教师还可以引入生动形象的示例和实例，激发学生积极参与和思考。

三、引导学生学会运用兴趣和主动性在离子反应的教学中，教师应该引导学生学会运用兴趣和主动性，从而更好地提高学生的学习效果。

教师可以向学生提供一些充满兴趣的实验和案例，让学生通过实践和探究来深刻理解离子反应的本质。

此外，教师还应该激发学生的主动思考和参与，鼓励其在课堂上积极发言，提高学生的学习效果和教育效果。

四、注重知识的互动性和实用性离子反应的知识内容相当复杂，教师应注重知识的互动性和实用性。

通过真实的反应案例，让学生学会发现问题、解决问题和应用知识的方法。

同时，教师还可以通过模拟实验，让学生深入了解化学物质的复杂性和变化过程，让学生更好地理解离子反应的机制和规律。

五、创造课堂氛围六、注重综合实践应用离子反应知识点所涉及的实际应用非常广泛，其中有很多的实用价值。

因此，在离子反应的教学中，教师应注重综合实践应用，让学生在课堂上探究实验技巧和应用知识，掌握离子反应的各类应用。

同时，教师还应该注重综合实践能力的培养，尽可能地让学生了解与离子反应相关的个人科技和社会科技成果的知识，并引导学生通过实践来提高自己的综合能力和应用能力。

高考第一轮复习-离子反应相关题型解题思路----900f185e-7166-
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离子反应也是高考必考点，而且是得分点，每年至少有6分是考察的离子反应，这个
考点都是基础考题，因此是万万不能失分的考点。

相关知识点已在前一篇文章中描述。

高中第三方可以看看。

今天，我们主要讨论常见
的解决问题的想法。

离子共存问题，四步走，一看颜色，二看酸碱性，三看特殊反应，四看其他反应。

离子方程的书写有很多常规练习，但我们应该注意这个问题。

如果涉及到过多的问题、量化，以及放弃和被放弃之间的关系，我们必须清楚地看到和写清楚。

一定要相信问
题stem中给出的信息是为了测试你的观点。

一定要复习这个问题。

离子方程式的正确错误的判断，上图已经给出了要考察的内容，还要记住一个原则，
一定要选择排除法，将最明显的错误排除，实在有剩下模棱两可的，就将自己看着眼熟的，最为合理的选择上。

2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。

金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。

强电解质用“”，弱电解质用“”。

如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。

离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

第15讲三大招数破解高考化学“实验综合题”高考化学实验综合题将化学实验基础知识与元素化合物知识、化学理论知识整合，并渗透实验设计、图表分析、实验评价等内容，综合性强。

破解关键是掌握基础知识，灵活迁移应用，形成解题步骤，高效规范答题。

1．正确解题的根本——扎实基础知识以实验室中气体物质的制备为例：(1)发生装臵的选择根据反应物的状态和反应过程中是否需要加热，发生装臵有“固固加热”、“固液加热”和“固液不加热”等三套典型的发生装臵。

(2)净化装臵的选择杂质性质决定净化试剂和装臵组成。

常见的杂质气体水蒸气可使用浓硫酸、碱石灰、氯化钙等试剂除去；二氧化碳可使用饱和碳酸氢钠溶液除去；氯化氢气体可使用水或饱和食盐水除去；二氧化硫可使用饱和亚硫酸氢钠溶液除去等。

其中固体试剂可选择干燥管或U形管盛装，液体试剂可使用洗气瓶。

(3)收集装臵产物性质决定收集方法和装臵。

H2、O2、NO、CH4、C2H4可采用排水法收集；Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等可采用向上排空气法收集；H2、NH3可采用向下排空气法收集。

(4)尾气处理装臵尾气性质决定处理方式和方法。

如氯气可用NaOH溶液吸收； HCl、HBr、NH3等极易溶于水的气体可用水吸收并注意防倒吸；难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等可点燃处理。

【例1】 N2在诸多领域用途广泛。

某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。

请你参与交流与讨论。

[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装臵如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装臵是_____________________________。