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初三所有化学方程式分类总结

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点燃 ===== 点燃 ===== 点燃===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== 点燃 ===== △=== 点燃 =====MnO 2 ======点燃 ===== 高温 ===== 点燃 ===== 初中所有化学方程式分类总结一、 氧气的化学性质：（1）氧气与金属单质的反应1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3（2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）5. 氢气中空气中燃烧： 2 H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 2CO（3）氧气与化合物的反应：10． 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2 （化合反应）11．甲烷在空中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O （ 12． 酒精在空中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O三大气体的制取： 实验室制取氧气的反应原理：（分解反应）13. 2H 2O+ O 2↑ 14. 4 + MnO 2 + O 2↑15. 2KCI+3O 2↑16． CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑17．鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O18．吸收CO 2：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O19.实验室制取氢气的反应原理Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）20．煤炉的底层： C + O 2 CO 221 煤炉的中层： CO 2 + C 2CO通电 ===== 高温 ===== 高温 ===== △ ===== △===== 高温 ===== 高温 ===== 点燃 ===== 点燃===== 点燃 ===== 点燃 ===== △ === 点燃 ===== 点燃 ===== 高温===== 点燃 ===== 点燃 ===== 22．煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO + O 2 2CO 223．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 二、水的化学性质：24．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验 2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑25．与金属氧化物反应生成碱：CaO + H 2O === Ca(OH)226、与非金属氧化物反应生成酸： CO 2 +H 2O ===H 2CO 327 H 2CO 3 ===H 2 O +CO 2↑(使红色的溶液变紫28．酸雨的形成 SO 2 +H 2O ===H 2SO 3三、三种还原剂的化学性质： （ H 2 、 C 、 CO ）（1）可燃性29．氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 2H 2O30..碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 CO 2 31．碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 2CO32．一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2（2）还原性33．氢气还原氧化铜： CuO+ H 2 Cu+ H 2O34.氢气还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3H 2 2Fe + 3H 2O35.木炭或焦炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑36．木炭或焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑37. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 38．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 四、金属（1）金属与氧气反应：39. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO40. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 441. 铜在空气中受热： 2Cu+O 2 2CuO42. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3（2）氢前金属+ 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）43. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑44. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑45. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑46. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑47. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑48. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑49. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑50．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐51. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu52. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe（锌片表面析出银白色物质，溶液由浅绿色变为无色）53．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag（铜片表面析出银白色物质，溶液变为蓝色）54．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg五、酸的化学性质（五点）（1）酸能指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色（2）酸+氢前金属-------- 盐+ 氢气55. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑56. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑57. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑58. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑59. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑60. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑61．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）酸+ 金属氧化物-------- 盐：+ 水（复分解反应，无条件发生）62．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 63．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O64．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O65．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（4）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）（复分解反应，无条件发生）66．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O67．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O68．（含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O69．（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O70．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O71．硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O （产生白色沉淀）（5）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐72．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑73. 碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑74．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 75．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl76．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3===AgCl↓+H NO3六、碱的化学性质（四点）（1）碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红（2）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水77. 烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O79．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O80．熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（3）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，）81．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O82. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O83. （含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O84.（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O85. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O86. 硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O （产生白色沉淀）（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐85.氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH86. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑87.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓88.氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3↓89. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓七、盐的化学性质（四点）（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应前换后盐必溶）90. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu91. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe92．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag93. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐94．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑95. .碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑96．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑97. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO398. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3===A gCl↓+H NO3（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐△ ===== 高温 ===== 高温 ===== △=====高温===== 高温 ===== 99 .氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 100. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH 4Cl=NaCl+ H 2O +NH 3↑ 101.氢氧化钙和硝酸铵反应Ca(OH)2+2NH 4 NO 3=Ca(NO 3)2+ 2H 2O +2NH 3↑ 102.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 103．氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl 3=3KCl+Fe(OH)3↓（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐104.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 105.硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2Na Cl 106.碳酸钠与氯化钙：Na 2CO 3+ CaCl 2 =CaCO 3 ↓+ 2NaCl 107.碳酸钾与硝酸钡：K 2CO 3+ Ba (NO 3)2=BaCO 3 ↓+ 2 KNO 3八、金属氧化物的性质（1）与水反应生成碱：108.氧化钙与水反应（氧化钙做干燥剂的原因）CaO + H 2O === Ca(OH)2（2）与酸反应生成盐和水：109．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O 110．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 111．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O 112．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O（3）与还原剂的反应：113.氢气还原氧化铜：CuO+ H 2 Cu+ H 2O114.氢气还原氧化铁:Fe 2O 3+ 3H 2 2Fe + 3H 2O 115.木炭或焦炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑116.木炭或焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑117一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 118．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理) 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2（1）与水反应生成酸：119. 二氧化碳与水反应 CO 2 +H 2O ===H 2CO 3 （使紫色的石蕊试液变红） 120. 二氧化硫与水反应 SO 2 +H 2O ===H 2SO 3（2）与碱反应生成盐和水：121.烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O122．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 123．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 124．熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O。

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。

接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。

例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。

初三化学公式大全

初三化学公式大全

初三化学公式大全整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式：一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑。

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。