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高中化学第二章第三节化学平衡2导学案新人教版选修

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第三节化学平衡第三课时【目标分解】: 1、了解化学平衡常数的涵义。

2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。

【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：。

【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。

根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。

一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，反应向进行；Q c＝K ，反应处于平衡状态；Q c＞K ，反应向进行。

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。

4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；① 将化学计量数扩大或缩小，K 值可能会相应改变。

② 可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。

① 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。

【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式① FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)， K= ②2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) ， K=③CaCO 3(s) CaO(s) +CO 2(g) ， K=【练习二】：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3； 则K 1和K 2的关系式为： ；K 2和K 3的关系式： 。

5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100% =该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗)(×100%=量该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100%转化率越大，反应越6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2， 进一步掌握三段式计算模式。

【评价练习】1．关于平衡常数K ，下列说法中正确的是( )A ．K 越大，反应速率越大B ．对任一给定的可逆反应，温度升高，K 值增大C ．对可逆反应，K 值越大，反应物的转化率越高D ．加入催化剂或增大反应物浓度，K 值将增大2．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )A ．只与化学反应本身和温度有关B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g) CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.121K4．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)的平衡常数K ＝3.84×10－31；②2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数K ＝3.10×1026 L·mol －1。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol 2·L －2)为( )A ．9B ．16C ．20D ．256．已知448℃反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g)在该温度下的平衡常数是( )A ．1/49B ．2 401C ．7D ．1/77．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107 L·mol －1，当各气体物质的量浓度分别为H 2：0.7 mol·L －1，CH 4：0.2 mol ·L －1时，上述反应( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定8．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g )HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ．5%B ．17%C ．25%D ．33%9．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A ． 16.7%B ．20.0%C ．80.0%D ．83.3%10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝______________________________________。

(2)该反应为__________反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________________________________。

a ．容器中压强不变 b ．混合气体中c (CO)不变c ．v 正(H 2)＝v 逆(H 2O)d ．c (CO 2)＝c (CO)(4)某温度下平衡浓度符合下式：c (CO 2)c (H 2)＝c (CO)c (H 2O)，试判断此时的温度为__℃。

11．下列反应在210 ℃时达到平衡：①PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，K ＝1 mol·L－1 ② CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g) ΔH <0，K ＝5×104 L·mol －1 ③COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g)(1)根据反应①的平衡常数K 的表达式，下列等式必定成立的是________。

A ．c (PCl 5)＝c (PCl 3)＝c (Cl 2)＝1B ．c (PCl 5)＝c (PCl 3)c (Cl 2)＝1C ．c (PCl 5)＝c (PCl 3)c (Cl 2) 反应②和反应③的平衡常数K 表达式________(填“相同”或“不同”)。

(2)降低Cl 2浓度，反应③的K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是________。

A ．反应①、②同时升温B ．反应①、②同时降温C ．反应①降温，反应②维持210℃12．对可逆反应a A (g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：c c c d c a c b ＝K ，K 为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度有关，现有反应：C O(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，在850℃时，K ＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡K ________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H 2O,1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：①当x ＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是__________。

13．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) ΔH >0其平衡常数可表示为K ＝c (CO 2)/c (CO)，已知1 100℃时K ＝0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值__________，平衡常数K值_________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1 100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)。

此时，化学反应速率是v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是___________________。

14．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。

在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。

若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。

(3)该温度下的K。

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人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。

人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案

人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案

化学平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。

等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。

【典例精析】例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ） + n （Y ） = n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+B ．%100b 5)b a (2⨯+C ．%1005)b a (2⨯+ D ．%100a 5b a ⨯+ 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为xX + 2Y 2Z起始量（mol ） a b 0变化量（mol ） x 2x 2x平衡量（mol ） a-x b-2x 2x由题意可得：（a-x ）+（b-2x ）=2x ，解得mol 5b a x +=，则气体Y 的转化率为%100b 5)b a (2%100b x 2⨯+=⨯。

答案：B例2：一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 （ ）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）＋3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L）c1 c2 c3变化量（mol/L） a 3a 2a平衡量（mol/L）c1-a c2-3ac3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c（X）∶c（Y）=1∶3，而转化的c（X）∶c（Y）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1 +2Lmol08.01-⋅=0.14mol·L-1，0＜ c1＜0.14 mo /L。

高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案

高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案

《化学平衡》教学设计析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。

工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。

经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。

【情景提问】【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。

像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。

1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?浓度，温度，压强等培养学生的读图能力、观察能力、思维能力学以致用（一）化学平衡移动的定义化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。

反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）移动方向由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。

为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量浓度对平衡影响的v-t（1）分析图如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。

高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4

高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4

化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。