2014年浙江省杭州市中考科学(化学部分)真题(word版,含解析)

浙江省杭州市2014年中考科学试题答案一、选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.D7.B8.D二、填空题9.小下降10.Gh Gh 小于11.（1）(3分)见右图（2）(3分)现象：小灯泡烧坏（或不正常发光）理由：滑动变阻器与小灯泡串联,两者电压之比等于电阻之比R滑≤10Ω滑动变阻器的阻值太小∴滑动变阻器分担的电压过少，小灯泡的实际电压大于额定电压（3）(3分) 0.08A 2.5V 变小12. (1)(4分)图甲图乙均得分（2）（3分）如图甲所示，NN′为法线，SO′为垂直于镜面的入射光线，OM为入射光线SO的反射光线根据光的反射定律可得：∠MON=∠SON又∵∠S′ON′=∠M ON（对顶角相等）∴∠S′ON′=∠SON∵法线NN′与镜面垂直∴∠S′OO′=∠SOO′又∵OO′为△S′OO′和△SOO′的公共边∴Rt△S′OO′≌Rt△SOO′∴S′O′= SO′13. （1）(2分)前轮对地面的压强小于后轮对地面的压强前后轮对地面的受力面积相同，前轮对地面的压力小于后轮对地面的压力（2）(4分)方法一：以汽车前轮为支点建立杠杆模型，示意图如图甲：根据杠杆平衡条件得：F后L=G L1以汽车后轮为支点建立杠杆模型，示意图如图乙：根据杠杆平衡条件得：F前L=G L2解得：G=F前+F后=（5000kg+6000kg）×10N/kg<（2000kg+10000kg）×10N/kg所以，该汽车不超载。

方法二：以汽车整体为研究对象，汽车保持静止状态受到平衡力, 设地面对汽车的支持力为F，作用G总=F汽车对地面的总压力F总=F前+F后。

因为力的作用是相互的，所以地面对汽车的支持力等于汽车对地面的总压力，所以G总=F=F前+F后 =（5000kg+6000kg）×10N/kg<（2000kg+10000kg）×10N/kg 所以，该汽车不超载。

14.（1）(2分)30Ω（2）(1分)0V（3）(3分)I=U/(R0+R1)=6V/(45Ω+30Ω)=0.08AR ap=U ap/I =0.8V/0.08A=10ΩL ap/6cm=10Ω/30Ω L ap=2cm根据图像得：F=200N(2分)由于滑动变阻器的电压最大为2.4V，拉力器的量程为０—600N。

2014年中考化学专题复习-“质量、导电”等变化问题专题一．选择题（共14小题）．C D．4．把一根洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中对所发生的变化叙述正确的是（）①铁钉表面变红②溶液由无色变成浅绿色③溶液质量减少．C D．．C D．7．向饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）．C D．．C D．10．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气．C D．．C D．13．在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）二．填空题（共3小题）15．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_________．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是_________，在C点时溶液中的溶质是_________．16．活动与探究课上，某实验小组的同学在无其它任何试剂的情况下，对失去标签的①稀盐酸、②氢氧化钠、③碳酸钠、④氢氧化钙四瓶溶液进行鉴别时，他们按照讨论的方案，分别取四种溶液各少量进行两两混合实验，并请你参与活动与探究：（1）你认为，两种溶液混合的实验探究，可能进行的组合共有_________组．（2）当两种溶液混合后溶液的质量不变，也没发生化学变化，可能的组合是_________；若有化学变化发生，可能的组合是_________．（3）当两种溶液混合后溶液的质量减小，有关反应的化学方程式有：_________．（4）将稀硫酸逐滴滴入未发生变化的两两组合溶液中，产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则该组合可能是_________．17．如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：（1）A点表示_________；（2）60°C时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数从小到大的顺序是_________（3）（图2）a、b、c三只试管中分别盛有20°C时a、b、c三种物质的饱和溶液，烧杯中有水，向烧杯中倒入一定量浓硫酸时，温度升高到60°C关于三只试管中溶液变化的下列说法中，正确的是_________A．a、b溶液中溶质的质量分数升高，c溶液中溶质的质量分数降低B．a、b变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数a＞bC．a、b、c都变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数a＞b＞cD．a、b变为不饱和溶液，c的溶液还是饱和溶液，溶质质量分数b＞a＞c．三．解答题（共13小题）18．称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请计算：原混合物中氯酸钾的质量？19．向100克硫酸溶液滴加17.1%的氢氧化钡溶液，一边滴加，一边测定溶液的导电性，溶液的导电性随氢氧化钡溶液质量增加而变化，如图所示．求稀硫酸溶液中溶质的质量分数．20．向124克过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，放置到质量不再变化为止（假设水不挥发），溶液质量变为108克．求过氧化氢溶液中氧元素的质量分数．21．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_________．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是_________，在C点时溶液中的溶质是_________．22．为测定某未知浓度的碳酸钠溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸钠溶液30g，同时用pH 计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．实验结束后测得溶液质量为48.24g．请您通过计算，求出碳酸钠溶液的溶质质量分数．23．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将_________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．24．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_________色．（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？25．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的（1）该混合溶液中CuSO4的质量为_________克．（2）加入NaOH溶液_________克时，得到沉淀的质量不再变化．26．把一定质量的混有NaOH和NaCl的固体放入烧杯中，加入足量水配成一份100g溶液，滴入酚酞使溶液变红，再逐渐加入3.65%的HCl溶液，所加入的HCl质量与溶液的PH变化如右图所示．当溶液刚好褪成无色时，测得溶液的溶质质量分数是10.925%．（1）加入HCl质量为_________g时，溶液中的NaOH恰好被完全中和；（2）求原固体混合物中NaOH的质量分数．27．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH 变化的关系如图所示，根据曲线计算：（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）实验结束，所得溶液中硫酸钠的质量分数．28．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该实验操作是将_________滴到另一瓶溶液中．（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中溶质为（写化学式）_________．（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_________色．29．铁、CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液和盐酸溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、c、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象（1）D转化蓝色沉淀，则产生该沉淀的化学方程式为_________，A为置换反应，反应前后溶液的质量变化情况为由_________到_________（2）请结合上述信息将四种物质的化学式填入图中．30．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到400g水垢中，把产生的CO2气体用反应时间变化规律的关系曲线．并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式_________（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加132g后，质量不再增加，表明_________．计算水垢中碳酸钙的质量分数．（写出简单的计算过程）一．选择题（共14小题）3．向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）．C D．4．把一根洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中对所发生的变化叙述正确的是（）①铁钉表面变红②溶液由无色变成浅绿色③溶液质量减少．C D．．C D．．C D．．C D．10．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气．C D．．C D．．在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）1314．现有100 gCuSO4和ZnSO4的混合溶液，向其中加入5.6 g铁粉，恰好完全反应后，过滤，则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是（）二．填空题（共3小题）15．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是气泡，在C点时溶液中的溶质是NaCl．16．活动与探究课上，某实验小组的同学在无其它任何试剂的情况下，对失去标签的①稀盐酸、②氢氧化钠、③碳酸钠、④氢氧化钙四瓶溶液进行鉴别时，他们按照讨论的方案，分别取四种溶液各少量进行两两混合实验，并请你参与活动与探究：（1）你认为，两种溶液混合的实验探究，可能进行的组合共有6组．（2）当两种溶液混合后溶液的质量不变，也没发生化学变化，可能的组合是②③、②④；若有化学变化发生，可能的组合是①②、①④．（3）当两种溶液混合后溶液的质量减小，有关反应的化学方程式有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）将稀硫酸逐滴滴入未发生变化的两两组合溶液中，产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则该组合可能是②③．17．如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：（1）A点表示t2°C时，a、b两种物质的溶解度相等（都是30g）；（2）60°C时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数从小到大的顺序是c＜b＜a（3）（图2）a、b、c三只试管中分别盛有20°C时a、b、c三种物质的饱和溶液，烧杯中有水，向烧杯中倒入一定量浓硫酸时，温度升高到60°C关于三只试管中溶液变化的下列说法中，正确的是DA．a、b溶液中溶质的质量分数升高，c溶液中溶质的质量分数降低B．a、b变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数a＞bC．a、b、c都变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数a＞b＞cD．a、b变为不饱和溶液，c的溶液还是饱和溶液，溶质质量分数b＞a＞c．三．解答题（共13小题）18．称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请计算：原混合物中氯酸钾的质量？32KCl+3O19．向100克硫酸溶液滴加17.1%的氢氧化钡溶液，一边滴加，一边测定溶液的导电性，溶液的导电性随氢氧化钡溶液质量增加而变化，如图所示．求稀硫酸溶液中溶质的质量分数．再用×20．向124克过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，放置到质量不再变化为止（假设水不挥发），溶液质量变为108克．求过氧化氢溶液中氧元素的质量分数．××21．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是有气泡生成，在C点时溶液中的溶质是NaCl．22．为测定某未知浓度的碳酸钠溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸钠溶液30g，同时用pH 计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．实验结束后测得溶液质量为48.24g．请您通过计算，求出碳酸钠溶液的溶质质量分数．溶液中溶质质量分数为：23．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．24．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4（填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？25．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：4的质量为16克．（2）加入NaOH溶液160克时，得到沉淀的质量不再变化．26．把一定质量的混有NaOH和NaCl的固体放入烧杯中，加入足量水配成一份100g溶液，滴入酚酞使溶液变红，再逐渐加入3.65%的HCl溶液，所加入的HCl质量与溶液的PH变化如右图所示．当溶液刚好褪成无色时，测得溶液的溶质质量分数是10.925%．（1）加入HCl质量为100g时，溶液中的NaOH恰好被完全中和；（2）求原固体混合物中NaOH的质量分数．27．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH 变化的关系如图所示，根据曲线计算：（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）实验结束，所得溶液中硫酸钠的质量分数．x=6.125g所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：=11.8%28在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴到另一瓶溶液中．（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中溶质为（写化学式）HCl、NaCl．（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．29．铁、CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液和盐酸溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、c、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象（1）D转化蓝色沉淀，则产生该沉淀的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，A为置换反应，反应前后溶液的质量变化情况为由大到小（2）请结合上述信息将四种物质的化学式填入图中．30．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到400g水垢中，把产生的CO2气体用反应时间变化规律的关系曲线．并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加132g后，质量不再增加，表明400g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是132g．计算水垢中碳酸钙的质量分数．（写出简单的计算过程）×。

2014杭州中考科学试卷分析2014年中考已经结束，随着2014届毕业生离校，2015年参加中考的同学们备战中考的工作开始了。

准备2015年中考，方向比速度更重要！所以，备考第一步，就是了解中考趋势，明确重点考点，将精力用在最高效的学习任务中。

2014杭州中考科学试卷在延续以前的考查重点和考点分布的基础上，有微小变化，相对于去年中考试卷，今年更注重考查学生对知识的掌握，适当减少了阅读量。

此次中考共涉及物理、化学、生物、地理四个大的知识模块，整体难度适中，难度系数为0.7，考查内容都是学生应该知道的常见信息，以及用这些信息做出的推论。

物理部分对知识点的考查很全面，教学大纲中的重点问题几乎全部涉及。

试卷强调了对欧姆定律的考查，力学知识所占的分值比重略有降低，命题时更注意考查学生解决实际问题的能力。

化学部分最大的特点是更加重视对实验的考查。

首先，在选择题中，连续两年出现了对基本实验操作的考查，2012年及以前的杭州中考科学试卷没有出现将基础实验操作单独出题来考查的情况。

考题难度不大，但可以体现出杭州中考命题对实验技能考查的重视。

其次，另外，在实验题考察过程中，更重视考查学生对实验方案和实验现象的描述能力。

化学方案设计和现象描述一直是中学生学习化学的难点之一，也是中学生全面掌握化学实验必不可少的实验技能。

卷中承担着更多的区分功能。

生物部分题量有所增加，考查形式和考查方向比较固定，需要在学习时关注对生物实验方案中的“对比”、“控制变量”两个基本实验思想的认识。

分析2014年杭州中考科学试卷，同时参考根据对2012-2013年杭州中考、模考科学试卷的分析可以提炼出几个重点知识模块：将2014年杭州各区一模考试进行分析，可以通过计算出2014杭州各区一模考试在各知识点上考查的平均分数，预测中考考查的重点和难点。

通过对比发现，今年中考和模拟的主要区别是：“化学实验”和“能量转化与守恒”两部分考查的分值比重略有降低，但考查难度有所增大。

浙江省杭州市2014年中考科学（生物部分）真题试题1．下列选项最符合右图图意的是A．生物群落B．食物网C．生态系统的碳循环D．生态系统的组成成分【知识点】食物链与食物网的区别；群落与生态系统的区别；生态系统的组成成分；生态系统的物质循环。

【答案】D【考查能力】对生物的基本概念的辨析能力，对生态系统的组成、物质循环的基础知识的识记和理解能力。

【解析】A、群落是在一定地域内所有生物的总和，而图中出现的太阳属于非生物部分，所以A不符合题意；B、食物链构成食物网，但食物链只包含生产者和消费者，不包括分解者和非生物的物质与能量，所以，B不符合题意；C、生态系统的碳循环要有生产者、消费者通过呼吸作用将有机物变成无机物归还到大气中，用于碳循环，所以C不符合题意；D、生态系统的组成成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质与能量，所以D符合题意。

【易错点】对碳循环和生态系统的成分图解的区别，容易错答成C。

2．与右图所示生物相关的叙述，正确的是A．该生物是一种杆状细菌B．在生态系统中，该生物属于生产者C．该生物依靠呼吸作用贮存能量D．该生物有细胞核【知识点】细菌与真菌的区别；生产者、消费者和分解者的概念的区别；微生物的能量方式和营养方式的区别；细菌与真菌的结构区别。

【答案】D【考查能力】主要考查细菌与真菌结构上区别；对生产者、消费者和分解者的概念的辨析能力；辨析微生物的新陈代谢方式；识图能力。

【解析】A、通过观察图看到的是蘑菇属于真菌中大型食用菌，所以A不符合题意；B、细菌和真菌属于生态系统中的分解者，所以B不符合题意；C、真菌获取营养的方式为异养中腐生，获取营养贮存能量，而呼吸作用分解有机物释放能量，所以C不符合题意；D、蘑菇属于真菌，真菌细胞中有成型的细胞核，所以D符合题意。

【易错点】对微生物的新陈代谢方式区别不清晰，真菌获取营养的方式为异养中腐生，获取营养贮存能量，而呼吸作用分解有机物释放能量，容易选C。

2014年杭州中考科学压轴题（含答案）4．S02和C02的大量排放分别是造成酸雨和温室效应的直接原因．S02与C02比较，在性质上有一些共同点，如：密度都比空气大，均能使澄清石灰水变浑浊等；也有不同点，如：SO2有强烈的刺激性气味，且有毒，S02可使品2．某电饭锅设有“加热”和“保温”两档，其内部简化电路如图所示，当开关S置于“1”档时，电饭锅处于_________（选填“加热”或“保温”）状态；若电饭锅保温相加热时总功率之比为1：50，则电阻R0和R1的比值为_________．3．图是一种煲汤用的电热锅工作原理图，其中温控器的作用是每当水沸腾后能自动断电一段时间．三脚插头上标着E的导线和_________相连．调节切换开关可以使电热锅处于“关、高温、自动、保温”四种工作状态，则原理图中的切换开关连接触点“_________”（填“1”、“2”、“3”或“4”）时为保温档．小明发现，当电热锅处于保温档正常工作时，不论加热多长时间，都不能使锅内的汤水沸腾，原因可能是_________．4．电热饮水机有加热和保温两种工作状态（由机内温控开关S0自动控制〕，从说明书上收集到如下数据及如图所示的电路原理图，当温控开关S0断开时，饮水机处于_________（保温/加热）工作状态；电阻R1的阻值为5．如图所示电路是电热水壶的原理图，设电源电压保持不变，发热板R3的额定功率为540W，10R1=R2．当S1闭合，S2断开时，电热水壶处于正常加热状态；当S1断开，S2闭合时，电热水壶处于保温状态．保温时发热板的实际功率是正常加热时的1/9，则保温状态时电阻R2消耗的电功率为_________W．6．如图所示为某家庭电热水器的原理示意图，发热体分别由R1和R2组成，通过通、断开关可以使热水器处于“加热”或“保温”状态．电热水器处于“加热”状态时，电路中消耗的功率大；电热水器处于“保温”状态时，电路中消耗的功率小．则：（1）当开关S1闭合、S2断开时，电热水器处于_________状态；（2）当开关S1、S2均闭合时，电热水器处于_________状态．7．某加热装置的工作原理如图所示，两电阻丝的阻值相等，电源电压不变，它有加热和保温两个工作状态．当开关S1接b，S2断开时，此时电路功率为P1；当开关S1接a，S2闭合时，电路功率为P2，则P1：P2=_________．三．解答题（共23小题）8．在学校创新比赛中，小亮同学设计了一个多档位的电热水器．如图甲所示是他设计的电热水器的工作原理图，R1和R2是两根电热丝．他设计的旋转开关如图乙所示，旋转开关内有一块绝缘圆盘，在圆盘的边缘依次有共10个金属触点（在图乙中用“”表示，“”中标有1、2、3、4编号，编号相同的触点用导线连接）．可以绕中心轴转动的开关旋钮两端各有一个金属滑片，转动开关旋钮可以将相邻的触点连接．例如，图乙中，旋钮上的箭头指向图中位置D，此时，金属滑片将1、2两点接通，同时另一端也将3、4两点接通．当旋钮上的箭头指向A、B、C、R1和R2的阻值应分别为多大？（2）小亮根据计算结果，借助电池组、电压表和电流表分别截取了电阻大小符合要求的两根电热丝，并按电路图连接好．经检查无误后，小亮将电热器接入了家庭电路，同时借助电能表和手表测量电热器在不同档位工作时的实际消耗的电功率，结果发现每一档的实际功率均小于按照电热丝电阻值计算的结果，测量后发现电源电压为220V．请简单解释产生这种的偏差原因．（3）使用中他发现水温开始升高较快，后来水温升高越来越慢，最后甚至会保持某个温度就不再升高，此时水并没有沸腾．并且选择加热档位功率越小，水能够达到的最高温度越低，这是为什么？9．某物理实验小组的同学用图1所示的器材测量标有“2.5V”字样的小灯泡L的电功率，其中电源电压恒为6V，滑动变阻器上标有“50Ω 1A”字样．（1）在图1中用笔画线代替导线，将实物图连接完整（要求电压表的量程选取最合理）．（2）实验过程中，滑动变阻器可以对电路起保护作用，因此闭合开关前，滑片应移到_________端（选填“A”或“B”）．U=_________V时，灯泡正常发光．小灯泡的额定功率约为_________W．有同学分析数据后发现表格中通过小灯泡的电流值与电压值不成正比，检查两电表均无故障，你认为可能的原因是_________．（4）找到原因后，同学们用一电阻箱替换了小灯泡．重新探究了电流与电压的关系，终于得出了“通过导体的电流值与电压值成正比”．接下来他们继续探究了“电流与电阻的关系”，他们进行了多次实验，实验数据如下表所示，其2所示，其电流大小为_________A．分析表二数据可知：当_________一定时，通过导体的电流跟这段导体的电阻成_________．（5）本实验中测量了多组数据，老师告诉同学们：在许多实验中都需要进行多次测量，有的是为了从不同情况中找到普遍规律，有的是为了多次测量求平均值以减小误差．你认为下列实验中多次测量的目的与本实验相同的是_________（填序号）．①探究串联电路两端的电压和它的各部分电路的电压之间的关系；②用伏安法测量定值电阻的阻值；③测量物体的长度．10．如图（2）用盐水和两种不同金属自制的电池，其电压为1V左右，铜片为正极，铝片为负极．为准确测量该电池的电压，某同学设计出（1）图电路，R1、R2为阻值，已知的定值电阻（它们的阻值都在5Ω至10Ω之间）．已知的定值电阻（他们的阻值都在5Ω至10Ω之间）．①用简单的计算说明，连接电路时选择0.6A接线柱的理由．②用笔画线代替导线．按（1）图的设计思路在（2）图中将实物连成电路．③当某同学用最后一根导线连接完线路时，电流表指针就摆动了，分析一种可能的原因．灯泡电功率的实验．他设计的实物电路图如图3所示：①连接实物电路图时，在开关闭合前，滑动变组片的滑片P应调至_________端（选填“左”或“右”）．②实验时测得如表5中的几组数据，其中第2次实验时电流表的示数如图4所示，则第二次测得的电流是_________ A，则此时小灯泡的实际功率为_________W．③分析②中数据，你认为该小灯泡是否合格？_________（选填“合格”或“不合格”），如果生产这种小灯泡的钨丝长度是一定的，则这个小灯泡的钨丝的横截面积比合格产品_________（选填“粗”或“细”）11．金属的电阻随温度升高而增大，小灯泡发光时，灯丝温度高，灯丝电阻比不发光时大得多，在课外兴趣小组活动时，某校甲乙同学用实验研究小灯泡的电功率跟所加电压的关系，实验室提供给他们的器材是：额定电压6V，额定功率为3W的小灯泡1只，电压表1只，电流表1只，变阻器1只，电源（大于6V）1个，开关1个，导线若干．（1）甲同学根据P=UI设计了如图a所示的电路进行研究．乙同学先由计算式R=U额2/P额算出小灯泡的电阻R，再根据P=U2/R设计了如图b所示的电路进行研究，你认为哪位同学设计的电路是合理的_________（填“甲”或“乙”或“甲和乙”）（2）若甲乙同学按照各自所设计的电路进行实验，甲同学先测出若干组电压和电流值，再由P=UI求得对应的功率，并做出功率岁电压变化的图线；乙同学先测若干电压值，再由P=U2/R求得对应的功率，也做出功率随电压变化的图线，则下图中哪个图线反映了他们的实验结果_________．（图中标有a的为甲同学所得的图线，图上标有b 的为乙同学所得图线）12．在北方冬天热力厂将水加热后，通过管道把热水送到各家各户的暖气片中进行集中供暖．在南方家庭取暖的设施各不相同，油汀电暖器是一种常用的取暖设备，如图所示，上下各一根中空的金属管，其中一根管中安装一根电发热丝，这两管道间用若干条形金属管上下连通，在管道中充满绝缘、导热性能良好的导热油．现己知该电暖器最大电功率为2000W，其中导热油6kg，金属管及散热片等总重5kg．水的比热容为c0=4.2x103 J/（kg•℃），导热油的比热容c l=1.8×103J/（kg•℃），金属管及散热片的比热容c2=0.46×103J/（kg•℃）•导热油的凝固温度约﹣48℃，沸点约150℃．试解答下列问题：（1）为什么北方集中供暖用水作为传递热量的介质，而油汀电暖器却要用导热油作为传递热量的介质？依据你所学的知识说明其道理．（2）油汀电暖器的电发热丝应当安装在上金属管还是下金属管中？为什么？（3）为什么油汀电暖器要采用“上下各一根中空的金属管，这两管道间用若干根金属管上下连通”的结构，而不采用“左右各一根中空的金属管，这两管道间用若干根金属管左右连通”的结构？请说明其中的道理．（4）若室内温度为0℃，要将该电暖器的温度升至80℃，至少需多长时间？设加热过程中散失的热量占总热量的20%．13．阅读下面短文，回答相关问题：空气能热水器空气能热水器（如图甲）是吸收空气的热能来制造热水的装置．其耗能约为电热水器的四分之一．空气能属于可再生的新能源，拥有先天的节能环保的优势．图乙是空气能热水器的工作原理示意图，它主要由储水箱、毛细管、蒸发器、压缩机、冷凝器等部件组成．制冷剂在毛细管、蒸发器、压缩机、冷凝器之间循环过程与我们所熟悉的电冰箱的制冷循环过程相同，其工作过程如下：A．液态制冷剂经过一段很细的毛细管缓慢地进入蒸发器，液态制冷剂可吸收外界空气的热能，在蒸发器内部转化为气态．B．制冷剂汽化生成的蒸气被压缩机压缩后变成高温高压的蒸气进入冷凝器．C．在冷凝器中，高温高压的蒸气通过冷凝器时从气态转化为液态，同时释放出大量的热量，被水箱中储备水吸收，使水温升高，从而达到制热水的目的．空气能热水器有一个很重要的指标是能效比，它是指水箱中的水吸收的热能（Q）与压缩机等电器消耗的电能（W）的比值．能效比越高，说明热水器的制热效果越好．请回答下列问题：（1）试写出文中划线部分①的物态变化的名称：_________；划线部分②中是利用_________的方式改变了水的内能．（2）利用空气能热水器制热水，其效率_________（选填“大于”、“等于”或“小于”）1，原因是由于_________．①该空气能热水器正常工作1h消耗的电能多大？②这1h产生的热水的体积为多大？（C水=4.2×103J/（kg・℃）；ρ水=1.0×103kg/m3）14．（1）某物理兴趣小组的同学为探究导体电阻与导体长度和横截面积之间的定量关系，设计了如图1所示的电路．实验时他们将所选的两种金属丝接入电路1和2的位置，通过比较电压表的示数来比较电阻丝电阻的大小．现有几他们将编号为_________两根金属丝对应接入电路1和2的位置，当发现电压表示数U1：U2接近_________时，可以初步判定：在导体的材料和横截面积相同的条件下，导体的电阻与其长度成正比．②在探究过程中，如果将编号为A和C两根金属丝接入电路1和2的位置，则他们想探究的是导体电阻与_________之间的定量关系．（2）为了探究影响电热的因素，实验室准备了两个装满煤油的烧瓶、两个带有橡皮塞的粗细均匀的相同玻璃管，两根不同阻值的电阻丝，以及滑动变阻器、开关、导线、电源等．两个实验小组根据提供的实验器材，分别设计了图2（甲、乙）所示的两个方案．①这两个方案的共同点是：通过观察_________知道电热的多少．②甲方案探究的问题是：_________．③乙方案探究的问题是：_________．（3）用如图3所示的电路来测量未知电阻R X的阻值，R0阻值已知．请将实验过程补充完整：a．对照电路图连接好电路，并将滑动变阻器的滑片滑至阻值最大处；b．闭合开关，_________；c．断开开关，整理器材．电能表（如图所示）的转盘转过的圈数，当豆浆机发出声光报警时为止，数得电能表的转盘转过了74圈．请回答：（1）煮好一锅这样的豆浆需要消耗多少电能？（2）根据第1问的计算结果，计算制作一锅这样豆浆的过程中她家电能表的转盘应转过多少圈？（3）第2问中计算的结果与小兰实际记录的圈数相符吗？如不相符，请说出你对产生这一偏差的猜想．16．目前很多城市已经使用了风光互补路灯系统．它的结构如图甲所示，乙图是它内部电路的示意图．它具备了风能和太阳能产品的双重优点：该系统既可以通过太阳能电池组独立发电并储存在蓄电池，也可以通过风）能源的种类繁多，人们从不同角度对能源进行分类，太阳能和风能都属于_________A．二次能源B．可再生能源C．常规能源D．非清洁能源（2）风力发电机是根据_________原理发电的，利用风力发电时，是将_________能转化为电能．（3）路灯下地基修得很宽大，目的是_________（4）甲、乙图中有一个共同的元件被虚线框遮住，它是_________．（5）假设路灯每晚工作10h，路灯正常工作时每晚消耗的电能为多少KW•h？（6）如果太阳光照射到地面时的辐射功率为800J/（s．m2）（1s辐射在每1m2上的光能为800J），若太阳能电池板的面积为1.25m2，太阳能电池光电转换效率为多大？17．诞生于19世纪后10年的汽车，曾经是速度和效率的象征．进入21世纪，伴随着汽车的普及，现实中的交通事故、交通堵塞、能源紧张、环境污染等问题开始困扰着我们．2012年进入12月份一直到13年2月底的雾霾就是很好的证明．滨州市环保局大气污染防治科科长祁少军介绍，PM2.5是雾霾天气的主要成因．滨州市环境保护监测站空气物理检测室主任蔡学军说：“滨州的PM2.5来源主要有机动车尾气、扬尘污染和工业污染”，倡导“低碳环保，绿色出行”回归传统和自然的呼声越来越高，但“国际无车日”活动并不是拒绝汽车，而是唤起民众对自身生活方式的反思，如何走出既有速度和效率又能减少拥堵和污染这个两难的境地，一种新的交通工具﹣﹣电动汽车应运而生根据以上技术参数，解答下列问题：（g取10N/kg）（1）设乘员质量平均为60kg，求满载时车对水平路面的压强？（2）求电动汽车在水平路面上以最大速度匀速行驶4.5×103m所用的时间？（3）若电动汽车在水平路面以最大速度匀速行驶时受到的阻力为车重的0.02倍，求电动汽车匀速行驶4.5×103m过程中，牵引力所做的功及此时的工作电流？18．如图甲所示为某型号汽车的自动测定油箱内油量的电路原理图，其中电源两端的电压恒为24V，R0为定值电阻，A为油量指示表（一只量程0～0.6A的电流表），Rx为压敏电阻，它的上表面受力面积为10cm2，其阻值与所受压力的对应关系如图乙所示．油箱的上下两部分皆为长方体形状，下部分的横截面积为20dm2，高为2dm，上半部分的横截面积为10dm2，油箱加满油时油的总体积为60dm3．当油箱装满油时，油量指示表的示数如图丙所示．已知：ρ汽油=0.7×103kg/m3，取g=10N/kg．（1）当油箱内汽油用完时，油量指示表的指针指向某一位置，求此位置所对应的电流值是多少？（2）若汽车在高速公路匀速行驶400km，油量表由满刻度指向满刻度的四分之一位置，求该汽车行驶100km消耗汽油多少升？（3）在上面第（2）问所述的行驶过程中发现，油量表的示数在开始运动的一段时间内变化较快，而后来一段时间内变化较慢，请解释其中的原因．19．诞生于19世纪后10年的汽车，曾经是速度和效率的象征．进入21世纪，伴随着汽车的普及，现实中的交通事故、交通堵塞、能源紧张、环境污染等问题开始困扰着我们，回归传统和自然的呼声越来越高，“骑上你的自行车”成为倡导“国际无车日”（9月22日）活动的宣传用语．“国际无车日”活动并不是拒绝汽车，而是唤起民众对自身生活方式的反思．（1）在能源危机日趋严峻的今天，开发安全、洁净的新能源是解决能源危机的重要途径．日本的核泄露事件再次给人类敲响了警钟．核能在我们国家现阶段是新能源，核电站是利用原子核的_________（“裂变”或“聚变”）来释放核能，并把核能转化为_________能．（2）节能也是解决能源危机的途径之一．如何走出既有速度和效率又能减少拥堵和污染这个两难的境地，一种新的交通工具﹣﹣电动自行车应运而生了．如图所示为某品牌电动自行车的结构图．该电动自行车的部分技术参数中，电池标有“32Ah48V”字样，输出电压48V．该电池一次充满电后储存的电能是_________KW•h．该电池对外供电时将_________能转化为电能．（3）若电动自行车的效率为80%，行驶过程中所受阻力为车总重的0.06倍．若人车总质量为160Kg，求车以4m/s 的速度在平直公路上匀速行驶时的工作电流（g取10N/kg）．20．目前，小汽车已进入寻常百姓家．如图1所示为某汽车公司自动测定油箱内油面高度的电路原理图．其中电源电压恒为12V，R0为定值电阻．为油量表（实际是一只量程为0﹣0.6A的电流表），R x为压敏电阻（其电阻值随电阻表面受到的液体压强增大而减小）．关于压敏电阻R x的阻值与所受汽油压强的关系如下表所示（汽油的密度为33（1）该汽车油箱是长方体形容器，底面积为0.3m，油箱内汽油高度达到18cm时，油箱即装满，则油箱装满时汽油的质量是多少？（2）油箱装满时，油量表的示数如图2所示，求定值电阻R0的值．（3）当油箱内汽油用完时，油量表的指针指向某一位置，求此位置所对应的电流值．（4）为了测试该汽车的油耗，将汽车油箱装满后，沿高速公路行驶300km的路程，油量表的指针向左逐渐偏转到“E”，如图3所示，问该汽车每行驶100km消耗汽油多少L（1L=1dm3）？21．小明想将家里一个“220V 1100W”的单档热水器改装成具有加热和保温功能的双档热水器，且加热功率不变．他首先设计了图所示的电路：其中R0为原加热丝，R1为添加的保温电阻，阻值为66Ω，且接在热水器外不参与保温，S为转换开关．（不考虑温度影响）求：（1）加热丝R0的电阻和正常加热状态的电流？（2）保温状态时，热水器的保温功率？（不含在外的保温电阻）（3）后来在使用过程中，小明发现：改装过的热水器虽然能满足要求，但处于保温状态时，保温电阻产生的大量热能都浪费了．于是又进行了二次改进：在保温效果不变情况下用R2替换R1，并将R2放入热水器中，使R2也参与保温．试求R2的阻值是多少？22．如图所示，是电饭锅内部电路简图，它有“高温烧煮”和“保温”两档，由温控开关自动控制．煮饭时，先按下温（1）当温控开关闭合后，电饭锅处于“高温烧煮”档还是“保温”档？（2）R1的阻值．（3）保温时R1的实际功率．23．某电热水瓶容量为2L，有加热和保温两档，该电热水瓶装满初温为20℃的水接在家庭电路中，它正常工作时的功率和时间关系如图所示．（外界大气压强为1个标准大气压，计算结果保留一位小数）求：（1）保温时通过电热水瓶的电流是多少？（2）若通电10min恰好将水烧开，则加热时电热水瓶的热效率是多少？24．学完电学知识后，老师让同学们为学校的植物温室设计一个有加热档和保温档的电热器，要求加热功率为400W，保温功率为40W．如图甲是小明设计的，其中R1、R2都是发热体；乙是小刚设计的，其中R1是发热体，R2是置于室外的定值电阻．电源电压为220V．（1）电热器加热10分钟，产生多少J的热量？（2）在乙电路中，当开关断开时，是保温还是加热？（3）求甲电路中的R1及R2的值．（4）你认为哪位同学设计的电路比较好，说明理由．25．小明家的电热水机，有加热时间和保温两种状态，饮水机热水箱内水温达到92℃时开关S1自动断开，处于保温（2）电阻R1的阻值；（3）饮水机重新加热一次的时间为5min，加热一次消耗的电能是多少？26．如图所示是某电子瓦罐的工作电路图，ND为标有“2V 10mA”的指示灯，R0的限流电阻，R1、R2分别为发热电阻．该电子瓦罐共有高温和低温两档，其部分参数如下表所示．求：（1）要使指示灯正常发光，指示灯电路的功率为多少？（2）加热电阻R1的阻值为多少？（3）在一个标准大气压下，电子瓦罐装水至最高水位，用高温档将温度为20℃的水烧开需要70min，则电子瓦罐的4.2×103J/（kg•℃）】．27．晓彤家的电饭锅内部电路可以简化为如图所示，通过查阅说明书，晓彤得知该电饭锅正常工作的最大功率为2000W，两根电热丝的电阻R1=R2．（1）该电饭锅共有_________个工作档，每根电热丝的电阻值是_________Ω．若该电饭锅用最小功率处于保温状态，根据电路图，应该进行的操作是_________．（2）晓彤妈妈发现用该电饭锅做晚饭时，所用时间比白天长．晓彤为了探究原因是什么，在做晚饭时，利用家中标有“3000r/kWh”的电能表和秒表，测得该电饭锅的最大功率为1800W．请你写出晓彤的实验步骤．（不写数学表达式）（3）通过上述实验，晓彤发现做晚饭时，电饭锅的实际功率小于额定功率，请你说明可能的原因．28．小黄同学做“比较两种材料保温性能”的实验，他取泡沫塑料①和卫生纸②两种作保温材料，两根相同的温度计，两个相同的大玻璃烧杯，钟表和热开水，以及细线、硬纸片、剪刀．做两个相同的硬纸外壳，其中一个装置如图（a）所示，根据实验测得的数据绘得图（b）所示“水温与时间关系”的图象．实验过程室温基本不变，请回答：（1）你认为小黄在操作时，就控制变量法方面还要注意什么？（只要求写出一条）（2）①和②哪种材料的保温性能较好？为什么？（3）当时的室温大约是多少？（有一项内容模糊不清），电热水器内部简化电路如图所示，R1和R2均为电热丝．求：（1）低温挡正常工作时的额定功率；（2）中温挡正常工作10分钟产生的热量；（3）高温挡正常工作时的额定电流．（4）在电热水器高温档工作的时候，小明将家里的其它用电器都关闭，他观察到家里标有“3000r/kW•h”字样的电能表转盘在1min内转过了60转．此时电路的实际电功率是多大？30．小林妈妈从商场购得一电热毯，小林在使用中感到温度太高，现想用一个开关和﹣个电阻把它改装为两档，使它的发热功率可以为原来的数值，也可以为原来的一半．厂家说明书只写出额定电压为220V，无其他指标．设电热毯发热电阻为R，外加电阻为r．小林设计了两种电路如甲图和乙图所示，（1）你认为符合要求的是哪个电路图？（2）请根据你选择的正确改装的电路图，推导出电热毯发热电阻R与外加电阻r大小关系的表达式．答案3．下列事实能造成空气污染的是（）4．S02和C02的大量排放分别是造成酸雨和温室效应的直接原因．S02与C02比较，在性质上有一些共同点，如：密度都比空气大，均能使澄清石灰水变浑浊等；也有不同点，如：SO2有强烈的刺激性气味，且有毒，S02可使品分子中氧元素的质量分数是，，二．填空题（共6小题）2．某电饭锅设有“加热”和“保温”两档，其内部简化电路如图所示，当开关S置于“1”档时，电饭锅处于保温（选填“加热”或“保温”）状态；若电饭锅保温相加热时总功率之比为1：50，则电阻R0和R1的比值为1：49．P=P==∴=503．图是一种煲汤用的电热锅工作原理图，其中温控器的作用是每当水沸腾后能自动断电一段时间．三脚插头上标着E的导线和电饭锅的金属外壳相连．调节切换开关可以使电热锅处于“关、高温、自动、保温”四种工作状态，则原理图中的切换开关连接触点“3”（填“1”、“2”、“3”或“4”）时为保温档．小明发现，当电热锅处于保温档正常工作时，不论加热多长时间，都不能使锅内的汤水沸腾，原因可能是电流做功产生的热量小于或等于散失的热量．可知，。

2014年某某省某某市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2014•某某）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（）A．混合物变为纯净物B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化D．分子总数增加考点：纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．分析：混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别；液氧和氧气是同种物质的不同状态．解答：解：A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A不符合题意，故A错误；B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以B符合题意，故B正确；C、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以C不符合题意，故C错误；D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大．所以D不符合题意，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化；本题不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易出错．2．（3分）（2014•某某）以下几种实验操作，不正确的是（）A ．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3晶体考点：灭火的原理和方法；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；铵态氮肥的检验．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据灭火的原理进行解答；B、根据溶液的配制，量筒的正确使用方法进行解答；C、根据闻气体的方法进行解答；D、根据物质的分离方法，过滤的正确操作方法进行解答．解答：解：A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，故A正确；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误；C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，故C正确；D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确．故D正确．综上所述，符合题意的是B．故选：B．点评：本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项．3．（3分）（2014•某某）某些电子集成电路常用黄金镀膜．废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应考点：金属的化学性质；反应类型的判定．专题：金属与金属材料．分析：金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，铜和氢都是排在金的前面，因此铜能置换金出来，但金不能置换氢出来，即金不会溶于稀硫酸，回收时发生的是置换反应．解答：解：A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确．D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误．综上所述，符合题意的是D．故选：D．点评：本题主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解；重点掌握金属活动性顺序表的排列及应用4．（3分）（2014•某某）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（）A．c ba B．c da C．c bd D．b ca考点：一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．分析：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．解答：解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba．故选：A．点评：不理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大．5．（3分）（2014•某某）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；解答：解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl﹣都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．故选：C．点评：主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度．6．（3分）（2014•某某）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，生成沉淀的质量逐渐增大，并据题意分析其他量的变化．解答：解：A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故A错误；B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故B错误；C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大，故C正确；D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变，故D错误．故选：C．点评：本题考查了学生根据酸碱盐之间的反应判断判断溶液中溶质、溶剂、pH值等变化，细心分析解答即可．7．（3分）（2014•某某）如图是本地PM2.5来源分布图．据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是（）A．减少汽车的保有量B．植树造林C．用风能与太阳能发电替代燃煤发电D．减少工业生产中二氧化碳的排放考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：对PM2.5影响的是烟尘、粉尘等，减少汽车尾气的排放、植树造林、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，都能有利减少烟尘、粉尘；工业生产中主要排放的是二氧化碳，减缓温室效应，与PM2.5没有什么直接关系．解答：解：A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显．故A错误；B、植树造林，有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘，对减少PM2.5效果明显．故B错误；C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2.5效果明显．故C错误；D、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系．故D正确．故选：D．点评：二氧化碳目前不计入空气污染指数的项目，它与PM2.5并没有直接的相关性．二、非选择题8．（4分）（2014•某某）小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭．从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是小木棒温度不易达到着火点，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因．着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点．考点：燃烧与燃烧的条件．专题：化学与生活．分析：根据可燃物燃烧的条件，常用灭火的方法和原理分析解答．解答：解：燃烧端朝上的小木棒，使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，是因为着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点．故答案为：小木棒温度不易达到着火点；着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点．点评：考点针对可燃物燃烧的条件，要准确判断出题目中木条熄灭是因为未达到着火点还是因为氧气不足造成的．并清楚木头和油的着火点哪个低．9．（4分）（2014•某某）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂．（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？AD A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．考点：固体溶解度的影响因素；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．分析：（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），只能减少溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大；（2）加入的物质与该碱溶液反应，使OH﹣﹣浓度下降，从而使pH降低．解答：解：（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH 升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大．（2）A，D物质分别与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH 降低；B不与该碱溶液反应，C不溶于水，所以不改变溶液的PH值．故答案为：（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂（2）AD点评：要熟记酸碱盐的溶解性，碱的化学性质，理解应用溶解度与温度的关系解答问题．10．（8分）（2014•某某）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜．查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+2SO2 Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式Cu2S+2O22CuO+SO2．如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色．（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜．他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体．请写出后两个实验步骤：实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量．考点：化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）依据质量守恒定率进行配平；根据Cu2S燃烧生成的SO2，通过SO2的性质作出判断，即可确定灼烧的Cu2S是否完全反应；（2）根据CuS燃烧后固体质量减小．而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理．解答：解：（1）依据质量守恒定率，Cu2S在空气中灼烧的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2；根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以确定灼烧的Cu2S是否完全反应；（2）由化学方程式，根据CuS燃烧后固体质量减小．而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理，写出实验步骤2：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧，步骤3：冷却至室温后称量其剩余固体的质量，即可判断黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜．故答案为：（1）Cu2S+2O22CuO+SO2；不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色；（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量．点评：本题主要考查化学方程式的配平以及质量守恒定律的运用，以及SO2的性质，难度较大．11．（8分）（2014•某某）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5% 20℃10mL 60mL10% 20℃19mL 118mL15% 20℃28mL 175mL5% 35℃28mL 60mL10% 35℃72mL 118mL15% 35℃103mL 175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因．温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．考点：影响化学反应速率的因素探究．专题：科学探究．分析：根据影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答．解答：解（1）可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；（2）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．故答案为：（1）盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．点评：本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．12．（6分）（2014•某某）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO22O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素24 克，氢元素 2.8 克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O ．考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；（2）利用元素质量比求化学式．解答：解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO22O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．故：碳元素的质量为：88g×=24g；氢元素的质量为：25.2g×=2.8g；（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，解得：x：y：z=10：14：1又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O．故答案为：（1）24，2.8；（2）C10H14O．点评：本题主要考查利用质量守恒定律进行分析能力；利用元素质量比求化学式的能力．13．（10分）（2014•某某）某家用饮水机（图1）通过电热使水加热到95℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85℃时，则重新加热，使水温重新上升到95℃．如此反复，使水温始终维持在一定X围内．根据饮水机工作过程，请你回答以下问题：（1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2﹣），在此过程中氮元素的化合价如何变化？从+5到+3（2）反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少．你认为长期饮用这种水，是否会导致人体缺氧？请作出判断并说明理由．否，通过呼吸运动吸入空气中的氧气（3）其实饮水机在加热时，并不是对整桶水进行加热的，只是对饮水机内热水箱中的那部分水加热．为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，在没有电能表的情况下，除本题提供的信息外，还需测量哪两个或三个量？水从室温上升到95℃所需的加热时间、水从85℃上升到95℃所需的加热时间、（开始保温到下次加热的时间）．（饮水机部分技术指标见图2）考点：有关元素化合价的计算；光合作用与呼吸作用．专题：化学与生活．分析：（1）根据离子求元素的化合价即可；（2）根据呼吸作用的原理进行分析；（3）根据题某某息结合所学物理知识进行分析．解答：解：（1）根据离子求元素的化合价，氧显﹣2价，设NO3﹣离子中氮元素的化合价为x，则有 x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5；设NO2﹣离子中氮元素的化合价为y，则有 y+（﹣2）×2=﹣1，解得y=+3，所以，氮元素的化合价从+5到+3．（2）人体细胞中氧是首先通过呼吸运动进入肺，再通过气体交换到达血液，然后通过血液循环运输到组织细胞，与饮用水无关．（3）为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，根据W=Pt，题中已知加热功率，只要知道水从室温上升到95℃所需的加热时间就可得到“切断电源8小时后一次加热至95℃”时所消耗的电能，而只要知道水从85℃上升到95℃所需的加热时间和开始保温到下次加热的时间或8小时内水从85℃上升到95℃的加热总时间就可以求出“8小时内保温状态下反复加热”时所消耗的电能．故答案为：（1）从+5到+3；（2）否；人通过呼吸运动吸入空气中的氧气；（3）水从室温上升到95℃所需的加热时间；水从85℃上升到95℃所需的加热时间；开始保温到下次加热的时间．点评：此题难度不大，主要考查学生化合价的计算能力、人体新陈代谢消化、呼吸、循环之间的关系以及应用电功率的计算公式进行分析能力．。

2014年杭州中考科学一模滨江区试卷(含答案)2014年杭州市各类高中招生模拟考试-科学考生须知：1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分，满分180分，考试时间120分钟。

2.答题前，必须在答题纸指定位置填写校名、姓名、班级和准考证号。

3.必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效。

答题方式详见答题纸上的说明。

4.考试结束后，上交答题纸。

相对原子质量：O: 16 C: 12 H: 1 Cl: 35.5 Cu: 64 Zn: 65 Al: 27 Mg: 24 Na: 23）试题卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1.实验是科学研究的重要内容和手段，实验时首先要确保安全。

下列实验操作目的不是出于安全考虑的是：A。

点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度。

B。

做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液。

C。

转动显微镜粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜。

D。

闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处。

2.香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。

下列说法不正确的是：A。

香兰素由碳、氢、氧三种元素组成。

B。

香兰素属于有机物。

C。

每个香兰素分子中含有19个原子。

D。

香兰素中碳元素的质量分数为50%。

3.2014年2月1日，XXX通报，杭州新增2例人感染H7N9型禽流感病例，该病的病原体是一种新型禽流感病毒，下列有关该传染病的说法，正确的是：A。

H7N9型禽流感的病原体有细胞结构，能独立生活。

B。

H7N9流感患者痊愈后，体内会产生针对此病毒的抗体，这种抗体的成分是蛋白质。

C。

发现H7N9型禽流感患者及时进行隔离治疗属于切断传播途径。

D。

H7N9型禽流感病毒侵入人体能刺激淋巴细胞产生抗体参与，属于非特异性免疫。

4.黑松露被欧洲人誉为“厨房里的钻石”，它是一类真菌。

下列关于黑松露说法正确的是：A。

其细胞结构中没有细胞壁。

（第4题图）2014浙江省中考科学试题分类汇编（综合部分）一．选择题1．(温州-4)小明将试剂瓶中的部分蒸馏水倒入量筒后（如图），试剂瓶中剩余的蒸馏水和量筒中的蒸馏水相比，一定相同的是（）A.体积B.质量C.重力D.密度2．（杭州-1）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（）A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加3．（杭州-2）以下几种实验操作，不正．．确．的是（）4．（杭州-10）如果用右图表示各种概念之间的关系，下表选项中与图示相符的是（）选项 1 2 3A 人工免疫计划免疫预防接种B 发酵无氧呼吸呼吸作用C 脑神经脑中枢神经系统D 细胞器官组织5．(宁波-12)把一个物体挂在弹簧秤下，弹簧秤示数为3N，把它浸没在水(密度为1.0g/cm3)中时,弹簧秤示数变为2N。

假设物体的质量为m，物体的密度为ρ，浸没在水中时物体的上下表面所受的压力差和压强差分别为△F和△P，则无法求得的是（）A ．m B．ρ C．△F D．△P6．(宁波-20) “悬空的磁环”实验中，若所用的磁环都一样，中间的塑料管是光滑的。

当甲、乙两个磁环处于静止状态时，它们之间的距离为h1，如图所示。

再往乙的正上方套入丙磁环，当丙悬空并静止后，甲、乙之间的距离变为h2，乙、丙之间的距离为h3。

已知磁环间的斥力随它们距离的减小而增大，则h1、h2、h3之间的大小关系满足（）A. h1＞h2 h2＞h3B. h1＞h2 h2＜h3C. h1＜h2 h2=h3D. h1＜h2 h2＜h37．(丽衢-16)试液在科学实验中扮演着重要角色，下列实验中所用的试液与使用目的不相符的是（）选项实验试液使用目的A 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸酚酞试液能指示反应是否恰好完全B 验证绿叶在阳光下制造酒精溶解叶片中的叶绿素A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3晶体1 2 3淀粉C 探究液体内部压强的特点红墨水便于读出U形管两边液面高度差D 观察人体口腔上皮细胞亚甲基蓝溶液保持口腔上皮细胞的正常形态8．(湖州-8)太湖流域历史悠久，人文荟萃，保存下来的历史碑刻十分丰富。

2014年杭州市各类高中招生文化考试科学(可能用到的相对原子质量:H:1 C ：12 O ：16 Na ：23 S:32 Cu ：64 Ba ：137）试题卷一、选择题（每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是( )A ．混合物变为纯净物B ．分子间的空隙增大C ．化学性质发生变化D ．分子总数增加2．以下几种实验操作，不正确．．．的是（ ）3．下列选项最符合右图图意的是( )A ．生物群落B ．食物网C ．生态系统的碳循环D ．生态系统的组成成分4．与右图所示生物相关的叙述，正确的是( )A ．该生物是一种杆状细菌B ．在生态系统中，该生物属于生产者C ．该生物依靠呼吸作用贮存能量D ．该生物有细胞核5．如图所示，甲乙两小磁针在一根磁铁附近，下列判断正确的是（ ）A ．甲小磁针左端是S 极，乙小磁针左端是N 极B ．甲小磁针左端是N 极，乙小磁针左端也是N 极C ．甲小磁针左端是S 极，乙小磁针左端也是S 极D ．甲小磁针左端是N 极,乙小磁针左端是S 极6．短跑运动员在某次百米赛跑中测得5秒末的速度为9。

0m/s ，10秒末到达终点的速度为10。

2m/s ，则下列说法正确的是( )A ．在前5秒内运动员的平均速度为4。

5 m/sB ． 在后5秒内运动员的平均速度为9。

6m/sC ．在本次百米赛跑中运动员的平均速度为10.0 m/sD ．在本次百米赛跑中运动员的平均速度为9.1 m/s二、选择题(每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）A ．酒精灯失火用湿抹布扑盖B ．将NaCl 倒入量筒中配制溶液C ．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D ．分离溶液中析出的KNO 3晶体7．某些电子集成电路常用黄金镀膜.废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误．．的是（ ) A ．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B ．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C ．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D ．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应8．已知甲、乙、丙、丁四人的ABO 血型各不一样，将上述四人的血分别滴入B 型血的血清中，结果只有丙、丁的红细胞会发生凝集，又知在紧急情况下，丙只能接受少量乙的血。

2014年杭州中考一摸科学试卷(含答案)2014年杭州中考一摸科学试卷（含答案）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。

满分180分，考试时间120分钟。

2.答题前，必须在答题卷的密封区填写校名、姓名和准考证号。

3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1、C－12、N—14、O－16、Na－23、Mg—24、S－32、Cl—35.5、K—39、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Ba—137.试题卷一、选择题（每题4分，共24分）1.火灾常给森林带来较大危害，但是某些国家有时对寒带地区森林中的残枝落叶等进行有限度的人工火烧，以对森林进行资源管理。

这种人工火烧的主要目的是：A。

消灭森林病虫害B。

刺激树木种子萌发C。

加速生态系统的分解过程D。

提高森林的蓄水能力2.“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，造成这一差异的环境因素是：A。

光B。

水C。

温度D。

湿度3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于：A。

有机物B。

金属或合金C。

氧化物D。

盐4.人的胃液中含有少量盐酸，则胃液的pH为：A。

小于7B。

等于7C。

大于7D。

无法判断5.2013年12月15日4时35分，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。

如图所示是嫦娥三号探测器携“玉兔号”奔月过程中某阶段运动示意图，关闭动力的嫦娥三号探测器在月球引力作用下向月球靠近，并将沿椭圆轨道在B处变轨进入圆轨道，已知探测器绕月做圆周运动轨道半径为r。

下列说法中正确的是：A。

图中嫦娥三号探测器正减速飞向B处B。

嫦娥三号在B处由椭圆轨道进入圆轨道必须点火减速C。

嫦娥三号飞向月球的过程中，XXX三号月球车的质量将变小D。

进入圆轨道后，嫦娥三号绕月飞行受到平衡力的作用6.某精密电子仪器中为了便于调节电路中的电流，其调节部分使用了两个滑动变阻器，如图所示。

2014杭州市中考科学试卷（含答案和解释）杭州市2014年中考物理试卷一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1.液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A .混合物变为纯净物B.分子间的空隙增大c .化学性质发生变化D.分子总数增加【知识点】混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别；【答案】B【考查能力】本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化【解析】A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A不符合题意。

B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以B符合题意。

c、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以c不符合题意。

D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大。

所以D不符合题意。

【易错点】不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易错选为A.2.以下几种实验操作，不正确的是【知识点】灭火的原理，溶液的配制，量筒的正确使用方法，闻气体的方法，物质的分离方法，过滤的正确操作方法。

【答案】B【考查能力】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项.【解析】A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A不符合题意；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B符合题意；c、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以c不符合题意；D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。

所以D不符合题意。

3.如图所示，甲乙两小磁针在一根磁铁附近，下列判断正确的是A .甲小磁针左端是S极，乙小磁针左端是N极B .甲小磁针左端是N极，乙小磁针左端也是N极c .甲小磁针左端是S极，乙小磁针左端也是S极D .甲小磁针左端是N极，乙小磁针左端是S极【知识点】磁场的方向；小磁针的方向与磁极方向之间相互判断；磁极间的相互作用规律【答案】B【考查能力】主要考查磁场方向的判断能力；磁极间的相互作用规律的应用能力【解析】根据题中已知的两个小磁针的磁极方向可以首先判断磁铁左端S极、右端为N极，在根据磁铁的磁极的方向，知道磁体周围磁感线是N出，S进，磁感线的方向和小磁针的N方向是一致的，可判断甲和乙的左端都为N极右端都为S极。

浙江省杭州市2014年中考科学（生物部分）真题试题1．下列选项最符合右图图意的是A．生物群落B．食物网C．生态系统的碳循环D．生态系统的组成成分【知识点】食物链与食物网的区别；群落与生态系统的区别；生态系统的组成成分；生态系统的物质循环。

【答案】D【考查能力】对生物的基本概念的辨析能力，对生态系统的组成、物质循环的基础知识的识记和理解能力。

【解析】A、群落是在一定地域内所有生物的总和，而图中出现的太阳属于非生物部分，所以A不符合题意；B、食物链构成食物网，但食物链只包含生产者和消费者，不包括分解者和非生物的物质与能量，所以，B不符合题意；C、生态系统的碳循环要有生产者、消费者通过呼吸作用将有机物变成无机物归还到大气中，用于碳循环，所以C不符合题意；D、生态系统的组成成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质与能量，所以D符合题意。

【易错点】对碳循环和生态系统的成分图解的区别，容易错答成C。

2．与右图所示生物相关的叙述，正确的是A．该生物是一种杆状细菌B．在生态系统中，该生物属于生产者C．该生物依靠呼吸作用贮存能量D．该生物有细胞核【知识点】细菌与真菌的区别；生产者、消费者和分解者的概念的区别；微生物的能量方式和营养方式的区别；细菌与真菌的结构区别。

【答案】D【考查能力】主要考查细菌与真菌结构上区别；对生产者、消费者和分解者的概念的辨析能力；辨析微生物的新陈代谢方式；识图能力。

【解析】A、通过观察图看到的是蘑菇属于真菌中大型食用菌，所以A不符合题意；B、细菌和真菌属于生态系统中的分解者，所以B不符合题意；C、真菌获取营养的方式为异养中腐生，获取营养贮存能量，而呼吸作用分解有机物释放能量，所以C不符合题意；D、蘑菇属于真菌，真菌细胞中有成型的细胞核，所以D符合题意。

【易错点】对微生物的新陈代谢方式区别不清晰，真菌获取营养的方式为异养中腐生，获取营养贮存能量，而呼吸作用分解有机物释放能量，容易选C。

杭州市各类高中招生文化考试科学考生须知：1.本试卷满分为180分，考试时间为120分钟。

2.答题前，在答题纸上写姓名和准考证号。

3.必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效。

答题方式详见答题纸上的说明。

4.考试结束后，试题卷和答题纸一并上交。

（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Na：23 Ca：40）试题卷一、选择题(每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列用品中，由有机合成材料制成的是( )A.玻璃杯B.瓷碗C.木桌D.塑料瓶2.2007年，我国首次调整饮用水标准。

新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。

由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。

要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( )A.加热B.加入适量纯碱C.加入适量氯化钡D.加入适量明矾3.下列不属于科学问题的是( )A.千岛彻中哪种鱼脂肪含量最低B.杭州植物园内哪种花卉最美观C.杭州西溪国家湿地公园内哪几种植物在冬季开花D.天目山自然保护区内哪种植物自然生长速度最快4.繁殖季节，雄棘鱼腹部颜色由银白色变成红色，并会对侵人其领地的其它雄棘鱼发动攻击性行为。

某人为研究引发雄棘鱼攻击性行为的原因，做了如下实验：在雄棘鱼活动的水域中放置了多种颜色的鱼形蜡制模型，并观察和记录雄棘鱼在单位时间内对这些模型进行攻击的次数，实验结果如下表。

根据实验结果所作的推论正确的是( )A.雄棘鱼的攻击性行为是一种条件反射B.有条纹的模型更容易引发雄棘鱼的攻击性行为C.雄棘鱼的攻击性行为是先天性的，由基因决定D.腹部有红色的模型更容易引发雄棘鱼的攻击性行为5.关于惯性，下列说法正确的是( )A.只有不受任何力的物体才有惯性B.汽车的运动速度越大惯性也越大C.汽车只有在紧急刹车时才有惯性D.物体在任何情况下都具有惯性6.有关电和磁的说法正确的是( )A.两个条形磁铁靠近时一定会相互排斥B.指南针静止时它的北极总是指向地理的南极C.电磁铁磁性强弱可以用改变电流大小来控制D.直流电动机转动方向不能由电流方向来控制二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7.下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。

2014届中考科学试卷（含答案）本卷可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 本卷计算中g取10牛/千克卷I说明：本卷有1大题，20小题，共60分一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分.请选出各题中-个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1.我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液B.酿制红曲酒时发酵糯米C.制作火腿时将成品切块包装D.制作蜜枣时晒干水分2.以下不属于太阳系八大行星的是A.太阳B.金星C.火星D.天王星3.陶瓷茶杯底部放有一枚硬币，人移动到某一位置时看不到硬币（如图甲所示）.人位置不变，往茶杯中倒入一些水后，又能看到硬币了（如图乙所示），这主要是由于A.光的直线传播B.光的折射C.光的反射D.凸透镜成像4.下列关于显徽镜使用的有关叙述中，错误的是A.使用显微镜时，应先对光再调焦B.观察物像一般用左眼，同时要求右眼睁开C.欲将物像从视野左上方移到中央，装片应向左上方移动D.低倍物镜换用高倍物镜后，视野中观察到的细胞数目增多5.夏天打开冰箱，可以看到从冰箱里冲出一股“白气”.下列事例中，物态变化方式与“白气”形成原因相同的是A.把湿衣服挂在阳光下晒干B.用牛奶自制牛奶雪糕C.将丁烷气体贮存在气体打火机里D.在饮料中添加冰块降温6.为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试.当你进行测试时，所需的能量主要来自休内何种物质的氧化分解A.葡萄糖B.脂肪C.蛋白质D.维生素7.我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中.其中秘（Bi）元素的化合价为＋3价，则锗（Ge）元素的化合价是A.一l价B.+3价C.十4价D.+5价8.正确的操作是实脸成功的基础.下列几项实脸操作正确的是A. 用火柴点燃酒精灯B.量筒读数C.滴加溶液D. 洋葱表皮细胞装片制作9.关于地球的有关知识，以下说法正确的是A.地震是地壳运动的表现B.地球内部圈层结构中·最内层是地幔C.火山爆发是引起地壳变动的主要原因D.地球的岩石圈好像一整块拼好的“七巧板”，说明全球由七大板块组成10.小阳同学发现，将两本科学书每隔两页相互交叉叠在一起，竟然很难将它们沿水平方向拉开。

杭州市2014年中考化学试卷答案一．选择题1．【答案】B【解析】A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A不符合题意。

B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以B符合题意。

C、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以C不符合题意。

D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大。

所以D不符合题意。

2．【答案】B【解析】A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A不符合题意；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B符合题意；C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以C不符合题意；D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。

所以D不符合题意。

3．【答案】D【解析】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，所以A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，所以C不符合题意。

D、制取金属金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，所以D符合题意。

4．【答案】A【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。

要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。

因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。

所以正确的顺序是A、5．【答案】C【解析】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。

如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。

所以A不符合题意；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。

2014年浙江省初中毕业生学业考试（台州卷）1. 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H 2S + O 2===2X + 2H 2O ，则X 的化学式为 A ．AgS B ．Ag 2O C ．Ag 2S D ．Ag 2O 22. 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

下列说法正确的是A ．该模型表示一种碳原子B ．该原子的核电荷数为4C ．该原子的质量主要集中在2个电子上D ．该原子核由2个质子和2个中子构成3. 如图为某人饭后四小时内血糖含量的变化曲线。

下列叙述正确的是A ．C 点血糖含量高是糖尿病的表现B ．BC 段血糖含量上升是因为呼吸作用减弱 C ．CD 段血糖含量下降是因为胰岛素分泌增加 D ．人体的正常血糖含量为140毫克/100毫升4. 下列涉及“水”的实验中，操作方法正确的是A ．读取量筒中B ．使刚停止沸腾C ．结晶时待水完D ．氧气收集完毕，水的体积 的水重新沸腾， 全蒸发，再停 先熄灭酒精灯后向外抽气 止加热 将导管移出水面5. 生活处处有科学。

（1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。

“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含 （填营养素名称）有密切关系。

啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B 1。

（2）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。

辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。

红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。

根据以上信息，推测红酒的pH 7。

第2题图第3题图时间(小时) 血糖含量(毫克/100毫升)180140 100 7012 3 46. 科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。

（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起 作用。

浙江省杭州市2014年中考科学（生物部分）真题试题1．下列选项最符合右图图意的是A．生物群落B．食物网C．生态系统的碳循环D．生态系统的组成成分【知识点】食物链与食物网的区别；群落与生态系统的区别；生态系统的组成成分；生态系统的物质循环。

【答案】D【考查能力】对生物的基本概念的辨析能力，对生态系统的组成、物质循环的基础知识的识记和理解能力。

【解析】A、群落是在一定地域内所有生物的总和，而图中出现的太阳属于非生物部分，所以A不符合题意；B、食物链构成食物网，但食物链只包含生产者和消费者，不包括分解者和非生物的物质与能量，所以，B不符合题意；C、生态系统的碳循环要有生产者、消费者通过呼吸作用将有机物变成无机物归还到大气中，用于碳循环，所以C不符合题意；D、生态系统的组成成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质与能量，所以D符合题意。

【易错点】对碳循环和生态系统的成分图解的区别，容易错答成C。

2．与右图所示生物相关的叙述，正确的是A．该生物是一种杆状细菌B．在生态系统中，该生物属于生产者C．该生物依靠呼吸作用贮存能量D．该生物有细胞核【知识点】细菌与真菌的区别；生产者、消费者和分解者的概念的区别；微生物的能量方式和营养方式的区别；细菌与真菌的结构区别。

【答案】D【考查能力】主要考查细菌与真菌结构上区别；对生产者、消费者和分解者的概念的辨析能力；辨析微生物的新陈代谢方式；识图能力。

【解析】A、通过观察图看到的是蘑菇属于真菌中大型食用菌，所以A不符合题意；B、细菌和真菌属于生态系统中的分解者，所以B不符合题意；C、真菌获取营养的方式为异养中腐生，获取营养贮存能量，而呼吸作用分解有机物释放能量，所以C不符合题意；D、蘑菇属于真菌，真菌细胞中有成型的细胞核，所以D符合题意。

【易错点】对微生物的新陈代谢方式区别不清晰，真菌获取营养的方式为异养中腐生，获取营养贮存能量，而呼吸作用分解有机物释放能量，容易选C。