等电子体ppt课件

放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪个更容易
发生热分解生成相应的单质？
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ + 242.7kJ—2×431.8kJ = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ + 193.7kJ—2×366kJ = —102.7kJ
1.了解键能、键长、键角的概念，并 能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质 2.能够用实例说明等电子原理的含义 及应用
重难点 重点：键参数和等电子体的应用 难点：键参数和等电子体的应用
二、键参数—ห้องสมุดไป่ตู้能、键长与键角
1.键能 (1)定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
表2-3 CO和N2的某些性质
分子
熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 分子解离 分子的价 (室温) 能(kJ/mol) 电子总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理
1.等电子体 原子总数相同、价电子总数相同的分子。
SO3
NO3- CO32- SiO32-
BF3
五原子8电子 的等电子体：
CH4
NH4+
五原子32电子 的等电子体：
CCl4
SiCl4
SiF4 SO42-
PO43-
找等电子体方法小结
1.同族元素互换法
（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4等；换VIIA 族元素有CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3……；同时换可有SiF4、SiFCl3……。 （2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2， 2.同周期元素互换法

05
06
制作周期长：视频课件需要采集、编辑、 配音、配乐等多个环节，制作周期较长。
06
总结
对电子课件和PPT的理解
电子课件并不仅仅是指PPT，它是一个更广泛的概念，包括各种电子化的教学资料，如PPT 、PDF、视频、音频等。PPT只是其中的一种形式。
电子课件具有便捷性、可共享性、可编辑性等优点，能够提高教学效率和学生学习效果。
分享和交流。
PPT的功能
01
02
03
04
内容展示
PPT是展示信息的有效工具， 可以用于制作各种报告、演讲 、培训等场合的展示内容。
教学辅助
PPT可以作为教学辅助工具， 通过插入视频、音频等多媒体
资源，提高教学效果。
数据可视化
PPT能够通过图表等形式展示 数据，帮助观众更好地理解数
据背后的意义。
演示互动
PPT是PowerPoint的简称，是一种演示文稿软件，常用于制作幻灯片演示文稿，也是电子 课件的一种形式。
对电子课件未来的展望
随着技术的发展，电子课件将会 更加智能化、个性化，能够更好 地适应不同学科和不同层次学生
的学习需求。
未来电子课件将更加注重互动性 和参与性，能够让学生在学习的 过程中更好地发挥主观能动性，
PPT可以方便地插入各种媒体元素、 设置动画效果、添加交互功能等，使 得教学内容更加生动、形象，提高学 生的学习兴趣和参与度。
04
电子课件的发展趋势
电子课件的发展历程
电子课件的起源
20世纪末，随着计算机技术的 普及，电子课件开始进入教育
领域。
PPT的兴起
PowerPoint等演示软件的出现 ，使得电子课件迅速流行起来 ，成为教学的重要辅助工具。

非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用 青丝网 电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷 分布均匀，∴为非极性分子
www .faako .com
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
… … … (=@__@=)
～ ○
设计说明
本课件从价层电子对互斥理论、等 电子原理和分子的空间构型等方面学 习分子的结构，着重介绍价层电子对 互斥理论，并配以适当的典型练习， 为高二学生学习物质结构与性质奠定 良好的基础。
巩固练习：下列叙述正确的是（ 2 ）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子中一定不含有极性键。 极性分子中一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。
Na Mg Al Si P S Cl Ar
在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为 等电子体的分子有： O3 、 SO2 。
三、分子的空间构型与分子性质
1.分子的对称性
对称性普遍存在于自
然界。例如五瓣对称的梅 花、桃花，六瓣对称的水 仙花、雪花（轴对称或中 心对称）；建筑物和动物 的镜面对称；美术与文学 中也存在很多对称的概念 。
化学式 结构式 模型 分子立体结构
CO2
CH4
（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和 孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电 子对的相对位置不是分子的构型， 如：

仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能

合作探究·核心归纳 1.所有的共价键都有方向性吗? 提示:并不是所有的共价键都有方向性,如s-sσ键就没有方向性。
2.你能用所学原子结构理论解释氢原子只能结合为H2,而不是以H3的 形式存在吗? 提示:因为氢原子1s轨道上的电子同另一个氢原子的1s轨道上的电子 配对成键后,根据泡利原理,H就不能再同第三个氢原子结合,因为如果 再同第三个氢原子结合,其中必有两个电子的自旋方向相同而违背泡 利原理。
【补偿训练】指明下列化学键类型的名称,并各举一例含有这种价键 类型的物质。
化学键类型
举例
(1)
,
。
(2)
,
。
(3)
,
。
(4)
,
。
(5)
,
。
【解析】共价键具有方向性,以“头碰头”重叠形成的为σ键, “肩并肩”重叠形成的为π键,由此可知(1)、(2)、(3)形成的 为σ键,(4)、(5)形成的为π键。 答案:(1)s-sσ键 H2 (2)s-pσ键 HCl (3)p-pσ键 Cl2 (4)pz-pzπ键 N2 (5)py-pyπ键 N2(举例合理即可)
过关小练·即时应用
1.(2015·银川高二检测)下列物质的分子中,既有σ键又有π键的
是( )
A.C2H6
B.HClO
C.CH4
【解题指南】解答本题的关键是
D.CO2
(1)明确各分子的结构特点,并能写出其结构简式;
(2)明确σ键和π键的存在原则。
【解析】选D。共价化合物中单键为σ键,双键或三键中有一个为σ键
其余为π键。C2H6的结构式为
,分子中只存在σ键;HClO的
结构式为H—O—Cl,分子中只存在σ键;CH4的结构式为
,分

❖ （4）压敏电阻介入系统后，除了起到“安全阀”的保护作 用外，还会带入一些附加影响，这就是所谓“二次效应”， 它不应降低系统的正常工作性能。这时要考虑的因素主要有 三项，一是压敏电阻本身的电容量（几十到几万PF），二是 在系统电压下的漏电流，三是压敏电阻的非线性电流通过源 阻抗的耦合对其他电路的影响。
三、电感
❖ 电感是用线圈制作的，它是由导线一圈一圈地绕在 绝缘管上，导线彼此相互绝缘，而绝缘管可以是空 心的，也可以包含铁芯或磁粉芯，简称电感。用 “L”表示，单位亨（H）、毫亨（mH）、微亨 （μH）。它的作用多是扼流滤波和滤除高频杂波， 它的外形有很多种：有的像电阻、有的像二极管、 有的一看上去就是线圈。
电子元器件知识简介
单志友
❖ 我们锐锢商城售后服务主要接触的是电焊 机、电动工具、空压机等电器设备的维修， 这些设备都离不开电子元器件；因此，学 习和掌握常用元器件的性能、用途、质量 判别方法，对提高维修能力将起重要的保 证作用。电阻、电容、电感、二极管、三 极管等都是电子电路常用的器件。
一、电阻
❖ 4，阻值和误差的标注方法
❖ 电容上数码标示479为47*10^(-1)=4.7pF。而标志是0或000的电 阻器，表示是跳线，阻值为0Ω。数码法标示时，电阻单位为欧 姆，电容单位为pF，电感一般不用数码标示。
❖ 阻值和误差的标注方法
❖ a.直标法—将电阻器的主要参数和技术性能用数字或字母直接 标注在电阻体上. eg: 5.1k Ω 5% 5.1k Ω J
❖ 4，电容器的主要参数和应用
❖ a.标称电容量（CR） 电容器产品标出的电容量值。 ❖ b.类别温度范围 电容器设计所确定的能连续工作的环境温度范围，该范围 取决于它相应类别的温度极限值，如上限类别温度、下限 类别温度、额定温度(可以连续施加额定电压的最高环境温 度)等。 ❖ c.额定电压（UR） 在下限类别温度和额定温度之间的任一温度下，可以连续 施加在电容器上的最大直流电压或最大交流电压的有效值 或脉冲电压的峰值。 ❖ d.损耗角正切（tanδ） 在规定频率的正弦电压下，电容器的损耗功率除以电容器 的无功功率。

对象：分子或者离子
特征：化学键特征相似 空间构型相同 物性、化性相近
熔沸点 溶解度 解离能等
定义
条件：原子总数同 价电子总数同
核心价值
等电子原理
应用
特征 等电子体
定义 书写技巧
预测陌生物质的 化学键特征
落实基础、稳固根基
预测陌生物质的 空间构型
预测陌生物质的 物理、化学性质
制备新物质
定义 应用
核心价值 等电子原理
等电子原理与价电子互斥理论都是研究分子中原子的相对位置的理论
落实基础、稳固根基
旧人教版选修3 物质结构与性质
解离能指分子离解能（dissociation energy of molecule）， 是处于最低能态的一个分子分解为完全独立的原子时，从 外界吸取的最小能量。
特征 定义
落实基础、稳固根基
②与NH2-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
题目要求： 写出离子的等电子体分子的 化学式
书写技巧： 价电子—电荷互换法
【答案】H2O 【解析】NH2-的1个负电荷换成1个价电子，中心元素N价电子数 +1可得到O元素，因此该分子为H2O。
水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8， 互为等电子体。
lO
＋
2
AX2
C C l4、SO 24－、P O 34－
文献资料
落实基础、稳固根基 制备新物质
了解性内容
落实基础、稳固根基
定义 应用
核心价值 等电子原理
特征 等电子体
定义 书写技巧
数目出发，归纳和预 于化学的深入研究，
必须高度重视理论对于实践的指导作用，发展理论，使无机化学由描述性的科学向推理 性的科学过渡，由宏观向微观深入。在这方面，等电子原理不失为一得力的工具，将无 机化合物有关结构方面的问题系统化，理论化，起到了提纲挈领，指导实践的作用，毫 无疑问，这对于无机化学的深入研究，将有重要意义。

H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3
是否极 性分子
是
否 是
否 是 否
否 是 否
化学式
HCN SO2 HCHO BF3 CH3OH CH3C(CH3) 3 CH2=CH2 PH3
是否极 性分子
是
是 是 否
是 否
否 是 否
键的极性与分子极性的关系： A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子 B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 共价键的方向性
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′
H2O 105°
CO2 180°
键能 键长 键角
衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构
三、等电子原理
1、定义：
原子总数相同、价电子总数相同的分子
2、特点：
具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
B．CO32— D．SF6
D
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对构型 分子构型
第二课时
• 教学目标： • 1、认识杂化轨道理论的要点 • 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 • 3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 • 教学重点： • 杂化轨道理论的要点
蓝色沉淀
深蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
1Cu与4O形成的结构 为平面正方形
NH3 2+
H3N Cu NH3
H3N 1Cu与4N形成的结构 为平面正方形

1
3
平面
三角形
V形
0
3
平面
三角形
平面
三角形
0
4
正四
面体形
正四
面体形
SO2
CO32-
NH4
+
VSEPR理想
模型
VSEPR理想
模型名称
分子或离子的
空间结构
分子或离子的空
间结构名称
离子
空间构型
ClO直线形
ClO−
2
V形
ClO−
3
三角锥形
ClO−
4
正四面体形
6.含氮化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)NH4NO3 和尿素(H2NCONH2)是重要的化学肥料。
THANKS
二、sp杂化——BeCl2
3.sp杂化：1个s轨道+1个p轨道
s
sp杂化
180℃
思考讨论
请同学们分析sp杂化(sp3杂化、 sp2杂化、 sp杂化)中原子轨道杂化前后的变与不
变，并归纳整理。
轨道数不变
s
p p
p
能量、形状不同
伸展方向不同
成键结合力不同
排斥力大
sp3
能量、形状相同
伸展方向不同
成键结合力相同，且增强
4.根据键线式确定
5.根据等离子体确定
二、等电子体原理
1.等电子体
具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子
2.等电子体原理
具有相同的结构特征，性质相近
C
O
N
N
1个σ键和2个π键
原子
总数
CO 2
N2 2
价电
子数
10

根据共振论，烯丙基正离子可表示为：
C+H2-CH=CH2
CH2=CH-C+H2
1，3-丁二烯一共可写出上面六个共振结构式。Ⅰ～Ⅵ各称共振 结构式，Ⅰ～Ⅵ综合称共振杂化体，从Ⅰ～Ⅵ是靠可动电子云 互相转变而成，哪一个也不是1，3-丁二烯的真实结构，不能单 独表示、单纯存在，其真实结构介于Ⅰ～Ⅵ之间
2. 书写极限结构式遵循的基本原则
.
[ ..O....—C..l—O.... .. ]—
..O....
例1：写出 NO+ 离子的路易斯结构式. NO+ 离子只可能有一种排布方式，见下图最左边一个：
NO
+ NO
+ NO
+ NO
NO +
NO+ 离子中价电子总数等于10 (两个原子的价 电子数相加后减 1)，扣除 1 个单键的 2 个电子， 余 下的 8 个电子无论按上图中第二个那样以孤对方式分 配给两个原子，还是按上图中第三或第四个那样将 N－ O 单 键改为双键，都不能使两个原子同时满足八隅律 的要求. 这一要求只有将单键改为叁键才能满足.
注意：分配非键电子时，为保证每个原 子都满足八隅体规则，如若遇到缺2个 电子，则以形成一个双键来补偿；如若 遇到缺4个电子，则以形成一个叁键来 补偿。但需注意，在结构式中每个原子 提供的电子数要与它的价电子数相符。
例2：写出 BF4- 离子的路易斯结构式.
各原子共提供3+4×7=31个价电子；离子的一价 负电荷表明还应加一个电子. 因此必须在5个原子周 围画上 16 对电子的 32 个圆点
Cl
Cl
Cl C Cl Cl B
Cl
32e 8 电子中心
Cl
24e

=qd
偶极矩是个矢量，它的方向规定为从正电荷中心指向负电荷 中心。其单位是库仑米 (Cm)，实验中常用德拜(D)来表示：
1D = 3.336 1030Cm
例如 (H2O) = 6.171030 Cm = 1.85 D
实际上，偶极矩是通过实验测得的
精选
偶极矩大小可以判断分子有无极性，比较分子极性的大小。 = 0，为非极性分子；值愈大，分子的极性愈大。
例如，SO2和CO2都是三原子分子，都是由极性键组成，但CO2的空间结构 是直线型，键的极性相互抵消，分子的正、负电荷中心重合，分子为非 极性分子。而SO2的空间构型是角型，正、负电荷重心不重合，分子为极 性分子
精选
分子极性的大小用偶极矩(dipole moment)来量度。在极性
分子中，正、负电荷中心的距离称偶极长，用符号d表示，单 位为米(m)；正、负电荷所带电量为q和q，单位库仑(C)；
精选
(b) 适用于 1~7 号元素形成的分子或离子
对于 N，B，C原子，2s 和 2p 轨道间能量差小， 相互间排斥作用大，形成分子轨道后，σ2s和σ2Px之间 的排斥也大，结果，出现 B图中σ2Px 的能级反比 π2Py， π2Pz 的能级高的现象。
（Be2）(2py)(2pz) (2px) (2py*)(2pz*) (2px*) KK(2s)(2s*) (2py)(2pz) (2px) (2py*)(2pz*) (2px*) (1s)(1s*) (2s)(2s*) (2py)(2精p选z) (2px) (2py*)(2pz*) (2px*)
2. 在分子轨道中电子填充次序所遵循的原则和在原子轨道中 填充电子的原则相同。即按能量最低原理，泡利不相容原理和 洪特规则进行填充。
3. 原子轨道有效地组成分子轨道必须符合能量近似、轨道最 大重叠和对称性匹配这三个成键原则。

如CO2分子有16个价电子,每个氧原子上有1个容纳孤对电子 的轨道不与键p轨道平行及2个s键，共容纳8个电子；2套平行p 轨道里总共有8个电子，平均每套p轨道里有4个电子。
CO32－离子中的大键
碳酸根离子属于AX3E0=AY3型分子，中心碳原子取 sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道； 端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道； 分子的总价电子数等于24，3个C－O s键有6个电子， 每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对， 因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所以 CO32–离子中有1个4轨道6电子p-p大键，符号为46。
3px1 3py2 3pz2
HgCl2分子的成键过程： 不存在34， 大键。6p 与 3p轨道能量相差太大
离域 键（大 键）
价电子总数 19
18
分子或离子 ClO2
O3
键 类 型
5 3
4 3
表示式
• ••
•.
O Cl O .. •
• ••
• • ••
• •• •
O O O • •
•
•
•• •• ••
离域Π键是由三个或三个以上原子形成的
键，而不同于两原子间的键。在三个或三个
以上用s键联结起来的原子之间，如能满足下
列条件，则可以生成离域键： (1)这些原子都在同一平面上； (2)每一原子有一互相平行的p轨道; (3)p电子的数目小于p轨道数目的两倍。
O OO
O OO
O3 中的大π键
中心O原子和配 位O原子都有p 轨道，共有4个 电子小于轨道数
理化性质
• 大键的形成条件：
有相互平行的p轨道(或d轨道，或p, d轨道) 参与成键的电子数目小于轨道数目的2倍。 形成大 键的原子轨道能量应相近。

键参数的分类
根据作用力的不同，键参数可以分为共价键参数、离子键参 数和金属键参数等。
共价键参数包括键长、键能、电子云密度和键角等；离子键 参数包括离子间距、离子电荷和离子半径等；金属键参数包 括金属原子间距、电子云密度和键角等。
键参数的应用场景
键参数在化学反应动力学、热力学和 结构化学等领域有广泛应用。
通过测量和分析键参数，可以了解化 学反应的机理、分子结构和分子间相 互作用等，对于化学研究和应用具有 重要意义。
02 等电子原理概述
等电子原理ห้องสมุดไป่ตู้基本概念
总结词
等电子原理是化学领域中的一个重要概念，它涉及到原子或分子的电子排布和 化学键的形成。
详细描述
等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子，具有相似的电 子排布和相似的化学键特征。它为预测和解释分子或离子的性质提供了重要的 理论依据。
键参数与等电子原理的结合应用
键参数与等电子原理共同 描述化学键合
键参数和等电子原理是描述化学键合的重要 工具，它们可以相互补充，共同描述和理解 化学键合的本质。
结合应用优化分子设计和 合成
通过结合键参数和等电子原理的应用，可以 更好地理解和优化分子设计，预测分子的性
质和行为，从而指导分子的合成和应用。
总结词
生物分子结构中键参数与等电子原理的关联
详细描述
在生物分子结构中，键参数对于理解分子结构和功能 至关重要。等电子原理在生物分子结构分析中具有重 要应用，可以帮助我们理解分子间的相互作用和识别 潜在的生物活性。通过分析生物分子结构的键参数， 我们可以更好地理解生物分子的结构和功能，为药物 设计和生物医学研究提供有力支持。
等电子原理对键参数的指导作用

17（5）等电子体
C和He形成的离子理论上可能是稳定的，该离子是
甲烷的等电子体，其化学式是 CHe44+ 再写出一种阳离子的等电子体 NH4+
等电子体书写方法
等电子体定义：是指原子数目和价电子( 主族元素原子即 为最外层电子) 总数都相等的分子或离子间的互称，它 们具有相似的结构与性质．
方法1:在同主族元素中寻找替代元素 例：SO2 的等电子体：O3
变式练习:写出与CO2 具有相同空间构型的阳离子: N SO3 互为等电子体离子有 SiO32- 、 NO3-;;
与 SO2 的互为 等电子体的离子有 NO2-;
．
② OH－的等电子体有 ：HS-、 HF、
NH2－的等电子体有 ： H2O ③ NH3 的等电子体有 ：H3O+、 CH3-、 PH3
4、与OH－互为等电子体的一种分子为 HF ( 填化学式)
5、与H2O互为等电子体的一种阳离子为
( 填化学式) H2F +
N3-再通过得失电子可以得 N2O（氧化物）
【高考真题】
1、一种由 化学式为
B、CN2O组成的．化(合B物为与氮A元C2素互，为C等为电氧子元体，素其，
A 为碳元素)
［∶O O∶］2 +
2、C22－与 O22+ 互为等电子体 O22+的电 子式为 ;
3、写出一种与YZ42－互为等电子体的 分子的化学 式: CCl4 或 SiCl4． ( Y 为硫元素， Z 为氧元素)
技巧3: 价电子数分摊( 同时改变配位原子，中心 原子)
如: CO 价电子总数 = 4 + 6 = 10，每个原子分 摊价电子数 = 10/2 =5，可得 N2，通过得失电子 还可得到 C22－ 与 O22 + ;

，
O3, SO2, NO3SO3(g), CO32-, NO3-, BO33-, BF3 SO32-, ClO3-, BrO3-, IO3-, XeO3
CH4, SiH4, NH4+, PH4+, BH4CCl4, SiF4, SiO44-, SO42-, ClO4-
C6H6, N3B3H6(俗称无机苯) AlF63-, SiF62-, PF6-, SF6
等电子原理—经验总结
1919年Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的 分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 CO和N2
此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微 粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数()价电子之和相 同，也可互称为等电子体。N2和CN-
空间构型
直线型 直线型 直线型 折线型 平面三角型 三角锥型 正四面体型 正四面体型 平面六边型 八面体型
h
3
分子实例 σ键电子 A孤电 对数 子对数
BeH2 CO2 C2H2
2
0
N3- SCN-（16e-)
BF3 BCl3 CO32-
3
0
NO3- (24e-)
NF3 NH3 SO32-
3
1
ClO3-
常见的等电子体及空间构型等电子类型常见等电子体空间构型2原子10电子2原子14电子3原子16电子3原子18电子4原子24电子4原子26电子5原子8电子5原子32电子6原子30电子7原子48电子ohch俗称无机苯alf直线型直线型直线型折线型平面三角型三角锥型正四面体型正四面体型平面六边型八面体型分子实例键电子对数子对数a的价电子对构型分子的几何构型直线形直线形sp330033平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形spsp22331144四面体四面体三角锥三角锥spsp33332255三角双锥三角双锥tt形形spsp33dd222244四面体四面体spsp33221133平面三角形平面三角形角形角形spsp22223355三角双锥三角双锥直线形spsp33dd442266八面体八面体平面正方形平面正方形spsp33dd22551166八面体八面体四角锥四角锥spsp33dd22bfbf33bclbcl33coco332224e24enfnfnhnh33soso3322cloclo3326e26eclfclf33brfbrf33oososo18e18eii33xefxefbehbeh22coco22cc22hh22nn33scnscn16e16e等电子体

形成2 mo1HBr释放能量：
2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键 H—H
键长/Pm 74
键 C=C
键长/Pm 120
F—F
141
C—H
109
Cl—Cl
198
O—H
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定 性的关系。
3、键角：多原子分子中，两个共价键之间的 夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
三、等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同 的分子具有相似的化学键特征，它们的许多 性质相近。
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
课堂小结 二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最 低能量。
键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，子原理 等电子体：
H2 +2Cml2ol=HC2lH比C生l 成2molHBr放出能 形成量2 多m。o1相H反Cl，释H放—能B量r的：键能比H— 2×4C更31l的容.8键易k能发J －小生(，热43所分6以解.0Hk生JB成+r2分相4子应2.比7的kH单J)C质=l 。184.9 kJ H2 +说B明r稳2 =定性2H比BHr Cl差。
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要 比键大。
σ键与π键的对比

键能越大，键越牢固。 ③ 相同的成键原子：单键键长 > 双键键长 >叁键键长
3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子 立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
3、键角
①定义：
两个共价键之间的夹角
②常见键角：
共价键的方向性
（1）Cl2, Br2, I2
（2）NH3 , H2O
2、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2 （蒸气）反应，分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个 反应放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪 个更容易发生热分解生成相应的单质？
3、 N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 应如何理解这一化学事实？
2、能够用键能解释的是( A ) Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3、下列说法中正确的是 ( B ) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子 间可能形成共价键
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
1、下列关于σ键和π键的说法错误的是（ ） A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C. 有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，
2.键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距。
一般键长越短，键能越大，共价键越牢固。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。