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化学核心素养的课堂教学案例一、背景介绍随着新课程改革的不断深入，化学核心素养的培养已成为高中化学教学的重要目标。
化学核心素养包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学精神与社会责任五个方面，这些核心素养的培养对于学生的全面发展具有重要意义。
本案例以高中化学选修四《化学平衡》为例，探讨如何在课堂教学中渗透化学核心素养的培养。
二、案例描述1.引入新课教师通过展示一些化学反应的图像，引导学生观察图像中反应物和生成物的变化，并提问：“这些图像反映了什么化学原理？”学生回答：“化学平衡。
”教师继续提问：“什么是化学平衡？如何建立化学平衡？”引导学生进入本课的主题。
1.讲解化学平衡的概念和特点教师通过实例和图示，引导学生理解化学平衡的概念和特点。
例如，教师可以通过展示反应前后物质浓度的变化图，引导学生观察并理解化学平衡的建立过程。
同时，教师还可以引导学生思考：“如果改变反应条件，化学平衡会发生什么变化？”从而培养学生的变化观念和平衡思想。
1.探究化学平衡的移动教师通过实验探究的方式，引导学生探究化学平衡的移动。
例如，教师可以通过实验演示加热反应容器，观察反应物和生成物的变化，并提问：“这个实验说明了什么？”学生回答：“温度对化学平衡有影响。
”教师继续提问：“还有其他因素会影响化学平衡吗？”引导学生思考并探究浓度、压力等因素对化学平衡的影响。
同时，教师还可以引导学生根据实验现象，推理出化学反应速率与反应条件之间的关系，培养学生的证据推理和模型认知能力。
1.创新应用教师通过引导学生思考：“如何应用化学平衡原理解决实际问题？”激发学生的探究意识和创新意识。
例如，教师可以引导学生探讨工业上如何提高合成氨的产率，或者如何减少汽车尾气中的有害物质等实际问题，培养学生的科学精神和社会责任感。
同时，教师还可以引导学生通过小组讨论等方式进行合作学习，培养学生的合作精神和沟通能力。
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡题解析教案
教学目标：
1. 了解平衡常数和平衡定律的概念；
2. 掌握平衡反应的表达式和计算方法；
3. 能够应用Le Chatelier原理解决平衡反应的相关问题。
教学内容：
1. 平衡常数和平衡定律的概念；
2. 平衡反应的表达式和计算方法；
3. Le Chatelier原理的应用。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引入平衡反应的概念，与学生讨论平衡状态的特点及平衡常数的定义。
二、讲解平衡反应的表达式和计算方法（15分钟）
1. 介绍平衡反应的表达式：aA + bB ⇌ cC + dD；
2. 讲解如何根据反应物和生成物的摩尔比例来确定平衡反应的表达式；
3. 讲解如何根据物质的浓度或分压来计算平衡常数K。
三、解答例题（20分钟）
教师给学生提供几道平衡反应的例题，让学生独立进行计算，并进行讲解。
四、Le Chatelier原理的应用（15分钟）
1. 介绍Le Chatelier原理的概念和内容；
2. 讲解Le Chatelier原理在平衡反应中的应用；
3. 给学生提供一些相关例题，让学生应用Le Chatelier原理解决问题。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生在家完成，并在下节课上进行讲解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解平衡反应的基本概念和计算方法，掌握Le Chatelier原理的应用。
在今后的学习中，学生应该多进行例题练习，加深对平衡反应的理解和掌握。
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
化学平衡教学案例分析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN可逆反应与化学平衡教学案例分析长春市农安高级中学于凤艳化学基本概念是中学化学教学的重点，也是学生学习的难点。
从一定意义上讲，学生学习知识主要是掌握概念和由概念构建系统的知识网络，学生技能的形成是以掌握概念和规则为基础的，并且规则中包含了概念，一条规则总是由若干概念通过一定关系构成的。
因此，建立正确的化学概念，有助于学生在化学学习过程中，深入认识化学现象，正确理解化学反应的本质与规律。
然而学生在学习概念的过程中往往未能深入理解，甚至“知其然而不知其所以然”，对概念“深层认识”不足，阻碍了他们对化学概念的理解，也阻碍了他们对相关知识的学习，从而未能学好化学。
一、“可逆反应与化学平衡”教学设计分析如下：本教学设计的总体设计思路是：简单、精炼，同时要落实教学任务。
所以习题精选、少讲多练，以免累赘的表达阻碍学生对概念的理解。
总体来说，设计时主要从以下几方面入手。
1．制造认知“冲突”，激发学习内需学生在必修2已经接触过可逆反应与化学平衡两个概念，对其有一定的了解，但学生的遗忘率很高，对内容似曾相识，然而未能深入理解。
已有的认识可能让学生“不专心”，从而影响学习效果。
若像新课一样呈现，学生会有“炒冷饭”的感觉，兴趣提不上来。
所以安排以图像入手，提出相关问题，让学生自己在思考与回答过程中发现自己的不足，在“我要学”的情景下进入新课的学习。
2．精选习题，发挥练习对学科知识的内化功能化学练习是促进学生理解和巩固所学化学知识的重要途径。
各知识的对应的习题成千上万，教师必须对习题进行精选，习题贵在精而不在多。
例如本节只选了4个习题，前两题充分体现了可逆反应的特征，而后两题则是另外一个重点知识——化学平衡特征的体现。
所选习题一个是反应前后气体系数和相等的反应，另一个则是反应前后气体系数和不相等的反应，具有很强的代表性。
而且，通过变式训练，更加突出了两类反应的特点，使学生在比较中理解概念、巩固概念，实现知识的内化。
高中选修一化学平衡教案
主题：化学平衡
目标：学生能够理解化学平衡的概念，并能运用Le Chatelier原理解释不同条件下化学反应平衡的影响。
教学步骤：
1. 引入：介绍化学平衡的概念，让学生理解反应物和生成物浓度之间的动态平衡。
2. 概念讲解：讲解平衡常数和平衡位置的概念，引导学生理解平衡常数对于化学反应平衡的重要性。
3. 实验示范：进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化，让学生亲身体验化学平衡的现象。
4. 讨论Le Chatelier原理：简要介绍Le Chatelier原理的概念，让学生了解如何利用该原理来预测和解释不同条件下反应平衡的变化。
5. 案例分析：通过几个案例分析，让学生运用Le Chatelier原理解释不同条件下反应平衡的变化过程。
6. 练习和讨论：分发练习题，让学生在小组讨论中解决问题，加深对化学平衡的理解。
7. 总结：总结本节课的学习内容，强调化学平衡的重要性和Le Chatelier原理的应用。
8. 作业布置：布置作业，让学生进一步巩固化学平衡的知识。
教学方法：讲授结合实验演示、案例分析和小组讨论，激发学生的学习兴趣，提高学习效果。
评估方式：通过课堂练习和作业，考察学生对于化学平衡的理解程度和Le Chatelier原理的运用能力。
教学资源：实验器材、案例分析材料、教学PPT等。
时间安排：本节课为一节课时，每节课45分钟。
备注：以上为教案范本，具体内容和实施方式可根据实际情况进行调整和补充。
《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。
2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。
4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。
2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。
3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。
4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。
七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。
2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。
3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。
4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。
八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。
化学化学平衡的实际应用案例分析化学平衡的实际应用案例分析化学平衡是指在化学反应达到一定条件下，反应物与生成物的浓度保持一定比例的状态。
化学平衡的研究对于理解和应用化学反应十分重要。
本文将通过分析几个实际应用案例，来探讨化学平衡在不同领域的具体应用。
一、溶解度平衡的应用案例在溶解度平衡中，固体物质在溶液中溶解时，会同时发生溶解和析出的反应，达到各个组分的浓度保持一定比例的平衡状态。
其中最典型的案例是钙硫酸盐溶解度平衡的应用。
钙硫酸盐溶解度平衡是指钙盐与硫酸盐在溶液中的溶解和析出反应达到平衡。
该反应可用如下化学方程式表示：CaSO4 ⇌ Ca2+ + SO42-在实际应用中，钙硫酸盐的溶解度平衡经常用于污水处理。
钙硫酸盐作为废水中的重金属离子沉淀剂，能够将重金属离子与硫酸根离子结合形成沉淀物，从而达到净化废水的目的。
通过控制反应条件，如溶液中Ca2+和SO42-的浓度以及温度，可以调整钙硫酸盐溶解度平衡的位置，实现对废水中特定金属离子的高效去除。
二、酸碱平衡的应用案例酸碱平衡是指酸性物质与碱性物质在一定条件下，达到酸碱中和的平衡状态。
酸碱平衡广泛应用于许多领域，如环境保护、药物制备和食品加工等。
以制备常见的消化药物氢氧化铝为例，氢氧化铝在胃酸环境中能够与胃酸发生酸碱反应达到平衡。
该反应可用如下化学方程式表示：Al(OH)3 + 3HCl ⇌ AlCl3 + 3H2O利用酸碱平衡的原理，可以调节药物中氢氧化铝的用量，使之能够在胃酸环境中迅速中和过量的酸性物质，缓解胃酸的刺激和液体返流引起的不适感。
三、氧化还原平衡的应用案例氧化还原平衡是指在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移达到一定比例，使反应物浓度保持恒定的平衡状态。
氧化还原平衡广泛应用于电池、电镀和腐蚀等领域。
其中一个典型的案例是锌和铜的电池反应。
在锌和铜电池中，锌的氧化反应和铜的还原反应达到平衡，发生如下电子转移的氧化还原反应：Zn(s) + Cu2+(aq) ⇌ Zn2+(aq) + Cu(s)通过控制反应物的浓度，可以调整氧化还原反应平衡的位置，从而实现对电池电压和性能的控制。
化学平衡原理课堂教学例析
摘要:进行课堂教学实例分析,是教师提升课堂教学效能,发展学生能力的有效途径。
课堂教学实践应有多种方式和路径,成功有效则与教学活动中是否实现和落实课程目标和课程理念密切相关,并以学生是否投入探究并真正获得知识和发展能力作为标准。
关键词:化学平衡原理平衡速率时间图图示分析教学简析在中学化学选修模块中,化学反应原理教学难度相对较大。
其中,化学平衡原理更是教学上师生深感困难的内容。
化学平衡理论,是学生在化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识学习的基础上学习的中学化学重要理论之一。
化学平衡原理的学习,不仅可以强化学生对以往所学内容的理解,深入认识化学反应的基本原理。
更为值得关注的是,该内容的基础性十分突出,后续的电离平衡、水解平衡等,基本上可看成是该理论知识的扩展和延续。
因此,其相关知识在中学化学教学中地位突出,尤显重要。
课堂教学过程中,教师对化学平衡原理的教学设计和安排,常以教材编写为基础。
在学生学习了化学反应速率之后,围绕化学平衡的概念、特征、外界条件对平衡的影响等,结合演示实验以及相应的思考与交流、学与问等课堂教学手段,引导学生分析、推理、归纳和总结,认识化学平衡状态及平衡移动规律,最终归纳出平衡移动原理。
采用以上的教学设计和课堂策略,通常能取得不坏的教学效果。
但我们也
确实感觉到,课堂教学目标的达成仍不够理想。
仍有不少的学生在单元教学完成之后,理论知识不够清晰,相关知识间的联系仍较混乱,会严重影响后续内容的学习。
我们认为,化学平衡原理的学习,对学生而言在抽象思维上的要求是前所未有的。
除简单的技巧发现与熟练外,科学的境界和眼光更应重视和培养,给予学生足够的知识建构的基础和空间就显得尤其重要。
基于教材设计的教学安排,教学过程中学生参与分析讨论还不够深入,多元互动也不够充分,特别是思维能力未能有效培养和发展。
因此,有理由在前述教学的基础上,结合内容特点和学生实际,安排有针对性的后续课堂教学。
我们将化学平衡速率时间图发展应用,结合到平衡原理的认识过程中。
把相关图式的分析、讨论和归纳、知识整理等设计为主要教学内容。
突出促进学生思维能力的发展,切实落实教学目标,经两课时的实践,发现学生喜欢,效果很好。
现特作简介和评析,仅供关注者参考。
1 化学平衡移动原理课堂教学与平衡速率时间图的结合
1.1 浓度影响平衡的图示分析和归纳
课堂分析和归纳的图示有图1、图2、图3、图4如图所示。
教师引导下,学生能够结合平衡速率时间图分析判断浓度改变后,
反应混合物各组分的变化情况。
经讨论分析,发展出上列四种平衡变化示意图。
且能归纳总结:①t2→t3,组分浓度改变,使ν正和ν逆发生改变,ν正≠ν逆,达t3后,ν正＝ν逆,组分浓度又保持不变,平衡发生移动达新的平衡;②根据t2→t3中ν正或ν逆的增减,可以判断:当ν正＞ν逆,平衡正向移动(图1、图4);当ν正＜ν逆则平衡逆向移动(图2、图3);③平衡移动后产生的新平衡线ν正＝ν逆较原平衡线“上移”(图1、图2)或“下移”(图3、图4),与浓度增大或减小相关;④图中ν正和ν逆线上、下换位,也与反应物和生成物浓度的增减相应变化。
1.2 压强影响平衡的图示分析和归纳
体系总压强的改变,对平衡的影响仍是浓度改变导致的。
所以初始讨论时,学生们分析也会认为有相应的4种图示。
但随分析的深入,把正、逆反应方向简化为分子数目减少和增多的v增和v减方向后,问题显得简单。
对于反应前后气体分子数不等的平衡,则只有增压图和减压图两种(图5、图6)。
①图5表明,增压情况下平衡向缩小体积方向移动;②图6表明,减压情况下平衡向增大体积方向移动。
1.3 温度影响平衡的图示分析和归纳
有了压强影响平衡的图示分析和归纳,再建立反应吸放热v吸和v 放的关系,学生研讨两种情况(吸热、放热)下的图示(图7、图8)已不困难。
①图7表明,升温情况下平衡向吸热方向移动;②图8表明,降温情
况下平衡向放热方向移动。
1.4 结合图示理解勒夏特列原理
教师应当注意引导学生归纳总结:①影响平衡的条件有哪些？图示表现如何？②“减弱”的含义？和速率时间图之间的联系是怎样的？③平衡移动的结果如何？学生能够结合平衡速率时间图作出正确的分析判断。
2 教学简析
2.1 重视知识的迁移和升华
“影响学习的唯一最重要的因素,就是学习者已经知道了什么,要探明这一点,并应据此进行教学”。
应当注意学生知识迁移和课程内容的联系,并选择学生容易进入的教学路径,化学平衡的速率时间图直观、形象,能很好地帮助学生认识和理解可逆反应和化学平衡状态,新、老教材和教师均重视选用。
化学平衡状态是用正逆反应速率相等来表述的,对于改变反应条件时平衡的变化趋势,同样可以通过正、逆反应速率的消长来反映。
因此,平衡速率时间图可以发展应用到后续的平衡移动原理的教学中。
同时,发展平衡速率时间图进行的教学活动,师生都感觉方便和自然,有利于学生学习过程中知识的迁移和升华。
2.2 用好教材但不拘泥于教材
教材是最基本、最重要的课程资源。
不仅体现课程内容和课程目标,同时也提供某种可行的教学课堂模式。
教学中教师当然可以选择教材编排模式行课,但更应该结合教学内容和教学目标,进行更适合学生实际的教学设计。
这也是教师把握教学内容和方法,不断提高驾驭教材能力的体现。
发展化学平衡速率时间图进行化学平衡原理内容的教学选择,也是教师运用多样化、最优化的教学方法一种体现。
教学有法而无定法,教师必须从学生实际出发,不断创新。
不应拘泥于教材提供的某种“课堂设计”。
应当说处理教材方法多种,实践检验也有多种方式和途径,但是否成功有效,应以学生是否投入学习活动并真正获得知识和发展能力作为唯一的判定标准。
2.3 将新的课程目标和课程理念实现和落实在教学活动中
科学课程的教育教学要发展学生创造性、主体性,完善人格个性,必然要充分注意课堂教学活动方式的选择和变化。
教育教学中三维目标的统一和达成,使得教师在实际的课堂教学活动中,一定要从理念进入实践。
化学平衡移动原理的教学,结合平衡速率时间图进行分析讨论,表明教师重视了学生在学习中的主体性。
在整个分析归纳过程中,学生通过感悟、交流、探究、反思和创造,获得更充实的知识建构基础和
空间,有效强化了学生思维深度,发展了学生思维能力。
容易情境创设且突出内容性和针对性,为落实教学目标服务。
教学中问题解决和“情境创设”可融为一体,真正落实主客统一的知识观,体现了促进学生全面发展的课程观。
增强了教学过程的师生互动和生生互动,传统教学中的单向性、认知主义能有效克服。
理念进入实践,可较好地全面地实现教学目标。
2.4 促进学生学习方式转变,提高课堂教学效能
课堂教学实践中我们发现,化学平衡移动原理的教学,结合平衡速率时间图进行分析讨论,师生能更方便地联系新旧知识。
教师没有“引入”的困难,也不会“生硬”地去进行“情境创设”。
学生很自然地进入问题探究,并能提出富有思想性的问题。
教师在引导课堂讨论,鼓励学生分析思考问题时非常便利,整个教学过程自然而流畅。
学生的学习过程成为一种发现问题、研究问题、解决问题的探究过程。
在良好的课堂氛围下,学生阅读、讨论、交流,分析归纳图示,成为一种探究和主动积极的学习,不再是“只听不读,只记不思”的被动学习状态,有效地促进了学生学习方式的转变。
学生在学习过程中表现出的积极和主动,不仅使学生认识、理解、掌握知识显得相对容易,而且这种学习的积极主动很容易延续到课外。
此例中,对于同时增大反应物浓度和减小生成物浓度的平衡,增压和减压条件下反应前后气体分子数不发生改变的平衡,增用催化剂时的平衡,它们的速率时间变化图示(图略),学生在课外仍能继续完成。
这说明,通过学生学习方式转变,能大大提高教学的效能。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部．普通高中化学课程标准(实验)[M]．北京:人民教育出版社,2003．
[2] 课程教材研究所.化学课程研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书(化学)[M]．北京:人民教育出版社,2007第三版.。
