化学平衡原理的应用

今日课题：化学平衡的移动及其应用一．时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。

吸热反应方向的速率加快比放热反应方㈠浓度的影响 例1:（2007年全国卷I ）如图是恒 温下某化学反应的反应速率 随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等㈡压强的影响例2.对可逆反应4NH 3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m + n ＞ p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加㈢温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动例5.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应例 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

化学反应平衡与温度变化的关系和应用化学反应平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

化学反应平衡与温度变化的关系和应用是化学反应速率和化学平衡移动的知识在实际生活和生产中的应用。

一、化学反应速率与温度的关系：1.温度对化学反应速率的影响：温度越高，化学反应速率越快；温度越低，化学反应速率越慢。

2.温度对化学反应速率的影响原因：温度升高，分子运动速度加快，分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞增多，从而使化学反应速率加快。

二、化学平衡与温度的关系：1.化学平衡移动的原理：改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。

2.温度对化学平衡的影响：对于放热反应，升高温度，化学平衡向左移动（即反应物一侧），降低温度，化学平衡向右移动（即产物一侧）；对于吸热反应，升高温度，化学平衡向右移动，降低温度，化学平衡向左移动。

三、化学反应平衡与温度变化的应用：1.工业生产中的应用：掌握化学反应平衡与温度变化的关系，可以优化工业生产过程，提高产品质量和产量。

例如，在合成氨的生产过程中，控制反应温度，可以使化学平衡向产物一侧移动，提高氨的产量。

2.生活中的应用：了解化学反应平衡与温度变化的关系，可以更好地理解和处理日常生活中的化学现象。

例如，了解烧碱溶液吸收二氧化碳的原理，可以解释为什么烧碱溶液在室内空气中吸收二氧化碳，从而起到净化空气的作用。

综上所述，化学反应平衡与温度变化的关系和应用是化学反应速率和化学平衡移动的知识在实际生活和生产中的应用。

掌握这一知识点，有助于我们更好地理解和处理化学现象，提高实际生产和生活中的化学应用能力。

习题及方法：1.习题：某放热反应，在温度为T1时达到平衡，若升高温度到T2（T2 > T1），则平衡会向哪个方向移动？解题思路：根据化学平衡与温度的关系，放热反应在升高温度时，平衡会向吸热的方向移动，即向左移动。

化学反应的动力学平衡在化学反应中，物质的转化是一个复杂而动态的过程。

动力学平衡是指在反应过程中，反应物和生成物之间的浓度或物质状态逐渐趋于稳定，即反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。

本文将介绍化学反应动力学平衡的相关概念和影响因素。

一、动力学平衡的定义和原理动力学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的反应速率达到平衡状态的过程。

在此状态下，反应物的消耗速度与生成物的生成速度相等，反应物和生成物的浓度保持在一定的范围内不发生明显变化。

动力学平衡原理可以用一个简单的化学方程式来描述：A +B ⇌C + D在上述方程中，反应物A和B经过一系列的反应，生成物C和D。

当反应达到动力学平衡时，反应物C和D的生成速率将与反应物A和B的消耗速率相等，达到一种平衡状态。

二、影响动力学平衡的因素1. 反应物浓度：提高反应物A和B的浓度可以促进反应的进行，但同时也会增加生成物C和D的浓度，直到达到动力学平衡。

若反应物浓度过高，反应过程可能偏向生成物一侧，反之亦然。

2. 反应温度：反应温度是影响反应速率和平衡的关键因素之一。

一般来说，提高反应温度可以增加反应速率，但可能会破坏动力学平衡。

通过控制反应温度，可以调节反应物和生成物浓度的平衡状态。

3. 压力：对于气体反应来说，压力的改变也会对动力学平衡产生影响。

通过改变反应器的容积或施加外界压力，可以改变气体浓度，从而影响平衡位置。

4. 催化剂：催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应的物质。

它通过提供一个反应路径，降低了反应物转化为生成物的能垒。

催化剂可以影响反应物和生成物的浓度平衡，从而改变动力学平衡。

三、动力学平衡的应用动力学平衡是许多实际应用中的重要原理。

下面列举几个例子：1. 工业制化学品：在工业生产中，为了提高生产效率和降低成本，常常需要实现化学反应的动力学平衡。

通过控制反应条件和添加合适的催化剂，可以实现反应物与生成物的平衡，提高产率。

2. 化学平衡在环境保护中的应用：化学平衡在大气污染物净化和水处理中有重要的应用。

化学反应中的化学平衡原理化学反应是化学学科中最为基本的一个概念，所有物质的变化都可以归结为化学反应。

在化学反应中，化学平衡原理是一个非常重要的概念，它涉及到了反应的速率、平衡状态和热力学等方面。

在本文中，我们将深入剖析化学平衡原理的本质和实际应用。

一、化学平衡的本质在化学反应中，反应物和生成物之间的相对浓度以及化学反应速率都会发生变化，而这些变化最终会导致化学平衡的产生。

化学平衡的本质在于反应物和生成物之间的相对浓度达到了一种动态平衡状态，即反应物和生成物之间的摩尔浓度之比保持不变。

在达到这种状态之后，化学反应虽然仍在进行，但是反应速率已经完全相等，因而不会再发生实际的反应。

化学平衡的本质可以用一个经典的酸碱反应来进行解释。

在HCl和NaOH反应时，产生的氢氧化钠离子和氯离子会在溶液中形成动态平衡。

当氢氧化钠离子的浓度增加时，反应速率会变快，而当氯离子的浓度增加时，反应速率则会变慢。

最终，当氢氧化钠离子和氯离子的摩尔浓度之比达到特定值时，反应的速率将完全相等，从而导致化学平衡的产生。

二、化学平衡原理在实际应用中的作用除了在基础科学研究中发挥关键作用之外，化学平衡原理还在许多实际应用中发挥着至关重要的作用。

以下就是化学平衡原理在实际应用中的几个典型案例。

1. 压力釜中的甲醇合成压力釜是一种密闭式反应容器，常用于高压、高温反应中。

在甲醇合成中，从CO和H2生成甲醇的反应分别是：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)在压力釜中，反应物的压力被限定在特定的范围内，从而使反应物之间的浓度比保持不变。

这样，当反应物到达了动态平衡状态时，甲醇的浓度就会达到最高值。

2. 血液中的碳酸平衡在人类体内，H2CO3和HCO3-是人体内最重要的酸碱对，它们在体内维持着血液的酸碱性平衡。

当血液中的二氧化碳浓度升高时，H2CO3的浓度就会增加，从而增加了H的浓度，使血液变得更加酸性。

反之亦然。

这一平衡状态非常重要，任何对这种平衡的打破都会对身体造成很大的影响。

无机化学化学平衡在沉淀与溶解反应中的应用与调控无机化学中的化学平衡是指在反应体系中，反应物与生成物之间的反应物质浓度、气体分压或溶解度的平衡。

在化学平衡的过程中，沉淀与溶解反应是一种常见的现象。

本文将探讨无机化学化学平衡在沉淀与溶解反应中的应用与调控。

一、化学平衡与沉淀反应在无机化学中，当反应物的浓度达到一定程度时，会发生沉淀反应。

沉淀反应是指溶液中的溶质发生化学反应，生成的产物在溶液中以固体形式析出，沉淀下来。

沉淀反应中涉及到的化学平衡是影响沉淀生成与溶解的关键。

对于沉淀反应来说，化学平衡可以通过改变反应物浓度、温度和压力等条件来控制。

例如，当我们希望促使一个溶液中的沉淀生成时，可以增加反应物的浓度。

这样做的原因是，根据化学平衡原理，增加反应物浓度将使平衡向生成物一方偏移，从而增加沉淀生成的可能性。

二、化学平衡与溶解反应与沉淀反应相反，溶解反应是指将溶质溶解于溶剂中的化学反应。

当溶解物质的浓度超过其在该温度下的溶解度时，将发生溶解反应。

化学平衡在控制溶解反应中发挥着重要的作用。

为了控制溶解反应的发生与程度，可以通过改变温度、压力以及溶剂浓度等条件来调节化学平衡。

例如，可以增加溶剂的浓度来促使溶解，因为根据化学平衡原理，增加溶剂浓度将使平衡向溶解物质一方偏移，从而增加溶解反应的发生。

三、应用与调控化学平衡在沉淀与溶解反应中的应用广泛。

在实际应用中，我们可以利用化学平衡原理来控制沉淀与溶解反应的过程，以满足具体需求。

例如，在水处理领域，我们希望去除水中的钙离子和镁离子，减少水垢的生成。

可以通过加入一种含有1,2-环己二胺四乙酸（简称EDTA）的溶液，实现钙和镁的沉淀反应。

由于EDTA能与钙、镁形成稳定的络合物，增加EDTA的浓度可以促使沉淀反应发生。

这样，可以将钙和镁从水中沉淀出来，达到减少水垢的效果。

另外，在化学分析中，我们常常需要对溶液中的特定物质进行定量分析。

通过控制化学平衡，可以使溶解反应与沉淀反应达到一个平衡状态，从而实现对目标物质的准确分析和测量。

化学平衡中分压原理的应用1. 分压原理的基本概念分压原理是化学平衡中一个重要的概念，它指的是在反应体系中，每一种气体的分压与该气体的摩尔分数之间存在着一定的关系。

根据分压原理，可以通过改变气体的分压来调整反应体系中各种化学物质的浓度，从而促进或抑制一个化学反应的进行。

2. 分压原理的应用2.1 控制反应方向分压原理可以用来控制反应方向，特别是对于气态反应来说，如CO2与水反应生成碳酸氢盐的平衡反应：CO2 + H2O ⇌ H2CO3根据Le Chatelier原理，增加CO2的分压可以促进向右方向移动反应平衡，生成更多的碳酸氢盐。

相反，减小CO2的分压则会使反应平衡向左方移动，生成的碳酸氢盐减少。

2.2 调节反应速度分压原理还可以用来调节化学反应的速度。

对于气态反应来说，反应速度与反应物的分压有关。

根据速率方程，反应速率正比于各个反应物的摩尔分数的幂次，而反应物的摩尔分数与其分压成正比。

因此，通过改变反应物的分压，可以有效地调节化学反应的速度。

2.3 分离混合物中的气体分压原理在分离混合物中的气体方面有着广泛的应用。

在工业生产中，往往需要从混合物中分离出某种特定的气体。

利用分压原理，可以通过控制各个气体的分压来实现气体的分离。

例如在空气分离中，通过调整氧气和氮气的分压，可以将它们分离出来。

2.4 催化剂的应用分压原理也可以应用于催化反应中，通过调整反应物的分压，可以影响催化剂的活性。

在某些情况下，增加反应物的分压可以提高催化剂的活性，从而增加反应速率。

这是因为增加反应物的分压会使反应物在催化剂表面的吸附量增加，从而使反应速率增加。

3. 总结分压原理是化学平衡中一个重要的概念，可以用来控制反应方向、调节反应速度、分离混合物中的气体以及催化反应中的应用。

通过调整气体的分压，可以实现对化学反应的调控，提高反应效率和产率。

因此，分压原理在化学领域有着广泛的应用和重要意义。

以上是关于化学平衡中分压原理的应用的文档，介绍了分压原理的基本概念以及其在控制反应方向、调节反应速度、分离混合物中的气体和催化反应中的应用。

化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。

平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。

本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。

一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。

根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。

具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。

一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。

2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。

通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。

3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。

增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。

4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。

二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。

以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。

2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。

平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。

3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。

例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。

三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。

化学反应中的化学平衡原理在化学反应中，化学平衡原理是一个非常重要的概念。

它描述了在封闭系统中，当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度、压力以及其他相关性质都保持不变的状态。

化学平衡原理是由法国化学家克劳修斯（Claude-Louis Berthollet）和盖伦斯（Jean-Baptiste Dumas）在19世纪初提出的。

本文将介绍化学反应中的化学平衡原理以及其应用。

一、化学平衡的基本概念在化学反应中，当反应物质与产物物质之间的摩尔比满足一定的比例关系时，反应就达到了化学平衡。

化学平衡的状态下，反应物和产物之间的速率相等，系统中的宏观性质不发生变化。

这种平衡状态可以用化学方程式表示，例如：反应物A + 反应物B ⇌产物C + 产物D其中，反应物A和B通过反应生成了产物C和D。

箭头的双向表示了反应物和产物之间的反应和逆反应。

在达到化学平衡时，反应物和产物的浓度将保持不变，但并不是说反应已经停止，而是前后反应物和产物的转化速率相等。

二、化学平衡的条件化学反应达到平衡需要满足一定的条件，这些条件包括温度、压力和物质浓度。

化学平衡的条件可以通过利用化学平衡常数来描述，化学平衡常数（K）定义为平衡时反应物和产物浓度的比值的乘积，即：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度，a、b、c和d表示反应物和产物之间的摩尔系数。

K的数值越大，说明平衡偏向产物一侧；K的数值越小，说明平衡偏向反应物一侧；K接近1时，说明反应物和产物的浓度相近，反应趋向于平衡。

需要注意的是，平衡常数与温度有关，温度的改变会影响到平衡常数的数值。

三、平衡常数对化学反应的影响平衡常数对化学反应的影响是非常重要的。

当平衡常数大于1时，反应在平衡时会偏向产物一侧，而当平衡常数小于1时，反应会偏向反应物一侧。

如果平衡常数非常大，说明反应几乎完全向产物一侧进行，而如果平衡常数非常小，反应则几乎不会发生。

化学平衡原理在生命代谢过程中的应用摘要：用化学平衡原理解释并解决生命科学领域的有关现象和问题。

关键词：平衡温度渗透压生命科学和化学的关系极为密切，化学使生物学从主要是描述性科学成为精确的定量科学，使生物学研究从细胞层次深入到分子层次，并用生物体内的化学反应去阐述生命过程的种种现象。

平衡是化学专业的基本原理之一，该文主要介绍化学平衡原理在生命科学领域的应用，解释生命活动的各种现象，解决代谢过程的各种问题。

1 化学平衡原理与化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度，这就是化学平衡问题。

在一定条件下，一个化学反应一般既可按反应方程式从左向右进行，又可以从右向左进行，这就是化学反应的可逆性。

从原则上讲，几乎所有的化学反应都是可逆的，但各个化学反应的可逆程度却有很大的差别。

即使同一反应，在不同条件下，可逆性也是不同的。

可逆反应的进行，必然导致化学平衡状态的实现。

从宏观上讲，化学平衡状态就是在可逆反应体系中，正逆反应的速率相等时反应物和生成物的浓度不再随时间按而改变的状态。

平衡状态体现出一定条件下化学反应可以完成的最大限度，是一种动态的、有条件的、相对的平衡。

当外界条件变化时，可逆反应原有的平衡状态被破坏，逐渐转变建立与新条件相适应的新平衡状态，这一过程叫做化学平衡的移动。

2 热平衡与温度2.1 人体温度同一物体内或在可相互进行热交换的几个物体间，既不发生热的迁移，也不发生物质的相变而具有相同温度的状态称为热平衡状态。

人体在正常的代谢过程中，会不断产热和散热，只有产热量与散热量相等，才能达到热平衡，维持体温恒定，以此保证机体各器官组织执行正常的生理机能。

人体温度恒定的保持在37?℃左右，既是人类经历漫长进化过程自然选择的结果，也可视为人体与地球环境能量交换达到动态平衡的标志之一。

人类皮肤上有丰富的神经感应器，当皮肤受到热或冷刺激时，神经纤维会把感应信号传输到人体热量调节中心——?下丘脑，它通过植物神经和脑垂体来协调人的新陈代谢和一系列分泌过程。

酸碱中和反应的化学平衡酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，指的是酸和碱在适当条件下混合反应，形成盐和水的过程。

这种反应是具有化学平衡的，而化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例后，在封闭系统中不再发生明显变化的状态。

本文将介绍酸碱中和反应的化学平衡原理、影响因素以及相关应用。

一、酸碱中和反应的化学平衡原理酸碱反应中，酸和碱之间的化学平衡依赖于它们的反应物浓度。

在中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成水分子。

例如，硫酸和氢氧化钠反应时，硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子，形成氯化钠盐：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应遵循了化学平衡原理，即酸和碱物质的摩尔比例保持不变。

在这个反应中，每个硫酸分子和两个氢氧化钠分子形成两个水分子和一个氯化钠分子。

化学平衡可以用化学方程式和反应配比来描述。

在酸碱中和反应中，反应物的浓度会影响平衡位置。

当酸和碱浓度相等时，酸碱反应达到最佳平衡状态，反应物和生成物的浓度比例达到最接近1:1的状态。

二、影响酸碱中和反应化学平衡的因素1. 酸碱溶液浓度：酸碱中和反应中，反应物浓度的高低直接决定了化学平衡的位置。

当酸碱浓度增加时，反应向生成物一侧移动，平衡位置偏向生成物。

2. 温度：温度对酸碱中和反应的平衡位置也有影响。

一般来说，随着反应温度的升高，反应速率增加，平衡位置向生成物一侧移动。

但对于某些特定的反应，温度的增加可能导致平衡位置朝着反应物一侧移动。

3. 压力：压力对酸碱中和反应的平衡没有直接影响，因为酸碱中和反应一般发生在溶液中，而溶液的压力变化对化学反应的平衡位置几乎没有影响。

4. 催化剂：酸碱中和反应中，催化剂可以提高反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。

三、酸碱中和反应的化学平衡的应用1. 实验室应用：酸碱中和反应常用于实验室中化学试剂的制备和纯化过程中。

通过控制反应条件，可以达到预期的化学平衡状态，从而得到所需的产物。

生活中的化学平衡移动原理作者：聂玉玲来源：《试题与研究·教学论坛》2011年第18期化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，德国化学家勒夏特列在总结前人研究的基础上归纳出平衡移动的基本原理：当其他条件不变时，改变影响平衡的一个条件，平衡就会向减弱这种改变的方向移动。

在现实生活中，化学平衡移动原理有许多应用，下面便举一些实例加以阐述。

1．夏天喝汽水为什么可以降温消暑汽水即碳酸饮料，具有快速降温的作用，在炎热的夏季尤其受到人们的喜爱。

碳酸饮料的制造及降温原理均与平衡有关。

二氧化碳与水的反应是一个可逆反应，可表示为：CO2（aq）+H2OH2CO3(aq)。

常温常压下CO2的溶解度较小。

在密闭容器中，溶液中的CO2与气相中的CO2达到平衡，可表示为CO2(g)CO2(aq)。

为了使CO2更多的溶解于水中，生产时增加压强，使平衡正向移动，因而碳酸饮料瓶内压强较大，使用或运输时应注意不应剧烈摇动并避免高温环境，以防事故发生。

当人喝了含大量CO2的碳酸水后，由于压强又回到常压且体内的温度较高，此时CO2从胃中大量逸出并带走大量热量，从而达到了降温的目的。

2．用纯碱洗涤油污时为什么使用温热水较好有经验的妇女在洗含油污较多的衣服时用温热水（即使是夏天也是这样），为什么呢？油污的主要成分为油脂，油脂是酯类物质，不溶于水，直接用清水较难洗掉。

但在酸性或碱性条件下油脂均能水解，油脂在碱性条件下水解更彻底（也称皂化反应），水解产物也都易溶于水。

然而家用洗衣粉不可用烧碱，因烧碱的腐蚀性太强。

在家用洗衣粉中碱性成分主要是碳酸钠和硅酸钠，它们本身不是碱，而是通过水解产生碱性。

如碳酸钠水解的反应方程式可表示为：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3，水解反应为可逆反应，且水解反应一般为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，水解程度增大，溶液的碱性增强，去油污能力增强。

所以在洗涤衣服时，使用温热水可提高洗涤的效果。

3．使用含氟牙膏为什么可以防龋齿牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO3-4+OH-。

化学平衡移动原理及应用目标要求 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

2.通过对图形、图表的阅读，进行初步加工、吸收、有序存储，并做出合理的解释。

1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。

(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。

3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)应用体验根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件 平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度升温 充入适量氩气答案 (从左到右，从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

素养说明：化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制合适的反应条件使平衡向着理想的方向移动，是近几年高频考点，充分体现了学以致用的原则。

1.总体原则(1)化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制(2)平衡类问题需考虑的几个方面①原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。

②原料的循环利用。

③产物的污染处理。

④产物的酸碱性对反应的影响。

⑤气体产物的压强对平衡造成的影响。

⑥改变外界条件对多平衡体系的影响。

2.典型实例——工业合成氨(1)反应原理N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1(2)反应特点：①反应为可逆反应；②正反应为放热反应；③反应物、生成物均为气体，且正反应为气体物质的量减小的反应。

(3)反应条件的选择反应条件对化学反应对平衡混合物中合成氨条件的选择速率的影响氨含量的影响增大压强增大反应速率平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。

故采用10～30MPa的高压升高温度增大反应速率平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。

故采用400～500 ℃左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大使用催化剂增大反应速率没有影响工业上一般选用铁触媒作催化剂(4)原料气的充分利用合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法可提高原料的利用率。

[题型专练]1.某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＜0。

高一化学知识点化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理高一化学知识点：化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的时候，反应物和生成物的浓度保持在一定比例下不再变化。

在化学平衡中，物质的转化虽然停止，但是反应仍然在继续进行。

化学平衡的移动规律以及平衡常数的应用原理是我们理解和研究化学反应平衡的重要内容。

一、化学平衡的移动规律在化学平衡中，当外界条件发生改变时，平衡系统会产生一定的移动以重新建立新的平衡状态。

化学平衡的移动规律包括 Le Chatelier 原理和浓度-时间关系。

1. Le Chatelier 原理Le Chatelier 原理是指在一个达到平衡状态的反应系统中，当外界条件发生变化时，系统会调整自身以减小对外界变化的影响。

具体来说，当平衡系统的温度、压力、浓度等发生变化时，系统会向以减小变化影响为目标的方向进行移动。

- 温度的影响：在反应热是吸放热的情况下，温度升高会使平衡位置向吸热的方向移动，降低会使平衡位置向放热的方向移动。

反应热是放热的情况与上述相反。

- 压力的影响：压力的增加会使平衡系统向分子数少的方向移动，压力的降低会使平衡系统向分子数多的方向移动。

此处需注意，只有当反应物和生成物的摩尔数之和不相等的情况下，改变压力才会对平衡位置产生影响。

- 浓度的影响：增加某一反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，增加某一生成物的浓度会使平衡系统向反应物的方向移动。

而当浓度只增加一个无关物质时，平衡位置不会发生改变。

2. 浓度-时间关系当反应物浓度逐渐增加或减少时，反应速率会相应改变。

在开始反应时，反应物浓度较高，反应速率较快，但随着反应进行，浓度逐渐减小，反应速率也会变慢。

最终，当反应物浓度减小至一定水平时，反应速率趋于稳定，达到平衡。

二、平衡常数的应用原理平衡常数是用于描述化学平衡中反应物和生成物浓度之间的相对关系的数值。

平衡常数的大小可用于预测平衡位置的偏向，以及影响平衡位置的外界因素。

第2节 化学平衡移动原理及应用反应条件对化学平衡的影响1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状态v （正）＝v （逆）――→条件改变 平衡被破坏v （正）≠v （逆）――→一段时间后新化学平衡状态v ′（正）＝v ′（逆）化学平衡移动2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v (正)>v (逆)：平衡向正反应方向移动。

(2)v (正)＝v (逆)：反应达到平衡状态。

(3)v (正)<v (逆)：平衡向逆反应方向移动。

3．影响化学平衡移动的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小 压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体分子数不变改变 压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动4.勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。

正、逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。

例如：使用催化剂，正、逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正、逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。

(2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。

只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。

(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快。

()(2)工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高SO2的转化率。