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沪教版九年级上册化学基础实验4 常见金属的性质同步测试及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中，正确的是（）A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅【答案】C难度：中等知识点：金属的化学性质2.下列有关铁的叙述中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D.经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈【答案】C难度：容易知识点：金属的化学性质3.属于金属的是（）A.MgB.O2 C.SD.P【答案】A难度：容易知识点：金属材料4.如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（）A.a处B.b评卷人得分处 C.c处 D.无法判断【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.下列物体中，都能被磁铁吸引的是（）A.铁片、铜片B.铜片、铝片 C.镍片、锌片 D.铁片、镍片【答案】D难度：容易知识点：金属的化学性质6.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A.钨的导电性好B.钨的熔点高 C.钨的硬度大 D.钨的密度大【答案】B难度：容易知识点：金属材料7.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）A. B.C.D.【答案】A难度：容易知识点：金属资源的利用和保护8.中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（）A.一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质B.氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜C.铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜D.单质铁从铜盐溶液中置换出铜【答案】D难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试9..将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。
到实验室去探究金属的性质一、单选题（共9题；共18分）1.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为（）A. 5个B. 2个C. 3个D. 4个2.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤．下列情况不可能出现的是（）A. 滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+B. 滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+C. 滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+D. 滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+3.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（）A. 三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B. 观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C. 三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A. 都是银白色的固体B. 有导电性C. 能和稀硫酸反应D. 通常状况下能与氧气反应5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Zn，可能有AgB. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC. 滤液中只有Zn（NO3）2 D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）26.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A. 滤渣中一定含Ag、Cu、ZnB. 滤渣中一定不含FeC. 滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2D. 滤液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）27.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
第二节金属的化学性质（2）1金属 M 与 AgNO 溶液发生反应：M+2AgN 3=M （ NO ） 2+2Ag,下列说法正确的是（ ）A. M 可能是铝B. Ag 的金属活动性比 M 强C.反应前后M 的化合价发生了改变 D.在金属活动 性顺序里，M —定排在氢前2. 向AgNQ 溶液中加入一定质量 Fe 和Al ，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是（ ）A. 滤液中一定含有 Al 3+、Ag + B .滤液中一定含有 Fe 2+、Ag +C.滤渣中一定含有 FeD .滤渣中一定含有 Ag 3. 将一定质量的铁粉加至 H 2SQ 、MgSO 和CuSO 的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N 下列有关说法中，不合理的是（ ）A.滤液M 中一定存在Fe 2+ B .滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N 中一定没有单质镁 D.滤液M 中至少含有两种金属阳离子4.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停 止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有 铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5. 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有 锌；③ 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；④ 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色. A.①④⑤ B .②③④⑤C .②③④D .②④6.向一定质量 AgNQ 和Cu（ NQ ） 2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉， 溶液质量随反应时间变化的情况如图所示. 下列说法正确的是（）A. 取a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上b - c 段质量增加的原因是 Zn 与Cu （ NO ） 2溶液反应C. b 点时溶液中金属离子有 Zn 2+、Cu 2+，金属单质有乙、Cu 、AgD.c点和d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同 ;7.有X 、Y 、Z 三种金属，把 Y 投入X （NO ） 2溶液中，Y 表面有X 析''出，若分别将X 、Z 投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z 无变化.则X 、Y 、Z 三种金属的活 动性由强到弱的顺序是（）濬液质量gA. Z> Y>X B . Y>X>Z C . X> Y>Z D . X>Z> Y&现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲9. 为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A.比较铁的利用范围是否比铜广 B .观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C.观察铁表面的锈迹是否比铜多 D .比较铁的相对原子质量是否比铜小10. 用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有：CuCb溶液、AlCl 3溶液、Al、Cu和稀盐酸.对此下列说法正确的是（）A. 最多只能设计一种实验方案B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂C. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的D. AlCl 3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱11. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝•“吸金”利用的原理是( )A.铁粉具有吸附性 B •铁粉具有磁性C.铁的金属活动性比金强D•铁的导电性比金强12•为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：I.将铁片浸入稀硫酸；n.将铜片浸入稀硫酸；川.将铁片浸入硝酸银溶液(1 )上述实验 _____________ (选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序.(2) ______________________________ 将铁、铜、银三种金属浸入溶液(只填一种)，即可验证它们的活动性顺序.13•根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1) ____________________________________ 上述金属中活动性最强的是;(2) ________________________________________ 按年代最早被广泛使用的金属是;(3)已知：①X+H2SQ=XSOH2f ②Y+2ZNO=Y ( NO) 2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是______________ (填字母序号).A. Cu、Hg Ag B . Fe、Cu、Ag C . Mg Zn、Fe.Mg Zn Fe (H) Cu Hg Ag金属活倚性由强逐渐减弱*14. 有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化.根据以上实验事实，回答下列问题：(1) X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为_______________ (用X、Y、Z表示).(2 )在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是 _____________ .A.镁B .铁C .铜 D .金.15. 某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+，Ca i +, CiT, C「，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1) ______________________________ 步骤I的操作名称是________________________ ，并写出步骤I中的化学方程式______________(2) ______________________________ 滤渣I所含的物质是 (填化学式).(3) _____________________________________ 加入过量NaQH溶液的目的是.(4)在滤液川中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量.。
4.2金属的化学性质一、单选题1.下列实验方案不能达到实验目的是（）A. 用带火星的木条检验O2B. 铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜C. 用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D. 用打开瓶盖，看有无白雾的方法鉴别浓硫酸和浓盐酸2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z、Y、XB. X、Y、ZC. Y、X、ZD. X、Z、Y3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（）A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D. “松叶堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化4.下列说法正确的是（）A. 为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中B. 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的C. 氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比v（H2）：v（O2）=1：2D. 铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnB. Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu6.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO，CuO，C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法正确的是（）A. 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有FeB. 若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质C. 若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOD. 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO7.向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。
第二节金属的化学性质一、单选题(本大题共11小题，共22.0分)1.从化学角度对下列成语、谚语、诗词等进行解释，其中正确的是（）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“火上浇油”一-隔绝氧气C.“百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“松叶堪为酒，春米酿几多？”是指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化2.下列对实验现象的描述正确的是（）A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体3.通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时通入X 加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X=2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.反应前后各元素的化合价没有变化B.反应物X的化学式是O2C.在金属活动性顺序表中，铜排在氢的前面D.反应后溶液会由蓝色变为无色4.以下推理和归纳说法正确的是（）A.铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧5.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A.化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.化学反应常常伴有能量变化--有能量改变的变化都是化学反应D.分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的6.归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）选事实结论项A二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂B溶液是均一、稳定的液体均一、稳定的液体都是溶液C C与O2反应能放出大量的热C与O2不需要任何条件就可以发生反应DAl在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应Al的抗腐蚀性能比Fe弱A.AB.BC.CD.D7.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气．由此判断X、Y两金属可能依次是（）A.Cu，ZnB.Fe，ZnC.Cu，HgD.Fe，Hg8.利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。
人教版初三化学金属的化学性质同步测试含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量7．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银8．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
初三下册化学同步检测题及答案：金属的化学性质同窗们在学习的进程中是用什么样的方法来稳固自己所学的知识点呢?编辑教员建议大家多做一些与之相关的题，接上去就为大家整理了初三下册化学同步检测题及答案：金属的化学性质，希望大家学习愉快!1.以下有关钠的物理性质表达正确的选项是()①雪白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2.关于钠元素，以下表达中不正确的选项是()A.钠离子与钠原子有相反的质子数B.钠原子易失一个电子，表现强氧化性C.不同条件下，钠单质与氧气反响可生成不同的氧化物D.自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强恢复性。
答案： B3.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保管完整。
该佛像未锈蚀的主要缘由是()A.铝不易发作化学反响B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发作恢复反响D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有维护外部铝的作用解析：铝是一种较生动的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反响，生成一层致密而稳固的氧化物薄膜，从而维护外部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4.金属钠着火时，能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙解析： Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反响生成O2，使火势更旺。
答案： D5.将铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.AlCl3溶液解析：先用扫除法将D项扫除，Fe与AlCl3溶液不反响，Fe与稀硫酸、稀盐酸反响时，每参与56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会添加，而铁与硫酸铜溶液反响，每参与56 g 铁，会析出 64 g铜，溶液质量会减轻，应选B。
答案： B以上就是查字典化学网为大家整理的初三下册化学同步检测题及答案：金属的化学性质，大家还满意吗?希望对大家有所协助!。
到实验室去：探究金属的性质01实验报告【实验目的】1．探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2．探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。
【实验用品】1．一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具、电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴等。
2．实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。
【实验过程】1．金属的物理性质(1)金属与氧气的反应1．铁发生锈蚀的主要因素有哪些？铁制品生锈后，为什么需要及时除锈？解：铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈疏松，能吸收空气中的氧气和水分，加快铁制品的锈蚀。
2．根据铁生锈的条件你认为应该怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。
解：破坏铁生锈的条件：①隔绝空气；②隔绝水。
防止铁生锈常用的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属进行“烤蓝”等；③改变金属内部结构，制成合金，增强防锈能力，如制成不锈钢。
02实验突破1．下列有关金属的说法中，错误的是( B ）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要使观察到的现象有显著差异，所用液体合理的是( B ）A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液3．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。
到实验室去：探究金属的性质一、选择题1.下列关于金属的说法中，错误的是（）A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2.下列金属中，活动性最强的是（）A. MgB. CuC. AlD. Ag3.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法错误的是( )A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y 和Z的金属活动性顺序由弱到强是（）A. X＜Y＜ZB. X＜Z＜YC. Z＜Y＜XD. Z＜X＜Y5.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，现有下列说法：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量一定大于原混合溶液的质量上述四种说法正确的个数为（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）A. 厕所清洁剂B. 牙膏C. 肥皂D. 厨房清洁剂7.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银B. 滤渣中一定有银，没有铜和锌C. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银8.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）A. 锌B. 硫酸C. 硫酸锌D. 硫酸铜9.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )A. AgClB. FeCl2C. MgCl2D. AlCl310. 将一定量的铁粉加入到过量的稀盐酸中，如图是反应过程中某种物质的质最Y随着时间变化的关系，则Y不可能是（）A. 消耗铁粉的质量B. 剩余稀盐酸的质量C. 生成氢气的质量D. 生成FeCl2的质量11.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系图如下，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生的氢气质量，则下列说法正确的是（）A. 金属活动性顺序是a＞b＞cB. a、b、c分别是铝、镁、铁C. 生成物中金属元素的化合价是a＞b＞cD. 金属的相对原子质量是a＜b＜c12.媒体曝光浙江“苏泊尔”不锈钢锅具存在锰含量超标等质量问题．锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A. Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B. Mg+MnSO4═MgSO4+MnC. Fe+MnSO4═FeSO4+MnD. Mn+CuSO4═MnSO4+Cu13.某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生．根据上述现象，下列判断正确的是（）A. 滤渣中一定没有CuB. 滤液中一定有Fe（NO3）2，但一定没有AgNO3C. 滤渣中一定没有Fe，但可能有AgD. 滤液中可能只有Fe（NO3）2溶液14.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
9.4“到实验室去：探究金属的性质”质量检测练习题一、单选题1.材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（）A. 合成材料B. 无机非金属材料C. 复合材料D. 金属材料2.到2018年7月，哈尔滨地铁5号一期工程正式招投标。
5号一期工程起自南京路站，沿澳门大街(利民东三大街)、杉杉路、利民大道，祥安北大街、祥安南大街、景江西路、康安路、和兴路、三大动力路及进乡街敷设，止于东三环。
下列有关认识不正确的是( )A. 可有效的缓解市区交通压力B. 建设地铁使用的钢材属于合成材料C. 建设地铁将消耗大量资D. 地铁建成后,能使百姓出行更方便快捷3.用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是（）A. 生石灰和水B. 镁条和稀盐酸C. 二氧化锰和过氧化氢溶液D. 大理石和稀盐酸4.下列有关铁的叙述，错误的是（）A. 生铁是含杂质很多的铁合金B. 铁可以在氧气中燃烧C. 铁跟盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D. 铁在潮湿的空气中会生锈5.下列实验现象描述不正确的是( )A. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰C. 二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟6.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是（）A. 选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C. 最多只能设计一种实验方案D. 根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱7.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）观察木条能否复燃，检验是否为氧气观察有无气泡产生，判断是否为碳酸钠A. B.观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点C. D.8.下列与金属相关的说法正确的是（）A. 生铁和钢的性能完全相同B. 炼铁过程只发生物理变化C. 常温下所有金属均为固态D. 铁在潮湿的空气中易生锈9.物质的性质决定物质的用途。
到实验室去：探究金属的性质一、单选题1.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（）ⅠⅡⅢA. Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升B. Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降C. Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降D. Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升2.人类最先使用的金属是（）A. 镁B . 铝 C.铁 D.铜3.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A. 加热一定质量的高锰酸钾B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C. 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中4.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等C. 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D. 0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等5.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关说法正确的是（）A. 若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B. X还可以是Zn，但不能是AgC. 仅用第②③步操作也能达到实验目的D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量6.如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（）A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜C. 实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点7.物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（）A. 铜丝用来做导线B. 二氧化碳用来作灭火剂C. 天然气用来作燃料D. 稀盐酸用来制二氧化碳气体8.（2016•滨州模拟）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A. 观察木条是否复燃，检验是否为氧气B. 观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性D. 观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是（）A. 计算机主板B. 印刷电路板 C. 食堂IC卡 D. 造房子用的钢筋10.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系,如下图所示。
下列说法不正确的是（）A. 取a点溶液，滴加盐酸，产生白色沉淀B. 图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类相同，金属单质种类不同11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻．A. ②③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④12.（2016•常德）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB. A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D. D，E两点处的气体压强相等13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量14.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B. 向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C. 滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD. 滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3二、填空题15.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．（1）写出一定发生的反应的化学方程式________ ；（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有________ ．16.金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素．（1）下表示A、B、C三种金属的部分物理性质．性质导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）金属A 99 8.92 1083 3B 61 2.70 660 2.9C 17 7.86 1535 5①三种金属中最不适宜作导线的是________（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是________．②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度________5（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一．煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等．③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有________等．④猪骨汤中因为含有较丰富的离子________（用离子符号表示），所以老年人引用可以预防________．17.如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：（1）图中材料属于有机合成材料的是________；不锈钢属于________（填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的________性．（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的________除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，可用________检验硬水和软水；生活中可用________方法降低水的硬度．18.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量10 10 10 10/g剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7认真分析数据，回答下列问题：（1）该过程中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）黄铜中铜的质量分数为________ 。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。
（写出计算过程）19.某同学想从含铁、铜，银三种金属的滤渣A中分离回收铜和银，设计如图流程：①滤渣B的成分是________ ，滤液D所含溶质的成分有________ （填化学式）．②步骤①处在进行过滤操作时用到的玻璃仪器有________ ．③写出CuO与H2SO4反应的化学方程式________ ．④写出步骤③中得到Cu的化学方程式________ ．三、实验探究题20.构建知识网络是一种重要的学习方法．（1）（一）如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题a.A物质的化学式为________b.B物质的一种用途是________．c.反应②还需要的一种反应物是________（填化学式）．d.写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：________（________）．（2）（二）请将上述有关铁的知识网络图按要求修改，并画在右面的方框中改图．a.要求：将铁换成二氧化碳，删除点燃条件，翻转③④的反应箭头________，b.若B为氧化物，其化学式可能为________，c.写出反应①的化学方程式：________．21.金属在生活和生产中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________．（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）________．（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为________．（5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________．（6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为________．Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是________．四、综合题22.（2017•随州）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M不可能是________（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是________；无色滤液中含有的阴离子是________（填符号）23.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________（至少答两点）；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；A. 陶瓷碗B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________．24.（2016•东营）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料．请根据所学知识和有关信息回答问题．（1）制造轮胎的橡胶是________（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是________A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）B．汽车车保险杠使用的塑料C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢D．汽车车架实验的镁合金（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________．（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）．信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因________．信息三：导电性（100为标准）密度（g/cm3）性质金属铜99 8.92铁17 7.87铝61 2.70综合上述因素，常选用表中三种金属中的________作为高压输电线，原因是________（答出两点即可）．（4）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有________（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnO+CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式________，________．答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】B二、填空题15.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Mg（NO3）2和Zn（NO3）216.【答案】C；金属B的密度小；＞；维生素；Ca2+；骨质疏松17.【答案】塑料；混合物；导电；食醋；肥皂水；加热煮沸18.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；70% ；设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑65 981.3g x=解得 x=1.96g；则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%。
