【精编文档】河北省黄骅中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试卷.doc

黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第二次月考生物试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至10 页，第Ⅱ卷11 至12页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共 50分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

1.下列关于生命系统结构层次的叙述中,不正确的是( )A.生命系统的各个层次相互依赖,又各自有特定的组成、结构和功能B.从生物圈到细胞,各种生态系统、大大小小的种群、个体、个体以下的系统、器官和组织,都是生命系统的一部分C.在生命系统的各个层次中,能完整表现出各种生命活动的最小层次是细胞D.一个分子或一个原子是一个系统,也是生命系统2.关于下图所示生物或细胞的叙述,正确的是( )A.abcd均在DNA中储存遗传信息B.abcd均能进行有氧呼吸C.bd均可在叶绿体中合成有机物D.bcd均有纤维素和果胶构成的细胞壁3.蓝球藻和小球藻在细胞结构等方面存在较大差异，对于它们的叙述正确的是( )A.均含有叶绿素和类胡萝卜素B.均在叶绿体基质中完成二氧化碳的固定和还原C.细胞膜均有控制内外物质交换的作用D.有丝分裂过程中均会以一定方式形成细胞壁4.关于硝化细菌、蓝藻、根尖分生区细胞以及神经细胞基本共性的描述正确的是( )①均具有磷脂双分子层与蛋白质构成的细胞膜结构②ATP是所有细胞可直接利用的能源物质③都具有核糖体作为蛋白质合成的“机器”④遗传信息均储存在核糖核酸分子中⑤编码氨基酸的密码子基本相同⑥所有生物的新陈代谢都是以细胞为单位进行的A.①②③B.①④⑤C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥5.下图是构成细胞的某些化合物的元素组成情况,则对甲、乙、丙所表示的物质及其所能表现的生理功能推测错误的是( )A.甲可能是叶绿素,能吸收光能进行光合作用B.乙可能是血红蛋白,有运输氧的作用C.丙可能是磷脂,是细胞膜的主要成分D.甲、乙、丙必为同一类物质6.结合下列曲线,分析有关无机物在生物体内含量的说法,错误的是( )A.①可表示人一生中体内自由水与结合水的比值随年龄变化的曲线B.②可表示细胞由休眠转入旺盛代谢过程中自由水与结合水比值的变化C.③可表示一粒新鲜的玉米种子在烘箱中被烘干的过程中,其内无机盐的相对含量变化D.①可表示人从幼年到成年体内含水量的变化7.蜂毒素是由26个氨基酸组成的一条多肽,则蜂毒素分子( )A.至少含有一个游离的氨基和羧基B.水解后一定能得到20种氨基酸C.能与双缩脲试剂产生蓝色反应D.氮元素只能存在于氨基中8. 生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一期第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷6 至 8页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共45 分）可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.51.有关化学反应的说法，正确的是（）A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．非自发反应在一定条件下能实现 D．自发反应常温下一定能实现2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A．生成物浓度一定增大 B．某生成物的产率可能提高C．反应物的转化率一定提高 D．生成物的物质的量分数一定增大4.下列离子方程式正确的是 ( )A．碳酸的电离：H 2CO32H＋＋CO32-B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH升高 B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大C．溶液呈中性 D．OH－离子浓度减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－据此判断氧化银是 ( )A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化9.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是（）A. 1×10－2mol·L－1B. 1×10－8mol·L－1C. 1×10－12mol·L－1D. 1×10－4mol·L－110.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C. 可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25 ℃时，K sp(AgCl)> K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A. 氯化镁溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 碳酸氢钠溶液D. 硫酸铝溶液12.下列事实能用电化学理论解释的是（）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中 1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ14. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p 关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A. 化学方程式化学计量数a＜c+dB. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向15. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 ( )A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b16.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧17.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷6 至9 页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共44分）一、选择题(本题包括22小题,每题2分)1.下列有关烃及其一些性质的说法正确的是()A.脂肪烃的分子中一定不含有苯环,含有苯环的有机物一定是芳香烃B.烃的分子式都可以写成C x H y,它们燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量一定相等C.分子结构高度对称的烷烃在发生卤代反应后只能生成一种卤代产物D.人们把含有双键或三键等不饱和键的脂肪烃称为不饱和脂肪烃2.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是()A.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OB.有机物CH2CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯代物有3种C.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙烷中混有乙烯,通入氢气,在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯不能与溴水发生取代反应,用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多4．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。

下列现象不能说明上述观点的是()A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯D．苯酚()可以与NaOH反应，而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应5.下列有机物的命名错误．．的是()A．1,2,4-三甲苯B．3-甲基-1-戊烯C．2-甲基-1-丙醇D．1,3-二溴丙烷6.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是( )A.CH2CH—CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.CH2=CHC(CH3)2CH2Br7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHClCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2CH2Cl8.符合化学式为C7H8O的芳香化合物的同分异构体数目有( )A.3种B.2种C.4种D.5种9.下列物质中与苯酚互为同系物的是( )10. 1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷,1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是()A.CH3CH CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2CHCH CH211.已知:,下列说法正确的是()A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构)C.N中所有碳原子在同一平面上D.等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为4∶512．以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

黄骅中学2017-2018学年度高二年级第二学期第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8页。

共（100 ）分。

考试时间（90 ）分钟。

可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ga－70 As-75第Ⅰ卷（客观题共46分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．中子数为6的碳原子：12C63．下列说法中正确的是A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多C．C—O键的极性比N—O键的极性大NH中4个N—H键的键能不相同D．+44．下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p1B. 3s23p2C.3s23p3 D. 3s23p45．下列说法正确的是 ( )A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体7．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．Na2O D ．MgCl28．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形型B． V形；三角锥型C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形9．下列叙述正确的是 ( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE11．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO212．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光13．下列叙述错误的是 ( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥14．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是( )A．该物质的化学式为CO4B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成15. 分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）A．8种B．9种C．10种D．11种16.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤17、下列物质中，存在的化学键种类最多的是（）A．NaOH B．HClO C．MgCl2 D．NH4Cl18、某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（）A．泡利原理 B．能量最低原理C．洪特规则 D．洪特规则特例19、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4·14H2O B．CH4·8H2OC．CH4·H2O D．CH4·6H2O20、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子21、下列说法中，正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B ．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定22、Co （Ⅲ）的八面体配合物CoCl m ·nNH 3 ,若1mol 该配合物与AgNO 3作用生成1molAgCl 沉淀，则m 、n 的值是（ ） A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C. m=5,n=1 D.m=4,n=523、奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。

河北省沧州市黄骅中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂参考答案：C略2. 下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是A．将晶体放置在空气中质量会减轻B．加热晶体则生成NaHCO3C．Na2CO3可用于制玻璃、制皂和做洗涤剂D．晶体溶于水后呈碱性参考答案：B略3. 下列反应中属于吸热反应的是：（）A．铝跟盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．酒精的燃烧参考答案：B略4. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目增多 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大参考答案：C略5. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol参考答案：C略6. 配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶B．锥形瓶C．烧杯D．玻璃棒参考答案：B7. 蛋白质发生的下列变化属于可逆的是（）A．变性 B．盐析 C．加入浓硫酸 D．滴入甲醛溶液中参考答案：B略8. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g参考答案：A9. 体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（）A．4m=n B．m=n C．m<n D．m>n参考答案：D略10. 下列叙述正确的是A 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏B 组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物C 石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油D 石油分馏和煤的干馏都属于化学变化参考答案：A11. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是A、1molB、1.33 molC、0.67molD、0参考答案：D12. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第二次月考数学试卷（文科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至2 页，第Ⅱ卷3至4页。

共150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（客观题 共60 分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一、选择题（每小题5分，共60分）1.已知集合{}2|10A x x =-=,则下列式子表示不正确的是( ) A. 1A ∈ B. {}1A -∈ C. A ∅⊆ D. {}1,1A -⊆2.设a ，b ∈R ，i 是虚数单位，则“ab ＝0”是“复数a ＋bi 为纯虚数”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件”3.下列说法正确的是( )A .命题“若x 2=1,则x=1”的否命题为“若x 2=1,则x ≠1”B . 1x =-“”是“x 2-5x-6=0”的必要不充分条件 C .命题“∃x ∈R,使得x 2+x+1<0”的否定是“∀x ∈R,均有x 2+x+1<0” D .命题“若x=y ,则sin x=sin y ”的逆否命题为真命题 4.函数f (x )=+lg的定义域为 ( )A.(2,3)B.(2,4]C.(2,3)∪(3,4]D.(-1,3)∪(3,6]5.已知f (x )=是(-∞,+∞)上的增函数,那么实数a 的取值范围是( ) A.(0,3)B.(1,3)C.(1,+∞)D. 3[,3)26．已知函数f (x )在区间(-∞,2]上为增函数,且f (x +2)是R 上的偶函数,若f (a )≤f (3),则实数a 的取值范围是 ( )A.(-∞,1]B.[3,+∞)C.[1,3]D.(-∞,1]∪[3,+∞) 7.若正数x ，y 满足4x 2＋9y 2＋3xy ＝30，则xy 的最大值是( )A. 43B. 53 C ．2 D. 548.若函数f (x )＝x（2x ＋1）（x －a ）为奇函数，则实数a ＝( ) ．A.2B.0C.1D. 129.函数f (x )＝log 13(12x －27－x 2)的单调增区间（ ）．A.(-∞,6]B.[6,+∞)C.[6,9) .D (]3,610.已知函数f (x )＝⎩⎨⎧log 2x ，x >0x 2，x ≤0，若f (4)＝2f (a )，则实数a 的值为( )．A.2 或-1B.-1C.1D. 2或1±11.已知一个函数的解析式为y ＝x 2，它的值域为{1，4}，这样的函数有个数（ ）． A.1 B.2 C.9 D. 412.定义在R 上的函数)(x f 满足)2(-x f 是偶函数且)1(+x f 是奇函数，又2013)4(=f ，则=)2014(f （ ）A.2013B.-2013C. -4D. 4黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第二次月考数学试卷（文科） 第Ⅱ卷（共90 分）注意事项：第Ⅱ卷共2 页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题页上。

河北省沧州市黄骅港中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是 ( )A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略2. 目前没有列入我国空气质量报告的是：A．二氧化碳B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．二氧化氮参考答案：A略3. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、NaCl与HClD、CCl4与KCl参考答案：B略4. 反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( ) A、B和C都有可能是固体 B、B和C一定是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C一定都是固体参考答案：C略5. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳参考答案：BC略6. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A. 都易溶于水B. 苯易与液溴发生加成反应C. 乙酸溶液的pH小于7D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A错误；B．苯易与液溴在铁粉的催化作用下，发生取代反应，故B错误；C．乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，故C正确；D．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误；答案为C。

黄骅中学2018－2019年度高中二年级第二学期第二次月考物理试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至3 页，第Ⅱ卷 4至6 页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共48 分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一、选择题（共12题，每题4分共48分，其中1—8题为单选，9—12题为多选，错选或不选得0分，漏选得2分）1、质点做简谐运动，其位移x随时间t变化的图象如图.由图可知，在t=0.2s时，质点( )A. 速度为零，加速度为负的最大值B. 速度为零，加速度为正的最大值C. 速度为负的最大值，加速度为零D. 速度为正的最大值，加速度为零2、如图所示，一质点做简谐运动，先后以相同的速度依次通过M、N两点，历时1 s，质点通过N点后再经过1 s又第2次通过N点，在这2 s内质点通过的总路程为12 cm．则质点的振动周期和振幅分别为（）A．3 s，6 cm B．4 s，6 cmC．4 s，9 cm D．2 s，8 cm3、如图所示,在一根绷紧的横绳上挂几个摆长不等的单摆,其中A、E的摆长相等,A 摆球的质量远大于其他各摆,当A摆振动起来后,带动其余各摆球也随之振动起来,达到稳定后,以下关于各摆的振动，说法正确的是（）A. 各摆振动的振幅都相等B. 各摆振动的周期都相等C. B、C、D、E四摆中,C摆的振幅最大D. B、C、D、E四摆中,C摆振动的周期最大4、如图，是以质点P为波源的机械波沿着一条一端固定的轻绳传播到质点Q的波形图，则质点P刚开始振动时的方向为（）A．向上B．向下C．向左D．向右5、如图所示，甲为沿x轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波动图象，乙图为参与波动的质点P的振动图象，则下列判断正确的是（）A．该波的传播速率为4 cm/sB．该波的传播方向沿x轴正方向C．经过0.5 s时间，质点P沿波的传播方向向前传播2 mD．该波在传播过程中若遇到3 m的障碍物，能发生明显衍射现象6、下列说法正确的是（）A．用光导纤维传播信号是利用了光的全反射B．光学镜头上的增透膜利用了光的衍射现象C．偏振光可以是横波，也可以是纵波D．雨后天晴，马路上的油膜在阳光照耀下出现的彩色现象是光的衍涉现象7、一束光线穿过介质1、2、3时，已知两界面平行，光路如图所示，则（）A. 介质1的折射率最大B. 介质2是光密介质C. 光在介质2中的速度最大D. 当入射角由45°逐渐增大时，在2、3分界面上可能发生全反射8、明代学者方以智在《阳燧倒影》中记载：“凡宝石面凸，则光成一条，有数棱则必有一面五色”，表明白光通过多棱晶体折射会发生色散现象。

黄骅中学2018－2019年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷 5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共44 分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共44分）1．下列叙述中正确的是A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学性质C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物2、下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2化学性质相同C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水4．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2O5．下列表示不正确．．．的是A．KOH的电子式：B．水分子的结构式：C．CH4的球棍模型： D．S2-的结构示意图:6.元素周期律揭示元素性质的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O，所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2SB．ⅣA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH4，所以ⅥA族元素氢化物的熔点顺序也是H2S>H2OC．ⅦA族元素的非金属性是F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是HF>HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁7．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BF3 B．NCl3C．H2O D．PCl58．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞ Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性： H2SO4＞HClO4＞ H3PO49、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶10．下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水11．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是A．HClO的结构式为：H-Cl-OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体12．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体14．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。

黄骅中学2018－2019年度第二学期高中一年级第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至6 页，第Ⅱ卷7 至8 页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共60分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

可用相对原子质量：Cu:64一、单选题（本题共30小题，每小题2分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（）A．NaCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．NaOH3．下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成4．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D．v（D）=10 mol·L-1·min-15．100 mL 2 mol·L−1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6 mol·L−1的盐酸B．加入适量的蒸馏水C．加入数滴氯化铜溶液D．加入适量的氯化钠溶液6．下列判断正确的是( )A．0.1 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同B．0.1 mol·L−1盐酸和0.1 mol·L−1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同C．Mg和Fe与0.1 mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同D．0.1 mol·L−1的盐酸和0.1 mol·L−1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．灼热的炭与水蒸气的反应B．锌片与稀硫酸的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应8．一定条件下氨的分解反应2NH 3N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为( ) A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.08 mol·L－1·s－19.在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g)+ 2N(g) △H=akJ/mol (a>0)，下列说法中正确的是：( )A．v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态B．到达平衡状态时，反应吸收akJ能量C．2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变D．2s 末反应达到平衡后，相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍10.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。