2010年天原杯全国初中学生化学竞赛复赛试题(含答案)

全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。

2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中．2．（2分）美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任4．（2分）（2009•苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作5．（2分）（2009•无锡）“既满足当代入的需求，又不对后代入满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中．正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分．6．（2分）（2009•南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混8．（2分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示．下列叙述正确的是（）9．（2分）如图各装置能完成相应实验的是（）10．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）11．（2分）（2009•连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98% 3313．（2分）（2009•扬州）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（）14．（2分）（2009•南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）15．（2分）某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）三、填空题（本题共23分）16．（4分）（1）填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为_________．17．（2分）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式_________．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为_________．18．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：_________：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________；上述反应③中实际参加反应的离子是_________．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．19．（6分）（2009•重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．③待①中反应充分后，过滤．④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里．（2）如何判断①中反应已进行充分？_________．（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？_________．（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________、玻璃棒、干燥器等．（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）_________．（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是_________．20．（5分）已知：镁+氧气﹣﹣﹣氧化镁（固体）镁+氮气﹣﹣氮化镁（固体）（1）在做测定空气中氧气含量的实验时，_________（填能或不能）用铁丝代替红磷，原因是_________．（2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功，猜想他用到的实验药品是_________．请简述实验过程_________．四、简答题（本题共18分）21．（6分）（2009•朝阳）经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：_________．（2）反应物的量不同，生成物可能不同：_________．（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：_________．22．（4分）（2009•苏州）模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．试填空．（1）E的化学式为：_________．（2）反应①的化学方程式为：_________．（3）反应④的化学方程式为：_________．（4）反应⑥的化学方程式为：_________．23．（8分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明_________；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为_________；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为_________；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：_________．五、实验题（本题共17分）24．（8分）如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是_________．（2）副产品P是_________，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_________→_________→d．a．过滤；b．加热浓缩；c．冷却结晶；d．晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是_________，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为_________．25．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：_________；干燥管C的作用是_________E装置的作用是_________．步骤③中鼓气的目的是_________步骤⑥中鼓气的目的是_________；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？_________，原因是_________．（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）_________mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_________．六、计算题（本题共12分）26．（4分）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度1g/cm3），需氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl为白色沉淀）27．（8分）钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中．2．（2分）美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任4．（2分）（2009•苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作5．（2分）（2009•无锡）“既满足当代入的需求，又不对后代入满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中．正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分．6．（2分）（2009•南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混8．（2分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示．下列叙述正确9．（2分）如图各装置能完成相应实验的是（）10．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）11．（2分）（2009•连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98% 33×13．（2分）（2009•扬州）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（），所以=；，所以=15．（2分）某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）三、填空题（本题共23分）16．（4分）（1）填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其22CO（2）如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2．2N17．（2分）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式2CaSO4•H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4．18．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32﹣、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH﹣．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．19．（6分）（2009•重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．③待①中反应充分后，过滤．④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里．（2）如何判断①中反应已进行充分？滴入盐酸时不再产生气体．（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？重新过滤．（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）×100%．（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是洗涤沉淀．根据质量分数的计算方法可知：铜的质量分数是×20．（5分）已知：镁+氧气﹣﹣﹣氧化镁（固体）镁+氮气﹣﹣氮化镁（固体）（1）在做测定空气中氧气含量的实验时，不能（填能或不能）用铁丝代替红磷，原因是铁丝在空气中不能燃烧．（2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功，猜想他用到的实验药品是硫．请简述实验过程将（集气瓶和烧杯中的）水换成氢氧化钠溶液，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的硫后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧．待硫熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察氢氧化钠溶液进入集气瓶中的情况．四、简答题（本题共18分）21．（6分）（2009•朝阳）经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：．（2）反应物的量不同，生成物可能不同：．（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：．22．（4分）（2009•苏州）模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．试填空．（1）E的化学式为：H2SO3．（2）反应①的化学方程式为：S+O2SO2．（3）反应④的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．（4）反应⑥的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．223．（8分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明装置的气密性好；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．×=8mL×=12mL五、实验题（本题共17分）24．（8分）如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是FeO、Fe2O3 ．（2）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤；b．加热浓缩；c．冷却结晶；d．晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2的转化量（或答：防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3），沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．25．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：除去鼓入空气中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43.0mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．V=×六、计算题（本题共12分）26．（4分）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度1g/cm3），需氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl为白色沉淀）27．（8分）钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）24③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）××的质量分数为：×；×参与本试卷答题和审题的老师有：自在的风；fqk；海影；巴淑侠；笑对人生；王老师；高宪奎；易水寒；727056；lsj1660；sdpylytx；blq728；吕华；张向丰；wdswzjp；mlp；xzoldman；nby5060（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。

（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。

下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体_________；（2）可用于人工降雨和灭火的物质_________；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱_________；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体_________；（5）能用于金属除锈的重要化工原料_________；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质_________．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入_________不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种_________（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入_________元素不足，缺乏_________元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生_________气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指_________；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：_________．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_________．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）_________；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）_________．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，_________（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①_________；②_________；④_________．（3）请你推测③的操作方法_________．21．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有_________种；（2）反应②的基本反应类型为_________；（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；C为_________；反应②的化学方程式可能为_________；（4）若常温下乙为无色气体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为_________．四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：_________、_________（2）万超同学说：“选择A与_________组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_________．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取_________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：_________．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）_________端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_________，收集装置是_________．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）_________．23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_________．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出_________，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量_________，硫酸中H、S、O元素的质量比_________．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________；需加水的质量是_________（保留一位小数）．25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是_________；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_________．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是_________．（3）操作③的目的是_________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________．（4）此设计方案是否严密，说明理由_________．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：_________（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸=_________（用含（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是_________，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是_________．2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）+4Na+4Na6．（2分）下列对相关实验现象的描述正确的是（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））所得溶液的溶质质量分数为：9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体N2；（2）可用于人工降雨和灭火的物质CO2；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体S；（5）能用于金属除锈的重要化工原料H2SO4；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质NH4NO3．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入维生素不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种有机物（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入碘元素不足，缺乏铁元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个原子结构示意图为；；化合价表示为；；18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生氧气气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指元素；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：使用节水龙头．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）③④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）②④．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，图乙（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①BaCO3BaO+CO2↑；②BaO+H2O=Ba（OH）2；④Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．（3）请你推测③的操作方法加热后过滤的滤液．321．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有2种；（2）反应②的基本反应类型为置换反应；（3）若常温下乙为无色液体，则A为H2；C为O2；反应②的化学方程式可能为CuO+H2Cu+H2O；（4）若常温下乙为无色气体，则A为C；反应②的化学方程式可能为2CuO+C2Cu+CO2．2Cu+H2Cu+CO四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：锥形瓶、集气瓶（2）万超同学说：“选择A与E或G组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取CO2的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：连接好装置，然后将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）a端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是G．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）要把试管外壁擦干．4KK23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性（或H2SO4）物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量98，硫酸中H、S、O元素的质量比1：16：32．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是22.2mL；需加水的质量是159.2g （保留一位小数）．V=V=可得：需要浓硫酸的体积为：25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？2六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，会引入硝酸钠等新的杂质．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO42﹣已除尽．（3）操作③的目的是除去过量的BaCl2；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤．（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，没有除去过量的Na2CO3．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（四）计算：样品中铜的质量分数=×100%（用含W，m1\m2的代数式表示）．（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是盛有浓硫酸的洗气瓶．×，那么铜的质量分数为：22CO22CuO参与本试卷答题和审题的老师有：豆豆的哥；笑对人生；blq728；jkmameili；张向丰；海影；xzoldman；723383；ls0906；811223；巴淑侠；zzz；sdlypyhcl；fqk；sdpylytx；lsj1660；mlp；zlfzlf；lili；自在的风；nby5060；727056（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

全国(第七届天原杯)初中化学竞赛试题复赛可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Ca : 40一、选择题（共40分）每题有1个或2个选项符合题意1．下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．初中课本有一幅彩图,其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”,制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（） A．绝热 B．透气 C．导电 D．隔水3．我国城市环境中,空气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2 B．SO2、NO2、COC．NH3、CO2、NO D．HCl、SO2、N24．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。

推测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,85．科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体损害,作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式）,它可破坏臭氧层,其反应过程可表示为：m＋O3→mO＋O2,mO＋O→m＋O2。

根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂6．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是（）A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D．液体：汽油、水、浓硫酸7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24,则不会改变的是（）A．氧原子的相对质量 B．一个碳的12原子的质量C ．硫酸的式量D ．10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中,你认为符合科学道理的是（ ）A ．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益B ．本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害C ．含氟牙膏可以预防龋齿D ．含碘食盐可以防治甲状腺肿大9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径：（1）Cu H Zn CuO 2SO H 42−−→−−−−→−稀（2）Cu CuSO CuO Zn 4SO H 42−→−−−−→−稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时,下列叙述符合实际的是（ ）A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C ．消耗相同质量的硫酸D ．生成硫酸锌的质量可能不同 10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码）,那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ） A ．8.5% B ．7% C ．14% D ．8%11．核电荷数为1～18的x 、y 两元素,x 元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y 元素比x 元素的原子多4个电子,则y 与x 可能形成的化合物是（ ）A ．xyB ．xy 2C ．xy 3D ．x 2y12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品,其中错误的是（ ）A ．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B ．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C ．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D ．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水,能电离出K ＋、Mg 2＋、-24SO 、-3NO 四种离子,已知其中Mg 2＋、K ＋、NO 3－离子个数比为4 : 5 : 3,则-24SO 与-3NO 的离子个数比为 （ ）A ．2 : 1B ．10 : 3C ．5 : 3D ．3 : 514．常温下乙烷（C 2H 6）气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是 （ ）A ．%5)100(x - B ．%5)100(4x - C ．%54x D ．%9)100(2x - 15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．无法比较16．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是（ ） A ．Na 2CO 3 NaCl NaOH B ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH17．金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质,取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应,生成MCl 3和2克H 2,测知MCl 3中含Cl 的质量分数为79.8%,则样品中M 的质量分数是（ ） A ．90% B ．10% C ．45% D ．54%18．右图里有6个编号,每个编号代表 ① ⑤ 下列物质中的一种物质,凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。

全国（第⼗届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案全国(天原杯)初中化学复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。

2．可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2⼩时⼀、选择题（本题15⼩题，每⼩题2分，共30分。

每⼩题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）1．氢⽓是⼀种很有前途的能源。

以⽔为原料⼤量制取氢⽓最理想的途径是(A)由热电站提供电⼒电解⽔(B)使⽔与炽热的铁反应制取氢⽓(C)使⽔与焦炭反应制取氢⽓(D)利⽤太阳能分解⽔2．下列与⼈的⽣理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在⼈体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时⼈体代谢加快，代谢产物不能及时排出，⾎液的pH增⼤(C)⼈的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤⽓中毒主要是CO与⾎红蛋⽩牢固结合，使⾎红蛋⽩失去输氧能⼒4．温室中的绿⾊植物受阳光的照射⽣长，昼夜测定温室内氧⽓的含量如下图所⽰，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原⼦核外电⼦排布规律：各电⼦层最多容纳的电⼦数为2n 2（n 为电⼦层数，其中，最外层电⼦数不超过8个，次外层不超过18个）。

1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原⼦核外电⼦层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀⼚排出的酸性污⽔中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污⽔的酸性，加⼊下列适量的物质时，不能达到⽬的的是(A)纯碱 (B)⽣⽯灰 (C)⾷盐 (D)氧化铁6．为完全中和某⼀强酸溶液，需⽤10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。

全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍.试求：（1）X,Y,Z原子核内的质子数（2）若X,Y,Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3,的式量是22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应）,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象.表1为相同温度下某些物质的溶解度.（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液,可能发生的现象是（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中,不断通人氨气并再通人二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体.写出该反应的化学方程式_________23．已知海水中含有氯化镁,但因其含量低而不能用于生产镁.某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁,然后制取较纯净的氯化镁,并再用于生产镁.写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）,BOD是衡量水体质量的一个指标.（1）C6H10O5和O2,反应生成CO2和H2O的化学方程式为（2）20o C时,1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％.则该水体的BOD为 g/L（3）20o C时,1．0L水中溶O20．0092g.上述水体适合于鱼类生存吗？原因是三、实验题（共24分.）25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数,可进行如下实验：称取样品ag,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀为bg.请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是26．利用图2示连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）.试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）.（2）装置1,Ⅱ的作用分别是,（3）加热CuO之前必须进行的操作是27．化学实验室有含Hg2+,Fe2+、Cu2+等金属离子的废液.甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离（2）汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行.A、冷而干的烧杯B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C、管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220o C,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0．354g换算成标准状况下的体积为248 mL,而实际测得的氧气为308 mL（标准状况）,超过理论量为：（308一248） m1,＝60 mL.试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图3所示.）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？四、计算题（共12分.）29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如表2.表2得到气体的质量与X的质量关系实验组别甲乙丙稀盐酸质量／g 50 50 50X的质量／g 3．80 6．20 7．20气体的质量／g 1．76 2．62 2．62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？30．出土木制文物常处于水饱和状态,出土后若任其自然干燥将收缩、变形.一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液,并继续加热到92o C～95o C,将木制文物浸渍其中.待明矾充分渗人,使明矾溶液取代木材中的水分后,趁热将文物从明矾溶液中取出,冷却至室温.明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油.求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可,但要写出计算过程.已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）.。

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合 题意。

1 .我国“化学” 一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。

该书把一种元素翻译为 “矽（xi ） ”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2 .人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3+H 2 = Fe+TiO 2+H 2O;②TiO 2+2C+2cl 2=TiCl 4+2CO ; ③TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti下列叙述正确的是A .反应①中的H 2被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高 C.反应③是复分解反应 D.反应②Cl 2中的“Cl”得到电子3 .正常人胃液的pH 在0.3~1.2之间。

用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品C.Na 2+、Mg 2+都是人体必需的元素D . MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO 2,服药后有喝汽水的感觉 4 .下列制取物质的设计中，不可.能..实现的是A r CaCO^ > CaO —空一CalOHb 丽心掴裱. ― . NaOH 溶液 B, Cu 乌4 CuO 必曲 + CuSOj ,过避f Cu （OHK 沉淀 C, KMnO 4 . d » 0:上里+ SOi ―"f H2SO4 D, 丽Cl 籀液 遇入8r ・R 各CO3沉淀5 .两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸， 如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题试题说明 :1. 本试卷共 8 页 , 满分 i00 分。

2. 可能用到的相对原子质量 :H:1 C:12 N:14 0:l6 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:1373. 考试时间:2小时A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。

从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程不涉及化学变化的是〈) 。

A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧3. 下列说法正确的是〈〉。

A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好B. 矿泉水不是纯净水C. 天然物质都比人造物质好D, 化学反应进行得越快、越彻底越好4." 空气污染指数 " 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。

目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是 ( 〉。

A.S02 02 NO2B.S02 C02 NO2C.SO2 N2 NO2、D. S02 C0NO25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y203等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu307,其中Cu的化合价为 ( 〉。

A.lB.2C.2。

33D.2.56. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是（）A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B 。

酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C.25m3的石油气可以装λ 0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分7. 近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H3+，H3+属于（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。