2010-2011化学化工系化学专业《无机化学》试卷A卷

=10CO(g)+4HO(l)则298K 时，Q p 和Q v 的差值(kJ·mol)为…………………………………………………（m(H 2O, m (H 2O, 无机化学试卷 A(2)班级姓名分数一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (0309) 0309某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想 溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为---------------------- ()(A) 97.0 Pa(C) 197 Pa(B) 250 Pa (D) 150 Pa2.2 分 (3409) 3409萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12O 2(g)2 2 -1）3. (A) -4.952 分 (0413) (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.480413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为 +1.9kJ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol -1)应为…………………………………………（）4. (A) +395.62 分 (0499) (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.804992H(g) + O(g ↓  H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A)  f Hl) (B)  f Hg)(C) –2 H (O-H) (D) 都不是5.2 分 (0586)0586已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为………………………………（）(1) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2O(g)K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2 (3) 2NH 3(g) + 5 2 O 2(g) 2NO(g) + 3H 2O(l) K 36. (4) N 2(g) + 3H 2(g) (A) K 1 + K 2 - K 3 (C) K 1 ⋅ K 3 / K 21 分 (0615) 2NH 3(g)1K(B) K 1 ⋅ K 2 / K 3 (D) K 13 ⋅ K 2 / K 30615下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）7. (A) NH 4+2 分(6629)(B) CN (C) Ac (D) NO 26629pH = 3 和pH = 5 的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（）8. (A) 3.02 分(0621)(B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.00621在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （(A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+(D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4）9. 2 分(3652)3652向含有0.010 mol·dm-3的C 2 O 24 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4 沉淀，而又不会生成Ag2O 沉淀，则溶液的pH 应是……………………………………（）*. (A) < 7.91 分(0714)(B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.70714已知 ∏ (Ti+/Ti) = -0.34 V， ∏ (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 ∏ (Ti3+/Ti+)为………………（）(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⋅ 3 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ⋅ 3 + 0.34 V11. 2 分(3723)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol·dm1 分(0839)12.0839-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl零级反应的速率……………………………………………………………………… （）(A) 为零(C) 与反应物浓度无关(B) 与反应物浓度成正比(D) 与反应物浓度成反比13. 2 分(3944)2=CO(g)的 Hrm298< 那么CH 3COO(aq)+H 2O(l) CH 3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K =____________。

无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。

=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓  Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知：  f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的  r S m 为_____________，而  r G m 为______________。

####成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl22、由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的（）。

(A) 溶解度小 (B) 水解度大(C) 电离度小 (D) 熔、沸点高3、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（）(A) 使负离子极化 (B) 被负离子极化(C) 形成正离子时放热 (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O25、在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）(A) Li的电离能比Na大 (B) Li的电负性比Na大(C) Li的原子半径比Na小 (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大6、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）(A) GeO2(B) SnO2(C) PbO2(D) 三种氧化物都可以7、NaH2PO4的水溶液呈（）(A) 强碱性 (B) 弱酸性 (C) 弱碱性 (D) 中性8、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）(A) AgNO3(B) BaCl2(C) NH3·H2O (D) 稀盐酸9、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是（）(A) S2-和 Fe3+ (B) Sr2+和 Cr2O72- (C) Ag+和 H2PO4- (D) I-和 Fe3+10、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了（）(A) Ag2O (B) Ag2S (C) Ag2CO3(D) Ag3N二.填空题(每空1分,共20分)1、现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦溴化铵⑧氖，请用编号填写下列空白。

---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2011~2012 学年 1 学期 无机化学II 课程 时间110分钟 64 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 %一、单选题(本题40分，每小题2分) 1．下列反应中，Δr S m ө ＞0 的是（ ） （A ）2 H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) （B ）NH 4Cl(s)＝NH 3(g) + HCl(g) （C ）N 2(s) +3 H 2(g) =2NH 3(g) （D ）C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 2．已知反应NO(g) + CO(g) = 21N 2(g) + CO2(g) 的Δr H m ө = – 373.2 kJ·mol –1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（ ） （A ）高温高压 （B ）高温低压 （C ）低温高压 （D ）低温低压 3．根据酸碱质子理论，下列都属于两性电解质的是（ ） （A ）HCO 3–、H 2O 、HPO 42– （B ）HF 、F –、HSO 4– （C ）HCO 3–、CO 32–、HS – （D ）OH –、H 2PO 4–、NH 4+ 4．现欲配制pH = 8.5的缓冲溶液，可选下列物质中的（ ） （A ）甲酸（K a = 1.0 × 10–4） （B ）乙胺（K b = 4.7 × 10–4） （C ）羟氨（K b = 1.0 × 10–9） （D ）NH 3·H 2O (K b = 1.8 × 10–5 ) 5．若 [M(NH 3)2]+ 和 [M(CN)2]– 的解离常数K d ө分别为a 和b ，则反应 [M(NH 3)2]+ + 2CN – = [M(CN)2]– + 2NH 3的平衡常数K ө为（ ） （A ）a + b （B ）a – b （C ）a × b （D ）a / b 6．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ） （A ）溶解度小的物质先沉淀 （B ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 （C ）溶解度大的物质先沉淀 （D ）反应商先达到K sp ө的先沉淀 7．欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可加入的试剂是（ ） （A ）2 mol·L –1 NH 4Cl （B ）2 mol·L –1 NaOH （C ）0.1 mol·L –1 MgCl 2 （D ）95%乙醇 8．已知E ө (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E ө (Fe 2+/Fe ) = －0.45 V ，E ө (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，E ө (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V ，在标准态下，下列各组物质中能共存的是（ ） （A ）Fe 2+ 和Cu（B ）Fe 和 Cu 2+ （C ）Fe 3+ 和Fe （D ）Fe 3+ 和 Sn 2+ 9．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ） （A ）(2,1,1,–1/2) （B ）(3,1,0,1/2) （C ）(3,1,–1,–1/2) （D ）(3,2,1,1/2)10．下列分子中含有叁键的是（ D ）① O2② N2③ CO ④ C2H2（A）①②③（B）①②④（C）②③④（D）①②③④11．根据价层电子对互斥理论，ClF3中心原子的杂化类型和分子几何构型分别是（）（A）sp3d, T型（B）dsp2, 平面正方形（C）sp3, 正四面体（D）dsp3，变形四面体12．下列配合物中，不存在几何异构的是（）（A）[CrCl2(en)2]Cl （B）[Pt(en)Cl4]（C）[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4（D）[Ni(CO)2(CN)2]13．根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C ）（A）d2 （B）d3（C）d4（D）d814．下列关系中错误的是（）（A）稳定性：HClO＜HClO3（B）酸性：HClO3 ＜HClO4（C）氧化性：KClO4 ＜HClO4（D）稳定性：HCl ＞HI15．下列关于H2O2和H2O的说法中错误的是（）（A）酸性：H2O2＞H2O （B）分子构型都为折线型（C）都是极性分子（D）O原子都采取不等性sp3杂化16．下列各酸中不属于三元酸的是（）① H3PO2② H3PO3 ③ H3PO4④H3BO3（A）①②（B）②④（C）①④（D）①②④17．下列说法错误的是（）（A）碱土金属的氢氧化物均为碱性。

揭阳市卫生学校2010—2011学年第一学期10级检验专业《无机化学》期末考试A卷班级________姓名_________座号_______ 评分_________可能用到的元素相对原子量：= 27 S = 32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65.4一、选择题（共40分）1．常温下，单质氯是[]。

A．淡黄绿色气体B．黄绿色气体C．红棕色气体D．紫黑色固体2．在Na+中，质子数、中子数、核外电子数依次是[]。

A．11、12、11 B．11、12、10C．12、11、10 D．12、23、113．下列各组气体混合见光可爆炸的是[]。

A．H2和O2B．H2和Cl2C．N2和O2D．CO和H24．下列元素中，没有负化合价的是[ ]。

A．碳 B．氧 C．溴D．钠5．下列属于氧化还原反应的是[]。

A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B．4NH3+5O2===4NO+6H2OC．NH4HCO3=== NH3↑+ H2O+ CO2↑D．SO3+H2O===H2SO46．下列属于离子化合物的是[ ]。

A．HCl B．H2S C．Na2S D．CO27．医药上用于配制生理盐水的是[]。

A．氯化钠B．氯化钾C．溴化钠D．碘化钾8．同温同压下，对相同体积的CO和CO2，下列叙述正确的是[ ]。

A．分子数不相等B．物质的量不相等C．原子数不相等D．碳原子数不相等9．同周期元素的性质递变规律是[]。

A．从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B．从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C．从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D．从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强10．摩尔表示的是[]。

A．物质的量B．物质的量单位C．物质的质量单位D．含有6.02×1023个微粒11．决定元素化合价的是[]。

A．质子数B．中子数C．质量数D．原子的最外层电子数12．16g氧气的物质的量[]。

2010-2011无机化学毕业考试试题2010-2011年度无机化学毕业考试试题院系年级专业学号姓名成绩单项选择题(20×2):1、在一定温度下,把氢气(V=2升.P=2×105Pa)和氩气(V=4升.P=4×105Pa)通入8升容器中，则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若X是原子，X2是实际存在的稳定的分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔH为( )A、ΔH＞0B、ΔH＜0C、ΔH=0D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数+ 2NO 2H2O + N2的速率方程式为：V=kc（H2）·c2（NO），4、若反应2H则该反应的反应级数是：（）A、1B、2C、3D、45、在一定温度和压强下，反应PClPCl3 + Cl2的ΔH＜0，要使PCl5的离解度减小，可采用( )A、升温升压B、降温降压C、降温升压D、升温降压6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是( )A、PO4 3-B、H2PO4 -C、CO3 2-D、H3O +7、0.1mol/L HX溶液的pH值是多少，已知此HX的K aΘ值为1?10 -5( )A、3B、4C、5D、68、100mL、0.20mol/L NaAc与100mL、0.2mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值是多少（已知K aΘ(HAc) =1.8×10 -5）( )A、5.00B、5.76C、4.74D、4.769、下列用于测定溶液pH值最为精确的方法是( )A、pH试纸B、pH计C、酸减指示剂D、混合指示剂10、已知298K时,反应2NO(g)+O(g) 2NO2(g)的ΔHΘ = －114.0KJ/mol，ΔSΘ=－159.0J/mol/K，则此反应的ΔGΘ和反应方向为( )A、ΔGΘ = 0，正方向B、ΔGΘ＞0，逆方向C、ΔGΘ＜0，正方向D、ΔGΘ＞0，正方向11、已知可逆反应：2CuCl2(s) Cu2Cl2(s)+Cl2(g) 在298K、101.3KPa时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的( )A、ΔHΘ＞0，ΔSΘ<0B、ΔHΘ＜0，ΔSΘ＜0C、ΔHΘ＜0，ΔSΘ＞0D、ΔHΘ＞0，ΔSΘ＞0- + 10Fe2+ + 16H+2Mn2+12、已知：2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+，2MnO+10Fe3+ + 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( )A、E(Fe3+/Fe2+)B、E(Sn4+/Sn2+)C、E(MnO4-/Mn2+)D、E(Fe2+/Fe3+)13、某元素原子的最外层电子构型为3s23p3，该元素的名称和族数是( )A、铁，第八族B、硅，第四主族C、钙，第二主族D、磷，第五主族14、某元素的最大主量子数为3，角量子数为1的轨道内电子数刚好为全充满，则该元素属于( )A、s区B、p区C、d区D、f区15、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是( )A、N2B、NH3C、PH3D、NH2－NH216、按杂化轨道理论，下列分子中属于sp2杂化的分子是( )A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl217、下列分子中，何者的偶极矩为最0（属于非极性分子）( )A、NF3B、PCl3C、SO2D、CS218．下列离子晶体中，熔点最高的是( )(A)NaF；(B)NaCl；(C)NaBr；(D)NaI19．下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3；(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3；(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3；(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO320．在FeCl3与KSCN的混合溶液中，逐步滴加NaF，溶液的变化为（）A、红色变浅至无色B、红色加深C、颜色变蓝D、有沉淀产生填空题（２０×１分）１．除放射性元素外，周期表中最活泼的金属为____，最活泼的非金属为____。

《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。

东华大学2010~ 2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。

课程名称无机化学 A 使用专业班级_____________________姓名___ 标准答案___学号____________________一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画 。

（本大题共8小题，每小题1分，共8分）1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl-]时才能产生AgCl 沉淀。

答（ ）2.非极性分子永远不会产生偶极。

答（ ）3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。

答（√）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。

答（ ）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。

答（√）6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。

答（√）7.0.10dm3的1.0mol⋅dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol⋅dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。

答（√）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。

由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0。

答（ ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) → 2X(g)的∆r Hθm应该为( A)（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定2. 已知Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V，Kθ不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90⨯10-8，则Eθ ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（D）（A）0.799V （B）-0.591V （C）0.591V （D）0.383V3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（C）（A）sp (B)sp2(C)sp3（D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是（A）（A）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3盐酸（B）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的水（C）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NaOH（D）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NH4Cl5. 下列哪些过程是自发过程？（ C ）a. 298K下使冰熔化b. 在-25℃下使冰熔化c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散d. 胶片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C）a, c, 和 d （D）a和d6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（ C ）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数7. NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（ A ）（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（ C ）（A）Δf H mθ≠0，Δf G mθ=0，S mθ=0 （B）Δf H mθ≠0，Δf G mθ≠0，S mθ≠0（C）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ≠0 （D）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ=09．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的Δr H mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ C ）（A）升温；(B) 增加O2(g)的量；(C) 减少CO2(g)的分压；(D) 使用催化剂10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（ D ）（A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+(C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + CuKθ约为9 10-12。