九年级化学下册第10单元实验活动7溶液酸碱性的检验教案(新版)新人教版

人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案实验目的通过实验，探究溶液酸碱性的检验方法，加深对溶液酸碱性的理解。

实验器材和药品•四种常见溶液：盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液•酸碱指示剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验原理酸性溶液和碱性溶液可以通过酸碱指示剂来检验。

酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝。

实验步骤1.将四个试管准备好，并标上1、2、3、4编号。

2.分别用滴管向试管1中滴加盐酸溶液，滴加量约为5滴。

3.分别用滴管向试管2中滴加硫酸溶液，滴加量约为5滴。

4.分别用滴管向试管3中滴加氢氧化钠溶液，滴加量约为5滴。

5.分别用滴管向试管4中滴加氯化钠溶液，滴加量约为5滴。

6.取一张红色石蕊试纸，分别将试管1和试管2的试纸蘸湿。

7.取一张蓝色石蕊试纸，分别将试管3和试管4的试纸蘸湿。

8.观察试管1和试管2的试纸变化，并记录结果。

9.观察试管3和试管4的试纸变化，并记录结果。

10.总结实验结果。

实验数据记录试管编号溶液试纸颜色变化1盐酸溶液变红2硫酸溶液变红3氢氧化钠溶液变蓝4氯化钠溶液不变实验结果分析根据实验数据记录，我们可以得出以下结论：•盐酸溶液和硫酸溶液使红色石蕊试纸变红，说明它们是酸性溶液。

•氢氧化钠溶液使蓝色石蕊试纸变蓝，说明它是碱性溶液。

•氯化钠溶液没有改变试纸颜色，说明它是中性溶液。

总结通过本次实验，我们学习了溶液酸碱性的检验方法。

酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝，而中性溶液不会改变试纸颜色。

这些检验方法可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，进一步加深对溶液酸碱性的理解。

注意事项•实验过程中要小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛。

•实验后要彻底清洗实验器材，尤其是试管和滴管。

人教版化学九年级下册《实验活动7 溶液酸碱性的检验》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《实验活动7 溶液酸碱性的检验》是学生在学习了溶液、酸、碱、盐等基本概念后进行的实验活动。

通过本节课的学习，学生能够掌握酸碱指示剂的作用，了解溶液酸碱性的检验方法，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在之前的学习中已经掌握了溶液、酸、碱、盐等基本概念，具备了一定的实验操作能力和观察能力。

但部分学生在实验操作细节方面仍需加强，对于酸碱指示剂变色原理的理解也有待提高。

三. 教学目标1.知道溶液酸碱性的检验方法。

2.学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.能运用所学知识解决实际问题。

四. 教学重难点1.掌握溶液酸碱性的检验方法。

2.理解酸碱指示剂变色原理。

五. 教学方法采用实验探究、小组合作、讲解演示等教学方法，引导学生积极参与实验操作，提高学生的观察能力和实验操作能力。

六. 教学准备1.实验器材：试管、滴定管、pH试纸、酸碱指示剂、溶液等。

2.教学课件。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾溶液、酸、碱、盐等基本概念，为新课的学习做好铺垫。

2.呈现（10分钟）展示实验活动7的内容，让学生明确本节课要学习的内容。

3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导。

实验内容为使用酸碱指示剂检验不同溶液的酸碱性。

4.巩固（10分钟）学生汇报实验结果，教师点评并总结实验操作注意事项。

5.拓展（10分钟）引导学生思考：如何判断未知溶液的酸碱性？讨论并总结出使用pH 试纸的方法。

6.小结（5分钟）教师总结本节课的主要内容，强调溶液酸碱性的检验方法和酸碱指示剂变色原理。

7.家庭作业（5分钟）完成课后练习题，巩固所学知识。

8.板书（5分钟）教师根据教学内容进行板书，整理出溶液酸碱性的检验方法和酸碱指示剂变色原理。

教学过程每个环节所用时间：导入5分钟，呈现10分钟，操练15分钟，巩固10分钟，拓展10分钟，小结5分钟，家庭作业5分钟，板书5分钟。

实验活动7 溶液酸碱性的检验教学目标教学过程【实验用品】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。

还需要的实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。

还需要的生活用品：白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。

合作探究探究点一溶液酸碱性的检验提出问题酸碱溶液能否使植物的花瓣或果实的色素发生颜色的变化？讨论交流结合生活的实例讨论。

探究实验【实验操作】取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，滴入下列溶液中，观察颜色的变化。

【实验现象】【实验结论】酸碱溶液能使自制的指示剂发生颜色的变化。

探究点二溶液酸碱度的测定提出问题如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？讨论交流结合所学知识讨论。

探究实验【实验操作】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取白醋、食盐水、草木灰水、橘汁、肥皂水滴在pH试纸上，半分钟后，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照，即可测得待测液的pH。

【实验结论】课堂讨论(1)你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？(紫罗兰或者牵牛花制成的指示剂效果好。

)(2)归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。

(根据实验结果讨论，例如紫罗兰溶液在酸性溶液中变红。

)板书设计实验活动7 溶液酸碱性的检验1．溶液酸碱性的检验2．溶液酸碱度的测定测定溶液酸碱度通常用pH试纸教学反思。

新人教版九年级化学下册溶液酸碱性的检验教学设计新人教版九年级化学下册溶液酸碱性的检验教学设计实验活动7 溶液酸碱性的检验【实验目的】1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2. 初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

3. 初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

【情感目标】1. 通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。

2. 通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。

【实验用品】酒精灯、铁架台、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋••蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品••【教学过程】【导入】分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣；播放<<波义耳与指示剂》视频,增强学生的探究欲。

【设问】我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？【方法共享】学生分享网络下载的指示剂制作方法：1. 研碎→加3-5ml酒精→过滤；2. 切碎→加水10ml→加热→过滤；3. 花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻→挤出；4. •注：分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取••【学生实践】1. 自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

2. 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验:分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；用PH试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。

选择的溶液加石蕊加酚酞酸碱性 PH 加自制指示剂对比变色效果3. 自制土壤浸泡液：将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。

《实验活动7 溶液酸碱性的检验》教学设计
一、教学思路
本实验活动属于物质的检验试验。

本节课是建立在学生学习完常见酸、碱的性质的基础之上，学生对于酸性溶液、碱性溶液、中性溶液的区分有了一定的理论基础。

内容较为简单，在激发学生学习兴趣的同时，渗透将化学知识运用于社会生活的理念。

但是通过现象对某些问题做出科学判断的能力，科学探究的能力还有待加强。

在教学设计时注重从生活经验引入，在现有生活经验的基础上抽取化学知识，通过动手实验、交流讨论，提升学生学科素养。

然后将化学知识应用于生活，充分体现了化学“从生活走进化学，从化学走向社会”的学科理念。

二、教学案例。

人教版九年级《实验活动7溶液酸碱性的检验》教学设计第一部分：课前系统部分（一）设计思想使用生活中的物质和器具如紫甘蓝、注射器、废弃透明药丸盒、透明饮料瓶等进行实验。

注射器用作胶头滴管，废弃透明药丸盒用作点滴板，透明饮料瓶用作烧杯，尺子用作玻璃板，一次性筷子用作玻璃棒。

将化学实验与生活联系在一起，激发学生学习化学的兴趣，培养学生解决问题的能力。

（二）教材分析本实验活动属于物质检验实验，位于人教版九年级下册第十单元《酸和碱》的实验活动，在课程标准中指出：初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

前面学习的酸和碱的性质为本实验活动提供知识基础，在实验活动中的基本操作及检验方法为后面其他离子的检验提供基础。

（三）学情分析经过本单元的学习，学生应已掌握如下背景知识：1．紫色石蕊溶液分别滴加在酸、碱性溶液中的颜色：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

2．酚酞溶液分别滴加在酸、碱性溶液中的颜色：酚酞溶液遇酸性溶液不变，遇碱溶液变红色。

3．pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。

4．pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

学习本课可能遇到的困难和问题：1.pH试纸的使用。

2.不同浓度氢氧化钠使紫甘蓝汁液变色不同的解释。

学生在学习过程中可能采取的各种学习策略：1.通过大屏幕实验视频学习pH试纸的使用。

2.通过组内讨论解释不同浓度氢氧化钠使紫甘蓝汁液变色不同的现象。

（四）教学目标实验目的：1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

情感目标1.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。

2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。

九年级化学下册第⼗单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案（新版）新⼈教版拼⼗年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背⽔勇战定夺魁。

如果你希望成功，以恒⼼为良友，以经验为参谋，以⼩⼼为兄弟，以希望为哨兵。

实验活动7 溶液酸碱性的检验1.初步学会⽤酸碱指⽰剂检验溶液的酸碱性.2.初步学会⽤pH试纸测定溶液的酸碱度.3.初步学会⾃制酸碱指⽰剂,并⽤制得的指⽰剂检验溶液的酸碱性.通过测试,让学⽣感受到pH试纸⽐指⽰剂能更好地测定物质的酸碱性;通过对各种操作的⽐较及对测试数据的分析,建⽴正确的测试和读数⽅法;通过学⽣间的合作与交流,培养学⽣的合作意识与能⼒.1.通过探究活动的分⼯、配合,增强学⽣的协作意识、合作能⼒.2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提⾼学⽣的环保意识.导⼊⼀:【材料】⽣活中有酸味的物质多数为酸性物质,在实验室中有盐酸、硫酸、硝酸等,这三种酸被称为⼯业三⼤强酸,在实验室中我们可以通过尝味道的⽅法来检验某物质是否属于酸吗?导⼊⼆:【展⽰】播放《波义⽿与指⽰剂的发明》视频(/doc/498510113.html/animation-2199.html).【展⽰】酸碱指⽰剂制作⽅法:(1)研碎→加3~5 mL酒精→过滤;(2)切碎→加⽔10 mL→加热→过滤;(3)花瓣放⼊塑料袋中→加3~5 mL酒精→轻轻揉捏→挤出;(4)……[设计意图]培养学⽣搜集信息的能⼒,对知识⽅法的归纳能⼒.【教师】归纳实验步骤及注意事项.⾃⼰选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加⼊酒精浸泡;⽤纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出.分离固液的⽅法:过滤、扎孔挤出、注射器抽取.【学⽣实践】1.⾃制酸碱指⽰剂:⾃⼰选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加⼊酒精浸泡;⽤纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出.2.选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,进⾏下列实验:(1)分别⽤酚酞溶液和⽯蕊溶液检验溶液的酸碱性;(2)⽤pH试纸测定溶液的酸碱度.注:撕⼀⽚pH试纸放在⼲净的玻璃⽚上,⽤洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,半分钟内,将显⽰的颜⾊与标准⽐⾊卡对⽐,得出溶液的pH.【实验】【活动】 3.⾃制⼟壤浸泡液:将⼟壤样品与蒸馏⽔按1∶5的质量⽐在烧杯中混合,充分搅拌后静置.⽤pH试纸测澄清液体的酸碱度.【学⽣】动⼿操作完成实验,观察实验现象及得出实验结论.[设计意图]实验过程中培养学⽣的动⼿操作能⼒.【教师】⼤家⾃制的指⽰剂检验溶液酸碱性的效果如何?了解各组同学⾃制的指⽰剂的检验效果,⽐较哪种植物制成的指⽰剂效果好?【学⽣】交流讨论汇报结果.[设计意图]培养学⽣的观察能⼒.【教师】归纳⾃制的指⽰剂在酸、碱溶液中的颜⾊变化情况.【学⽣】同组同学之间交流.[设计意图]培养学⽣实验过程中的动⼿操作能⼒及实验后的归纳总结能⼒.【问题与探究】(1)⽤pH 试纸测定溶液酸碱度的操作应注意哪些问题?(2)⾃制指⽰剂检验溶液酸碱性的效果如何?哪种植物的花瓣或果实制成的指⽰剂检验效果好?【讨论与交流】(1)试纸必须是⼲燥的,不能⽤⽔润湿,否则测得数据不准确;不可将试纸伸⼊到溶液中.(2)通过上⾯的实验探究可以看出,⾃制的酸碱指⽰剂可以检验溶液的酸碱性,其中⽤牵⽜花(或其他某些植物)制成的指⽰剂的变⾊范围⼤⼀些,既可以检验出酸性溶液⼜可以检验出碱性溶液的植物花瓣制成的指⽰剂检验效果最好.思路⼆【导语】在实验室禁⽌⽤⼝尝药品的味道,不能通过尝味道来检验物质是否属于酸,可以通过酸碱指⽰剂来检验物质的酸碱性.在家庭和⽇常⽣活中,有许多的酸碱性物质,也有许多的植物花瓣和果实可以作为酸碱指⽰剂,如何利⽤这些植物花瓣和果实来制作酸碱指⽰剂呢?1.⾃制酸碱指⽰剂:【演⽰实验】⽤紫薯制酸碱指⽰剂的过程:研碎→加3~5 mL 酒精→过滤;花瓣放⼊塑料袋中→加3~5 mL 酒精→轻轻揉捏→挤出.2.选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,进⾏下列实验:(1)分别⽤酚酞溶液和⽯蕊溶液检验溶液的酸碱性.【⼩组合作实验】学⽣⽤所带植物的花瓣或果实⾃制酸碱指⽰剂,选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,(2)⽤pH 【教师】本节课我们学习⽤pH 试纸来测⼀些物质的pH.今天的主持⼈为A(男)同学和B(⼥)同学.(主持⼈上台)A:说是主持,我们会和同学们⼀样,也要做实验,我们⼀起做,⼀起讨论.B:各组还要把结果写在⿊板上,看哪组做得最好.(两位主持⼈在讲台上做实验)【学⽣分组实验】测稀硫酸、稀盐酸、⽔、氢氧化钠溶液的pH.(⽼师在⿊板上画表)[设计意图],把讲台让给学⽣,同学们相互理解与⽀持,合作有了更⼤的⾃主空间,⾏为和表达更具有学⽣⾃⾝的特点.但主持⼈和同学们是处于同⼀知识平台,随时需要⽼师的指点,⽼师在课前要帮助主持⼈理好提纲.【分析讨论】A:有11个组的数据基本相同,请问第⼋组的数据为什么与其他组差别较⼤呢?第⼋组同学:我们是按照要求做的,所得出的就是这个数据.B:你们坚持这个结论吗?第⼋组同学:坚持,我们同组同学刚才讨论过了,可能是我们所测的液体和⼤家的不同,是⽼师在开我们的玩笑.A:是不是这回事,这可要问⽼师了.师:我们要向第⼋组同学表⽰钦佩,这组的液体和⼤家的确实不同,我向其中多加了⽔,他们做学问能质疑,能尊重事实.我们要向他们表⽰祝贺(⿎掌).B:这个不同的现象说明了什么?⽣:同是某⼀种液体,浓度不同,pH不同,即同⼀物质的溶液因浓度变化pH也会发⽣变化,酸变稀了则pH上升,酸性减弱,碱变稀了,则pH下降,碱性减弱.A:这个解释让我们明确了更多的知识.再请第⼗组同学说⼀下,你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事呢?第⼗组代表:在测的时候,我们发现pH试纸的颜⾊和标准⽐⾊卡并不完全⼀致,我们就取了中间值.B:那就是说是想象出的⼀种颜⾊了,颜⾊是能想象出来的吗?第⼗组代表:好像不能.⽣1:既然不能,那么⽤最接近的颜⾊反⽽更准确了.⽣2:说明⽤pH试纸只能粗略地测量.⽣3:书上说,⽤pH试纸测是最简单的⽅法,我知道医⽣给⼈看病时也常⽤pH试纸,⽽给⼈治病,应该是要求很⾼的,这是怎么回事呢?(冷场)A:⽼师,请您回答.师:这就如托盘天平也是粗略地称量,⼤多数情况下,所得到的值已⾜够达到要求.现在已经过了⼀段时间,我们把已⽤过的pH试纸再与标准⽐⾊卡对照,看⼀下有没有变化.⽣1:和先前测得的值⽐较,有变化.⽣2:说明时间长了pH试纸所测得的颜⾊会发⽣变化.⽣3:要求我们在测pH时,把液体滴在pH试纸上后,要⽴即与⽐⾊卡⽐较,才能反映出液体的pH.师:请同学们任取⼀种刚测过pH的液体,放在⼩烧杯中,把pH试纸放在⾥⾯看看.⽣1:液体变颜⾊了.⽣2:取出试纸读数,液体的pH与我们刚才的数据有区别.A:我和B同学也观察到了这个现象,那这说明了什么?⽣1:这个纸不是普通的纸,是pH试纸(笑声,谁不知道),我是说上⾯有药.⽣2:对,就跟我们的⾐服上沾上污物,放⼊⽔中,污物会扩散到⽔中⼀样.⽣3:如果把pH试纸直接放⼊药品⾥,药品可就被污染了,并且也测不准.师:同学们观察和分析得很好,让我们明⽩了⼀些道理,你们真棒.[设计意图]测pH的实验操作并不难,如果⽤灌输的⽅法,⼏分钟就可以解决,可是以上对⽅法的体验和对问题的探究,学⽣乐学,印象深刻.对于容易做的实验就更要让学⽣⾃⼰做,要让学⽣感受到成功的喜悦.A:现在我们归纳⼀下⽤pH试纸测pH的⽅法.B:还有,在测时,[设计意图]【⼩组合作探究】测⽉季花⼟壤的酸碱性,教师巡视指导.【拓展延伸】⽯蕊试纸测氨⽓酸碱性时为什么要⽤红⾊的?把⽯蕊试纸⽤蒸馏⽔蘸湿然后放⼊被测⽓体中如果试纸变红则是酸性⽓体,如⼆氧化碳和⼆氧化硫⽓体.如果变蓝,则是碱性⽓体,如氨⽓呈碱性.⽯蕊遇碱变蓝,因⽽⽤红⾊的⽯蕊试纸更容易察觉颜⾊的变化.1.⽯蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜⾊:⽯蕊溶液遇酸溶液显⽰红⾊,遇碱溶液显⽰蓝⾊.2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜⾊:酚酞溶液遇酸溶液显⽰⽆⾊,遇碱溶液显⽰红⾊.3.pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性.4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作⽅法:在玻璃⽚上放⼀⼩⽚pH试纸,⽤玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显⽰的颜⾊与标准⽐⾊卡⽐较,读出该溶液的pH.1.向pH=6的溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈( )A.红⾊B.⽆⾊C.蓝⾊D.紫⾊解析:pH=6的溶液显酸性,不能使⽆⾊酚酞变⾊.故选B.2.⼈体摄⼊⾯条后胃液中会产⽣⼀定量的胃碱,欲调节胃液酸碱平衡,可补充下列饮料中的( )A.苹果汁B.矿泉⽔C.苏打⽔D.⾖浆解析:⼈体摄⼊⾯条后胃液中会产⽣⼀定量的胃碱,欲调节胃液酸碱平衡,需要⾷⽤显酸性的物质.⾖浆、矿泉⽔、苏打⽔等物质的pH都等于或⼤于7,显中性或碱性;苹果汁的pH ⼩于7,显酸性,可以⽤苹果汁中和胃碱.故选A.3.(⼴州中考)常温下,下列说法错误的是 ( )A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的⼟壤不适于种植农作物,因为碱性太强解析:常温下,pH=7时,溶液显中性.pH>7,溶液显碱性,且pH越⼤,溶液碱性越强.pH<7时,溶液显酸性,pH越⼩,溶液酸性越强.植物⼀般适宜⽣长在pH为6.5~7.5的⼟壤中,酸性太强或碱性太强均不适合植物⽣长.故选C.实验活动7 溶液酸碱性的检验⼀、实验⽬的⼆、⾃制酸碱指⽰剂三、检验溶液的酸碱性1.利⽤⽯蕊、酚酞检验2.利⽤⾃制酸碱指⽰剂检验【基础巩固】1.下表是⼀些⾷物的pH,胃酸过多的病⼈空腹时最宜⾷⽤的是( )A.橘⼦B.葡萄C.⽜奶D.⽟⽶粥2.由此判断:(1)酸性最强的物质是 ;(2)能使⽆⾊酚酞试液变红的物质是 (填⼀种物质即可).3.(南昌中考)某校同学开展了如图所⽰“溶液酸碱性的检验”的实验活动:图1图2(1):①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 . ②由表可知,紫薯汁能作酸碱指⽰剂,遇到稀硫酸溶液显⽰的颜⾊是 .(2)⽤pH 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草⽊灰⽔pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,⽩醋pH (填“>”“<”或“=”)7.(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作⽰意图,其中正确的是 (填“A ”“B ”或“C ”,下同),可能导致被测溶液的pH 数值发⽣改变的错误操作是 .【能⼒提升】4.溶液的酸碱度(酸碱性强弱的程度)常⽤pH 来表⽰.江河湖泊⽔体的pH ⼩于6.5或⼤于8.5时,就会使⽔⽣⽣物受到不良影响,严重时造成鱼虾绝迹.流溪河是⼴州市⼈民的重要饮⽔源,某校研究⼩组的同学在“我与化学”的活动中,对流经从化⼏个城镇的流溪河段⽔质pH 进⾏了测试.(1)取样.从上游到下游分别选择8个重要河段取样,并按次序分别编为1~8号.(2)测试及数据记录.⽤:回答下列问题:(1)根据测试数据,可知上游河⽔呈,下游河⽔呈.从上游到下游,河⽔pH 的变化是: .(2)据调查,影响上游河⽔pH的原因是上游⼟壤中含有某种矿物质,根据测试数据推测,该矿物质应该是物质,⽽河⽔流经⼏个城镇后pH的变化说明,河⽔从上⽽下不断受到物质的影响.(3)测试数据显⽰,第河段的⽔质pH已对⽔⽣⽣物产⽣不良影响.【拓展探究】5.某同学跟妈妈学炒紫⽢蓝(紫卷⼼菜),⽤油炒后加⼊⾷醋,发现紫⾊的叶⽚⽴即变红,激发了他的探究欲望.【提出问题】紫⽢蓝的汁液能作酸碱指⽰剂吗?【进⾏实验】取紫⽢蓝叶⽚少许在研钵中捣烂,⽤少量⽔浸泡,滤出蓝紫⾊的汁液.将汁液分别滴⼊下列液体中,【得出结论1】紫⽢蓝的汁液(.【质疑并求证】紫⽢蓝的汁液在均为碱性的肥皂⽔和纯碱溶液中,为何显⽰不同颜⾊?⽤pH试纸测得上述肥皂⽔和纯碱溶液的pH分别为9和11,则肥皂⽔的碱性⽐纯碱溶液的碱性(查阅资料:【得出结论2】紫⽢蓝的汁液在不同pH范围内显⽰的颜⾊不同,利⽤紫⽢蓝的汁液还可以区分液体碱性的.【拓展应⽤】柠檬酸是制汽⽔的原料之⼀,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上⼆氧化碳相关实验的设计,准备了三朵⽤紫⽢蓝的汁液染成蓝紫⾊的⼲燥⼩花.取⼲燥的花①和喷上⽔的花②,分别放⼊盛满⼆氧化碳的两个集⽓瓶中,发现花①不变⾊,花②变成了⾊.在⼲燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体,花不变⾊,说明了;再向该花喷⽔,蓝紫⾊的花上出现了红⾊.【反思】上述花的变⾊均与⽔有关,⽔的作⽤分别是:花②中;花③中.【答案与解析】1.D(解析:结合中和反应的应⽤分析,胃酸过多的病⼈空腹时,宜⾷⽤碱性物质(pH>7)以中和多余的胃酸.故选D.)2.(1)柠檬汁(2)肥皂⽔(解析:(1)柠檬汁的pH最⼩,酸性最强;(2)肥皂⽔、洗涤剂显碱性,能使酚酞试液变红⾊.)3.(1)①滴瓶②红⾊(2)碱性;< (3)B;C(解析:(1)①根据实验室常⽤仪器可知:存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶;②由表中信息推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显⽰的颜⾊是红⾊;(2)⽤pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草⽊灰⽔pH>7,属于碱性溶液,⽩醋pH<7;(3)C中会把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A中直接放⼊待测液中会使溶液被污染.)4.(1)碱性;酸性;逐渐减⼩(2)显碱性的;显酸性的(3)8(解析:(1)上游河⽔的pH>7,显碱性;下游河⽔的pH<7,显酸性;从上游到下游,河⽔pH逐渐减⼩.(2)⽔中溶解了显碱性的物质时,通常显碱性;⽔中溶解了显酸性的物质时,通常显酸性.(3)江河湖泊⽔体的pH⼩于6.5或⼤于8.5时,就会使⽔⽣⽣物受到不良影响.因为第8河段的⽔的pH ⼩于6.5,所以对⽔⽣⽣物能够产⽣不良影响.)5.【得出结论1】能【质疑并求证】弱【得出结论2】相对强弱【拓展应⽤】红;柠檬酸固体不显酸性【反思】⽔与CO 2反应⽣成碳酸;柠檬酸溶解于⽔,在⽔中会解离出H +(解析:【得出结论1】紫⽢蓝的汁液在酸碱性溶液中会出现不同的颜⾊,故能作指⽰剂;【质疑并求证】对碱性溶液来说碱性越强pH 越⼤;【得出结论2】由于其能在不同pH 范围的碱性溶液中显⽰不同的颜⾊,因此可检验碱性的相对强弱;【拓展应⽤】柠檬酸固体不显酸性;【反思】⽔与⼆氧化碳反应⽣成碳酸,柠檬酸溶解于⽔,在⽔中会解离出H +.)部分学⽣还有不少知识上的错误认识,如误认为pH=0的溶液为中性溶液,对⼆氧化碳与⽔反应⽣成碳酸使溶液pH 降低不理解,对酚酞试液遇酸溶液不变⾊记不住,对pH 试纸既能检测溶液的酸碱度⼜能检测溶液的酸碱性认识不清,误认为pH 试纸只能⽤于检测溶液的酸碱度.对出现问题的处理对策:要加强相关习题训练,碰到疑难问题让学⽣分组讨论,从辩论中得出真知.对数据进⾏分析,是科学探究的重要⽅法.⽼师有意⽤⼀组不同浓度的溶液,创设了真实的问题情景,让学⽣明⽩,物质浓度不同,其pH 不同及其变化规律.通过怎样操作和读数的讨论,有效地落实了学科知识点,并且让学⽣深切地感受了科学探究要尊重事实这个基本点.课堂中充分体现了让学⽣做,让学⽣说,让学⽣思考,让学⽣⾃⼰得出结论的⾃主理念.如:通过对操作⽅法的探究,调动了学⽣的创造和设计欲望,让学⽣感受了成功的喜悦.因为这节课的难度不⼤,让学⽣做主持,同学们之间有更强的亲和⼒,课堂体现了“⾃主、合作、探究”的理念.科学化、⽣活化、趣味化的⾊彩浓厚.⽼师的组织、引导、帮助的⾓⾊到位.整个课堂活跃⽽不失严谨,开放⽽不失章法.1.实验活动7 溶液酸碱性的检验实验报告【预习提纲】1.pH 的范围是在之间.2.pH 与溶液酸碱度的关系pH<7 溶液呈性.pH=7 溶液呈性.pH>7 溶液呈性.【实验步骤】1.⾃制酸碱指⽰剂:⾃⼰选择植物的花瓣或者果实,在研钵中捣烂,加⼊酒精浸泡;⽤纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出.⽤试剂瓶装好待⽤.2.选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,进⾏实验:(1)分别⽤酚酞试液和⽯蕊试液检验溶液的酸碱性;(2)⽤pH 试纸测定溶液的酸碱度;(3)3.⽤pH 步骤:取⼟壤样品与蒸馏⽔按1∶5的质量⽐在烧杯中混合,充分搅拌后静置.⽤pH 试纸测定酸碱度.2.⼏种不同溶液加⼊其他溶液的酸碱度变化情况(1)向⼀定量的盐酸溶液中加⽔(如图a).加⽔前盐酸溶液呈酸性,pH<7,加⽔时溶液的溶质质量分数会变⼩,pH会逐渐变⼤,但不会等于7,只会⽆限接近于7.(2)向⼀定量的氢氧化钠溶液中加⽔(如图b).加⽔前,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH>7.加⽔时,其溶液的pH逐渐变⼩,但不会等于7,只会⽆限接近于7.(3)向⼀定量的盐酸中加⼊氢氧化钠(如图c).加⼊氢氧化钠溶液前,盐酸溶液呈酸性,pH<7.向盐酸溶液中加⼊氢氧化钠时,随着盐酸溶液不断被中和,其溶液的pH增⼤,当氢氧化钠过量时,溶液的pH>7.(4)向⼀定量的氢氧化钠溶液中滴加盐酸(如图d).加⼊盐酸溶液前,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7.向氢氧化钠溶液中加⼊盐酸溶液时,随着氢氧化钠溶液不断被中和,其溶液的pH变⼩,当盐酸溶液过量时,溶液的pH<7.(5)向⼀定量的⽔中加盐酸溶液(如图e).加盐酸前,⽔的pH=7,加盐酸溶液时,pH逐渐变⼩,溶液的酸性逐渐变强,pH<7.(6)向⽔中加⼊氢氧化钠(如图f).`加氢氧化钠前,⽔的pH=7,加氢氧化钠时,pH逐渐变⼤,溶液的碱性逐渐变强,pH>7.通过图像不仅能分析随着变化的进⾏pH的变化,还能:分析随着药品的加⼊⽣成沉淀或⽓体的量的变化;判断同⼀温度下不同溶质在同⼀溶剂⾥的溶解度⼤⼩;通过不同⾦属在同样的酸中反应速率的快慢来确定不同⾦属的活动性强弱;分析随着反应的进⾏⽣成⽣成物量的变化等等.。