32中考总复习：有关化学方程式的计算(基础)巩固练习 (1)

有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。

向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。

要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。

而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。

（m Al－m H2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 54—6x 8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。

每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）巩固练习一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（）A．24 B．40 C．65 D．642. 有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16 B．20 C．32 D．363. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（）A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g4. （湖南）在A3B=2C2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．965. 在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：176. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A．2：1 B．7：4 C．7：3 D．7：8 7. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：18. 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克D无法确定9．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn10. 有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（）A．20克B．40克C．9.8克D．7.3克11．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2↑。

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习化学方程式书写及其计算（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（）A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素D.无法确定2.如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水4.化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁5.下列化学方程式正确的是（）A．S + O2SO2↑ B．4Al +3O22Al2O3C．P + O2PO2 D．Mg + O2MgO26.（2014·黄冈中考）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO==CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag D．Mg+O2点燃MgO27.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶2048.（2015•泸州中考）下列化学方程式书写正确的是（）A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO39.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量是（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少二、填空题10.配平下列化学方程式：(1)C2H5OH+O2─CO2+H2O(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH11.（2015•宁波中考）1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）。

中考化学专项训练：化学方程式的计算单元复习课课时练习含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：22．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO36．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．928．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：79．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%10．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH11．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多12．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：213．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质14．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

中考总复习：综合计算技巧（基础）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.某不纯的铁粉5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.19gH2，则不纯的铁中混有的杂质不可能是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag2. KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。

下列说法正确的是（）A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％D．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g3.（2012天宁）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A．6g B．12g C．18g D．24g4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）A．锌6.5g，铁6.5g B．锌15g，碳酸钠15gC．碳酸钠10g，氧化钠5.6g D．碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g5.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）13.4g，则参加反应的硫酸质量为（）A．2.45g B．9.6 g C．9.8 g D．39.2g6.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．有关实验的推理一定正确的是（）A．反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌B．反应后小勇所得溶液中可能含硫酸C．两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4gD．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%二、填空题7.当氧元素质量相等时CO和CO2的质量比为_____________。

2020中考化学总复习有关化学方程式的计算（含答案）1.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【答案】解：设生成氢气质量为x。

2.在A+2B═C+2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）A．4 B．36 C．18 D．无法确定【答案】C3.在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【答案】50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t。

设炼得纯铁的质量为x，则：解得：x=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t。

4.实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。

请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式克。

(不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应．可制取氢气多少克?【答案】(1)500mL×1.84g/cm3×98％(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 26.5 g xx= 0.2 g答：可制取氢气0.2克。

5.蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是(写化学式)。

(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【答案】(1)4.4 (2)NaCl、HCl(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。

化学方程式的计算(基础) 知识讲解含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红C ．CO 2和X 的质量比为11：16D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价2．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N C ．M 可能是CaOD ．N 可能是HNO 33．物质X 的化学式为H 2C 2O 4 ， 可发生如下反应：aH 2C 2O 4bH 2O↑+cCO 2↑+dY↑取45g X ，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g ，另取45gX ，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重31g ，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A ．CO 2的质量为22g B ．气体Y 的质量为14g C ．化学方程式中b∶c=1∶1D ．气体Y 可能为甲烷4．有A 、B 、C 三种物质，发生反应2A+B ═2C ，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ） A ．8：1：5B ．4：1：5C ．8：2：5D ．4：2：55．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/gX458110A ．X 的值应为0B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化C ．物质W 中不含氧元素D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：246．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多7．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物8．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g9．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于1211．元素钴有多种化合价。

2024年中考化学高频考点巩固练习-化学方程式的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．用煅烧石灰石的方法制取生石灰。

现有100t 石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为A ．80tB ．72tC ．40.32tD ．44.8t2．在反应A+2B=C+2D 中，已知D 、C 的相对分子质量之比为9：22，若16gA 与B 完全反应后，生成44gC ，则在此反应中B 和D 的质量比是A ．16：9B ．23：9C ．32：9D ．46：93．某溶液可能含有HCl 、CuCl 2、CuSO 4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．d 点后，溶液的pH 保持不变B ．b 点对应的溶液中有三种溶质C ．c 点到d 点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D ．原溶液含有HCl 、CuCl 2和CuSO 44．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为，则反应后氮气的质量分数可能为A ．B ．C ．D ．5．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g ，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g ，充分反应后过滤，得到滤液103.8g ，滤渣1g ，下列说法中正确的是A ．生成氢气的质量是0.2gCO 2CO CO 2CO 2N 12%56%60%72%78%B ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C ．稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%D ．若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：16．常温下，向、的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是A ．a 点对应溶液中溶质为和B ．原混合溶液中与的质量比为C ．原混合溶液中的质量为gD ．b 点对应溶液加入适量盐酸即可转化为只含一种溶质的溶液7．向154.9gCuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中加入50g16%的NaOH 溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g 和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。