如何判断有机化合物沸点高低

高中化学熔沸点高低的判断
熔沸点高低的判断取决于分子间的相互作用力。

一般来说，分子间作用力越强，则其熔沸点越高。

以下是一些常见情况：
1. 分子量越大，分子间的范德华力就越大，熔沸点就越高。

例如，正构烷烃的分子量越大，其熔沸点也就越高。

2. 成键电性越极性化，分子间的偶极矩越大，则分子间的氢键或静电相互作用力就越强，熔沸点就越高。

例如，卤代烷烃、醇类、酸类等极性分子的熔沸点较高。

3. 分子结构对分子间作用力的影响不容忽视。

例如，对苯二酚分子间可以形成氢键，熔沸点较高。

而萘的分子内部有芳香性，分子间作用力较弱，熔沸点较低。

判断沸点高低的方法沸点是指液态在一定压力下所升华的温度，是评价物质性质的重要指标之一。

常用的评价物质沸点高低的方法有很多种，下面列举了十条关于判断沸点高低的方法，并对每种方法进行详细描述。

1. 界面张力法：沸点高的物质表面张力也相对较高，因此通过测定不同物质的界面张力，可以初步判断物质的沸点高低。

然而这种方法的缺点是界面张力与物质沸点之间并不是一种线性关系，因此有时候判断可靠性并不高。

2. 密度法：密度高的物质由于分子之间的相互作用力较强，相对来说沸点也通常较高。

因此通过比较不同物质的密度大小，也可以初步判断物质的沸点高低。

但是由于某些物质的密度与沸点并不存在明显的关联性，因此此方法的准确性也有局限性。

3. 分子量法：分子量大的物质通常沸点也较高，因此可以通过测定不同物质的分子量大小来初步判断物质的沸点高低。

但是有一些物质的分子量虽然较大，但是由于其分子结构的不同，沸点并不高。

4. 氢键作用力法：如果两个物质分子之间存在很强的氢键作用力，那么这种物质的沸点也相对较高。

因此可以通过测定不同物质分子之间氢键作用力的强弱来初步判断物质的沸点高低。

5. 极性作用力法：如果两个物质分子之间存在很强的极性作用力，那么这种物质的沸点也相对较高。

因此可以通过测定不同物质分子之间极性作用力的强弱来初步判断物质的沸点高低。

6. 溶剂作用力法：溶剂分子中也存在相互作用力，如果两个物质的分子之间与同一个溶剂分子之间的相互作用力相似，那么这种物质的沸点也相对较高。

因此可以通过测定不同物质与同一种溶剂之间的相互作用力的强弱来初步判断物质的沸点高低。

7. 氢氧离子酸碱性法：如果两个物质分子之间存在较强的氢氧离子酸碱性反应，那么这种物质的沸点也相对较高。

因此可以通过测定不同物质分子之间的氢氧离子酸碱性反应程度来初步判断物质的沸点高低。

8. 势能井和振动能法：物质分子自身的势能井和振动能也可以影响物质的沸点。

一般来说，势能井和振动能越高，物质的沸点也越高。

何判断有机化合物沸点高低如何判断有机化合物沸点高低有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸。

六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛，七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。

如乙酸＜乙酸钠八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。

答案是A。

点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。

例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（）.A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。

有机化合物沸点高低的判断有机化合物的沸点高低，这可真是个有趣的话题啊！你知道吗，就好像人有高矮胖瘦之分，有机化合物的沸点也各不相同呢！这其中的奥秘可不少。

先来说说碳原子数吧。

一般情况下，碳原子数越多，沸点往往就越高。

这就好比是一支队伍，人越多，那场面就越大，越不容易散掉。

那些碳原子多的有机化合物，就像是一支庞大的队伍，需要更高的能量才能让它们“解散”，也就是达到沸点。

再看看分子间的作用力。

这就如同人与人之间的关系一样，如果关系紧密，那可就不容易分开啦！有机化合物分子间的作用力越大，沸点也就越高。

比如醇类，它们之间可以形成氢键，就像好朋友紧紧拉着手，所以沸点就相对较高。

还有啊，支链的多少也会影响沸点呢！支链多了，就好像一个人身上挂满了各种零碎，行动起来就没那么顺畅了。

有机化合物也是如此，支链多会让分子变得不那么规整，分子间的接触就没那么紧密了，沸点也就相应降低了。

想想看，烷烃不就是个很好的例子吗？直链烷烃的沸点随着碳原子数增加而升高，但是相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越低。

这不就像是在比较谁更“厉害”一样吗？再比如说芳香烃，苯的沸点就比甲苯低一些，这又是为什么呢？不就是因为甲苯多了个甲基嘛！这小小的一个甲基，却能让沸点发生变化，是不是很神奇呢？有机化合物的世界就是这么奇妙，这么丰富多彩！每一种有机化合物都有它独特的性质和沸点。

我们通过研究它们，可以更好地了解这个世界，更好地利用它们。

所以啊，不要小看这些小小的有机化合物，它们蕴含的奥秘可多着呢！有机化合物沸点高低的判断真的很重要，它能让我们更深入地理解化学反应、物质的性质等等。

我们应该认真去探索，去发现其中的乐趣和价值！。

烃的熔沸点判断方法有哪些
烃的熔沸点判断可以通过以下几种方法进行：
1. 碳链长度规律：一般情况下，烃的熔沸点随着分子量的增加而增加。

较短的链烃熔沸点较低，而较长的链烃熔沸点较高。

2. 分子结构规律：根据烃的分子结构，可以了解其分子间的作用力强度，从而判断熔沸点的高低。

例如，支链烃的熔沸点一般较线性烃低，因为支链烃分子间的作用力较弱。

3. 功能基团和官能团的存在：存在具有极性的功能基团（如羟基、羧基等）或官能团（如醇、酸等）的烃，由于分子间的氢键等相互作用力的存在，其熔沸点通常较高。

4. 分子间作用力的类型：烃分子间的作用力主要有范德华力和氢键。

通常情况下，氢键作用力较范德华力更强，因此具有氢键的烃的熔沸点较高。

这些方法可以作为初步判断烃熔沸点的依据，但需要注意的是，实际情况中可能会受到其他因素的影响，如杂质的存在、空气压力等，因此在实际应用中可能需要更加细致和准确的测试方法。

判断有机化合物沸点、熔点高低
一般而言，有机化合物的沸点和熔点是由它的分子结构决定的。

分子结构分为分子结
构和粒子结构两个方面，它们分别决定了有机化合物的沸点和熔点。

（一）分子结构
首先，有机化合物的分子结构对它的沸点和熔点具有较大影响。

随着分子结构的复杂
程度和分子大小的增大，有机化合物的沸点也会增大，熔点也会升高。

这是由于分子结构
复杂的有机化合物比分子结构简单的有机化合物更难分解，分解的激活能也会更高。

分子
的大小也会影响两者的高低，因为随着分子大小的增加，分子表面积随之增大，这就增加
了相互间的作用力，使分解的激活能变大，从而使沸点和熔点升高。

其次，有机化合物的粒子结构也会有一定的影响。

当有机化合物物质，粒子结构会使
分子表面排列更紧密，从而增大相互间的作用力，提高它们的沸点和熔点。

同时，有机物
质的粒子结构还会影响有机化合物的极性等特性，这些特性也会影响沸点和熔点。

由于有
机物质的沸点和熔点是决定其状态的主要因素，因此有机物质的粒子结构也会影响它们的
沸点和熔点。

除了上述分子结构和粒子结构，还有其他因素，如构形和回旋、空间结构、取代基团
结构、复合性等也会影响有机化合物的沸点和熔点。

无论是分子结构还是粒子结构，如果
影响有机化合物的沸点和熔点差异过大，可能会使它们易燃易爆的可能引发工业安全问题。

因此，深入研究有机化合物的沸点和熔点对分子结构和粒子结构的影响，可以作为工业生
产的重要参考，以保证生产过程及其产品的安全性。

烃类化合物沸点高低的判断烃类化合物是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，它们是石油、天然气和煤等化石燃料的主要成分，也是很多有机化学反应的重要原料。

烃类化合物的沸点是衡量它们物理性质的重要指标之一，本文将从烃类化合物的分子结构、分子量、分子间作用力等方面探讨沸点高低的判断方法。

一、烃类化合物的分子结构烃类化合物的分子结构是影响它们沸点的重要因素之一。

一般来说，分子中碳原子数越多，分子间作用力越强，沸点也越高。

这是因为碳原子数的增加会导致分子的极性和分子量的增加，进而增强分子间的范德华力和氢键等作用力，使得分子更难被蒸发，沸点也随之升高。

例如，甲烷、乙烷、丙烷等低分子量的烷烃因为分子间作用力较弱，其沸点较低，而辛烷、十六烷等高分子量的烷烃因为分子间作用力较强，其沸点较高。

二、烃类化合物的分子量烃类化合物的分子量也是影响它们沸点的重要因素之一。

一般来说，分子量越大，沸点也越高。

这是因为分子量的增加会导致分子间作用力的增强，使得分子更难被蒸发，沸点也随之升高。

例如，正丁烷和异丁烷的分子式相同，但由于异丁烷的分子构型不同，其分子量较正丁烷大，因此其沸点也较高。

三、烃类化合物的分子间作用力烃类化合物的分子间作用力也是影响它们沸点的重要因素之一。

分子间作用力包括范德华力、氢键、离子键等，它们的强弱决定了分子的物理性质，包括沸点。

一般来说，分子间作用力越强，沸点也越高。

例如，苯和环己烷的分子式相同，但苯分子中含有芳香环，分子间作用力较强，因此其沸点也较高。

综上所述，烃类化合物的沸点高低主要受分子结构、分子量和分子间作用力等因素的影响。

在实际应用中，可以通过测定烃类化合物的沸点来判断其物理性质和化学性质，并进行相关的加工和利用。

有机物熔沸点高低的判断规律1. 有机物分子结构影响熔沸点：有机物分子结构包括化学式、分子量、几何变形等要素，它们会直接影响有机物的熔沸点。

分子结构越复杂，有效的分子键越多，摩尔温度越高，因此熔沸点也越高。

例如，含有环状分子结构的伯胺的熔沸点高于明胺，明胺的熔沸点又高于烷胺。

2. 有机物构数及分子量大小与熔沸点的关系：有机物构数，是指分子中原子数量，分子量则指分子中所有原子的质量之和，二者都会影响有机物的熔沸点。

总体而言，当构数增加时，熔沸点会增加；当分子量增加时，熔沸点也会增加。

这是因为随着构数或分子量的增加，分子内部分子间作用力也就增强，分子之间的摩擦力也就增强，从而使分子凝固的能力也增强，熔沸点也就从而增高。

3. 不同氢键类型的影响作用：氢键是有机物的重要结构元素之一，它的类型及强度会直接影响有机物的熔沸点。

不同类型的氢键对熔沸点的影响也是不同的，氢键的类型越多、类型复杂，整体的氢键强度越高，分子形态也越稳定，熔沸点也就会随之增高。

4. 相同的构数但不同的分子结构对熔沸点的影响：即便构数相同，但分子结构却不相同的有机物，它们的熔沸点也会有很大差别。

这是因为分子结构不同，分子中的氢键也就不同，氢键的类型及强度也就不同，对熔沸点的影响也就不同，从而使得熔沸点产生明显的差别。

5. 氢键类型及强度与熔沸点的关系：氢键类型及氢键强度都会直接影响有机物的熔沸点。

氢键类型越多及强度越高，氢键作用于分子内部会更加紧密，分子形态也就更加牢固，熔沸点也就会相对更高。

总结：有机物的熔沸点与它们的分子结构、构数及分子量、氢键类型以及氢键强度等有关。

其中，分子结构的复杂度及氢键的类型及强度是影响有机物熔沸点的主要因素；构数及分子量大小也会影响有机物熔沸点，但程度不及前两者。

烃类化合物沸点高低的判断
烃类化合物是由碳和氢组成的有机化合物，是化学中最基本的有机化合物之一。

烃类化合物的沸点是由其分子量、分子结构和分子间作用力等因素决定的。

在烃类化合物中，分子量越大，分子间作用力越强，沸点也就越高。

烷烃是一类只含有单键的烃类化合物，其分子结构简单，分子间作用力较弱，因此沸点较低。

随着分子量的增加，烷烃的沸点也会逐渐升高。

例如，甲烷的沸点为-161.5℃，而十六烷的沸点为287℃。

烯烃是一类含有双键的烃类化合物，由于双键的存在，分子结构比烷烃更为复杂，分子间作用力也更强，因此烯烃的沸点比烷烃高。

例如，乙烯的沸点为-103.7℃，而丁烯的沸点为-6.3℃。

芳香烃是一类含有苯环结构的烃类化合物，由于苯环结构的存在，分子间作用力更强，因此芳香烃的沸点比烷烃和烯烃都要高。

例如，苯的沸点为80.1℃，而二甲苯的沸点为138℃。

除了分子量、分子结构和分子间作用力等因素外，环境因素也会影响烃类化合物的沸点。

例如，在高海拔地区，由于气压较低，烃类化合物的沸点也会相应降低。

烃类化合物的沸点高低是由其分子量、分子结构、分子间作用力和环境因素等多种因素综合决定的。

在实际应用中，我们可以通过测量烃类化合物的沸点来判断其纯度和性质，为化学实验和工业生产
提供重要的参考依据。

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸。

六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛，七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。

如乙酸＜乙酸钠八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。

答案是A。

点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。

例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（）.A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。

化合物沸点高低的判断化学反应是在不同条件下发生的，其中一项重要的条件就是温度。

化合物的沸点是指在标准大气压下，液体开始沸腾并变成气态的温度。

化合物的沸点高低与其分子间作用力有关，分子间作用力越强，化合物的沸点就越高。

化合物的沸点是化学性质的重要指标之一，它可以用来判断化合物的分子间作用力的强弱，以及化合物在不同的温度下的物理状态。

本文将从分子间作用力的角度出发，介绍化合物沸点高低的判断方法。

一、分子间作用力的种类分子间作用力是化合物沸点高低的决定因素。

分子间作用力分为三种类型：范德华力、氢键和离子键。

1. 范德华力范德华力是分子间的一种短程作用力，是由于分子内部电子运动引起的瞬时偶极子和感应偶极子之间的相互作用。

范德华力是所有分子间作用力中最弱的一种，它的作用距离很近，只有0.3-0.5纳米。

因此，范德华力对沸点的影响相对较小，不足以解释化合物沸点高低的全部原因。

2. 氢键氢键是分子间的一种中程作用力，是由于氢原子与较电负原子（如氧、氮、氟等）之间的相互作用力。

氢键的作用距离大约在0.1-0.2纳米之间，比范德华力强得多。

氢键的强度取决于氢键中的两个原子之间的距离和角度。

氢键的强度与极性有关，极性越大，氢键越强。

氢键是许多生物分子的重要作用力，如蛋白质、核酸等。

氢键对于水的高沸点起到了重要的作用。

3. 离子键离子键是分子间的一种长程作用力，是由于正负电荷之间的相互作用力。

离子键的作用距离远，可以达到几纳米之间。

离子键的强度与电荷量和离子间距离有关。

离子键是许多无机化合物的重要作用力，如NaCl等。

二、分子间作用力与化合物沸点的关系分子间作用力的强弱决定了化合物的物理性质，如沸点、熔点等。

化合物的沸点高低与分子间作用力的强弱有关。

分子间作用力越强，化合物的沸点就越高。

下面将分别从范德华力、氢键和离子键三个方面介绍分子间作用力与化合物沸点的关系。

1. 范德华力与化合物沸点的关系范德华力是所有分子间作用力中最弱的一种，它的作用距离很近，只有0.3-0.5纳米。

判断沸点高低的方法(一)了解沸点沸点是指物质从液态到气态的转化温度。

沸点是一种物理量，不同物质的沸点不同。

判断沸点高低是很有必要的。

下面介绍几种判断沸点高低的方法。

用密度判断物质密度和分子量成反比，分子量大的物质其密度也就大。

因此，正常情况下，分子量大的物质比分子量小的物质沸点高。

例如，苯的分子量为78，沸点为80.1℃；甲醇的分子量为32，沸点为64.7℃。

用分子极性判断分子极性强的物质之间通常能力量更强，需要的能量更大，所以沸点更高。

例如，水温度到了100℃才能沸腾，而氯代甲烷(CH3Cl)的沸点在-24.2℃时就能沸腾了。

用氢键结构判断氢键结构也影响着物质的沸点。

氢键结构越复杂，物质沸点越高。

例如，乙醇（C2H5OH）的沸点为78.3℃，丙醇(C3H7OH)的沸点为97.3℃。

用杂环结构判断带杂环结构的物质分子之间的相互作用通常更复杂，需要更高的能量才能蒸发出去，所以沸点也更高。

例如，通过加入氧杂环，可以使分子间的吸引力变强，沸点升高。

碳酰氯的沸点为77℃，而对三氟甲基苯甲酸亚氨基甲酰氯的沸点高达195℃。

总结沸点高低常常是学习物理和化学的同学们感到困惑的问题，但只要掌握了正确的方法，就可以轻松解决。

通过用密度、分子极性、氢键结构和杂环结构等判断方法，我们可以预测出物质的沸点高低。

补充除了以上几种判断沸点高低的方法之外，还有一些其他的方法可以借鉴。

•碳链长度：在同一种系列的化合物中，一般来说，碳链越长，沸点越高。

•分子量之比：一般来说，分子量之比越大，沸点越高，比如氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH的沸点分别为1390℃和1320℃。

•属相因素：原子间距愈小的物质，属相因素愈大，例如 hcp 结构的空间效率比 fcc 结构的空间效率小，所以周期表中属于hcp 结构的元素所形成的化合物，其沸点要比属于 fcc 结构的元素所形成的化合物高。

结论以上介绍了几种判断沸点高低的方法，分别是用密度、分子极性、氢键结构、杂环结构、碳链长度、分子量之比及属相因素。

有机沸点的比较方法
一、有机沸点比较的步骤：
1.准备试样：将待测化合物准确称取，并确保试样无杂质。

2.设置装置：将试样放入专用的沸点比较仪中，并确保试样可以通过
加热离子电流激发状态产生红外光谱。

3.加热试样：使用恒温热源，加热试样，并记录沸点仪所显示的温度。

4.比较沸点：将测得的沸点与已知化合物的沸点进行比较，并确定试
样的可能组成。

5.确认结果：通过其他分析方法（如红外光谱）对比和验证，进一步
确认试样的组成。

二、有机沸点比较的原理：
1.其实原理：有机化合物沸点的大小与分子间作用力有关，分子间作
用力越强，其沸点越高。

2.静电作用：静电作用是分子间作用力的一个因素，通过静电吸引或
排斥，分子间作用力发生变化。

亲电性基团（如醇、胺）通过形成氢键增
加分子间作用力，使沸点提高。

3.范德华力：范德华力是分子间作用力的主要成分，它与分子形状和
分子量有关。

分子形状越大、越扁平，分子间范德华力越强，沸点越高。

4.极性：极性的分子间相互作用力也会影响沸点。

极性的分子间通过
静电作用力形成短暂的静电偶极，相互之间有吸引作用而增强沸点。

5.分子量：分子量越大，范德华力越强，分子间作用力也越强，从而沸点越高。

通过有机沸点比较，可以根据化合物的沸点特征确定其可能的结构，并结合其他分析方法进行验证。

这一方法常用于纯度测定、鉴定和分离物质。

通过比较物质的沸点，可以初步确定其组成，为进一步的实验和分析提供基础。

有机物沸点判断1.同系物连越长沸点越高支链越多沸点越低顺式沸点高于反式有氢键的最高进行SN1反应活性高低次序为：烯丙基卤代烃＞三级卤代烃＞二级卤代烃＞一级卤代烃＞CH3X ＞乙烯基卤代烃,桥头卤代烃进行SN2反应活性高低次序为：烯丙基卤代烃＞CH3X ＞一级卤代烃＞二级卤代烃＞三级卤代烃＞乙烯基卤代烃,桥头卤代烃总结：烯丙基双键型离子，有共轭效应更稳定；SN1反应与碳正离子稳定性有关，越稳定反应速率越快.碳正离子稳定性：烯丙基－CH＝CH-CH3＞三级碳正离子>二级碳正离子>一级碳正离子>甲基碳正离子＞乙烯基－CH=CH2若有共轭效应存在则更加稳定.休克尔规则1. 在共轭体系中，一个不饱和C上算一个π电子；2. 对于带电的离子体系：（1）：正电A：如果正电带在饱和c上，则π电子数目不增不减B：如果正电子带在不饱和C上，则π电子数随正电荷数目增加几个就减少几个。

（2）：负电A：负电荷带在饱和C上，则带一个负电荷增加2个π电子。

B：负电荷带在不饱和C上，则带一个负电带增加一个π电子常见的吸电子基团NO2 > CN > F > Cl > Br > I > C三C > OCH3 > OH > C6H5 > C=C > H常见的给电子基团NH2>OH> (CH3)3C > (CH3)2C > CH3CH2 > CH3 > H亲电加成反应活性：电子云密度越大，越容易加成。

而吸电子基团如羧基和氰基使得电子云降低，烷基使得电子云密度变大，同时烷基也使得中间体更加稳定,吸电子基团使得中间体不稳定。

例：乙烯>溴乙烯>氯乙烯>1,2-二氯乙烯异丁烯>2-丁烯>1-丁烯总结：碳正离子越稳定越容易发生反应，烷基越多越稳定活性越高。

烯烃化合物稳定性支链越多，越稳定；反式更稳定。

有机化学沸点比较
有机化学沸点是指有机化合物的沸点，是不同有机物的物理性质的重要指标，它能直接反映出有机物分子的大小、分子结构、可溶性以及疏水性等性能，由此也反映出它们的稳定性和形成能，因此有机化学沸点的比较是改进和开发各种有机物的重要举措。

首先，有机化学沸点的比较可以评价不同类型有机物的稳定性和形成能，例如有机化合物与水混合液的沸点越高，表明稳定性越强，形成能越高。

其次，沸点不同，可以帮助分析有机物的分子式，因为分子式不同，沸点也不同，可以有助于判断实验中使用的是哪种有机物，这有助于化学实验的正确性。

此外，比较有机化学沸点也有助于了解有机物的可溶解性，疏水性等性质。

在工业产品的研发过程中，有机化学沸点的比较也被广泛应用，可以确定不同有机物的精制工艺，从而提高产品的利用率，改善产品性能。

由此可见，有机化学沸点的比较对于研究有机物的分子结构、稳定性和形成能，以及改善工业产品的性能具有重要意义，是理解和掌握有机化学的重要部分。

有机化合物沸点排序有机化合物的沸点是衡量其挥发性和热稳定性的重要指标。

沸点的高低取决于分子间的相互作用力以及分子的结构和分子量。

下面将根据有机化合物的沸点进行分类和排序，以便更好地了解有机化合物的性质。

一、低沸点有机化合物：低沸点有机化合物通常指沸点低于100℃的化合物。

这类化合物一般分子量较小，分子间作用力较弱。

常见的低沸点化合物有甲醇、乙醇、丙酮等。

这些化合物常用作溶剂和反应的中间体，在实验室中常用于提取和纯化有机化合物。

二、中沸点有机化合物：中沸点有机化合物通常指沸点在100℃到200℃之间的化合物。

这类化合物分子量较大，分子间作用力较强。

常见的中沸点化合物有醋酸、苯、乙酸乙酯等。

这些化合物在实验室中常用作溶剂、反应的原料和中间体，并且广泛应用于工业生产中。

三、高沸点有机化合物：高沸点有机化合物通常指沸点高于200℃的化合物。

这类化合物分子量较大，分子间作用力非常强。

常见的高沸点化合物有蓖麻油、硫酸二甲酯、甘油等。

这些化合物在实验室和工业上一般用作润滑剂、增塑剂、溶剂等。

四、升华性有机化合物：升华性有机化合物通常指在常温下直接从固态升华为气态，无液态存在的化合物。

这类化合物的分子间作用力非常强，常见的有机升华物有碘、萘、苯胺等。

这些化合物在实验室中常用于制备纯净试剂和标准品。

五、变性沸点有机化合物：变性沸点有机化合物指的是在特定条件下，沸点发生变化的化合物。

这类化合物在特定条件下可能发生分解、聚合、异构化等反应，导致沸点发生变化。

常见的变性沸点化合物有酚类、醛类、羧酸等。

这些化合物在实验室和工业上常用于合成、催化和反应控制。

有机化合物的沸点是其挥发性和热稳定性的重要指标。

根据沸点的高低可以对有机化合物进行分类和排序，从而更好地了解其性质和应用。

通过对低沸点、中沸点、高沸点、升华性和变性沸点有机化合物的介绍，我们可以更全面地认识有机化合物的特性和用途。

在实验和应用中，合理选择具有适当沸点的有机化合物，能够提高实验效果和产品质量。

何判断有机化合物沸点高低如何判断有机化合物沸点高低有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸。

六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛，七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。

如乙酸＜乙酸钠八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。

答案是A。

点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。

例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（）.A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。