江苏省物理化学09年10月试卷
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2009年10月物理化学考试试卷一、 单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
1．1mol 、110℃、101.325kPa H 2O(l)的化学势为μ1，1mol 同温同压下 H 2O(g)的化学势为μ2,则（ A ）A ．μ 1 > μ2B ．μ 1 < μ2C ．μ 1 = μ2D ．μ1≥ μ22．代表化学势的式子是（ C ）。
A ．..CB S p n U n ∂⎡⎤⎢⎥∂⎣⎦ B ．..C B T p n H n ∂⎡⎤⎢⎥∂⎣⎦ C ．..C B T V n A n ∂⎡⎤⎢⎥∂⎣⎦D ．..CB S V n G n ∂⎡⎤⎢⎥∂⎣⎦ 3．根据吉布斯判据ΔG ≤0判别过程变化方向时，其适用条件为（ D ）。
A ．等温、等容的封闭系统B ．等温、等容、W ’=0的封闭系统C ．等温、等压的封闭系统D ．等温、等压、W ’=0的封闭系统4．将1mol 、0℃、101.325kPa 的液态水在恒温恒压条件下，转化为同温同压下的固体冰，该过程（ D ）。
A ．ΔG > 0B ．ΔG < 0C ．ΔG ≤ 0D ．ΔG = 05．在体积V 、热力学能U 、焓H 和密度ρ这些性质中，属于强度性质的是（ D ）。
A ．VB ．HC ．UD ．ρ6．反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ），起始时NH 3物质的量为0mol ，反应进行到t 时刻，NH 3物质的量为6mol ，则反应到t 时刻的反应进度( C )。
A ．ξ＝1molB ．ξ＝2molC ．ξ＝3molD ．ξ＝6mol7．对于双原子分子的理想气体，其等容摩尔热容（ C ）。
A ．C v ，m ＝1/2RB ．C v ，m ＝3/2R C ．C v ，m ＝5/2RD ．C v ，m ＝7/2R8．在298K 时，反应1/2H 2（g ）+1/2Cl 2（g ）→HCl （g ），Q V , m =－92.3 kJ.mol -1，则反应（ B ）。
A ． Q p,,m =－292.3 kJ.mol -1B ．Q p,,m =－92.3 kJ.mol -1C ． Q p,,m =－94.8 kJ.mol -1D ．Q p,,m =－89.8 kJ.mol -19．在绝热刚筒内，放有起始态为25℃、101.325kPa 的2molCO(g)和2molO 2(g)，今使其反应完全变为CO 2(g)，则此过程（ C ）。
A ．ΔU > 0B ．ΔU < 0C ．ΔU = 0D ．ΔU ≤010．在温度T 、体积V 的容器中，有A 、B 两种理想气体，它们的分体积分别为V A 、V B 。
如向容器中加一定量的理想气体C ，则B 的分体积将（ A ）A ．变小B ．不变C ．变大D ．先变小后变大11．若A 、B 两种气体的临界温度T c (A)> T c (B)当两种气体处于同一温度状态时，则它们的对比温度T r(A)与T r(B)的大小关系为（A ）。
A．T r(A)<T r(B) B．T r(A)=T r(B) C．T r(A)>T r(B) D．T r(A)≤T r(B) 12．在25℃时，质量摩尔浓度为b mol.kg-1的MgSO4水溶液，其离子强度I为（ C ）。
A．2b mol.kg-1B．3b mol.kg-1C．4b mol.kg-1D．6b mol.kg-1 13．在25℃时无限稀释水溶液中摩尔电导率最大的离子为（ A ）。
A．OH-B．Cl-C．Br-D．I-14．在25℃时，Eθ(Au3+ | Au)=1.40V，Eθ(Au+ | Au)=1.68V，则Eθ(Au3+ | Au+)=（ C ）A．-0.28V B．0.28V C．1.26V D．3.08V15．在25℃时，电解质在无限稀释时的摩尔电导率Λm∞（Na2SO4）=aS.m2.mol-1、Λm∞（NaNO3）=bS.m2.mol-1、Λm∞（Pb(NO3)2）=cS.m2.mol-1,则Λm∞（Pb SO4）=（C ）A．（a+b+c）S.m2.mol-1B．（a-b+c）S.m2.mol-1C．（a-2b+c）S.m2.mol-1－D．（1/2a-b+1/2c）S.m2.mol-1 16．Langmuir等温吸附理论中最重要的基本假设是（C ）A．理想气体B．多分子层吸附C．单分子层吸附D．固体表面的均匀性17．反应nA→Y，如果反应物A的初始浓度减少一半，半衰期保持不变，则该反应（ B ）A．零级反应B．一级反应 C. 二级反应D．三级反应18．在一定温度下，反应2SO3（g）→2SO2（g）+ O2 (g)的Kθ＝3.54×103，则该温度下反应SO2（g）+ 1/2O2 (g)→SO3（g）的标准平衡常数（D ）A．Kθ＝3.54×103B．Kθ＝(3.54×103)-1C．Kθ＝（3.54×103）1/2D．Kθ＝(3.54×103)-1/219．在一定温度下，反应S（s）+ O2 (g)→SO2（g）的Kθ＝200，压力商Q p=180，此时平衡将（ A ）A．右移B．左移C．不移动D．先右移后左移20．在一定温度下，反应CaCO3（s）→CaO (s)+CO2（g）达到平衡时的自由度为（ A ）A．0 B．1 C．2 D．3二、填空题（每小题1分，共10分）21.同一个反应中不同物质表示的反应速率常数可以不相同，但又存在内在联系。
例如N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）中，反应速率常数k（N2）= 1/3 k （H2）。
22.在一定的温度与压力下，气体在固体表面的吸附过程ΔG＝< 0。
（填“>”“<”“=”）23.极化的结果会使得阳极的电极电势变得更正。
（填“正”“负”）24. 在一定的温度下，向一真空容器中任意加入NH 4HS(s)、NH 3(g)和H 2S(g)并达到平衡时的组分数为 2 。
25. 在一定的温度与压力下，理想液态混合物混合过程中系统吉布斯函数的变化Δmix G__<__0。
（填“>”“<”“=”）26. 卡诺热机在750K 的高温热源与300K 的低温热源间工作，当其从高温热源吸收250kJ 热量时，放至低温热源的热为___100_ _kJ 。
27. 已知反应2A （g ）+B （g ）→2C （g ）在300K 时Δr H m,θ（300K ）＝100 kJ.mol -1，且A （g ）、B （g ）、C （g ）的C p ，m 分别是25 kJ.mol -1.K -1、30 kJ.mol -1.K -1和40 kJ.mol -1.K -1，则反应在800K 进行时Δr H m,θ（800K ）＝_100__ kJ.mol -1。
28. 根据性质的数值是否与物质的量有关，将性质分为__容量性质_和强度性质。
29. 范德华方程（p ＋a/V m 2）(V-b)＝RT 中，常数a 、b 只与_气体本性_有关，而与温度无关。
30. 由物质的量为n A 的A 气体与物质的量为n B 的B 气体组成的混合理想气体，其总压分别为p 和V ，系统温度为T 。
根据阿马加定律气体B 的分体积V B ＝_V ×n B /_(n A +n B )_________。
三、判断题（每小题2分，共10分）在题后的括号内，正确的打“√”，错误的打“×”并在题下空处进行改正。
31．在理想气体的恒温膨胀过程中，可逆过程时系统对环境做功最小。
（ × ）最大32．理想气体从同一始态出发，分别经过绝热可逆压缩和恒温可逆压缩到相同的终态压力，绝热可逆压缩的体积小于恒温可逆压缩后的体积。
（ √ ）33．具有最大负偏差的二组分真实液态混合物系统，其温度－组成相图上将出现最高恒沸点。
（ √ ）34．0K 时，任何物质完美晶体的熵等于零。
（ × ）纯35．在恒温恒压下，二组分混合物的组成发生微小变化时，其中一组分的偏摩尔量增加的同时必然导致另一组分的偏摩尔量的减少。
（ √ ）四、简答题（每小题6分，共 24分）36．简述热力学第二定律的开尔文说法和克劳修斯说法。
37．简述原电池与电解池的区别。
38．什么是润湿？它分哪三类？39．简述产生界面张力的原因和影响界面张力的主要因素。
五、证明题（6分）40．用热力学基本方程证明：()s HV p ∂=∂六、计算题 （每小题10分，共30分）对气相分解反应C 2Ｈ5ＯH(g)→C 2H 4(g)＋H 2O(g)。
求25℃、100kPa 下反应的Δr H m,θ、Δr S m,θ、Δr G m,θ及标准平衡常数K θ。
解：Δr H m θ＝Σν B Δf H m,B θΔr S m θ＝Σν B S m,B θΔr G m θ＝Δr H m θ－T Δr S m θΔr G m θ＝－RTlnK θ42．在298.15K 时，电池Pt | H 2 (g, 101.325kPa) | HCl(b) || Hg 2Cl 2(s) |Hg 的电动势E ＝0.3724V ，温度系数()p ET ∂∂＝1.52×10- 4。
试写出电池反应，并计算该反应的Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 和Q r, m 。
解：阳极反应 H 2 (g, 101.325kPa) → H + (b ) +2 e -阴极反应 Hg 2Cl 2(s)+2e - →2Hg(s)+2Cl -(b )电池反应：H 2 (g, 101.325kPa) ＋Hg 2Cl 2(s)→ H Cl (b ) + 2Hg(s)Z=2Δr G m ＝－ZEFΔr S m =ZF ()p ET ∂∂Δr H m =Δr G m +T Δr S mQ r, m =T Δr S m43．已知苯在101.325kPa 下的沸点为80.1℃、摩尔蒸发焓为30.88kJ.mol -1。
现将1mol 、80.1℃、101.325kPa 下的液体苯在真空条件下蒸发为同温同压的苯蒸气，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
解：W=0ΔH=n ΔH mΔU= Q=ΔH －Δ(pV) = ΔH －pV g ≈ΔH －nRTΔS ＝n ΔH m /T。
