常见的酸和碱复习

常见的酸和碱复习
教师寄语：学而时习之，不亦说乎。

付出是收获的沃土。

【重点归纳】
一、酸：定义 ______________________________________________________________________ 。

1、 写出常见酸的化学式：盐酸 _______ 硫酸 _______ 碳酸 _______ 硝酸 _______ 醋酸 _____
2、 酸的物理性质：
（1） 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 ____________ 气味。

有挥发性，能在空气中形 成 _____ 。

工业盐酸因含有 ________ 而发黄。

（2） 、浓硫酸：是 _____ 液体，_ 挥发。

有 性和强烈的 _________________ 性。

____ 溶
于水，溶解时放出 ________ 。

可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，女口： _______ 。

（3） 稀释浓硫酸的法： ________________________________________________________ 。

3、 酸的化学性质：
（1） 能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 ___________ 。

（2） 、酸+氢前金属——盐+ 氢气 （钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸）
（3）、酸+金属氧化物——盐+水
AgNQ+ HCl ==
二、碱：定义 _____________________________________________________ 0 （纯碱不属于碱 ）
1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠 __________ 氢氧化钙 ___________ 氢氧化钾 _________
氢氧化锁 _________ 氨水 _________
2、碱的物理性质：
（1）、氢氧化钠
俗名： ___________ 、 ___________ 或 _____________ 0
物理性质：NaQH 是_ 色固体， __________ 溶于水，溶解时放出大量 _________ ，在空气中
可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如： ___________________________________
Fe + H 2SQ ==
Zn + HCl ==
Fe2Q + H 2SQ == Fe 2Q + HCl == CuQ + H 2
SQ 4 == （4）、酸+碱 盐+水
中和反应（属于复分解反应）
NaQH +HCl == Ca （QH ）
（5）、盐+酸——新盐+新酸
2
+H2SQ ==
NaQH +H 2
SQ
（反应物中的酸不能是碳酸）
CaCQ+ HCl == Na
2
CQ+ H 2SO
用途：重要的__________ ;用于__________ 、_________ 等工业，生活中可用于除去油污。

制法(用化学方程式表示)：____________________________________________________ 。

(2)、氢氧化钙
俗名：___________ 、_________ 。

物理性质：Ca(OH)是_色粉末状固体，___________ 溶于水，其水溶液俗称__________ 。

沉淀俗称_________________
用途：用于_______________ ，可改良__________________ 等。

制法(用化学方程式表示)：_________________________________________________________ 。

3、碱的化学性质：
(1) _____________________________________________________ 能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变___________________________________ ，使无色酚酞溶液
变_______ 。

(2)、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水
CO+ NaOH == SO 2+ NaOH == CO 2+ Ca(OH》== (3)、碱+酸——盐+水
Ca(OH) + HNQ == Cu(OH) 2+ H2SO==
(4)、可溶性碱+某些可溶性盐一一新碱+新盐(生成物之一是沉淀)
NaO+ CuSQ== Ca(OH) 2+ Na z CO ==
1、PH试纸的用法：_______________________________________________________________ 。

【重点讲解】
1、判断复分解反应发生：
具备三点：(1)化合物+化合物==化合物+化合物
(2)相互交换
(3)生成物必须具备下列条件之一：
①有沉淀析出②有气体放出③有水生成
“碱+盐” “盐+盐”反应的前提条件：反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀
2、Cl- SO42- CO 32-的检验
【讨论1】
(1)氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为Cl2+H?O=HCIO+HC请设计实验
来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水
(2)如果有一瓶试剂，可能有SO2-你如何去检验？
(3)检验鸡蛋壳的成分？
【教师讲评】
1、检验Cl- (AgNO溶液，稀HNO)
现象：
2、检验SO42-（Ba（NO3）2溶液或者Ba（OH）溶液与稀HNO
现象：
（强调SO42-）
它的检验可以用Ba（N@）2，或者Ba（OH）2，与HNO 还可以用BaCl2、但以防银离子的干扰，要先加HCI，再加BaCl2
3、检验CO2-（加酸，气体通入澄清石灰水）
现象：
【讨论2】
下列实验方案可行的是：（）
（1）加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠
（2）加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜
（3）加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉
（4）加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠
【讨论3】
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有
塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
［提出问题1］该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
［实验探究1］
［提出问题2］该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
［猜想与假设］
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

［查阅资料］（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+NaCO=CaCQ +2NaCI
［实验探究2］
［实验结论］该氢氧化钠溶液 _____________ (填“部分”或“全部”)变质。

［反思与评价］(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是(1) ________________ (2) _
请写出相关反应的化学方程式： _____________ 0
(2)在上述［实验探究2］中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该 方案 (填“可行”或“不可行” )0
［理解与应用］氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。

实验室必须密封保存的药品还 有很
多，试另举一例：
______________________ 0 【跟踪练习】
1、 有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用 的方法
是是运用了酸或碱的哪一条性质？ 方法一：用 __________ : 方法二：用 __________ : 方法三：用 __________ :
2、 氢氧化钠必须 _________ 保存，因为(1) _____________ (2) _______________ 。

为了
证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已部分变质，请分别选用不同类别的试剂完成下列 实验方案的设计，填写下列实验报告：
若要除去氢氧化钠溶液中的杂质，应选用的试剂是______________ ，有关的化学方程式为。