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高中化学选修3物质结构与性质重点知识归纳及易错点归纳第一章重点知识归纳一、原子结构1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域,这种电子云轮廓图称为原子轨道。
同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
2.原子核外电子的排布规律(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态,所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
下图为构造原理示意图,即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图,由构造原理可知,从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序,产生了能级交错排列,即产生“能级交错”现象,能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象,如：4s＜3d、6s＜4f ＜5d,一般规律为n s＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p。
注意排电子时先排4s轨道再排3d轨道,而失电子时,却先失4s轨道上的电子。
(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为,不能表示为。
因为每个原子轨道最多只能容纳2个电子且自旋方向相反,所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
如氟原子的电子排布可表示为1s22s22p2x2p2y2p1z,由于各原子轨道中的电子自旋方向相反,所以9个电子的运动状态互不相同。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。
高三化学易错知识点总结化学是一门需要深入理解和扎实掌握的学科，在高三阶段，由于复习时间有限，我们需要对易错的知识点进行总结和重点梳理，以帮助我们更好地备战高考。
下面是对高三化学易错知识点的总结：一、原子结构与元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子的核心（核内），而电子绕核而行（轨道）。
2. 元素的核外电子层：核外电子层由n个主能级组成，每个主能级可容纳2n²个电子。
例如，第一主能级（K层）最多容纳2个电子，第二主能级（L层）最多容纳8个电子。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数（即元素的核外电子数）从小到大排列。
横行称为周期，竖列称为族。
4. 元素的电子构型：元素的电子构型表示元素所有电子在各个主能级的排布情况。
电子填充顺序遵循“能量最低原则”和“泡利不相容原理”。
二、化学键与化合价1. 化学键的概念：化学键是指原子间通过电子互相吸引而形成的强相互作用力。
2. 离子键：离子键是由正负离子通过静电相互吸引而形成的键，通常由金属和非金属元素形成的化合物中存在。
3. 共价键：共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的键，通常由分子化合物中存在。
4. 电离能与电子亲和能：电离能是指将一个原子的一个电子从其原子中移出所需的能量，电子亲和能是指一个原子获得一个电子所释放出的能量。
一般来说，电离能越小，形成的阳离子越稳定；电子亲和能越大，形成的阴离子越稳定。
5. 形成化合物的规律：通过化合价原理，我们可以判断出元素通常倾向于以满足惰性气体的电子层结构为目标形成化合物。
例如，氮气的电子层结构为2s²2p³，它倾向于通过共价键形成五元环结构以获得稳定的电子层结构。
三、化学方程式与化学计量1. 化学方程式：化学方程式是指化学反应过程中反应物与生成物之间的关系，通常表示为反应物→生成物。
2. 反应物与生成物的比例：化学方程式中的配比系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结高中化学是一门基础科学，涉及到许多理论和实验知识。
在学习化学的过程中，很容易出现一些易错知识点。
以下是高中化学九大易错知识点的总结。
1. 原子结构原子结构是化学中最基本的概念之一。
常见的易错知识点有：电子排布原则、价电子的确定、电子云模型等。
在理解原子结构时，一定要明确原子核的组成、电子的排布规律以及能级结构等。
2. 化学键化学键是分子中原子之间的相互作用力。
常见的易错知识点有：离子键、共价键、金属键等的性质和形成条件。
学习化学键是要明确各种化学键的特点，以及在实际应用中的不同用途。
3. 反应类型与化学方程式化学方程式是化学反应的表达方式。
常见的易错知识点有：化学方程式的平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等的判断与写法。
学习反应类型与化学方程式是要掌握常见的反应类型和写法，能够准确判断反应类型并书写化学方程式。
4. 配位化合物配位化合物是通过配位键将中心金属离子与配体连接而成的化合物。
常见的易错知识点有：配位数的确定、配位键的性质和形成条件、配位聚合度等。
学习配位化合物是要明确中心金属离子的性质、配位键的性质和配体的选择等。
5. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
常见的易错知识点有：电解质与非电解质的定义、电离度的计算、电离水平的判断等。
学习电解质与非电解质是要准确判断物质的导电性质，以及了解其背后的电离和离子化过程。
6. 化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
常见的易错知识点有：反应速率的计算、反应速率与反应物浓度的关系、因子对反应速率的影响等。
学习化学反应速率是要了解反应速率的计算方法，以及掌握不同因素对反应速率的影响。
7. 电化学电化学是研究电能与化学能之间相互转化的科学。
常见的易错知识点有：电池的构造与工作原理、电解和电镀过程、电极电位与电动势的关系等。
学习电化学是要理解电池的构造与工作原理，以及能够解释电解和电镀过程中的现象。
原子的结构教学反思本节课介绍了原子的结构，其教学重点是原子的核式结构，让学生理解核式结构的发现过程和意义，培养学生的科学精神和科学态度。
在教学过程中，我采用了多种教学方法和手段，包括讲解、演示、图片展示、学生讨论等，以帮助学生更好地理解原子的结构。
首先，我通过讲解和演示，让学生了解原子的发现过程和历史背景，并对原子的基本概念和组成有所了解。
然后，我详细介绍了卢瑟福的核式结构模型，包括其构成和特点，并引导学生思考该结构的意义和作用。
为了让学生更好地理解核式结构，我采用了图片展示的方法，通过展示原子模型的图片和原子核的图片，让学生更加直观地了解原子的结构和组成。
同时，我还组织学生进行了小组讨论，让学生们互相交流自己的看法和理解，加深对原子的结构及其意义的理解。
在教学过程中，我注重培养学生的科学精神和科学态度。
我强调了科学发现的严谨性和客观性，让学生认识到科学成果需要经过反复验证和实践检验。
同时，我也引导学生思考科学技术对社会和人类的影响，培养他们的社会责任感和科学素养。
总的来说，本节课的教学效果还是比较好的。
学生们通过我的讲解、演示和讨论，对原子的结构有了更加深入的理解。
同时，我也通过小组讨论的方式，鼓励学生之间的交流和合作，提高了他们的学习积极性和参与度。
但是，在教学过程中也存在一些不足之处。
例如，在讲解过程中有些概念的解释不够清晰，导致一些学生难以理解；另外，由于时间关系，没有足够的时间让学生进行深入的探究和实践，可能影响他们对知识的掌握和应用能力。
为了改进教学效果，我计划在未来的教学中更加注重概念的讲解和解释，帮助学生更好地理解基本概念和原理；同时也要给予学生更多的探究和实践机会，让他们在实践中掌握知识并提高应用能力。
冠夺市安全阳光实验学校原子结构与性质[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形 3特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳2个电子，并且自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。
当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个非常重要的知识点。
理解原子结构对于深入学习化学的其他领域，如化学键、物质的性质和化学反应等，都有着至关重要的作用。
接下来，让我们详细地了解一下高考化学中原子结构的相关知识。
一、原子的组成原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，围绕着原子核做高速运动。
质子数决定了原子的种类，也就是说，只要质子数相同，就属于同一种元素。
质子数和中子数之和称为质量数。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
电子在原子核外的分布是有一定规律的。
电子按照能量的高低分层排布，离原子核越近的电子，其能量越低；离原子核越远的电子，其能量越高。
二、原子核外电子的排布规律1、能量最低原理电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再依次排布在能量较高的电子层里。
2、每层最多容纳的电子数第 n 层最多容纳 2n²个电子。
例如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。
3、最外层电子数最外层电子数不超过 8 个（当 K 层为最外层时，电子数不超过 2 个）。
4、次外层电子数次外层电子数不超过 18 个。
这些规律是我们判断原子结构和推测元素性质的重要依据。
三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
周期表的横行称为周期，同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
周期表的纵列称为族，主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。
四、原子结构与元素性质的关系1、原子半径原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。
电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
2、金属性和非金属性原子最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原子最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强。
学习方法报全新课标理念优质课程资源原子结构易错分析江西仝小兰原子结构与性质是物质结构与性质的重要组成部分，是高考选考部分中重点考查的内容之一。
下面结合典例对其易错点进行剖析，供同学们复习参考。
易错点一电子排布式书写错误例1 下列电子排布式正确的是（）。
A．K+的电子排布式：1s22s22p63s23p6B．F的价电子排布式：1s22s22p5C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4D．Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d2错解D错解分析解本题容易忽视电子排布式的书写顺序与原子轨道的能量顺序不完全相同，按原子轨道能量高低的顺序书写电子排布式，而错选D。
解析电子排布式的书写方法：将原子轨道按照电子层数由小到大的顺序从左到右排列，电子层数相同的原子轨道按照s、p、d、f顺序从左到右排列。
按照原子轨道能量顺序和两个原理、一个规则向各原子轨道中填充电子。
B选项，F的价电子排布式应为2s22p5；C选项，S2-是S得两个电子形成的稳定结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6；D 选项，Ti的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d24s2。
答案选A。
易错点二混淆原子结构示意图、电子排布式、轨道排布图例2下列几种表示电子排布方法中正确的是（）。
A．32Ge电子排布式：4s24p2B．26Fe原子结构示意图：1s22s22p63s23p63d64s2C．O轨道排布图：D．35Br外围电子层排布：错解A或B错解分析本题易混淆电子排布式和外围电子层排布而错选A；混淆原子结构示意图与电子排布式而错选B。
解析本题考查了电子排布的四种表示方法，四种方法既有联系，又有区别。
32Ge电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，而4s24p2是它的外围电子排布式（即价电子排布式），A选项错误；铁原子结构示意图为，B选项错误；35Br外围电子层排布为4s24p5，D选项错误。
高中化学错误的知识点总结在学习化学的过程中，学生们可能会遇到一些常见的错误知识点。
这些错误知识点可能会导致他们在考试或者学习中出现困难。
在这篇文章中，我们将总结一些高中化学常见的错误知识点，并提供正确的知识点以供参考。
一、原子结构错误知识点：原子是一个不可分割的粒子，是物质的最小单位。
正确知识点：原子是由质子、中子和电子组成的，不是不可分割的。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕原子核运动。
错误知识点：电子的质量比质子和中子小得多，可以忽略不计。
正确知识点：电子的质量是质子和中子的约1/1836，虽然相比质子和中子很小，但在某些情况下还是需要考虑电子的质量。
错误知识点：电子围绕原子核的轨道上运动。
正确知识点：电子不是围绕原子核的轨道上运动的，而是在一定的能级上运动，可以用波函数来描述。
二、化学键错误知识点：共价键是两个非金属原子之间的键。
正确知识点：共价键是由两个原子通过共享电子形成的化学键，不一定是由两个非金属原子形成的。
错误知识点：离子键是由金属原子和非金属原子之间形成的键。
正确知识点：离子键是由阳离子和阴离子之间的静电作用形成的键，不一定是由金属原子和非金属原子形成的。
错误知识点：金属键是由金属原子之间的键。
正确知识点：金属键是由金属原子之间的价电子形成的键，是金属中的所有原子之间共享的。
三、化学反应错误知识点：化学反应速率仅仅取决于反应物的浓度。
正确知识点：化学反应速率受到很多因素的影响，包括反应物浓度、温度、反应物的状态、催化剂等。
错误知识点：在一个化学反应中，反应物的质量与生成物的质量必须相等。
正确知识点：在一个化学反应中，物质的质量并不会发生变化，但是化学反应会改变反应物的种类和数量，所以两边的质量不同。
错误知识点：化学反应符号中的箭头表示生成物转化成反应物，而不是反应物转化成生成物。
正确知识点：化学反应符号中的箭头表示反应物转化成生成物。
四、化学平衡错误知识点：在一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等。
高考化学易错点高考化学易错点之一：化学键的类型和特点。
在化学中存在着离子键、共价键和金属键三种主要类型的化学键。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
共价键是由电子的共享形成的，原子间通过共享电子对来建立稳定的化学键。
金属键是金属中的原子通过共享外层电子形成的，外层电子形成电子海，在整个金属晶体中运动。
高考化学易错点之二：原子的构成和结构。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子则带有负电荷。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子则以电子云的形式环绕在核心周围。
原子的核外层电子数目决定了元素的化学性质，而原子核中的质子数目则决定了元素的原子序数。
高考化学易错点之三：化学平衡相关概念。
化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度或压力保持不变的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力、浓度和催化剂等因素。
化学反应达到平衡后，反应物与生成物的反应速率相等，但并不意味着反应完全停止。
在平衡状态下，反应物与生成物之间的浓度或压力仍然发生微小的变化，只是正反应的速率相等，总体浓度或压力不再变化。
高考化学易错点之四：化学计量和化学反应的计算。
化学计量是指确定化学物质的摩尔比例关系，包括化学方程式中的化学计量关系和摩尔比例关系。
在化学计量中，常用的重要概念有摩尔、物质的量、相对分子质量、相对原子质量和质量百分含量等。
化学反应计算则涉及到化学方程式的平衡、摩尔比例关系的应用，以及摩尔反应热和反应速率等相关概念。
高考化学易错点之五：物质的性质与分类。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在保持其组成不变的情况下所表现的性质，如颜色、形态、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
物质的分类主要包括元素、化合物和混合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子按照一定比例组成的纯物质，而混合物是由不同种物质按照一定比例混合而成的物质。
易错点01 原子结构与核外电子排布易错题【01】原子轨道与能级①第一能层(K)只有s能级，有1个原子轨道；第二能层(L)有s、p两种能级，有4个原子轨道；第三能层(M)有s、p、d三种能级，有9个原子轨道。
②同一能级的不同原子轨道具有相同的能量（如2p x、2p y、2p z的能量相同）。
③不同能层的同种原子轨道具有的能量随能层序数（n）增大而升高，如能量：1s＜2s＜3s 等。
易错题【02】核外电子排布式①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例：当能量相同的原子轨道（简并轨道）在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系较稳定，体系的能量最低。
例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
易错题【03】原子核外电子排布的常见错误（1）在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)（2）当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
易错题【04】核外空间运动状态（1）判断核外电子的空间运动状态①判断依据：核外电子的空间运动状态种类数=原子核外电子占据的原子轨道数。
②方法：先写出基态原子（或离子）的核外电子排布式，结合泡利原理和洪特规则，确定价电子轨道表示式，再确定电子占据轨道数，即核外电子的空间运动状态种类。
冠夺市安全阳光实验学校原子结构[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号深度思考1．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。
答案3解析质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。
2．(1)4822Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
(2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
(3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
答案(1)22 26 22 48 (2)13 14 10 27 (3)17 18 18 35题组一粒子中微粒关系的判断1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－答案D2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( ) A．b－m－n B．b＋m＋nC．b－m＋n D．b＋m－n答案B规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
题组二物质中某种微粒量的计算3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )A.m －n －2ω·m molB.ωm －nnmolC ．ω(m －n －2m ) molD ．ω(m －n ＋2m ) mol答案 D解析 R 原子的质子数为(m －n)，其核外电子数也为(m －n)，所以R2－的核外电子数为(m －n ＋2)，而ω g R 原子的物质的量为ωm mol ，所以形成的R2－含有的电子为ωm(m －n ＋2)mol ，故选D 。
4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( )A.a A ＋m (A －N ＋m)molB.a A (A －N)molC.a A ＋m (A －N)molD.a A (A －N ＋m)mol 答案 A解析 X 原子的质子数为(A －N)，一个HmX 中所含的质子数为(A －N ＋m)，HmX 的摩尔质量为(A ＋m)g·mol－1，所以a g HmX 中所含质子的物质的量为a A ＋m (A－N ＋m)mol 。
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量―――――――――→÷摩尔质量来自质量数物质的量――――――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×NA 粒子数考点二 元素 核素 同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素核素 235 92U 146C 21H 31H 18 8O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.相对原子质量(1)定义：以12C 原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)作为，其他原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。
(2)诸量比较①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.657×10－26 kg 。
②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969,37Cl 为36.966。
③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。
如：35Cl 为35，37Cl 为37。
④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
深度思考1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )答案C2．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
(2)在1H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。
(3)126C、136C、146C的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。
其化学性质几乎完全相同。
答案(1)氢元素核电荷数(质子数)(2)8 3(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数题组一以同位素为核心的概念辨析1．据2013年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。
下列关于23894Pu的说法正确的是( )A.23894Pu和24094Pu的质子数之差为2B.23894Pu和24094Pu是两种不同的核素C.23894Pu的中子数与质子数之差为144D.23894Pu和24094Pu互为同素异形体答案B解析23894Pu和24094Pu的质量数之差为2，A错误；23894Pu和24094Pu的质子数均为94，中子数(或质量数)不同，属于钚的两种核素，B 正确；23894Pu的中子数与质子数之差为50，C错误；23894Pu和24094Pu互为同位素，D错误。
2．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，下列说法不正确的是( ) A．可以用KSCN溶液检验4526FeCl3和5626FeCl3B.4526Fe与5626Fe的电子数相同C.4526Fe与5626Fe互为同位素D.4526Fe的中子数小于质子数答案A解析同位素的化学性质基本相同，A项错误；5626Fe和4526Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，4526Fe与5626Fe互为同位素，C项正确；4526Fe的中子数为45－26＝19，D项正确。
题组二核变化与核能利用3．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指1HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应答案C解析1H、21H和31H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C 正确，A、B错误；该反应中没有新物质生成，D错误。
题组三相对原子质量的含义及辨析4．16O中的“16”表示的含义是( )①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数A．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案B解析元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故①错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。
同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。
因此，②、④正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，③错误。
5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子答案D解析核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8－18－18＝9，显然其是第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B项均正确；由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。
规避同位素、核素概念理解的5个易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如1H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H与126C。
(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点三核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3．熟记常见的等电子微粒(1)常见“10e－”微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；③阴离子：F－、O2－、OH－、NH－2。
