2012届高三化学复习基础练习题及答案 1下列说法正确的是 ①氯化钠

随堂练习 1．下列说法正确的是( ) ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H＋的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质 ⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 ⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．①④⑦ C．③⑥ D．④⑦ 【解析】　①电离的原因是水分子的作用而非电流作用。

②如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。

③BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。

④金属铜是单质，非化合物。

⑤水溶液导电的离子并非SO2本身电离的。

⑥H＋浓度相同，由电荷守恒[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。

⑦NaHSO4(aq)===Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－。

【答案】　C 2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是( ) A．醋酸的电离程度一定变大 B．发生电离的分子总数增多 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强 【解析】　当增大醋酸的浓度时，平衡向正向移动，但电离程度减小，[H＋]变大，溶液导电能力增强，A项错误；当向溶液中加碱时，[H＋]变小，pH增大，平衡右移，C项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但[H＋]、[CH3COO－]均变小，导电能力减弱，D项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子数增多，B项正确。

【答案】　B 3．已知下面三个数据：6.8×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸在25 ℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1 B．K(HNO2)＝6.2×10－10mol·L－1 C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)HNO2>HCN，由此可判断：K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为： K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1 K(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1 K(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1 【答案】　B 4．(烟台质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( ) ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B>A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里的锌剩余。

高三化学综合训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学促进了科技进步和社会发展。

下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C.科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D.北京冬奥会场馆使用22、下列说法错误的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3、聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是( )A.1=-m nB.聚乳酸分子中含有两种官能团HC.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4、化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是( )A碱式滴定管排气5、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是( )A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W 位于同一主族6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN =+−−→ ()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→++=+ 新法合成的反应： ()33323PdCH C CH CO CH OHCH C CH COOCH ≡++=下列说法错误的是( )（阿伏加德罗常数的值为A N ） A.HCN 的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1L0.051mol L -⋅的44NH HSO 溶液中4NH +的微粒数小于0.05A ND.Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 7、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD.滤液可回收进入吸收塔循环利用8、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH ﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

课时规范练8钠及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成白色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na元素2.(2023广西河池月考)绿色化学走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。

实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。

下列叙述错误的是()A.浸有碱液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成了大量白烟,该白烟是氯化钠晶体C.可从实验操作“先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气”判断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去3.钠的燃烧产物中混有杂质,某研究小组进行如图所示的实验探究。

下列推测错误的是()A.过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2+2H+2Na++H2O2B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c试管中的溶液为无色,推测发生的反应为5H2O2+6H++2Mn O4-2Mn2++5O2↑+8H2OD.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物中含Fe2O3,不含Fe3O44.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不正确的是()A.用装置A鉴别纯碱与小苏打B.用装置B证明Na2O2与水反应放热C.用装置C证明Cl2能与NaOH溶液反应D.用装置D蒸发浓缩、冷却结晶得NH4Cl晶体5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。

1、已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。

在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。

(3)当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

2、二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。

控制温度的目的是_ __，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。

饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科化学部分一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均与氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2-4C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn —MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的第II 卷（必做129分+选做24分，共153分）[必做部分]28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2）冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜 泡铜（Cu 2O 、Cu ） 粗铜 精铜 （mCu2S·nFeS（1）气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。

2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（十二） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56 Cu—65化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是 A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量A项，NaOH与SiO2反应生成黏稠物；B项，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D项，SO2和CaSO4不反应减少燃烧产物中SO2的。

下列化学用语正确的是 ( ) A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯化钠的电子式： C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 A项，乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，错。

B项，氯化钠为离子化合物，电子式应标明电荷数，且阴离子用“[]”括起来，错。

C项，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错。

2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。

将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如： ①6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ②CO2+3H2 CH3OH+H2O ③CO2+CH4　CH3COOH ④2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 对以上反应的叙述，正确的是（ ） A．最节能的是反应① B．因为CH3OH有毒，故反应②无应用价值 C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质 D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法对于反应①，利用的是太阳能，故是最节能的，A项正确；对于反应②，有毒的物质并不是没有应用价值，故B项错误；对于反应③，CH3COOH不是天然资源，故C错误；工业上主要通过石油裂解的方法制备乙烯，故D项错误。

第二章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。

选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。

选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。

选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。

答案：D2．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。

答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。

答案：D4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。

氯及其化合物卤素1．下列叙述中正确的是( )A．能使润湿的淀粉—KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色1．解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。

答案：B2．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是( )2．解析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr 溶液中，反应生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反应产生O2，A、C、D三项都是氧化还原反应；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，是非氧化还原反应。

答案：B3.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D KI－淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3．解析：22色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。

答案：D4.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验4．解析：A项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故A正确；B项，应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C项，由Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置换出S，说明Cl2的氧化性强于S，故C正确；D项，Cl2能被NaOH溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故D正确。

2012年山东省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】C【解析】解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；2．（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．3．（3分）（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；4．（3分）（2012•山东）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．5．（3分）（2012•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．6．（3分）（2012•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．7．（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．二.综合题8．（12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．【答案】（1）cd（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e﹣=2H2O【解析】解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d 、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d 正确；故选cd ；（2）用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明含有Fe 3+；Fe 2+具有还原性，可以利用KMnO 4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去，故答案为：Fe 3+；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu 2O 与Al 反应置换反应生成Al 2O 3与Cu ，反应方程式为3Cu 2O+2Al Al 2O 3+6Cu ，故答案为：3Cu 2O+2AlAl 2O 3+6Cu ； （4）a 、反应中有热能产生，故a 错误；b 、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b 正确；c 、溶液中Cu 2+向阴极移动，故c 错误；d 、Ag 、Pt 、Au 不如铜活泼，铜放电后Ag 、Pt 、Au 从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属，故d 正确；故选bd ；（5）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4═2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ，故答案为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ．9．（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH 3）2NNH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ） （Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4（g ）2NO 2（g ） （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H ．现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0～3s 内的平均反应速率v （N 2O 4）= mol/（L •s ）﹣1．（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3．25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol •L ﹣1．（NH 3•H 2O 的电离平衡常数取K b =2×10﹣5 mol •L ﹣1）【答案】 （1）N 2O 4（2）吸热（3）ad ；不变；0.1（4）NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +；逆向；【解析】解：（1）反应（I ）中，N 2O 4（l ）中N 元素得电子化合价降低，所以N 2O 4（l ）是氧化剂，故答案为：N 2O 4；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中；a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中减小，密度不变说明反应达到平衡，故a符合；b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）===0.2mol/L．s，则v（N2O4）=v（NO2）=0.1mol/L．s；故答案为：ad；不变；0.1；（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，c（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K===2×10﹣5mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．【答案】（1）乙；（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4 除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．【解析】解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：乙；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F 和G的作用，11．（12分）（2012•山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程．（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量．（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程．（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程．【答案】（1）分馏塔；连续；（2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）硫；浮动；（4）催化剂；水．【解析】解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水．12．（12分）（2012•山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．【答案】（1） b；（2） c；（3） 4；1：2；（4） sp3；小于．【解析】解：（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，故答案为：b；（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：c；（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为：4；1：2；（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O ﹣C﹣H键角小，故答案为：sp3；小于．13．（13分）（2012•山东）[化学﹣有机化学基础]合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：已知：①（R为烷基）；②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．（1）A→B的反应类型为．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是．（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的．a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．【答案】（1）消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）；（3） bd；（4）．【解析】解：A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，B和苯酚反应生成，所以B是，A分子中有三个甲基，所以A的结构简式为：，反应生成，和银氨溶液反应生成D，D的结构简式为：，酸性条件下，D反应生成E，A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基，F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，E和F发生酯化反应生成PP的结构简式为：．（1）在加热、浓硫酸作用下，醇A发生消去反应生成烯烃B，B经催化加氢生成G（C4H10），G的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，G的化学名称是2﹣甲基丙烷，故答案为：消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）A与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H，所以H的结构简式为，故答案为：；（3）C是苯酚，溴水能和苯酚生成白色沉淀，氯化铁溶液能和苯酚发生显色反应，盐酸和碳酸氢钠与苯酚不反应，故选bd；（4）P是酯，酯P和氢氧化钠溶液反应方程式为：，。