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内蒙古赤峰市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O32. （2分）生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）A . 鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B . “酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C . 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性3. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1B . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-14. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀5. （2分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . A的转化率降低C . m+n＞pD . C的体积分数减小6. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱7. （2分）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤D . 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤8. （2分） (2018高一上·成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。
内蒙古赤峰市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO32. （2分）下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定3. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4HD . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓4. （2分）固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是（）A . 不发生状态变化B . 反应中化学能转化为热能C . 没有化学键断裂D . 不存在氧化还原反应5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/LB . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LC . V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）D . V（NaOH）＞10 mL时，2c（C2O42﹣）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）6. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③7. （2分）将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c(H+)B . Ka(HF)C .D .8. （2分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
内蒙古赤峰市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A . 1×10-14B . 55.6×107C . 107D . 55.62. （2分）25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 实验进程中水的电离程度：a＞c＞bB . 向a点所示溶液中通入SO2 ，溶液的pH减小，漂白性增强C . c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D . d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)3. （2分）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 ，则下列说法正确的是（）A . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C . 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)4. （2分）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A﹣）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）5. （2分）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . c（H+）等于1×10﹣7 mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液B . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍C . 室温时，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7D . 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]6. （2分）下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
内蒙古赤峰市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-12. （2分）对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)3. （2分）已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（）组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ mol·L－1体积/ mL浓度/ mol·L－1体积/ mLA1050．250．110 B1050．150．110 C3050．150．110 D3050．250．210A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . ①②⑦B . ②③⑤C . ③④⑥D . ①④5. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.01mol/（L•s）D . v（D）=0.1mol/（L•min）6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L7. （2分）利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A . 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属8. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液9. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（）A . x> yB . x<yC . x= yD . x≤y10. （2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V211. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应12. （2分） (2016高二上·宁德期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A . K值不变，平衡一定不移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值一定变化D . 平衡移动，K值一定不变化13. （2分）(2019·普陀模拟) 下列物质间不能发生化学反应的是（）A . AgCl固体和KI溶液B . Na2SO4固体和浓盐酸C . CH3COONa固体和浓盐酸D . NaHCO3固体和石灰水14. （2分）现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（）A . A=BB . A＜BC . 无法判断D . A＞B15. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B . 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C . 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1D . 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0二、非选择题 (共4题；共30分)16. （8分） (2018高三上·海淀期末) 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·江西模拟) 下列有关说法中正确的是（）A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）4. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液5. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO （g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变6. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，可用作净水剂的是（）A . 纯碱B . 明矾C . 蔗糖D . 火碱7. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.29. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强10. （2分）如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A . ①②③④⑤B . ④③②①⑤C . ④③①②⑤D . ④②③①⑤11. （2分） (2016高二上·淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OD . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑14. （2分）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变15. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态16. （2分） (2019高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 30 g NO中所含原子数为2NAB . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NAC . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NAD . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA17. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B . 温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C . 若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D . 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的18. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-119. （2分）(2016高三上·青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（）A . 图①表示在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图③说明HB是比HA更弱的酸D . 图④中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况20. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高一下·乐清月考) 现有下列电解质溶液：①Na 2CO3②NaHCO3③苯酚钠（不与碱反应）④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：________（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：________（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7（填＞、=或＜），理由是：________．三、综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2019高二上·太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物。
内蒙古赤峰市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰2. （2分） (2016高一上·武汉期中) Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A . Na+B . OH﹣C . CO32﹣D . Cl﹣3. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3·H2O5. （2分）(2017·金华模拟) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A . FeCl3B . Na2CO3C . CH3COOHD . KHSO46. （2分）为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是（）A . ΔH>0，a＋b>cB . ΔH>0，a＋b<cC . ΔH<0，a＋b>cD . ΔH<0，a＋b<c7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤8. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO29. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1下列说法不正确的是（）A . a>bB . 反应①中反应物总键能小于生成物总键能C . a＝482D . 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量10. （2分）某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（）A . △H＞0B . t2时刻改变的条件是增大压强C . t3时刻改变的条件是使用催化剂D . t4改变条件时平衡常数不变11. （2分）(2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。
内蒙古赤峰市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=a kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是（）A . ΔH1>0B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/molC . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol2. （2分）其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A . 对于反应nA（g）+B（g）⇌2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2B . 对于反应2A（g）⇌B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态C . 对于反应2A（g）⇌B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D . 对于反应2A（g）⇌B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L4. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5. （2分） (2018高二上·长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）A . v(Fe)=0.5mol/(L • min)B . v( H2SO4) =1mol/(L·min)C . v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)D . v( FeSO4)=lmol/( L • min)6. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·昌平模拟) 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
内蒙古赤峰市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分）下列有关能源的说法不正确的是（）A . 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B . 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C . 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D . 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2. （4分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B . 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C . 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D . H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量3. （4分） (2020高二上·新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v(A)=0.1mol·L-1·s-1B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1C . v(C)=0.9 mol·L-1 min-1D . υ(D)=1.2mol·L-1·min-14. （4分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5. （4分） (2020高二下·桂林期中) 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A . 具有吸附性B . 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C . 溶解度大于CuS、PbS、CdSD . 溶解度小于CuS、PbS、CdS6. （4分） (2015高二下·桂林期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.8 2.60.2第4min0.4 1.80.6第6min0.4 1.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大7. （4分） (2018高二上·成都期中) X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）A . 80%B . 20%C . 40%D . 60%8. （4分） (2016高二上·屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C . p3＜p4 ， y轴表示平衡常数KD . p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量9. （4分）下列操作正确且能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 制备无水氯化镁C . 制备Fe(OH)2D . 配制一定物质的量浓度的溶液10. （4分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②11. （4分）按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag＋) ②c(N O3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②12. （4分）在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A . R为ⅤA族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体二、填空题(共52分) (共4题；共52分)13. （12.0分） (2018高二下·湖南开学考)（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验序号反应温度/℃V/mL c/(mol/L)V/mL c/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.10 4.00.50V5①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=________，V2 =________，V3=________；（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究________ 对反应速率的影响。
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s)B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s)D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
