【2014通州区一模】北京市通州区2014年高三年级模拟考试(一) 理综化学 Word版含答案

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）通州区高三年级摸底考试化学试卷2014年1月考 生 须 知1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

第Ⅰ卷1—20题将答案填涂在机读答题卡上；第Ⅱ卷21—25题将答案写在答题卡上。

2.全卷满分100分，考试时间120分钟。

3.选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。

考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27S —32Cl —35.5Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只．有一个．．选项符合题意。

） 1．下列实验操作符合要求的是2．下列用到物质氧化性的是A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C ．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具3．下列化学用语的书写正确的是 A ．HClO 的电子式：H Cl OB ．葡萄糖的实验式：CH 2OA BC D100mL 容量瓶 定容除去氯气 中氯化氢饱和食盐水收集氧气氧气高温煅烧 石灰石C ．CO 2分子的比例模型示意图：D ．水合钠离子示意图：4．下列叙述不．正确的是 A ．液化空气制取氮气只发生物理变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液5．反应M+Z →Q(ΔH ＜0)分两步进行：①M+Z →X(ΔH ＞0)，②X →Q(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D6．下列有关电解质的说法中，正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D ．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小 7．下列离子方程式不．正确的是 A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O C ．醋酸钠的水解：CH 3COO －+ H 3O +CH 3COOH + H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2气体： + CO 2 + H 2O → + HCO 3-8．生活中化学知识应用体现在各方面，下面叙述正确的是A ．用浸泡KMnO 4溶液的硅土吸收水果释放的C 2H 4 ，可达到水果保鲜目的B ．改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2N AOH O －B ．0.5 mol/L 的CuCl 2溶液中含Cl －数为N AC ．7.8 g Na 2S 与7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．27 g Al 在22.4 L Cl 2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3N A 10．下列关于有机物的叙述正确的是 A ．石油干馏可得到汽油、煤油等B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 11．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-B ．强酸性溶液中：Na +、S 2-、K +、MnO 4-C ．c (H +)=1×10-13mol/L 溶液中：Na +、K +、Cl -、NO 2-D ．室温下，pH = 1的溶液中：K +、Fe 3+、NO 3-、SiO 23-12．在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H 2CO 3H ++HCO 3-，HCO 3-H ++CO 23-，若使溶液的pH 增大，则c (CO 23-)将 A ．增大B ．减小C ．不变D ．可能增大也可能减小13．下列实验能达到预期目的的是实 验 内 容实 验 目 的A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2的水溶液具有弱酸性B 将饱和的FeCl 3溶液滴到沸水中促进Fe 3+水解，制得Fe(OH)3胶体 C 在淀粉KI 溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO 3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H 2SO 4酸化，再滴加KSCN 溶液检验Fe(NO 3)2试样是否变质14．下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C ．短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5 15．物质的量均为1 mol 的下列物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况）， 最后质量增加的大小关系是 ①氧化钠②过氧化钠 ③氢氧化钠④亚硫酸钠 A ．①＞②＞③＞④ B ．③＞①＝②＞④C ．①＞②＞④＞③D ．④＞③＞②＞①16．某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O和X。

2014年北京高考理综化学试题含答案2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

通州区2014年高三年级模拟考试（一）13．下列有关热现象的叙述中正确的是A ．分子间的作用力随分子间距离的增大而减小B ．分子势能一定随分子间距离的增大而增大C ．温度升高，每个分子的动能都增大D ．粗测分子直径可利用“油膜法”，测量单分子油膜的厚度可以认为是分子的直径 14．下列说法正确的是A ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应B ．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，其核反应方程式是H +O →He +N 1117842147C ． 的半衰期是8天，8克经过16天后还剩6克未衰变 D ．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的电势能减小，电子的动能增大，原子总能量增大15．在实验条件完全相同的情况下，分别用红光和紫光做实验进行比较，得到四个实验结论，其中正确的是A ．通过三棱镜后，红光偏折角较大B ．在双缝干涉实验中，光屏上红光的干涉条纹间距较宽C ．若紫光照射到某金属表面有光电子逸出，则红光照射也一定有光电子逸出D ．以相同入射角从水中射向空气，紫光能发生全反射，红光也一定能发生全反射 16．某质点在0～4 s 的振动图象如图1所示，则下列说 法正确的是A ．质点振动的周期是2sB ．在0～1 s 内质点做初速度为零的加速运动C ．在t =2 s 时，质点的速度方向沿x 轴的负方向D ．质点振动的振幅为20 cm17．“嫦娥三号”探测器环绕月球运行的轨道半径为r ，如果轨道半径r 变大，下列说法中正确的是 A ．线速度变小B ．角速度变大C ．向心加速度变大D ．周期变小18．如图2所示，一带电粒子，从a 点以垂直磁场方向的速度v 进入磁感应强度为B 的有界匀强磁场中，沿着acb 半圆弧运动，从b 点飞出磁场，已测得半圆弧的直径ab 长度为L ，则下列说法中正确的是A ．粒子带正电，带电粒子的荷质比BL vm q =B ．粒子带正电，带电粒子的荷质比BLvm q 2=I 13153I 13153图 5A B C h 1 h 2C ．粒子带负电，带电粒子的荷质比vBL mq =D ．粒子带负电，带电粒子的荷质比vBLm q 2=19．某同学用单摆测量重力加速度，测得的结果比当地重力加速度的真实值偏大，可能的原因是A ．测量悬线长度作为摆长，没有加上摆球的半径B ．选用摆球的质量偏大C ．把在时间t 内的n 次全振动误记为n +1次D ．把在时间t 内的n 次全振动误记为n -1次20．如图3所示，在竖直平面内固定一个半径为R 的均匀带电的金属细圆环。

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料 除油污 做调味剂 西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料 处理污水 风力发电 推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是 石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

2014高考化学一模试卷分析题号海淀区一模西城区一模6 化学与生活化学与生活7 方程正误判断有机化学8 实验仪器实验仪器9 钢铁腐蚀方程正误判断10 氧化还原周期律11 物质检验溶液中离子问题12 实验操作物质检验25 有机推断有机推断26 周期律、热化学、化学平衡小综合热化学、化学平衡、电化学小综合27 工业流程实验与电化学工业流程实验与电化学28 关于铁的探究实验关于铜与NOx的探究实验核心稳定、新意不断从形式上看西城一模的考题残留的高考真题信息点比较多，比如周期律、实验图像等。

应该说两个城区的题残留的高考信息点都不少，毕竟化学的知识点就那么多，考题形式无外乎十类选择、六类大题，因此硬要强求命题人创新求变显得不现实。

两个城区的考题结合在一起涵盖了大部分高中化学的重要核心：N、S、Cl、Al、Fe、Cu这六个主要元素的性质及探究。

但同时在考查手段上两个城区确实体现了新意，尤其是在电化学和探究实验以及实验图像上，利用熟悉的物质结合了读题能力的考查，增加了不同物质间的衔接点考查，比如海淀的有关三价铁、硫氰根以及双氧水的衔接；西城的有关铜离子与NO2的衔接。

而两个城区考查最大的不同出现在有机推断上，西城的有机推断难度降低得很明显，海淀的考题尽管难度略大，但是新的提示信息和最后聚合物的考查也是曾经多次出现的。

一模在说话一模的考点还是比较全面的，同时也渗透出高考降难度的信息。

但这个难度下降的解读并非就是简单地增加简单题，而是将得分难度较大的电化学、平衡尽量下移到主观题中；减少陌生知识的出现频率，尽量用熟悉的物质考查考生能力，也就是尽量创造熟悉情境；直接进行提问，减少语言分歧对考生答题造成的干扰。

2014房山一模化学试题28．（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是： ；导气管W 端应与出气口 连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O 、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验： 取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b 中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d 中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ； ②d 中反应的离子方程式是 ；③装置b 中发生反应的化学方程式是 。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b 冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。

28．（14分）（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑(2分)； X （1分） （2）Cu （1分） （3）①铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O （1分）； ②Ag++Cl- = AgCl ↓(2分)③2CuCl+H2=2Cu+2HCl （2分） ④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl ↓(2分) ⑤（W1-W2）/35.5 mol （1分）；偏小（1分） 28．（15分）银氨溶液可用于检测CO 气体。

实验室研究该反应的装置图如下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有（填“氧化性”或脱水性）。

（2）软管的作用是。

（3）浓NaOH溶液的作用是。

（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

2014北京市通州区高三（一模）化学一、选择题1．（3分）下列说法中，正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂2．（3分）下列装置或操作不能实现实验目的是（）A．吸收易溶于水的气体B．实验室制取氨气C．配制银氨溶液D．实验室制乙烯A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+SO42﹣+CO2↑4．（3分）提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（）物质杂质所选试剂方法A 乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B 溴苯溴H2O 萃取C 乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D5．（3分）T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应6．（3分）下列叙述正确的是（）A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色7．（3分）有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二、填空题8．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：请回答下列问题：（1）写出Y中含氧官能团的名称；（2）下列有关F的说法正确的是；A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C．能发生酯化反应 D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式；（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是，F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是；（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式；①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀③分子中只存在一个环状结构（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．合成路线的书写格式如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOHCH2CH3，合成路线：．9．（15分）表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有关信息A 元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmB 所在主族序数与所在周期序数之差为4C 原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧D 最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为；（6）若使用Y﹣空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为N A．10．（14分）碱式氯化铝[Al2（OH）n Cl6﹣n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：①16% HCl 16% H2SO4原料滤渣Ⅰ煮沸1.5h过滤②适量Ca（OH）2控制pH，过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ滤渣Ⅱ③加热蒸发、浓缩结晶，过滤碱式氯化铝溶液硫酸钙晶体（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为；（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为；（4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量Q kJ，该过程的热化学反应方程式为．11．（15分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为；②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；③装置C中反应的离子方程式为；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）、；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是；②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由．化学试题答案一、选择题1．【解答】A、人体所需的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素等，故A正确；B、焰色反应体现了金属元素的性质，因此节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的体现，故B错误；C、化学反应能够制造出新的物质，并没有改变元素的种类，故C错误；D、食品添加剂的使用原则应是在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量，故D错误；故选：A．2．【解答】A．球形结构可防止倒吸，图中防止倒吸装置合理，故A正确；B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故B正确；C．应向硝酸银溶液中滴加氨水，生成沉淀时继续滴加氨水，沉淀恰好溶解即为银氨溶液，图中操作不合理，故C 错误；D．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，图中制备实验装置合理，故D正确；故选C．3．【解答】A、电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；B、醋酸是弱酸，醋酸除去水垢中的CaCO3，反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错；C、漂白粉在空气中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，二氧化碳是少量，反应的离子方程式2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，2HClO2HCl+O2，故C错误；D、硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故D错误；故选A．4．【解答】A．乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂的原则，应选择试剂为溴水来除杂，故A错误；B．溴不易溶于水，易溶于溴苯，不能除杂，应选择NaOH溶于为除杂试剂，然后分液即可，故B错误；C．乙酸、苯酚均与NaOH溶于反应，不符合除杂原则，应直接蒸馏即可，故C错误；D．碳酸钠与乙酸反应，并降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可实现除杂，试剂及方法均合理，故D正确；故选D．5．【解答】A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；故选D．6．【解答】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2、NH3的水溶液都能够导电，并不是由于自身电离出离子，属于非电解质，故A错误；B．加水稀释，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子的浓度减小，pH减小，但温度不变，K w不变，故B错误；C．100℃时，水的离子积常数为10﹣12，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量，氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量，所以反应后溶液呈碱性，故C正确；D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，红褐色的Fe（OH）3为白色氢氧化镁沉淀，但最终看到的是两者的混合物，不是白色，故D错误；故选C．7．【解答】A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温度改变，故A错误；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小，图象变化是pH增大的变化，故C错误；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀，a中被保护，b中被腐蚀，故D错误；故选B．二、填空题8．【解答】由甲苯与B的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D 的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，（1）由Y的结构可知，其含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；（2）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；B．F中有氨基与羧基，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故B正确；C．F中有羧基，可以发生酯化反应，故C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，故答案为：BC；（3）由甲苯→A反应的化学方程式为，故答案为：如上；（4）在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，B→C步骤不能省略，F在一定条件下发生缩聚反应形成的高分子化合物，其结构简式是，故答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；如上；（5）同时符合下列条件的Y（）的同分异构体与足量浓溴水反应产生白色沉淀，含有酚羟基，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，且分子中只存在一个环状结构，结合Y的结构简式可知，侧链中含有碳碳双键，含有2个不同的取代基且处于对，故符合条件的同分异构体为：，故答案为：如上；（6）由信息ii可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，故答案为：如上．9．【解答】短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，B若为第二周期，应处于ⅥA族，与A重复，不可能，故处于第三周期ⅦA族，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，（1）C为硫元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为：，故答案为：第三周期VIA族；；（2）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl﹣+H++HClO，故答案为：Cl2+H2O=Cl﹣+H++HClO；（3）元素O和Na形成的过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源，得到氧气反应的主要化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）NH4NO3的水溶液中铵根离子水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（5）N元素的某种氢化物Y与O2的摩尔质量相同，则Y为N2H4，与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH 溶液，原电池负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根，放电时正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（6）电解精炼Cu，阴极发生反应：Cu2++2e﹣═Cu，当得到精铜80g时，Cu的物质的量==1.25mol，根据电子转移守恒可知，燃料电池中转移的电子数=1.25mol×2×N A mol﹣1=2.5N A，故答案为：2.5．10．【解答】工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al203、Si02及铁的氧化物），加入硫酸和盐酸，Si02不溶，Al、Al203及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si02，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和碱式氯化铝溶液．（1）有固体参加的反应，固体的表面积越大，反应速率越快，所以粉碎煤矸石能增大接触面积，加快溶解速率；二氧化硅不溶于酸，所以滤渣I为Si02；故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；Si02；（2）Fe2+在溶液中为绿色，可以用K3[Fe（CN）6]；Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，随后溶液又变为棕黄色，是因为Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为：K3[Fe（CN）6]；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；冷凝、回流；（3）Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；其次还可以除去铁离子，已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1nm〜100nm之间，则为胶体，滤液I为溶液，用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应，有丁达尔效应的是碱式氯化铝；Al3+与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，所以若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：除Fe3+；观察是否有丁达尔效应；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）若0.1mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量QkJ，则1mol完全反应水解吸收的热量为400QkJ，则其热化学方程式为：AlCl3（aq）+3H2O（l）⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ/mol；故答案为：AlCl3（aq）+3H2O（l）⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．11．【解答】（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B 用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性，故答案为：品红溶液；氧化性；③在装置C中SO2与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等，故答案为：不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可，故答案为：a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；②对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量，故答案为：b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确．。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）通州区2012年高三年级模拟考试（一）理科综合试卷（化学）2012年4月可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32第Ⅰ卷（选择题每题6分共120分）一、选择题：6．目前，人们的饮食追求是“吃得营养，吃出健康”，下列说法不正确．．．的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．过多摄入微量元素不利于健康D．每天食用少量纤维素有利于健康7．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131I53D．H2SO4的摩尔质量是：98 g8．下列说法正确的是A．标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等B．葡萄糖和淀粉溶液无法利用丁达尔效应来鉴别C．由氨气溶于水能够导电可知，氨气属于电解质D．由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸9．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项 a b c mA N2NO HNO3O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Na2CO3NaHCO3NaOH CO2D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2饱和CuSO 4 溶液 CaOKSCN 溶液FeCl 3溶液Br 2的 苯溶液NaOH溶液蔗糖10．对下列实验产生的现象预测不正确．．．的是① ② ③ ④ A ．实验①：试管中溶液颜色变为红色B ．实验②：同时加入H 2C 2O 4 时b 试管中溶液先褪色 C ．实验③：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D ．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 11．下列叙述正确的是A ．因CuS 比Cu(OH)2更难溶， 所以存在：CuS(s) + 2OH －(aq) = Cu(OH)2(s) + S 2－(aq) B ．室温下，稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，所得溶液pH=7：c (CH 3COO －) = c (Na +)C ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO 3-+ Ba 2+ + 2OH －= BaCO 3↓ + 2H 2OD ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++ 2H 2O 2Cu + 2H 2↑+ O 2↑12．一定温度下，将1mol X 和1mol Y 气体充入2 L 恒容密闭容器，发生反应 X(g) + Y(g)m Z(g) + Q(s) ，t 1时达到平衡。