辽宁省瓦房店高级中学2014届高三10月周考 化学试题 word版含答案

2020┄2021学年度上学期瓦房店高中高三十月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意,每题2分,共20分）1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．硅胶可用作食品干燥剂C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应3. 下列化学用语中，正确的是（）A．乙炔的结构简式 CHCH B．乙醇的比例模型C．NaCl的电子式D．S原子结构示意图4..用N O表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ． 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N O Ｂ． 1.8g NH4+离子中含有的质子数为N O学校班级姓名考号Ｃ． C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N O Ｄ．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N O5. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是Ａ． NaOH Ｂ． KMnO4Ｃ． KSCNＤ．苯酚6.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯7．如图为雾霾的主要成分，下列说法不正确．．．的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2、N x O y都属于酸性氧化物D．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体8．用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Mg-24 Cu-64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-12每题2分，13-20每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不．利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．将公共汽车改用电力驱动D．电镀厂废液经中和后排放2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 N A3. 下列叙述正确的是A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度，pH和K W均减小C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1 D．250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)4. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol5. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-7. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是A．Fe3O4可由铁在氧气中缓慢氧化得到B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强8. 关于下列判断正确的是A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B．常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C．在火法炼铜反应2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子D．0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶粒9. 下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－+ 13H＋= 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O10．医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

瓦房店市高级中学2019-2020学年度上学期高三10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127一、选择题（本题包括20小题，1—14每题2分，15—20每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是2.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2O 2、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准 正确的是( )①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物A ．②⑤⑥B ．①④⑤C ．①③④D ．①②⑥3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A ）有了准确值6.02214076×1023。

下列说法正确的是A ．12g NaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1N AB ．用23.5 g AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2全部溶于水所得溶液中的Cl －与ClO －数目之和为0.2N AD ．1.0L 18.4mol/L H 2SO 4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H 2SO 4分子数目为9.2N A4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．强酸性溶液中：H +、NO 3—、Cl — 、NH 4+B ．pH=12的溶液中：Ca 2+、K +、Cl —、HCO 3—C ．25ºC 时pH=7的溶液中：Na +、Cl —、SCN —、Fe 3+D ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH 4+、NO 3—、AlO 2—、SO 42—5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作潜水艇的供养剂B ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸6.下列实验能达到预期目的的是8.下列实验操作能达到实验目的的是A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

2017-2018学年度下学期月考高一化学测试题可能用到的原子量: C:12Zn:65 Cu:64H:1 O:16一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分,共50分）1、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br22、下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )A.AB.BC.CD.D3、二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )A.它溶于水得到相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物4、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示,下列说法中正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7.C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于75、100g炭粉燃烧所得气体中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)CO(g)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g) =-282.57 kJ·mol-1,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是( )。

A.784.92 kJB.2489.44 kJC.1569.83 kJD.3274.3 kJ6对于某酸的酸式盐的水溶液的下列叙述中,正确的是( )。

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为C.若能水解,水解方程式为D.若能电离,电离方程式为7、下列说法中正确的是 ( )A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次D.测定中和热的实验中,若所使用的稀NaOH溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高8、下列各项对的比较正确的是( )。

瓦房店市高级中学2020┄2021学年度上学期高三10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127一、选择题（本题包括20小题，1—14每题2分，15—20每题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①②⑥3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。

下列说法正确的是A．12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1N AB．用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl—与ClO—数目之和为0.2N A D．1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2N A4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、Cl—、NH4+B．pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl—、SCN—、Fe3+D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A．Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇的供养剂B．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸6.下列实验能达到预期目的的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀8.下列实验操作能达到实验目的的是A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

辽宁省大连市瓦房店第三十三高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。

故答案选A2. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。

①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧衍生物。

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④参考答案：C 略3. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B4. 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1参考答案：D略5. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B6. 下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+ F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦参考答案：D①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。

辽宁省瓦房店高级中学2014届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O—16 F-19 Mg-24Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不．利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．将公共汽车改用电力驱动D．电镀厂废液经中和后排放2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，7.1gCl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2N AB．标准状况下，11.2L氩气含原子数N AC．32gO2和O3混合气体含氧原子数2N AD．18gH2O和18gD2O所含电子数均为10N A3. 下列说法正确的是A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2的俗名叫水晶4. 下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被I2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为H··N⋮⋮C··6. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－37. 将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu—64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为N A，则下列表述正确的是A.单位体积中所含氢气分子数目为N A/22.4B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·N AC.单个氢气分子的质量为M/N A gD.单个氢气分子占有的体积为22.4/N A L3.地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为A.2B.3C.4D.55．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6．下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。

瓦房店高级中学2014届高三10月月考数学（文）试题本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共150分，考试时间120分钟；第Ⅰ卷（共80分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个答案中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的字母填在答题卡中．1.已知{{},sin ,P Q y y R θθ=-==∈，则=PQ （ ）A.∅B. {}0C. {}1,0-D.{-2.设i 是虚数单位，复数12aii+-为纯虚数，则实数a 为 ( ) A. 12- B. 2- C. 12D.23. 下列函数中周期为π且为偶函数的是( ) A ．)22sin(π-=x y B. )22cos(π-=x y C. )2sin(π+=x y D ．)2cos(π+=x y4. 设α、β 为两个不同的平面，l 、m 为两条不同的直线，且l ⊂α，m ⊂β，有如下的两个命题：①若α∥β，则l ∥m ； ②若l β⊥，则α⊥β．那么 （ ）A ．①是真命题，②是假命题B ．①是假命题，②是真命题C ．①②都是真命题D ．①②都是假命题5. 在数列}{n a 中，n n ca a =+1（c 为非零常数），且前n 项和为k S n n +=3，则k 等于A ．0B ．-1C ．1D ．26. “a =1”是“函数()a x x f -=在区间[)+∞,1上为增函数”的（ ）A.充要条件B.必要不充分条件C.充分不必要条件D.既不充分也不必要条件7.已知正方形的四个顶点分别为)0,0(O ，)0,2(A ，)2,2(B ，)2,0(C ，直线x y 21-=与x 轴、y 轴围成的区域为M ．在正方形OABC 内任取一点P ，则点P 恰好在区域M 内的概率为 （ ） A ．12B ．14 C ．81 D ．1618.四棱锥P ABCD -的顶点P 在底面ABCD 中的投影恰好是A ，其三视图如图所示， 则四棱锥P ABCD -的表面积为（ ）A.222S a =+ B.222S a =C.224S a = D.223S a = 9.已知1)21()(-+=x f x F 是R 上的奇函数，)1()1(...)2()1()0(f nn f n f n f f a n +-++++=,)(*∈N n 则数列}{n a 的通项公式为 （ ）A.1-=n a nB.n a n =C.1+=n a nD.2n a n =10．已知F 1、F 1分别是双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的左、右焦点，以坐标原点O 为圆心，|OF 1|为半径的圆与双曲线在第一象限的交点为P,则当△PF 1F 2的面积等于2a 时，双曲线的离心率为（ ）A. 3B. 2C.26D.2 11. 已知A ，B ，C 是平面上不共线的三点，O 为平面ABC 内任一点，动点P 满足等式[]OC OB OA OP )21()1()1(31λλλ++-+-=)0(≠∈λλ且R ，则P 的轨迹一定通过ABC ∆的A ．内心B ．垂心C ．重心D ．AB 边的中点12.已知函数)(x f 的定义域为)2,2(-，且,21,325412,22ln 32)(2⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧<<+--≤<-+-++=x x x x xx x x f 若32)]1([<+x x f那么x 的取值范围是 （ ）A.12-<<-x 或10<<xB.1-<x 或0>xC.452-<<-xD.01<<-x二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，13. 已知点)1,0(A 和椭圆1222=+y x 上的任意一点B ，则AB 最大值为 。

2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39 Mg-24Cu-64第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）1．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明B．若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气C．点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸2．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是（）①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精．A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上3．偏二甲肼（C2H8N2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1molC2H8N2的质量为60g/molC．N A个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列叙述正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6．02×1023个氧分子B．配制500ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取8g胆矾C．在标准状况下，18gH2O与1molHCl的体积相同D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：35．下列实验操作正确的是（）A.加热液体B.量取一定质量NaOHC.量取一定体积液体D. KClO3分解制氧气6．下列分离提纯方法错误的是（）A．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤B．分离水和植物油—分液法C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．分离NaCl和碘的混合物—升华法7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A． B． C． D．8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1N AB．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6N AC．0.3molH2与0.7molN2混合气体的体积约为22.4LD．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A10．下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④ B．用酒精提取碘水中的碘,选③C．将 HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤ D．粗盐提纯,选①和②11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH④HCl 加入合理的是（）A．①②③④ B．③②①④ C．③①②④ D．④②①③12．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2-3B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2-413．如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-114． N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A．盛有SO2 的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5molB．等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为N AC． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9N AD．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（）A． CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A ．某温度时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg •cm -3，物质的量浓度为c mol/L ，该溶液中NaCl 的质量分数为ρ1000c5.58⨯×100%B ．将100 mL 1.5 mol•L -1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol•L -1的NaCl 溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L -1C ．V L Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3+m g ，溶液中c （SO 42-）是Vm 56mol•L -1D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为b g•cm -3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为4.22a mol•L -119．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：下列说法正确的是（ ）A ．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B ．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗C ．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等D ．步骤（4）是萃取20． 如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为 C 6H 12O 6) 注射液的标签上的部分内容。