学习几种定量测定方法

中学化学定量分析实验判定反应终点的几种常用方法？鄢作者：顾菲菲来源：《化学教与学》2013年第03期摘要：化学定量分析实验是中学化学实验的一个重要组成部分，而作为定量实验，“准”是核心，如何精准，除了对实验原理和仪器有较高的要求外，实验操作也不容忽视。

准确地判断反应的终点就是其中一个重要的环节。

关键词：颜色变化；质量变化；观察沉淀；传感技术文章编号：1008-0546（2013）03-091-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.03.039什么是定量分析（Quantitative Analysis）？百度释义：“指分析一个被研究对象所包含成分的数量关系或所具备性质间的数量关系；也可以对几个对象的某些性质、特征、相互关系从数量上进行分析比较，研究的结果也用数量加以描述。

”定量分析的目的是准确测试试样中物质的含量，要求结果准确可靠。

因此对反应终点的判断极其重要。

滴定分析法和重量分析法是化学分析中主要的定量分析法。

根据滴定反应的类型不同，可将滴定分析法分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。

而中学阶段涉及到的主要是酸碱滴定法和氧化还原滴定法。

在中学阶段的这些定量实验，如何来判断反应的终点呢？一、利用颜色变化1.加入指示剂，通过指示剂颜色的变化来判断反应终点在酸碱滴定的过程中，被滴定的溶液在外观上通常不发生任何变化，需借助酸碱指示剂颜色的改变来指示滴定终点。

酸碱指示剂一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴结构的转变是可逆的。

当酸碱滴定至计量点附近时，随着溶液的pH的变化，指示剂不同型体的浓度之比迅速改变而指示滴定终点。

中学化学中涉及到酸碱指示剂常见的是甲基橙（Methyl Orange，MO）、酚酞（Phenolphthalein，PP）。

《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。

第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。

因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。

教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。

2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。

其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。

虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。

而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法1０.3 酸碱滴定测试沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法１0.3 酸碱滴定测试沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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10.３酸碱滴定一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用１00mＬ量筒量取5．２mL盐酸B、用托盘天平称取2５．2０g氯化钠C、用１０0ｍＬ容量瓶配制5０mL 0.1ｍol·L—1盐酸D、用25。

00mL碱式滴定管量取14.８0ｍL ＮaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的ＮaOH溶液时,下列操作正确的是( ）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2～3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定ＮaＯH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( ）A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色４、用0。

1ｍol·L—１NaＯH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴ＮaOH(１滴溶液的体积约为０。

０5mL），继续加水至5０mＬ,所得溶液的ＰH是( )A、4 Ｂ、7。

2 C、1０ D、11.35、准确量取２５。

０0mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A、5０mL量筒Ｂ、1０mL量筒C、50mＬ酸式滴定管Ｄ、5０mＬ碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒Ｃ、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10mｌ烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在1０ｍL——15mL之间B、恰好在1５mＬ处C、小于１５ｍL Ｄ、大于15ｍL８、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是( )A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇９、有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol·L—１的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量ＣH3COONａ固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。

学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班第二讲 结晶水合物中结晶水含量的测定新王牌[考纲要求] 1. 结晶水合物中结水含量的测定原理；2瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用；3．恒重等基本操作技能；4.按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能。

分点清理 查漏补缺考点一：结晶水合物中结晶水含量的测定【基础再现】一．硫酸铜晶体的组成、性质及用途五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。

是一种结晶水和物其化学式为：CuSO 4·5H 2O ，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。

用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。

我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。

这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。

在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。

15世纪50年代，欧洲人把铁片浸入硫酸铜溶液，偶尔看出铜出现在铁表面，感到十分惊讶，更谈不上应用这个原理来炼铜了。

二．结晶水含量测定的原理化学反应CuSO4· xH2O −→−CuSO4 + xH2O 所测数据：硫酸铜晶体质量m 1 ，无水硫酸铜质量m 2CuSO 4·xH 2O −→−CuSO 4＋xH 2O 160+18x 160 18xm 1g m 2g (m 1-m 2)g(160+18x) :160 = m 1 : m 2 或 160 ：18x = m 2 :( m 1-m 2 )计算公式三、测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计请完成下列设计：1．实验设计思路2．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m1）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m2）。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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酸碱滴定操作技术一、滴定过程中的PH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的PH发生了很大的变化，根据滴定过程中的PH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行完全.指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的PH越接近越好,且变色要明显，一般来说,酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

指示剂变色范围颜色酸色中间色碱色甲基橙3。

1-4。

4红橙黄甲基红4。

4-6。

2红橙黄石蕊5。

0—8.0红紫蓝酚酞8。

2-10。

无粉红红1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体,右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴)为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度,但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢,甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定,以免过量；达到终点后稍停1－2分钟，等待内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数.2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴(有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。