人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)

九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。

(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。

一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。

二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。

氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。

纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。

工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。

4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。

还可以用氯化钠来消除。

(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。

碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。

无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。

工业上广泛用于、、、的生产。

2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。

碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。

无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。

受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。

3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。

用途有、和实验室制取。

三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。

1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。

因此，食用它时常有涩味。

为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。

这种调味品最好是( )A、酱油B、食盐C、香油D、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A、NaOHB、 NaClC、CaOD、Na2CO33、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、干冰和冰B、胆矾和蓝矾C、生石灰和熟石灰D、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A、NaCl、NaNO3B、KCl、MnO2C、CaCO3、Na2CO3D、BaSO4、AgCl5、用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________(4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________(7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。

课题1 生活中常见的盐教学目标知识与技能1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。

2.知道粗盐提纯的步骤。

3.知道碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

4.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

5.归纳盐的相似化学性质。

过程与方法1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。

情感、态度与价值观1.意识到化学与生产、生活的关系。

2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。

重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排共3课时课前准备1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子：（2）常见的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是引入新课下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题：中新社深圳二月二十四日电：深圳比亚迪公司二月二十三日所发生的六十三名员工疑似食物中毒，目前已造成两人死亡。

截至二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。

中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。

共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。

人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》（第二课时）导学案一、学习目标1.了解盐的定义和性质；2.掌握酸与碱反应生成盐的原理；3.能够通过实验观察和测试判断物质是否是盐。

二、学习重点1.盐的定义和性质；2.酸与碱反应生成盐的原理。

三、学习难点1.判断物质是否是盐的方法。

四、学习内容1. 盐的定义和性质盐的定义盐是由阳离子和阴离子通过化学反应结合而成的晶体化合物。

盐的性质•盐的晶体结构稳定，常见的盐为白色晶体；•盐的味道较咸，可以用来调味；•盐可以溶解在水中，形成溶液；•盐的溶液可以导电，因为其中存在离解的离子；•盐在加热时可以熔化，常见的熔融盐有食盐。

2. 酸与碱反应生成盐的原理酸和碱酸是指能够产生H+离子的化合物，而碱是指能够产生OH-离子的化合物。

酸和碱的反应被称为酸碱中和反应。

酸与碱反应生成盐的原理酸和碱反应生成盐的过程被称为中和反应，其中H+离子和OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。

3. 判断物质是否是盐的方法判断物质是否是盐可以通过以下几种方法： - 观察物质的形状和颜色：常见的盐为白色晶体； - 尝试物质的味道：盐的味道较咸； - 检测溶液的电导性：盐溶液可以导电。

五、学习活动1.小组讨论：请小组成员根据所学知识，思考并讨论以下问题：–盐的定义是什么？有哪些常见的盐？–盐有哪些性质？可以通过哪些实验进行测试？–酸和碱反应生成盐的原理是什么？–如何判断一个物质是否是盐？2.实验观察：请根据下面的实验步骤进行实验观察，并记录实验结果。

实验步骤： - 实验材料：食盐、盐酸、红酒醋、纸巾、盛水的容器，导电灯泡、导线； - 实验操作： 1. 将食盐溶解在水中，搅拌均匀； 2. 用导线将盛有食盐溶液的容器连接到导电灯泡上； 3. 观察导电灯泡是否亮起。

实验结果：根据实验观察，食盐溶液能够导电，导电灯泡亮起。

3.思考总结：根据实验结果，回答以下问题：–为什么食盐溶液能够导电？–通过实验观察，我们可以得出什么结论？–除了通过实验观察，还有哪些方法可以判断一个物质是否是盐？4.小结：根据所学知识，撰写一篇关于盐的小结，包括盐的定义、性质、酸与碱反应生成盐的原理以及判断物质是否是盐的方法。

化学人教版九年级下册生活中常见的盐导学案第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时第一课时导学目标知识点：1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

⒉掌握碳酸根离子碳酸氢根离子常用的检验方法。

课时：1课时导学方法：联系实际―归纳总结―实验探究导学过程：一、课前导学：1、常见的盐（填化学式）：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾： 2、氯化钠的用途：①医疗上：②农业上：③工业上：④生活上：⑤交通上：二、课堂导学：（一）氯化钠1、化学式：俗名：。

2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。

（二）氯化钠在自然界里分布很广。

自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。

（三）讨论：氯化钠的制取三、课堂导学：回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：（一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途化学式主要性质用途碳酸钠碳酸氢钠（二）实验探究：现象化学方程式结论碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸讨论：如何对CO32-― 或者HCO3-―进行检验？课堂练习：⒈在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是：（） A. KMnO4 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. NaNO2⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是：（） A. Zn 粉 B. Ca(OH)2 C. 盐酸 D. 硫酸⒊检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________感谢您的阅读，祝您生活愉快。

11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中，我们经常接触到各种各样的盐，比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。

你有没有想过为什么这些物质被称为盐？它们又是如何形成的呢？本节课，我们将学习有关盐的知识，了解生活中常见的盐的种类和性质。

二、学习过程1. 什么是盐？•盐是由正离子和负离子组成的化合物。

•正离子通常来自金属元素，负离子可以是非金属元素或者羟基根。

例如，食盐（氯化钠）由钠离子（正离子）和氯离子（负离子）组成。

2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子，通常用元素符号加上“-ide”来表示。

例如，氯化钠的盐根离子是氯离子（Cl-）。

•正离子通常用元素名称来表示。

例如，氯化钠的正离子是钠离子（Na+）。

•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。

例如，氯化钠。

3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中，有很多种盐，包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。

下面我们来看几种我们常见的盐：食盐（氯化钠）•化学式：NaCl•盐根离子：氯离子（Cl-）•正离子：钠离子（Na+）•性质：无色晶体，溶于水，有咸味。

硝酸铜•化学式：Cu(NO3)2•盐根离子：硝酸根离子（NO3-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，容易溶解于水，有刺激性味道。

硫酸铜•化学式：CuSO4•盐根离子：硫酸根离子（SO4^2-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，溶解于水，味道苦涩。

4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱（或金属氧化物）的反应得到。

•盐在生活中有着广泛的应用，比如食盐被用来调味，硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。

总结通过本节课的学习，我们了解了盐的基本概念和命名规则。

我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。

而且我们也了解到盐的制备和应用。

希望同学们通过这节课的学习，对盐有更加深入的认识。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。

3、由和构成的化合物叫盐。

二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

（5）、在冬天，还可用于。

5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。

6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。

7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。

生活中和的主要成分也是碳酸钙。

用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

四、总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。

2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3、食盐是，但是盐不专指食盐。

课题1 生活中常见的盐学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

【本节重点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

【本节难点】复分解反应发生条件的判断。

本节知识概览图盐盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分碳酸钠（Na2CO3）：俗名苏打、纯碱碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分盐的性质物理性质：常温时盐大多是晶体化学性质盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐复分解反应通式：AB+CD===AB+CB发生条件：生成沉淀、气体或水新课导引张家界风光、桂林山水美不胜收，其中，那些鬼斧神工的溶洞令人叹为观止，你能解释那奇峰怪石的溶洞世界是怎样形成的吗？石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，就会生成可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2.溶有碳酸氢钙的水如果遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新△变成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳；Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+H2O.自然界长时间不断地发生上述反应，日久天长就形成了石灰岩溶洞里那些美丽的奇峰怪石.生活中的盐指的是什么？你还知道哪些物质属于盐？生活中的盐常指食盐，主要成分是氯化钠.我们学过的碳酸钙、碳酸钠、高锰酸钾等都属于盐类.教材精华知识点氯化钠（NaCl）食盐的主要成分食盐的主要成分为氯化钠.氯化钠的用途如下.（1）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，其中100mL生理盐水中含0.9g医疗用氯化钠.（2）农业上可以用氯化钠溶液来选种.（3）工业上可以用氯化钠为原料制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.（4）生活中可用食盐调味，还可用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间.（5）公路上的积雪也可以用氯化钠来清除.（6）氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的.氯化钠在人体中主要以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有帮助消化、增进食欲等作用.人们每天都要补充因出汗、排尿而排出的氯化钠，但氯化钠补充过多，也不利于人体健康.氯化钠的存在海水、盐湖和盐矿中都蕴藏着氯化钠.粗盐的获得用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水分蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐.粗盐提纯探究实验【提出问题】如何将粗盐提纯？【设计实验】采取溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯粗盐.【进行实验】①溶解、用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止.观察所得食盐水是否浑浊.称最剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐，把结果填入下表.称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g5.0②过滤.如图11-1所示，过滤食盐水.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次.③蒸发.把所得澄清滤液倒入蒸发皿，如图11-2所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅.待蒸发皿中出现较多固体地，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.④计算产率.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中.将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率.【解释与结论】粗盐中含有泥沙等，不溶物可用过滤法分离，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可用蒸溶剂法得到氯化钠.【注意事项】过滤时注意“一贴、二低、三靠”.蒸发时要用玻璃棒搅拌，等蒸发皿中出现较多固体即停止加热.知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱工苏打，白色粉末，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10N2O在干燥的空气中，碳酸钠晶体易失去结晶水而变成碳酸钠粉末，这种现象称为风化碳酸钠的水溶液呈碱性，能够与酸反应放出二氧化碳.碳酸钠在家庭中可用来蒸馒头、作洗涤剂；工业上广泛用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，细小的白色单斜晶体，在水中的溶解度比碳酸钠小.水溶液呈弱碱性，可跟酸反应生成二氧化碳.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可生成碳酸碳、水和二氧化碳.碳酸氢钠的用途很广，它是发酵粉的重要成分之一；在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂；同时，它也是泡沫灭火剂的重要原料.碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水，碳酸钙可用作补钙剂.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙.实验室中常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O石灰石、大理石常用作建筑材料，将石灰石高温煅烧后右生产生石灰，同时得到副高温产品二氧化碳：CaCO3====CaO+CO2↑知识点3 碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性碳酸根离子和碳酸氢根离子的性质相似，都能与酸反应放出CO2.探究实验【提出问题】含碳酸根或碳酸氢根的盐能与盐酸反应生成CO2吗？【设计实验】向Na2CO3和NaHCO3中分别加入稀HCl,检验放出的气体.【进行实验】①向盛有0.5g碳酸钠的试管A里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管B中（如图11-3所示），观察现象.②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析.现象与分析】如下表.碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象试管B里有气泡产生，石灰水变浑浊试管B里有气泡产生，石灰水变浑浊分析碳酸钠与盐酸反应生成CO2碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2【注意事项】盐酸浓度不能太大.【解释与结论】碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO2.上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3=2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O知识点4 盐的性质在常温下，大多数盐是晶体.不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多难溶于水.盐跟某些金属反应，一般能生成另一种盐和另一种金属.如：CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4Hg(OH3)2+Cu=====Hg+Cu(NO3)2盐+酸→新盐+新酸.如：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3酸一般为强酸，盐一般为可溶性盐，也可以是难溶的碳酸盐.盐+碱→新盐+新碱.如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHFeCl3+2NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓参加反应的盐和碱要求为可溶物，生成物中至少有一种是难溶物（或气体）.盐+盐→两种新盐.如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl参加反应的盐必须是可溶的，生成物中至少有一种是难溶物.知识点5 复分解反应及其发生的条件复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.复分解反应的发生条件酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生.只有当两种物质在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生.例如： KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+NCl====NaCl+N2O以上这些复分解反应都可以发生，但有些物质就不能发生复分解反应.如：KNO3 + NaCl →不反应NaNO3 + CuCl2 →不反应课堂检测1.下列关于复分解反应的说法错误的是 ( )A.反应物是两种化合物B.生成物是两种化合物C.一定有沉淀生成D.反应物是盐和盐时，必须是可溶的2.家用面碱的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于 ( )A.酸B.盐C.碱D.氧化物3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起到发泡作用，这种白色物质是 ( )A. NaOHB. NaHCO3C. Ca(OH)2D. NaCl4.下列实验能观察到明显现象的是 ( )A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中5.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ( )A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液和稀硫酸6.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ( )A. NaCl 、HCl 、MgSO4、Cu(NO3)2B. AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO37.下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )8 .下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液体验中考1.如图11 – 7 所示的实验操作中，正确的是( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )A. NaOH 氢氧化钠烧碱B. CaO 氢氧化钙生石灰C. Na2CO3碳酸钠纯碱D. NaCl 氯化钠食盐3.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康.硫酸铜属于 ( )A.有机物B.混合物C.金属单质D.盐4.下列物质不能用复分解反应制取的是 ( )A. FeB. CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案：C.2.答案：B.3 .答案：B.4 .答案：C.5.答案：D.6 .答案：A.7.答案：AC.8.答案：A.体验中考1 .答案：D.2 .答案：B.3.答案：D.4 .答案：A.。

人教版九年级化学下册导学案：11.1生活中常见的盐（3课时）导入•展示一张盐的图片，让学生回顾并说明看到的盐的特征和用途。

•引导学生思考：我们日常生活中常见的盐有哪些？学习1：盐的种类和性质•导入：给学生提供以下问题，让他们思考并回答：–人们为什么会把某些化合物称为盐？–盐有哪些种类？–盐的性质有哪些特点？•学生探究：–学生们阅读教材第16页的“活动与实践”部分，并回答问题：•什么叫做盐？•盐有哪些种类？•盐有哪些常见的性质？•教师讲解与总结：–盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，阳离子通常是金属离子，阴离子通常是非金属离子或者是团簇离子。

–常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。

–盐的性质包括：•在水中溶解时，会导电。

•盐的溶液味咸。

•盐可以实现离子的传递和交换，有很多重要的应用。

学习2：盐的合成•导入：提问学生，了解他们对盐的合成过程有什么了解。

•学生探究：–学生们阅读教材第17页的“活动与实践”部分，并完成实验，记录结果。

–学生们讨论实验过程中观察到的现象，并总结盐的合成方法。

•教师讲解与总结：–盐可以通过酸碱反应和金属与非金属的直接反应来合成。

–酸碱反应的特点是产生水和盐，反应方程式一般为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

–金属与非金属的直接反应也可以生成盐，反应方程式一般为：金属 + 非金属→ 盐。

学习3：盐与生活•导入：出示一些日常生活中的例子，让学生思考盐在这些例子中的作用。

•学生探究：–学生们进行小组合作，讨论并记录盐在日常生活中的作用。

–学生们展示他们的调查结果，并与全班分享。

•教师讲解与总结：–盐在日常生活中有多种用途，例如：腌制食物、除雪、调味料等。

–盐还可以用于水处理、制作肥料等领域。

拓展延伸•学生自主学习：–学生们自主阅读教材第16页的“学习策略与方法”部分，并记录自己感兴趣的知识点。

–学生们根据自己的兴趣和能力，选择一个知识点进行深入研究，并形成小报告。

•教师引导：–教师提供一些参考资料，并监督学生的学习过程。

2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。

在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。

本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。

一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。

它是由钠和氯两种元素形成的化合物。

氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。

氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。

氯化钠的用途广泛。

除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。

此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。

二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。

它由钠、碳和氧三种元素组成。

碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。

碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。

碳酸钠有许多应用领域。

在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。

在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。

此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。

三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。

它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。

硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。

硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。

在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。

在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。

四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。

它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐导学案一、学习目标1.了解生活中常见的盐的种类；2.理解盐的应用和作用；3.掌握盐的命名方法。

二、学习重点1.盐的种类；2.盐的命名方法。

三、学习内容1. 盐的定义和种类定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的盐。

常见的盐的种类：•氯化盐：如氯化钠、氯化铝等；•碳酸盐：如碳酸钠、碳酸钙等；•硫酸盐：如硫酸镁、硫酸铵等；•硝酸盐：如硝酸铵、硝酸钠等；•钾盐：如氯化钾、硝酸钾等；•铁盐：如硫酸亚铁、硫酸铁等。

2. 盐的应用和作用盐在生活中有着广泛的应用和作用：•食盐：盐是人体必需的物质，用作烹饪食物和调味；•药盐：盐可以用于制备药物，如氯化钠被用于制备生理盐水；•工业用盐：盐在某些工业过程中具有重要作用，如氯化钠用于制备氯气；•农业用盐：盐可以用来调节土壤，使其适合植物生长。

3. 盐的命名方法盐的命名方法分为两种：简单盐和复合盐。

简单盐的命名方法：•金属离子在前、非金属离子在后；•非金属离子名称改为“-ide”。

例如： - NaCl：氯化钠； - KBr：溴化钾。

复合盐的命名方法：复合盐由两个以上的离子组成。

其中，正离子名称与简单离子命名相同，负离子按照以下规则进行命名：•在离子名称前加上“氧化”，如氯化铵（NH4Cl）；•在离子名称前加上“次氯酸”，如次氯酸钠（NaClO3）；•在离子名称前加上“羟基”，如羟基氯酸钠（NaClO4）。

四、学习反思通过本次导学案的学习，我们了解了生活中常见的盐的种类、应用和作用，以及盐的命名方法。

盐在我们的日常生活中发挥着重要的作用，了解盐的种类和应用对我们的生活和学习都有着重要的指导意义。

下一步，我们需要进一步巩固和应用所学知识，增加实践操作和案例分析，以提高对盐的理解和运用能力。