高一化学方程式默写-09-12

高一化学期末必背方程式总结(一)与硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑高一化学期末必背方程式总结(二)跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑高一化学期末必背方程式总结(三)碱+非金属氧化物--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2016初三化学一模必背方程式(四)碳的相关化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C+O2点燃CO2 煤炉的中层：CO2+C高温2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO22016初三化学一模必背方程式(五)2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色2016初三化学一模必背方程式(六) 单质与氧气的反应的化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO必修课高一化学方程式：非金属氢化物钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)2Na+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)必修课高一化学方程式：1、氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2必修课高一化学方程式：非金属氢化物1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===FeS+2HCl2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S2NH3===N2+3H2高一必修一化学实验总结篇一1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

1.镁在空气中燃烧：_______________________________现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。

2.铁在氧气中燃烧：_______________________________现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。

3.铜在空气中受热：_______________________________现象：红色固体变黑。

4.氢气中空气中燃烧：_______________________________现象：发出淡蓝色火焰。

5.红磷在空气中燃烧：_______________________________现象：发出浓厚的白烟。

6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________现象：发出白光。

8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________现象：发出蓝色火焰。

9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________10.加热高锰酸钾：_______________________________11.高锰酸钾制氧：_______________________________反应类型：固固加热型12.过氧化氢分解反应：_______________________________反应类型：固液常温型气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱不变，气密性良好。

13.水在直流电的作用下分解：__________________________注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________现象：大量水汽产生，放出热量。

15.二氧化碳可溶于水：_______________________________现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 == SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 == 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 == 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2== 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 == 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 == CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C == H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 == 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 == 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 == 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 ==SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 == 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：C aCO3 == CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 == 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 == 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == =2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O === CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2。

高一必背化学方程式高一必背化学方程式(一)1、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF42、硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑3、硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =2NaH CO3 + H2SiO3↓ 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+CO2↑11、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英砂)(焦碳) (粗硅)12、粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl高一必背化学方程式(二)1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS O4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑高一必背化学方程式(三)1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。

人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。

通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。

请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。

【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。

化学方程式默写（下列方程式中若为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、电子转移的数目与方向）这个就不做了～P．S.=既是箭头up是气体上升down是沉淀1、点燃黑火药，混合物迅速反应2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2点燃2、硫粉和铜粉加热反应S+2Cu=Cu2S加热3、硫粉和铁粉加热反应S+Fe=FeS加热4、硫蒸汽和氢气反应S+H2=H2S加热5、单质硫和热的氢氧化钠溶液反应3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O加热6、氢硫酸和钠反应H2S+2Na=Na2S+H2UP7、硫化氢气体可以用硫酸铜溶液进行检验H2S+CuSO4=CuSdown+H2SO48、硫化氢气体可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S+Pb(Ac)2=2HAc+PbSdown9、硫化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O10、硫化氢气体的实验室制法FeS+H2SO4=FeSO4+H2Sup FeS+2HCl=FeCl2+H2S11、硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，写出其中包含的化学方程式H2S+H2SO4（浓）=Sdown+2H2O+SO212、过量的硫化氢气体和浓硫酸发生反应3H2S+H2SO4（浓）=4Sdown+4H2O13、硫化氢气体和过量的浓硫酸反应3H2SO4（浓）+H2S=4SO2up+4H2O14、硫化氢气体和二氧化硫气体混合反应2H2S+SO2=2H2O+3Sdown15、将硫化氢气体通入氯水H2S+Cl2=2HCl+Sdown16、硫化氢气体和氯化铁溶液反应H2S+2FeCl3=2HCl+Sdown+2FeCl217、硫化氢气体受热分解H2S=H2+Sdown 加热18、硫化氢气体完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2点燃19、硫化氢气体不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2Sdown点燃20、氢硫酸在空气中变质2H2S+O2=2H2O+2Sdown21、二氧化硫的实验室制法Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2加热22、用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O23、二氧化硫的催化氧化2SO2+SO2==2SO3加热、催化剂（V2O5）、可逆反应24、二氧化硫使氯水的颜色褪去SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO425、二氧化硫使溴水的颜色褪去SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO426、二氧化硫使酸性高锰酸钾的颜色褪去（高锰酸钾溶液用硫酸酸化）2KMnO4(酸性)+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO427、二氧化硫能使澄清石灰水先变混浊，然后沉淀消失SO2+Ca(OH)2=CaSO3down+H2O Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 28、二氧化硫和氯气按体积比1︰1通入水中SO2+Cl2+4H2O=2HCl+H2SO429、在煤中掺加适量的生石灰可以减少煤燃烧过程中二氧化硫的排放CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=CaSO430、工业上用纯碱溶液吸收有害气体二氧化硫达到吸收的最大值Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2up31、氨水吸收二氧化硫气体达到吸收的最大值NH3+SO2+H2O=NH4HSO332、硫化钠溶液吸收二氧化硫达到吸收的最大值2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sdown33、亚硫酸在空气中变质2H2SO3+O2=2H2SO434、浓硫酸和铜在加热的条件下反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O加热35、铜粉和稀硫酸在通入氧气加热的条件下反应2Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O加热36、浓硫酸和碳在加热的条件下反应2H2SO4（浓）+C=2H2O+2SO2+CO2加热37、浓硫酸和铁在常温的条件下钝化3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2+4H2O38、浓硫酸和铁在加热的条件下反应Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4+H2O+SO2 加热2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2加热39、稀硫酸和铁粉在常温下反应H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2up40、浓硫酸和单质硫反应2H2SO4（浓）+S=2H2O+3SO2加热41、氯化氢气体的实验室制法NaCl+H2SO4（浓）=(微热)NaHSO4+HCl42、硝酸的实验室制法NaNO3+H2SO4（浓）=(微热)NaHSO3+HNO3up43、不能用浓硫酸来制取和干燥溴化氢气体，写出相应的反应方程式H2SO4（浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2O44、不能用浓硫酸来制取和干燥碘化氢气体，写出相应的化学方程式H2SO4（浓）+2HI=I2+2H2O+SO245、浓硫酸使蔗糖脱水炭化C12H22O11=(箭头上有H2SO4（浓）)11H2Oup+12C(朱江老师还跟我说过那个刺激性气体是生成了SO2式子是2H2SO4(浓)+C>>CO2+2SO2+2H2O)46、硫酸根离子的检验方法（写步骤和相应的离子方程式）Ba2++SO42—=BaSO4down47、亚硫酸根的检验方法（写步骤和相应的离子方程式）待测物加稀硫酸或盐酸生成气体通入品红溶液，褪色既是(2)先加BaCl2 Ba2++SO3 2—=BaSO3(down) 沉淀再加入稀盐酸BaSO3+2H+==Ba2+ +SO2(UP)+H2O沉淀溶解（沈翊舟法～）48、煅烧硫铁矿4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2燃烧49、硝酸银和氯化钠溶液反应AgNO3+NaCl=AgCldown+NaNO350、硫酸氢钠溶液与碳酸钡反应2NaHSO4+BaCO3=BaSO4down+Na2SO3+H2O+CO2。

化学必修一方程式默写及归纳表化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_________________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaBr＝AgBr↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI ＝AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热： S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应：2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH 4+ + OH － 6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH 4Cl NH 3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O 12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+Cu Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO 3－+3Cu 3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3。

钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

⑪。

⑫。

⑬。

⑬铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

CuCl2HClOHCl Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

①S SO②氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。

①。

②。

③。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩。

①⑨ ⑧⑦⑥ ④ N 2 NH 3 NH 4ClNO NO 3② ③。

化学方程式练习（打*的: 如果确实会，可以不写）I卷化学方程式/离子方程式特征现象1. 钠与氧气反应（2个）□_______________________________________ ________________□_______________________________________ ________________2. 钠与水反应□_______________________________________ ________________3. 氧化钠与水反应□_______________________________________ ________________4. 氧化钠与CO2反应□_______________________________________ ________________5. 过氧化钠与水反应□_______________________________________ ________________6. 过氧化钠与CO2反应□_______________________________________ ________________9. 向过量烧碱溶液通CO2□_______________________________________ ________________10. 向烧碱溶液通过量CO2□_______________________________________ ________________11. 小苏打加热/灼烧* □_______________________________________ ________________向苏打溶液通CO2 □_______________________________________ ________________ 12. 向苏打溶液滴加盐酸□* ______________________________________________________________________________ ________________13. 小苏打与烧碱溶液反应□_______________________________________ ________________14. 向石灰水加少量小苏打□____________________________________________________________________________15. 向石灰水加足量小苏打□____________________________________________________________________________16. 铝与盐酸反应* _______________________________________17. 铝与烧碱溶液反应_______________________________________ ________________18. 氧化铝与硫酸反应_______________________________________17. 氧化铝与烧碱溶液反应_______________________________________18. 氢氧化铝与盐酸反应* ______________________________________19. 氢氧化铝与烧碱溶液反应_____________________________________ _______________________________________________________20. 用氯化铝和氨水反应_______________________________________ ________________21. 铝热反应_______________________________________ ________________22. 向氯化铝溶液滴加烧碱_______________________________________ ________________23. 向偏铝酸钠溶液通入CO2_______________________________________ ________________24. 偏铝酸钠、氯化铝溶液混合_______________________________________ ________________25. 向氯化铁溶液加入铁粉□_______________________________________ ________________26. 四氧化三铁溶于稀盐酸□_______________________________________ ________________27. 向Fe3O4和铁粉加入盐酸□_______________________________________ ________________28. 氯化亚铁与烧碱溶液反应□_______________________________________ ________________29. 氢氧化亚铁浊液在空气中□_______________________________________ ________________30. 铁与水蒸气加热□_______________________________________ ________________31. 氯化铁与硫氰化钾反应（离子式）_______________________________ ________________总结. 与水/酸/碱/CO2反应___mol Na2O2 →___ mol O2 ;___mol Na →___ mol H2；___mol Al →___mol H2；___mol Fe →___mol H2序号内容氧/非化学方程式/离子方程式特征现象32. 向硅酸钠溶液加适量盐酸_______________________________________ ________________33. 向硅酸钠溶液通入CO2 _______________________________________ ________________34. 二氧化硅加入氢氟酸_______________________________________35. 二氧化硅与烧碱溶液_______________________________________38. 焦炭与二氧化硅高温反应_______________________________________ ________________39. 硅单质与氯气加热_______________________________________ ________________40. 四氯化硅和氢气高温反应_______________________________________ ________________41. 焦炭与二氧化硅高温反应_______________________________________ ________________42. 实验室制取氯气□_______________________________________ ________________44. 氯气与水反应□_______________________________________45. 氯气与烧碱溶液反应□* _______________________________________46. 氯气与石灰水反应*□_______________________________________ ________________47. 铁在氯气中燃烧□_______________________________________ ________________铜在氯气中燃烧□_______________________________________ ________________48. 钠在氯气中燃烧□_______________________________________ ________________49. 氢气在氯气中燃烧□_______________________________________ ________________50. 氯气通入溴化钠溶液□_______________________________________ ________________51. 溴水加入碘化钾溶液□_______________________________________ ________________52. 氯气通入碘化钾溶液□_______________________________________ ________________53. 漂白粉在空气中/生效变质□_______________________________________ ______________54. 氯气通入苏打溶液□_______________________________________55. 氯气通入小苏打溶液*□_______________________________________56. 次氯酸溶液分解□_______________________________________ ________________58. 二氧化硫与氧气反应□_______________________________________ ________________59. 二氧化硫形成酸雨□_______________________________________60. 二氧化硫与生石灰反应□_______________________________________ ________________61. 三氧化硫溶于水□_______________________________________62. 浓硫酸与铜反应□_______________________________________ ________________63. 浓硫酸与焦炭反应□_______________________________________ ________________64. 实验室制取氨气□_______________________________________ ________________65. 氨气氧化□_______________________________________66. 二氧化氮溶于水□_______________________________________ ________________67. 铜与硝酸反应□______________________________________ ________________68. 铜与浓硝酸反应□_______________________________________ ________________69. 碳酸氢铵加热分解□_______________________________________ ________________70. 氯化铵加热分解□_______________________________________ ________________71. 氯气与少量氨气反应□_______________________________________ ______________氯气与过量氨气反应□_______________________________________ _______________ 氯气通入氨水□_______________________________________ ________________五、反应物的物质的量对反应的影响89. 向小苏打溶液滴加少量盐酸化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________90. 向小苏打溶液加入足量盐酸化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________91. 小苏打溶液与烧碱溶液化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________92. 向澄清石灰水加少量小苏打化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________93. 向澄清石灰水加足量小苏打化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________94. 向氢氧化钡溶液加少量小苏打化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________95. 向氢氧化钡溶液加足量小苏打化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________96. 向明矾溶液加氢氧化钡溶液（1:1.5）化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________97. 向明矾溶液加氢氧化钡溶液（1:1）化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________98. 向溴化亚铁溶液通少量氯气化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________99. 向溴化亚铁溶液通足量氯气化学方程式______________________________________离子方程式______________________________________ 100.鉴别苏打、小苏打的方法 _____________ ____________ __________________________ ____________ _____________相关方程式_________________________________________________相关计算硅及其化合物（第II卷）一、硅1、硅与氧气的反应：2、Si与氟气的反应：6、C在高温下与SiO2的反应：8、SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：10、Na2CO3固体与SiO2的反应：13、向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：离子方程式：15、向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：离子方程式：二、氯24、氯水滴加到碘化钾溶液中：离子方程式：25、二氧化硫气体通入到氯水中：离子方程式：31、氟单质与水的反应：32、碘单质与铁丝加热条件下反应：33、足量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：34、少量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：35、少量的氯气通入到FeI2溶液：离子方程式： 53、三氧化硫与水反应：58、炭与浓硫酸反应：三、硫42、硫与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：48、二氧化硫与氯水反应：离子方程式：49、二氧化硫与氯化铁溶液反应：离子方程式：50、二氧化硫与双氧水反应：51、二氧化硫与过氧化钠反应：52、二氧化硫与硫化氢反应：54、三氧化硫与氧化钙反应：55、三氧化硫与氢氧化钙反应：57、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式：59、硫化氢与浓硫酸反应：60、尾气吸收SO2：SO2(少量)+ NH3+H2O61、SO2(足量)+ NH3+H2O62. 氨气溶于水为碱性的原因 _____________________________________________________63. 正常雨水为酸性的原因 ____________________________________________________四、氮62、镁在氮气中燃烧：：67、少量氨在氯气中燃烧：68、足量氨和氯气反应：70、氨水与醋酸反应：：离子方程式：71、氯化镁溶液加入氨水：离子方程式：73、向氯化铁溶液中加入氨水离子方程式：74、氯化铵溶液呈酸性原因：离子方程式80、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：82、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：83、银与浓硝酸反应：离子方程式：84、银与稀硝酸反应：离子方程式：88、浓硝酸受热或见光分解。