陕西省2019年高考二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下列关于陶瓷的说法正确的是（）
A. 传统陶瓷属于硅酸盐材料之一
B. 陶瓷的主要成分是纯净物
C. 烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为SiO2)
D. 烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化
2.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那
酸，下列说法正确的是（）
A. 分子式为C15H17NO2
B. 苯环上的一氯代物有7种
C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2
D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个
4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（）
A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点
B. C与F可形成具有漂白作用的化合物
C. B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是F＞B
D. D、E、F形成简单离子的半径关系是D＞E＞F
5.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（）
A. 放电时，左电极为负极，材料为金属钠
B. 该电池可用Na2MnO4中性水溶液作为电解液
C. 充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应
D. 充电时，阳极反应式为
6.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）
7.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH溶液，
所得曲线如图所示，下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）
（
）
A. 若A点的pH=3，则此温度下醋酸的电离度计算式为
B. B点存在等式关系：
C. 若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为
D. 若D点pH=8.7，则由水电离出的c(H+)=10-8.7mol/L
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8.硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4•H2O的流程图，已知K sp（MnCO3）=2.2×10-11，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：
（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）气体A的电子式为__________________________。
（3）操作a所用的主要玻璃仪器：__________________________。
（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量
母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离
子方程式为______________________________________________，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn2+）=__________________________。
（5）硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2
的阳极电极反应式为______________________________________________，若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为___________g。
（6）如图2是MnSO4•H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为___________________，700℃时发生反应的化学方程式是______________________________________________。
9.催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛，同时生成氢气。
（1）已知下列三个热化学方程式：
①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.80 kJ/mol
②HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-570.80 kJ/mol
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.80kJ/mol
则可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为_________________________________。（2）关于上述甲醇脱氢反应下列说法正确的是______。
A．HCHO和H2的体积分数相等能说明该可逆反应已经达到化学平衡态
B．增大甲醇浓度可提高活化分子百分数，加快反应速率
C．高温高压更有利于提高甲醛的产率
D．该反应在较高温度下更易自发进行
（3）在t℃时，向2L恒容密闭容器中充入3.0 mol CH3OH，平衡后H2的体积分数是25%，则此温度下的化学平衡常数是____________；升温到t2℃，K是t1℃的8倍，平衡后HCHO 的体积分数是_________；若在此容器中，t2℃温度下加入三种气体，某时刻测得CH3OH、HCHO、H2的物质的量分别是1mol、lmol、2mol，此时是否处于平衡态______（填“是”或“否”），正、逆反应速率的关系是__________________。
（4）由图分析，温度高于550℃甲醛的产率反而下降的原因是__________________________，反应方程式为____________________________________。
10.钛具有良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度等性质，被誉为“太空金属”
（1）钛的原子序数为22，它在元素周期表中的位置为__________________，价电子排布式为__________________。
（2）钛铜合金具有极高强度、高弹性和抗疲劳性等优点。第一电离能I1（Ti）______（填“＞”＜”或“=”）I1（Cu），理由是_________________________________。
（3）加热时，钛的化学性质很活泼，能与浓硫酸发生反应生成+3价钛的化合物和另两种产物，其中气体产物容易液化，原因是________________________________________________，该产物中心原子的杂化类型为_________。
（4）钛酸钡晶体的晶胞为正方体结构（如图所示），已知Ti4+的半径为6.15×10-11m，O2-
的半径为1.4×10-10m。
