有机化合物结构的表示方法(学案)

第一单元有机化合物的结构——同分异构体学案编写人：申海娥审核人：班级：姓名：【学习目标】１．能识别一般的同分异构体，并能用分子结构模型搭建简单分子；２．知道是分子结构的差异导致了同分异构体间性质的不同；能用结构式和结构简式表示简单有机化合物(碳原子数在10以内)的同分异构体。

３．培养认识问题、分析问题的能力；通过空间异构体的介绍，养成空间思维能力。

【活动与探究】完成P24“活动与探究”，搭建C2H6、C3H8、C4H10的球棍模型，并用结构式、结构简式、键线式表达出来：【知识梳理】同分异构现象：。

同分异构体：。

【归纳总结】烷烃的同分异构体类型——异构烷烃（C n H2n+2）中、、无同分异构体；碳原子数n 时，才会出现同分异构体。

【学生活动】（继续探究）C5H12的球棍模型，并用结构式、结构简式、键线式表达出来，并在表中填出戊烷的三种同分异构体的沸点，归纳同分异构体由于不同，导致性质也不同：支链越沸点越小。

【方法应用】写出C6H14的同分异构体的碳链：（继续探究）写出C4H8的所有同分异构体碳链。

烯烃的同分异构体（1）碳链异构：C－C－C－C、（2）位置异构：C＝C－C－C、C－C＝C－C、（3）类别异构：、【交流讨论】P25“交流与讨论”空间异构（1）顺反异构：双键的不可旋转，使双键碳原子连有两个不同基团时，会产生顺反异构。

必须条件：和，实例：（2）对映异构（手性异构）：在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，有1个“手性碳原子”，存在两种对映异构体。

必须条件：实例：【归纳总结】同分异构体的类型有异构、异构、异构和空间异构，书写同分异构体时，若无特别要求，空间异构（顺反异构和对映异构）不作要求。

【练习与实践】1、完成P28第3题并分别写出这些有机化合物的结构简式。

2、某烷烃的相对分子质量为86，它共有5种同分异构体，写出这5种同分异构体的结构简式和键线式。

第一单元有机化合物的结构第1课时有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法[学习目标定位] 1.认识有机化合物的成键特点。

2.熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。

3.学会有机物分子结构的表示方法。

1．下列三种有机化合物①CH3—CH2—CH3②CH3—CH===CH2③CH3—C≡CH，它们都属于烃，分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是碳原子之间以共价键形成碳链，不同点是①中全部为碳碳单键，②中含有，③中含有—C≡C—。

2．下列两种有机物它们分子中碳原子之间的连接方式的共同点是首尾相连形成碳环。

有机物②中除碳碳之间形成化学键外，碳原子还与其他原子形成的共价键有碳氧双键(C===O)和碳氧单键(C—O)。

3．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。

碳原子的结合方式有(1)碳碳之间的结合方式有单键()、双键()和叁键(—C≡C—)。

(2)多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可以带支链)。

(3)碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。

4．碳原子的类型(1)仅以单键成键的碳原子称为饱和碳原子。

(2)以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。

探究点一有机物中碳原子成键特点及其分子构型1．下列有机化合物中，只存在碳碳单键的有①②，含有苯环结构的有⑤⑦，含有碳碳双键的有④⑧，含有碳碳叁键的有③(填入序号)。

2．常见分子的空间构型：(1)甲烷()的空间构型是正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。

(2)乙烯()的空间构型是平面形结构，分子中的6个原子处于同一平面内。

(3)苯()的空间构型是平面形结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。

(4)乙炔(H—C≡C—H)的空间构型是直线形结构，分子中的4个原子处于同一直线上。

[归纳总结]有机物分子的形状与碳原子成键方式的关系(1)若1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键(单键)。

高中化学选修5《有机化学基础》第 2 课时有机化合物结构式的确定[学习目标定位] 1.能利用官能团的化学检验方法鉴定单官能团化合物分子中是否存在碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基等，初步了解测定有机物结构的现代方法。

2.能根据有机化合物官能团的定性鉴定结果及相关图谱提供的分析结果判断和确定某种有机化合物样品的组成和结构。

一、不饱和度的计算1．有机化合物分子不饱和度的计算n H(1)公式：分子的不饱和度＝ n(C)＋ 1－2。

(2)说明： n(C)表示碳原子数，n(H) 表示氢原子数。

①若有机化合物分子中含有卤素原子，则将其视为氢原子；②若含有氧原子，则不予考虑；③若含有氮原子，则用氢原子总数减去氮原子数。

2．几种官能团的不饱和度化学键不饱和度化学键不饱和度一个碳碳双键1一个碳碳叁键2一个羰基1一个苯环4一个脂环1一个氰基 (— CN)2不饱和度的应用(1)根据不饱和度求物质的分子式如的分子式：由结构简式知， C 原子数为14， O 原子数为 6，而分子的Ω＝双键数＋苯环数×4＝ 2＋ 2× 4＝ 10。

则分子中 H 原子数为 2× 14＋ 2－10× 2＝10，故分子式为 C1410 6。

H O(2)根据不饱和度推测物质的结构。

例1下表列出几种烃的不饱和度。

据此下列说法不正确的是 ()有机物乙烯 乙炔 环己烷苯Ω1214A.1mol Ω＝ 3 的不饱和链烃再结合 6molH 即达到饱和 B ．C H 8的 Ω＝710C ．C 4H 8 的不饱和度与 C 3H 6、 C 2H 4 的不饱和度不相同D ． CH 3CH===CHCH 3 与环丁烷的不饱和度相同 答案 C解析有机物分子中增加 1 个不饱和度， 要减少 2 个氢原子， 所以 1mol Ω 为 3 的不饱和链烃再结合 6molH 原子达到饱和，故 A 项正确； C 10H 8 比相同碳原子的烷烃少了 14 个碳氢键，所以不饱和度为7，故 B 项正确； C 4 8 3 6 2 4的 Ω 都为 1，不饱和度相同，故 C 项H 与 C H 、 C H 错误； CH CH===CHCH 3 与环丁烷的 Ω 都为 1，故 D 项正确。

高二化学学案有机化合物的结构特点（一）课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：4课时学习目标：1、对有机分子的表达方式的认识把握。

2、同分异构的分类。

3、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较。

问题导学1、总结同分异构的分类情况。

并举例。

2、对有机物结构和组成的几种图式分子式、电子式、实验式、结构式、结构简式、键线式、比例模型、球棍模型从实例、含义和应用范围几个方面列表比较。

3、列表对比同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质，并举例。

自主训练：1．下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体2．下列各对物质属于同分异构体的是()A.126C与136C B．O2、O33下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和④A．①②③B．②③C．①③④D．①②④4．下列物质一定为同分异构体的是()A．分子式相同，结构也相同B．相对分子质量相同，结构不同C．相对分子质量不同，结构相同D．分子式相同，结构不同5．下列四种物质：①CO2②CHCl3③甲烷④CCl4⑤P4其结构具有正四面体构型的是() A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤6．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如下图。

对该分子的描述，不正确的是()A．分子式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子的一卤代物只有三种D．此物质属芳香烃类物质7．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些被称为手性分子的分子，可用来加快并控制化学反应，开辟了一个全新的研究领域。

结构化学高中讲解教案模板主题：有机化合物的结构教学目标：1. 了解有机化合物的基本结构；2. 理解有机化合物的命名规则；3. 掌握有机化合物的分子式、结构式和表示式的转换方法。

教学重点：1. 有机化合物的基本结构；2. 有机化合物的命名规则；3. 分子式、结构式和表示式的转换。

教学难点：1. 有机化合物的命名规则；2. 分子式、结构式和表示式的转换。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过展示一些常见的有机化合物的分子结构式，引起学生对于有机化合物的兴趣，激发学习欲望。

2. 讲解有机化合物的基本结构（10分钟）介绍有机化合物由碳、氢、氧、氮等元素组成，讲解碳的原子构造、价键理论等基本概念。

3. 介绍有机化合物的命名规则（15分钟）讲解有机化合物的命名规则，包括碳链的选择、官能团的命名等内容，引导学生熟练运用这些规则进行化合物的命名。

4. 演示分子式、结构式和表示式的转换方法（15分钟）通过实例演示分子式、结构式和表示式之间的相互转换方法，让学生掌握如何进行这些转换。

5. 练习和讨论（15分钟）让学生进行练习，检验他们对于有机化合物基本结构和命名规则的掌握程度，同时引导学生讨论实际问题，提高思维能力。

6. 总结（5分钟）对本节课所学内容进行简要总结，强调重点，让学生掌握本节课的核心内容。

教学反思：本节课采用了理论讲解与实例演示相结合的教学方法，能够帮助学生更好地理解和掌握有机化合物的结构和命名规则。

同时，通过练习和讨论环节，可以促进学生的主动学习和思维能力的提高。

下节课可以继续深入讲解有机化合物的化学性质及其应用。

第二节有机化合物的结构特点学案设计车琳教学内容：有机化合物的结构特点教学目标1、知识与技能：⑴、进一步认识有机化合物中碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。

⑵、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构），能初步写出简单烷烃的同分异构体的结构简式。

2、过程与方法：⑴、通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会“模型方法”的意义。

⑵、在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性3、情感、态度与价值观⑴、培养学生主动参与意识。

⑵、通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密性。

⑶、碳价四面体学说的确定过程，激励学生勇于探索问题的本质特征，提高学生的创新思维能力，体验科学研究的过程。

教学重点：（1）、有机化合物中碳原子的成键方式（2）、同分异构现象和同分异构体教学难点：烷烃同分异构体（碳链异构）的书写教学策略：采用实践式教学方法：预习、模型制作、讨论、启发、讲解、练习教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、共价键有哪些成键条件及类型？2、杂化轨道有哪些类型及相应空间构型？3、有机化合物中碳原子的成键有什么特点？4、写出C5H12、C5H10、C5H12O的同分异构体。

5、简述有机化合物种类繁多的原因。

【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、检查预习情况，或让同学预习演说、学法演说（5分钟）（二）、问题讨论（讨论5分钟，汇报交流5分钟）议题：分子结构决定分子性质（分小组讨论，不同小组承担不同任务）1、共价键的成键条件及实质（第一小组承担）。

2、有机物的结构与碳原子的成键有什么特点（第二小组承担）？（三）、科学探究（发挥您的想象，向理论进发！）（10分钟）1、杂化类型及相应空间构型（教师借助图像投影，点拨，让同学想象）（注：教师可从碳原子结构出发，提出怎样形成甲烷分子呢？启发让同学发挥想象，结合测定的键角与键长，提出设想，最终得出杂化轨道电子云形象图。

《有机化合物的结构》讲义一、引言有机化合物是我们生活中无处不在的物质，从我们吃的食物到穿的衣物，从药物到塑料，有机化合物在各个领域都发挥着重要作用。

要深入理解有机化合物的性质和反应，首先需要了解它们的结构。

二、有机化合物结构的基本概念1、原子的成键方式在有机化合物中，碳原子通常形成四个共价键。

其他常见的原子如氢形成一个共价键，氧形成两个共价键，氮形成三个共价键。

这些共价键的形成方式和数量决定了分子的结构和形状。

2、化学键的类型（1）σ键是由原子轨道沿着键轴方向“头碰头”重叠形成的。

这种键比较稳定，可以自由旋转。

（2）π键由原子轨道“肩并肩”重叠形成。

π键不如σ键稳定，不能自由旋转。

3、官能团官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。

常见的官能团有羟基（OH）、羧基（COOH）、醛基（CHO）、酮基（＞C=O）等。

三、有机化合物的结构表示方法1、结构式用线条表示共价键，将原子连接起来，清晰地展示分子中原子的连接顺序和方式。

2、结构简式省略一些单键，突出官能团，更简洁地表示分子结构。

3、键线式只画出碳骨架和官能团，省略碳原子和氢原子。

4、空间结构（1）甲烷的正四面体结构碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。

（2）乙烯的平面结构乙烯分子中的碳原子和氢原子都在同一平面上。

（3）乙炔的直线结构乙炔分子中的碳原子和氢原子在同一条直线上。

四、同分异构体1、定义具有相同分子式但结构不同的化合物。

2、分类（1）碳链异构由于碳原子的连接顺序不同而产生的异构现象。

（2）位置异构官能团在碳链上的位置不同而产生的异构现象。

（3）官能团异构分子中官能团不同而产生的异构现象。

3、同分异构体的书写方法（1）先写出最长的碳链。

（2）依次减少一个碳原子作为支链，位置由心到边。

（3）官能团位置移动。

五、有机化合物结构与性质的关系1、官能团决定性质不同的官能团具有不同的化学性质，如羟基能发生酯化反应，醛基能发生氧化和还原反应。

有机化合物结构的表示方法（拓展应用）一．学习目标学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构二．重点难点结构简式表示有机化合物的结构三．知识梳理【练习】写出下列有机物的电子式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛1. 结构式的书写(1)结构式定义（2）书写注意点【练习】写出下列有机物的结构式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点①表示原子间形成单键的“—”可以省略②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。

但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH”③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。

【练习】写出下列有机物的结构简式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛3．键线式：定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。

每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。

【练习】写出下列有机物的键线式丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛注意事项:CH 3CH 2CH 2CH3CH 3CHCH 2CH 33CH 3CH CHCH3（1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式（2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略；（3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。

（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

【小结】有机化合物结构的表示方法电子式结构式 结构简式键线式【过关训练】12CC C C H HH H _________________________、___________________________C C C C HBr HBr HH H _______________________、___________________________ CO C CC H HH H H HH ____________________________、___________________________3．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：略去碳氢元素符号短线替换 共用电子对 省略短线 双键叁键保留请写出下列有机物分子的分子式：⑴____________________；⑵__________________；⑶Cl______________________；⑷____________________；（5）O___________________；（6）OOH_____________精品文档word文档可以编辑！谢谢下载！。

有机化合物的分类方法有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的_骨架_来分类；二是按反映有机化合物特性的特定_原子团_来分类。

1．按组成元素分类：43_______CH CH Cl ⎧⎪⎨⎪⎩，如有机化合物烃的衍生物，如烃 2．按碳骨架分类：3322CH CH _______CH =CH CH CH⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪≡⎨⎩⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩烷烃，如烯烃，如炔烃，如有机化合物脂环化合物，如环己烷环状化合物芳香化合物，如苯链状化合物3．按官能团分类类别官能团的结构及名称典型代表物的名称和结构简式烃烷烃 — 甲烷 CH 4 ___双键乙烯 CH 2=CH 2炔烃 —C≡C— 三键乙炔 CH≡CH 芳香烃 — 苯烃 的 衍 生 物___ —X 卤素原子 溴乙烷 CH 3CH 2Br 醇 —OH 羟基 乙醇 CH 3CH 2OH 醚______ ______ 乙醚 CH 3CH 2—O —CH 2CH 3酚_____ ____苯酚醛醛基乙醛 ______酮 羰基丙酮 ______羧酸 羧基乙酸 ______酯酯基乙酸乙酯 ______一、有机物与无机物的区别比较内容有机物无机物元素都含有元素不一定含碳元素反应特征化学反应，化学反应反应速率化学反应速率化学反应速率可燃性大多燃烧大多燃烧溶解性多数溶于水，溶于有机溶剂多数溶于水，溶于有机溶剂熔点熔点(一般在400 ℃以下) 大多熔点较种类种类种类相对提醒：无机物与有机物在性质上的差别是相对的，不同的有机物有其特殊的性质。

例如，乙醇能与水以任意比互溶；四氯化碳不但不能燃烧反而可以用来灭火；乙酸能在水中电离等。

下列有关有机物的说法正确的是(双选)（）A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B．有机物不能溶于水C．大多数有机反应都比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生D．有机物与无机物之间无明显的界限，它们之间可以相互转化二、根、基与官能团的比较1．联系（1）根、基与官能团均属于原子或原子团。

有机化合物结构的表示方法（学案）沛县湖西中学李世敏课标要求学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构。

学习纲要1. 结构式的书写(1)结构式定义（2）书写注意点2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。

定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点。

结构简式键线式【基础训练】1．请写出下列有机化合物的结构式、结构简式和键线式。

名称结构式结构简式键线式异丁烷⑶；⑷；（5）OO； （6）OOH。

有机化合物的结构沛县湖西中学 李世敏课标要求1．了解有机化合物中碳原子的三种成键方式及其空间取向；2．掌握甲烷、乙烯、乙炔分子的组成和空间构型；3．理解杂化轨道理论是怎样解释有机化合物的空间形状的。

学习纲要1．有机物中碳原子的成键特点（1）在有机物中，碳原子有 个价电子，碳呈 价。

（2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或 键。

（成键方式多）【说明】①有机物常见共价键：C-C 、C=C 、C≡C、C-H 、C-O 、C=O 、C-X 、C≡N、C-N 、苯环。

②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。

③C —C 单键可以旋转而C ＝C （或三键）不能旋转。

（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。

[练习]写出甲烷和乙烯的分子式、电子式、结构式结和构简式。

甲烷的化学式：甲烷的电子式： 甲烷的结构式： [小结] 甲烷是立体结构，C 原子和四个氢原子不处于同一平面，正四面体。

乙烯的分子式：乙烯的电子式：乙烯的结构式：乙烯的结构简式：[小结]平面结构：两个C原子和四个氢原子处于同一平面，平行四边形。