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历年高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是：A. 原子的种类不变B. 原子的质量不变C. 原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，具有还原性的是：A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氧化铜答案：C4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C5. 在一定条件下，下列物质中，能发生水解反应的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 醋酸钠D. 硫酸答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B7. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C8. 下列物质中，属于化合物的是：B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠2. 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：____。
答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是____。
答案：极性共价键4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是____。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的摩尔质量为58.44g/mol，求该化合物的相对分子质量。
答案：58.442. 某化学反应的平衡常数Kc=1.0×10^-5，求在标准状态下该反应的吉布斯自由能变化ΔG。
答案：ΔG = -RTlnKc = -8.314×298×ln(1.0×10^-5) J/mol四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氢气的实验步骤。
卷1 2024年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷)化学本试卷满分100分，建议用时50分钟。
刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。
本卷题目均符合新高考考查要求可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是( )A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是( )A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是( )A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O -++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H --+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+ 11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
冠夺市安全阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5Sn119一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
【最新整理，下载后即可编辑】26.（15） 正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。
在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。
回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
（1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
（5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下层。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
赠送以下资料考试知识点技巧大全一、考试中途应饮葡萄糖水大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强；90分钟用脑，血糖浓度降至80毫克/100毫升，大脑功能尚正常；连续120分钟用脑，血糖浓度降至60毫克/100毫升，大脑反应迟钝，思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢？对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。
圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。
2024全国高考真题化学汇编化学反应与能量转化章节综合一、单选题1．（2024甘肃高考真题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A次氯酸钠氧化性衣物漂白B氢气可燃性制作燃料电池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A ．A B ．B C ．C D ．D2．（2024江苏高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A ．HCl 制备：NaCl 溶液2H电解和2Cl HCl 点燃B ．金属Mg 制备： 22Mg OH MgCl 盐酸溶液Mg 电解C ．纯碱工业：NaCl 溶液2CO 323NaHCO Na CO △D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO 高温3．（2024湖北高考真题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A ．发蓝处理B ．阳极氧化C ．表面渗镀D ．喷涂油漆4．（2024甘肃高考真题）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B ．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2O +4e =2OC ．工作时2-O 从多孔电极1迁移到多孔电极2D ．理论上电源提供-2mole 能分解21molH O5．（2024吉林高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的-Cl 并制备Zn ，流程如下“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发生改变。
下列说法正确的是锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子2+Zn 2+Cu -Cl 浓度 -1g L 1450.031A ．“浸铜”时应加入足量22H O ，确保铜屑溶解完全B ．“浸铜”反应：+2+22222Cu+4H +H O 2Cu +H +2H OC ．“脱氯”反应：2+-Cu+Cu +2Cl 2CuClD ．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn6．（2024山东高考真题）以不同材料修饰的Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制2H 和2O ，装置如图所示。
近十年高考化学真题大题近十年高考化学真题大题，是考生备考过程中的重头戏，考查学生对知识的理解和运用能力。
以下将对近十年高考化学真题大题进行分类总结，帮助考生更好地备考。
一、选择题1. 氧气和卤素的化合物是什么颜色的？（2011年江苏卷）A. 氧化铁的红色B. 氯代烃的无色C. 氧化铜的黑色D. 高锰酸钾的紫色【正确答案】D. 高锰酸钾的紫色2. 对于盐酸和硫酸，下列说法正确的是？（2015年全国Ⅱ卷）A. 硫酸具有强氧化性，可以与碱金属反应生成氢气B. 盐酸和硫酸都可以于碱反应C. 盐酸和硫酸都是强酸，但是硫酸可以溶解的物质更多D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质【正确答案】D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质3. 什么氨基酸中含有硫原子？（2017年全国Ⅲ卷）A. 苯丙氨酸B. 甲硫氨C. 赖氨酸D. 脯氨酸【正确答案】D. 脯氨酸二、填空题1. 自然界中有机化合物的主要来源是_____________。
（2012年全国Ⅰ卷）【正确答案】生物体2. 有机合成反应中常用的催化剂是_____________。
（2013年山东卷）【正确答案】H3PO43. 用甲苯为原料制备甲酸的反应方程式为：C6H5CH3＋O2→_____________。
（2016年陕西卷）【正确答案】C6H5OH+CO2三、计算题1. 某工厂日生产氯化铁的量为30t，其产品中含氯含量为95%。
在日生产过程中，工厂共排放含氯废水200t，含氯浓度为0.5%。
该工厂周围水体中的含氯离子平衡含量为0.003mg/L。
如果化学反应的进展为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl每吨工业氯化铁生成1.5吨含氯废水，请问一天后水体的含氯离子浓度是多少？（2019年江苏卷）【解答】1. 计算一天内排放的含氯量为 200t × 0.5% = 1t2. 化学反应生成的离子量为 1t / 1.5t = 0.67t3. 根据离子性质，可得最终含氯离子浓度约为 0.003mg/L2. 对下列表述正确的是？（2018年天津卷）在有机质裂解反应中，若有机质分成了甲烷、一氧化碳、氢气和某种氧化物，则氧化物是氧气。
精品文档26.（ 15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH 3CH CH CH 2OHNa CH Cr CH O CH 2CHO222 3 2 27 H 2SO 4 加热反应物和产物的相关数据列表如下：沸点 /。
c密度 /(g cm ·-3)正丁醇11.720.8109正丁醛75.70.8017实验步骤如下：水中溶解性微溶微溶将 6.0gNa 2Cr 2O 7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液 小心转移至 B 中。
在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为 90— 95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量 2.0g 。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na 2Cr 2O 7 溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是 。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中， B 仪器的名称是 ， D 仪器的名称是。
（4 ）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号） 。
（5 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d. 标定）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填 “上”或“下 ” （6 ）反应温度应保持在 90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 % 。
赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
（ 1）不能将 Na 2Cr 2 O 7 溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到 Na 2Cr 2O 7 溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（ 2 ）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（ 3） B 仪器是分液漏斗， D 仪器是冷凝管。
（ 4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
（ 5）因为正丁醛的密度是 0.8017 g ·cm -3 ，比水轻，水层在下层。
（ 6）反应温度应保持在 90— 95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
72（ 7）按反应关系，正丁醛的理论产量是： 4.0g × 74=3.9g ，实际产量是2.0g,产率为：精品文档23..09× 100%=51.3% 。
参考答案：（ 1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（ 2）防止液体暴沸；冷却后补加； （ 3）分液漏斗；冷凝管。
（ 4） c （ 5）下（ 6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（ 7） 51%28.（ 14 号）在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应应 :A(g)B(g) ＋ C(g)△ H=+85.1kJ mol · －1反应时间 (t) 与容器内气体总压强 (p)的数据见下表： 时间 t/h总压强 p/100kPa回答下列问题0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.915.586.327.318.549.509.529.539.53:(1) 欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。
(2) 由总压强 P 和起始压强 P 0 计算反应物 A 的转化率 α (A)的表达式为。
平衡时 A 的转化率为 _ ，列式并计算反应的平衡常数 K。
(3) ①由总压强 p 和起始压强p 0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量 n（ A ）， n 总= mol ， n （A ）=mol 。
②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间 t/h48 16C （ A ） / 0.10 a 0.026 0.0065 （ mol ·L -1）分析该反应中反应反应物的浓度c （ A ）变化与时间间隔（△ t ）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度 c （ A ）为mol L-1 ·赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。
（ 1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（ 2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令 A 的转化率为 α(A)，改变量为 0.10α(A) mol, 根据差量法，气体增加 0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.10p Op－ 1)× 100%； α(A)=（9.53－ 1）× 100%=94.1%0.10+0.10α(A) =p α (A)=( p o4.91平衡浓度 C(C)=C(B)=0.1 × 94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,精品文档0.09412K= 0.0059 =1.50.10 p O（3）①n = p p p－ 0.1） =0.1×（ 2－p）n=0.1×p o；其中， n（A ） =0.1－（ 0.1×p o p o7.31② n(A)=0.1 ×（ 2－4.91） =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔 4 小时， A 的浓度为原来的一半。
当反应 12 小时时， C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=( p－ 1)× 100%； 94.1%； K=0.09412=1.5；p o0.0059（3）① 0.1×p； 0.1×（ 2－p）；p o p o② 0.051；每间隔 4 小时， A 的浓度为原来的一半。
0.01337.[ 化学——选修 3：物质结构与性质]（ 15 分）前四周期原子序数依次增大的元素 A ， B， C，D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有－和 B + 1 个，平且 A的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。
回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为 _______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是 ________。
（填元素符号）（3） A 、 B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 _________； D 的配位数为 _______；②列式计算该晶体的密度 _______g·cm-3。
（ 4）A－、 B+和 C3+三种离子组成的化合物 B 3 6_____；该化合物CA ，其中化学键的类型有中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是 ____。
参考答案：（ 1）（ 2） K F（ 3）① K 2NiF 4; 639×4+59 × 2+19× 8②6.02× 1023×4002× 1307× 10—18=3.427． (14 分 ) 某研究小组为了探究一种无机矿物质X( 仅含四种元素)的组成和性质，设计并另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题：（ 1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______ ，写出气体甲的电子式_______。
（ 2） X 的化学式是______ ，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______( 用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
【答案解析】（1）（2)CaFe（ CO3）2CaFe（ CO3）2CaO+FeO+2CO 2↑（3)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3（4)2FeO+CO 2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN 溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III) ；检测 CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。
28．（ 14 分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．（1）以 CO 和 O2为电极燃料，以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式．（2） 25℃时， 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式．（3） 25℃时，反应 2CO2（ g） ? 2CO（g） +O2（ g）的平衡常数 K=1.72 ×10﹣46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、 CO、 O2的混合气体，以下说法正确的是．A ．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜ 1.72×10﹣46B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C．平衡常数 K 随温度的升高而增大D．平衡常数K 随压强的增大而减小（4） 25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO 2、 CO 、O 2 的混合气体，从起始到 t 1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在 t 2 时刻再加入一定量的CO 2 后于 t 3时刻达到新的平衡，请画出t 2～ t 3 的速率变化图（需标出 v 正， v 逆 ）．【答案与解析】 ：（ 1）碱性条件下，燃料电池的负极上 CO 失电子生成 CO 32﹣，负极反应式为 CO ﹣ 2e ﹣ ﹣ ═ CO 3 ﹣﹣ ﹣ ═ CO 32 ﹣ +4OH 2 +2H 2O ，故答案为： CO ﹣ 2e +4OH +2H 2O ；（2） 25℃时， 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393.5kJ 、283.0kJ ，则① C （石墨， s ） +O 2（ g ） =CO 2（ g ）△ H=﹣ 393.5kJ/mol ，②CO （ g ） +O 2（ g ） =CO 2（ g ）△ H= ﹣ 283.0kJ/mol根据盖斯定律①﹣②得：C （石墨， s ）+O 2 （g ）═ CO （ g ）△ H= ﹣ 110.5 kJ/mol ；故答案为： C （石墨， s ） +O 2（ g ）═ CO （ g ）△ H= ﹣ 110.5 kJ/mol ；（3） A ．当＞ 1.72×10 ﹣46，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时向 CO 2 分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＞ 1.72×10﹣46，故 A 错误；B ．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积 增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B 错误；C ．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K 增大，故 C 正确；D ．平衡常数 K 只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故 D 错误；故答案为： C ；（4） 25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO 2、 CO 、O 2 的混合气体，从起始到 t 1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t 2 时刻再加入一定量的 CO 2 后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t 3 时刻达到新的平衡，依此作图为，故答案为：．37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（ CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg ﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是．（2） CN ﹣中碳原子的杂化方式为；1molCN﹣中含有π键的数目为．（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2： 3．（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN ﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为．。
