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高三一轮复习：《离子反应》课件(新人教版)

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2025届高三化学一轮复习+离子反应++课件

2025届高三化学一轮复习+离子反应++课件
浙江新,13]高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11

新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)

新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)

(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。

高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－
△
= NH3↑ + CO32- +2H2O
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等 氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应 生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多

高三一轮复习：《离子反应》课件(新人教版)

高三一轮复习：《离子反应》课件(新人教版)

(2)NaHCO3与Ca(OH)2 a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
Ca2++HCOa.KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成：
Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl― ，它就与客观事实不相符合，
―五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O
④电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4
找出下列物质中的电解质 NaCl晶体 熔融NaCl
NaCl溶液 酒精 KNO3 CH3COOH 浓硫酸 HCl NaOH NH4Cl CH4 CaCO3 蔗糖 NH3·2O H Cl2 Cu SO3 NH3 CO2
物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学
式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
―三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反
应，既要写Ba2＋ + SO42― 的离子反应，又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应，应为 Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。 ―四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必 须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件

5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。

新人教版高三化学一轮复习课件《离子反应3》

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B、Mg2+、Ba2+、BrC、Mg2+、Cl-、ID、Na+、NH4+、Cl-
课堂内外导练
基础知识
12 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )
A、Ba2+、K+、OH-、NO3B、NH4+、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
课堂内外导练 6 下列离子方程式正确的是 ( C )
基础知识
A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClOB、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3· H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
课堂内外导练 9 下列反应完成后没有沉淀的是 ( A )
基础知识
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水
课堂内外导练 10
是 A、NO3C、SO2-4
课堂内外导练 7 下列离子方程式中正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42Ca2++HCO3-+2OH-

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】

6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张

例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na


HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H

离子反应课件(高三一轮复习)


(3)酸性氧化物与碱溶液的反应
碱过量: CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 碱不足: CO2 + OH- = HCO3(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合 NaHSO4溶液足量时 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O NaHSO4溶液不足时 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据)
(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生 于通电之前而非之后。
(4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质，其水溶液能导电，是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O 是电解 质。
[答案] ⑤⑥Байду номын сангаас⑨ ④ ①⑧
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“__=_=_=____”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3：___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
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ⅤA
强酸 元素 H2SO4 ⅥA S F ⅦA Cl 盐酸、HClO4
弱酸 H2S、H2SO3
HF HClO
(2)常见的强碱、弱碱 常见的碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2外一般属于弱碱.
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融 状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3· H2O 上列物质中属于电解质的是 （ 2、4、8、11、12 ） 、13、14、15、16 属于非电解质的是（5、6、 ） 9 能导电的是( 1、7、8、 )10、12
与水解显碱性离子的如：
CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、 SO32－、 HSO3－ Al O 2－
发生盐的双水解反应：如Al 3+ 与 HS-、S2-、 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-;
注意：常见的非离子反应： 浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有 足够的水份使其电离出离子，为非离子 反应，不能写离子方程式； 消石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应 不能写离子方程式。 浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子 方程式，它们即使为浓酸，也有足够的 水份使电解质电离。
在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入 （或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体 的导电能力如何变化？ a b 导电能力变化 A 氨水 醋酸溶液 增强
B 醋酸溶液
C 冰醋酸
NaOH溶液
水
增强 先增强后减弱 先减弱后增强
D Ba(OH)2溶液 稀硫酸
E 澄清的石灰水 二氧化碳气体 先减弱后增强
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，
两边的电荷数及原子数必须守恒。如 FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成
Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2 Cl―
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、
强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、 难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非 电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3― 不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
a.常见难溶物的种类 ①酸：H2SiO3 （ H4SiO4） Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 ②碱： ③盐： BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等 ④金属单质： Fe、Ag、Cu等 ⑤非金属单质： S等 ⑥氧化物: Ag2O等
b.当有关离子浓度足够大时，生成微溶物 的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓ C.由微溶物生成难溶物的反应也能发生， Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ (微溶) (难溶) CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－ (微溶) (难溶)
判断正误（对打√错打X） 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能 导电，故Cl2是非电解质 X 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐 酸能导电，所以盐酸是电解质 X 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以 硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质X 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是 电解质 X 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 X 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 X 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定 是非电解质。
2、溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。 （2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
电离过程 电离式表示 方法 同条件下导电性
化合物类型
1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3· H2O 上列物质中属于强电解质的是 （ 2、4、8、11、13 ）
a.常见的难电离的物质
如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等
弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2
水： H2O
苯酚：C6H5OH
b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱 制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3· H 2O
(3)发生络合反应类型的离子反应： Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋ 、OH－； Cu2＋与NH4＋ 、OH－等，反应生成 ［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、 ［Cu(NH3)4］2＋配合离子
(4)发生水解反应类型的离子反应： 水解显酸性的离子如：
Fe3＋ 、 Fe2＋ 、Cu2+、 Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
√
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离化合物。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质弱酸、弱碱、水
共价化合物
离子化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 部分 完全 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 〒 强 弱 强酸、强碱、 弱碱、弱酸、 大多数盐等 少数有机酸、水等
例2Leabharlann 属于弱电解质的是 （ 12、14、15、16
）
下列叙述中，能证明某物质是弱电 解质的是（ D ） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的 分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及 电解质溶液的导电性 1、电解质溶于水或受热熔化时离解成 自由移动离子的过程称为电离。 ２、与金属的导电原理（通过内部自 由电子的定向移动）不同，电解质溶 液之所以能够导电，是因为溶液中存 在自由移动的离子；在一定浓度范围 内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液 的导电能力越强。
②有些物质难溶于水，但却是电解
质，甚至为强电解质，如CaCO3、
BaSO4等.
③某些离子型氧化物，如Na2O、
CaO、Na2O2等，熔化时却可自身电 离，故属于电解质.
2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 (1)常见的强酸、弱酸 元素 ⅣA 强酸 C Si N HNO3 P 弱酸 H2CO3CH3COOH H2SiO3 HNO2 H3PO4
注意:
微溶物作反应物是溶液时写成离 子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
②生成弱电解质-难电离的物质： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-等与H+发生反应： OH-＋H+＝H2O、 CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3· H2O等。
【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
一、电解质和非电解质 1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能够
导电的化合物 对象:化合物 注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电 实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离 出自由移动的离子 非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物
五、离子方程式 1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反 应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式
(2)表示某一类型反应的离子方程式
3、书写步骤: 例如;氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： 1、写出化学方程式： -----写 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表 示。-----拆 离 子 化学式 3、删去方程式两边形式相同的离子： -----删 4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： -----查
四、离子反应 1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生 成的反应. 2、本质： 反应物的某些离子浓度的减少
3、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、 电解等
4、离子反应发生的条件
(1)在水溶液中进行的复分解反应: ①生成难溶物质（或胶体） ②生成难电离的物质 ③生成易挥发物质的反应
①生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、 Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
例2、下列化合物中，只有在水溶液 中才能导电的电解质（ ） C
A、NaCl
C、HCl
B、CH3CH2OH
D、NH4HCO3