宁夏银川二中2016届高三化学上学期模拟试卷(五)(含解析)

宁夏银川二中2016届高三第二次统测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Ⅰ卷（共42分，） 选择题（本题包括21小题。

每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中正确的是同温同压下(g)＋Cl(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的Δ不同常温下反应2A(s)＋B(g)2C(g)＋D(g)不能自发进行则该反应的焓变一定大于零需要加热的化学反应生成物的总能量一定高于反应物的总能量在进行中和热的测定中下列操作的是使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率减小实验误差为了准确测定反应混合液的温C．用0.5 molL的NaOH溶液分别与0.5molL的盐酸、醋酸溶液反应如所取的溶液体积相等则测得的中和热数值相同在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于 A．-1528.6 kJ/mol B．-1639.8 kJ/mol C．-1473 kJ/mol D．-1695.4 kJ/mol 4、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液⑥铜片质量增加 ⑦Cu(NO3)2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小A. ①②⑤⑦B.②③⑥C.②④D. ②④⑤⑥ 5、下列有关说法中错误的是 A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2 B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 6、镍镉电池是一种可充电电池，该电池放电时的总反应为：Cd＋2NiOOH＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2下列说法的是 A．该电池的电解液可以选用KOH溶液，负极是Cd，正极是NiOOH B．该电池放电时，负极反应为：Cd－2e-＋2OH-＝Cd(OH)2 C．该电池充电过程中，阴极附近的溶液PH降低 D．该电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2－2e-＋2OH-＝2NiOOH＋2H2O 使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生用铜片作阴、阳电极，电解水溶液↑+H2↑+2OH- 8、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）第一次统测化学试卷一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应一定属于放热反应的是( )A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．水解反应C．醋酸的电离D．盐酸与NaOH溶液的反应2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源( )①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤3．下列下说法正确的是( )A．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量C．中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量D．燃料电池能将全部化学能转化为电能4．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大5．决定化学反应速率的主要原因是( )A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是( )A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q9．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为( )A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣110．下列叙述正确的是( )A．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法B．给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极11．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，下列该电池的电极反应正确的是( )A．负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O﹣2e﹣═Zn（OH）2+2H+C．正极反应为2MnO2+2H++2e﹣═2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣12．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④13．下列说法正确的是( )A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应B．温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出C．用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4D．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤15．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A．B．C．D．二、填空（每空2分，共55分）16．（14分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．（1）容器中发生的反应可表示为__________（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=__________mol/（L•min）（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是__________②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度．17．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池的两极材料分别是Pb、PbO2，电解质H2SO4．请回答下列问题．（1）放电时，正极的电极反应式是__________，正极附近的PH变化__________（填变大、变小、不变）；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接充电，则a是__________极，A极的电极反应__________．充电结束，使用该电池电解AgNO3溶液，当有2.16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为：A.0.01molB.0.1molC.0.02molD.0.2mol．18．（18分）中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式__________；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为__________mg/m3．II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为__________．Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO 和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=__________．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min 后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为__________mol/（L•min）（3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是__________．A．v逆（CO）=2v正（H2）B．容器内压强保持不变C．v逆（H2）=2v正（CO）D．容器内的密度保持不变（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式__________；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为__________；此时NaCl溶液的pH值为__________ （假设溶液体积仍为600mL）19．利用原电池原理合成硫酸成为可能，如图利用SO2和O2制备硫酸．其中A、B为多孔材料，可吸附气体．回答下列问题．（1）A极充入物质为__________，B极的电极反应为__________．（2）B极在30min后，共充入标况下11.2L气体时，则通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10﹣19C）__________（3）某温度下，SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，SO2的转化率是__________；该温度下平衡常数K=__________．2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）第一次统测化学试卷一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应一定属于放热反应的是( )A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．水解反应C．醋酸的电离D．盐酸与NaOH溶液的反应考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．BBa（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故A错误；B．水解反应是吸热反应，故B错误；C．电离是吸热过程，不是化学反应，故C错误；D．中和反应是放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源( )①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．3．下列下说法正确的是( )A．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量C．中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量D．燃料电池能将全部化学能转化为电能考点：反应热和焓变．分析：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量；B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量；C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量；D、燃料电池部分转化为热能；解答：解：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量，故B错误；C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量，因为弱酸弱碱电离要吸热，故C错误；D、燃料电池部分转化为热能、部分转化为电能，故D错误．故选：A．点评：本题从化学反应的过程与化学键的关系及其燃烧热、中和热的定义等，题目难度不大．4．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn ﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．5．决定化学反应速率的主要原因是( )A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素．解答：解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．故选A．点评：本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．6．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是( )A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，该反应中甲烷中﹣4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4N A个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B．从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有N A个C﹣H共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2N A 个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D．1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极考点：化学电源新型电池．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH ﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源正极，故D正确．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．解答：解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．9．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为( )A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3，从而求出反应热．解答：解：①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3=+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1故选D．点评：本题考查了盖斯定律的运用，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单．10．下列叙述正确的是( )A．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法B．给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．分析：A、船舶外壳装锌块是利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法；B、电镀镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含镀层金属阳离子为电解质溶液；C、气体未指明标准状态；D、电解精炼铜时，粗铜失电子作阳极，精铜作阴极．解答：解：A、船舶外壳装锌块是利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，不是电解池原理，故A错误；B、电镀镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含镀层金属阳离子为电解质溶液，所以Fe上镀一层Ag，银为阳极与电源的正极相连，铁为阴极与电源的负极相连，电解质为AgNO3溶液，故B正确；C、气体未指明标准状态，无法计算，故C错误；D、电解精炼铜时，粗铜失电子作阳极，精铜作阴极，故D错误；故选B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．11．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，下列该电池的电极反应正确的是( )A．负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O﹣2e﹣═Zn（OH）2+2H+C．正极反应为2MnO2+2H++2e﹣═2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该电池中，Zn失电子发生氧化反应作负极，二氧化锰得电子发生还原反应作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，据此分析解答．解答：解：该电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，Mn元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，根据电池反应式知，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn （OH）2，正极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，故选D．点评：本题考查了电极反应式的书写，根据电池反应式知生成物及电解质溶液酸碱性书写电极反应式，为学习难点，注意：碱性介质中不能生成氢离子，酸性介质中不能生成氢氧根离子，为易错点．12．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S 时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．13．下列说法正确的是( )A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应B．温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出C．用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4D．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应；B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应；C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu；D、惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．解答：解：A、原电池的正极发生还原反应，故A错误；B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应，所以温度不变时用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出，故B 正确；C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu，用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuCl2，故C错误；D、惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g，故D错误；故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电子守恒思想在解题中的应用，可以根据教材知识来回答，难度不大．14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．15．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．二、填空（每空2分，共55分）16．（14分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．（1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L•min）（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是ac（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据图示1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3：2：1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应．故容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；（2）根据v=计算出反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）；（3）由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；。

试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：29分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、分子式为C 4H 8O 2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有 A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种2、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是 A ．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>WB ．Y 、Z 两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YC ．X 与W 形成的化合物W 2X 2，含有离子键和共价键D ．Y 、Z 两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y3、已知：NaA 的水溶液呈碱性。

常温下将等体积的0.10 mol·L -1NaA 溶液与0.05 mol·L -1 HCl 溶液混合，所得溶液pH<7。

据此判断以下说法不成立的是试卷第2页，共9页A ．c(Cl -)+c(OH -)+c(A -)＞c(Na +)B ．相同条件下HA 的电离程度大于A -的水解程度C ．c(A -)+ c(HA)= c(Na +)D ．c(A -)＞c(Na +) ＞c(H +)＞c(OH -)4、山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物与等物质的量Br 2发生加成反应时，可生成两种加成产物B ．该有机物能与金属Na 、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液发生反应C ．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应D ．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)5、下列实验装置或操作正确的是A ．图①向Ⅰ中通入过量CO 2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO 2-B ．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性C ．图③装置用来除去C 2H 4中的杂质SO 2D ．图④装置用来灼烧海带成灰6、下列离子方程式的书写正确的是A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ++Cl -+ClO -═Cl 2↑+H 2OB ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -═Na 2SiO 3↓+H 2OC ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-7、化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是 A ．食品加工，禁止使用化学添加剂 B ．食品包装，用聚氯乙烯塑料C ．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本D ．将地沟油回收加工为生物柴油。

宁夏银川市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞XB . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X2. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣3. （2分） (2016高一下·杭州期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60 mLB . 45 mLC . 30 mLD . 15 mL4. （2分） (2019高三上·广东期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法错误的是（）A . 水的电离程度: b点大于点aB . 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11C . 常温下HY的K＝1.1×10-10 ，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY ＋HX—D . 常温下，反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -35. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应6. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列有关说法中，正确的是（）A . 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B . 钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C . 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器7. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·莆田期末) “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A . “可燃冰”释放的甲烷属于烃B . “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C . “可燃冰”将成为人类的后续能源D . “可燃冰”是水变的油二、非选择题 (共4题；共26分)9. （5分）在 K2Cr2O7+HCl﹣﹣KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．（1）氧化剂是________ ，________元素被氧化，氧化产物是________ ．（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为________ ．（3）如果反应生成0.1molCl2 ，则转移电子的数目为________10. （7分） (2018高三上·台州月考) 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第五次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本．A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间B．1mol OH﹣和1mol﹣OH （羟基）中含有的质子数均为9N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层）W的原子半径最小B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应5．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）（）①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水．A．只有①②B．只有③⑤C．只有①②③ D．只有①②④⑤6．下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC．HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量7．（6分）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJD．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动二、解答题（共3小题，满分42分）8．（14分）300℃下，将2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）能证明反应已经达到平衡状态的是①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2③反应速率2v（SO3）=v（O2）④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），（3）300℃时，该反应的平衡常数为，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H0（填“大于”小于“或“不确定”）（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2mol．9．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．回答下列问题：（1）操作B是（填实验具体操作名称）．原因是（用离子方程式表示）（2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）．a．氢氧化钠溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液（3）上图中虚线框内流程的主要作用是；（4）上图中虚线框内流程也可用：低浓度Br2溶液ⅠBr2替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整并配平：Br2+Na2CO3= NaBrO3++CO2（5）写出将MgCl 2转化为Mg时获得的副产品的一种用途（用方程式表示）：．10．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：．（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则、．（用离子方程式表示）②装置B、D的试剂相同，均为．步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→，→，→，→d．（4）装置乙盛装的试剂是：．（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：．（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl﹣：．三、选做题：化学--选修化学与技术（共1题，总分15分）11．（15分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373﹣1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO ZnO+CO Zn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2①当酸度为196时，其物质的量浓度为．②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：、．（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气．②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式．③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式、．四、解答题（共1小题，满分0分）12．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）X的基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有种运动状态不同的电子；（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性（高或低）其原因是；（3）ZM3﹣空间构型为，其中Z的杂化方式为；（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为．（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为，A、B中W原子的配位数之比为．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为．（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为．五、解答题（共1小题，满分0分）13．化合H可用以下路线合成：已知：R﹣CH=CH2RCH2CH2OH回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为；（2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式；（4）反应②的化学方程式为；（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有种（不包括G），写出其中任意两种、．2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本．A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】①汽车尾气的可导致PM2.5值升高；②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病；③食品添加剂超标，会对人体产生危害；④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分；⑤聚氯乙烯是有毒物质．【解答】解：①汽车尾气含有大量烟尘，可导致PM2.5值升高，故①错误；②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病，如青霉素是抗菌药，故②正确；③食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，故③正确；④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分，推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用，故④正确；⑤聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，所以不能用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，故⑤错误．故选A．【点评】本题考查化学在生产、生活中的应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，难度不大，会运用化学知识解释生产生活现象，学以致用．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间B．1mol OH﹣和1mol﹣OH （羟基）中含有的质子数均为9N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧化钠和过氧化钠中均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、羟基中含9个质子，氢氧根中也含9个质子；C、铁做电极电解饱和食盐水，则阳极上放电的是铁单质；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、氧化钠和过氧化钠中均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子为1mol即N A个，故A错误；B、羟基中含9个质子，氢氧根中也含9个质子，故1mol氢氧根和1mol﹣OH中含有的质子数均为9N A个，故B正确；C、铁做电极电解饱和食盐水，则阳极上放电的是铁单质，不会生成气体，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；B．含有大量Fe2+的溶液中，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；C．硅酸根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和硅酸沉淀；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，酸性溶液中，Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存．【解答】解：A．加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，NO3﹣离子具有强氧化性，在溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．含有大量Fe2+的溶液中，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢根离子酸性大于硅酸，SiO32﹣、HCO3﹣离子之间发生应生成硅酸，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣，在酸性溶液中，Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层）A．四种短周期元素中W的原子半径最小B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，故X为N元素、Y为O元素、W为Cl元素，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S 元素，故X为N元素、Y为O元素、W为Cl元素．A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X ＞Y，故A错误；B．Z为S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，故B错误；C．原子最外层电子数由多到少的顺序：W＞Y=Z＞X，故C错误；D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性W＞Z，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．5．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）（）①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水．A．只有①②B．只有③⑤C．只有①②③ D．只有①②④⑤【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；②CaO和浓氨水反应生成氨气，氨气、二氧化硫在水中反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸、亚硫酸酸性弱于盐酸，二者通入氯化钡溶液不发生反应，不会产生沉淀，故不选；④高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑤过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性的性质是解题关键，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC．HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量【考点】有关反应热的计算；中和热的测定．【专题】化学实验基本操作；燃烧热的计算．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断；C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中热化学方程式生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断，已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=﹣C（T2﹣T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O （l）时也放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．（6分）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJD．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；D、保持体积不变，向平衡体系中加入A，A为固体，则平衡不动．【解答】解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c （C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体，故A错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故C错误；D、保持体积不变，向平衡体系中加入A，A为固体，则平衡不动，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分42分）8．（14分）300℃下，将2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）能证明反应已经达到平衡状态的是④⑤①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2③反应速率2v（SO3）=v（O2）④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），（3）300℃时，该反应的平衡常数为11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H 小于0（填“大于”小于“或“不确定”）（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O20.3mol．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡图像．【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：t1时正逆反应速率增大，而反应是放热反应，所以t1时是升高温度，t3时正逆反应速率同等程度增大，而反应前后两边的计量数不等，所以t3时使用催化剂t4改变的条件是减小压强；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，各组分的浓度不变，平衡不移动，SO3%含量最高的区间是t0～t1；（3）根据三行式求平衡时各物质的浓度，然后代入平衡常数表达式计算；若升高温度该反应的平衡常数减小，说明正反应是放热反应；（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，得2mol SO21mol O2才与原来平衡相同，由此分析解答．【解答】解：（1）①平衡时c（SO2）：c（O2）：c（SO3）可能是2：1：2，也可能不是，与起始投料量和转化率有关，故错误；②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；③反应速率2v（SO3）=v（O2），未体现正与逆的关系，故错误；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的平均相对分子量不变，反应达平衡状态，故正确；故选：④⑤；（2）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：t1时正逆反应速率增大，但增大程度不同，逆反应速率增大的大，反应是放热反应，所以t1时改变的条件是升温，t3时正逆反应速率同等程度增大，而反应前后两边的计量数不等，所以t3时使用催化剂t4改变的条件是减小压强，t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，各组分的浓度不变，平衡不移动，上述分析可知，t3时改变的外界条件可能是加催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动；SO2%含量最高的区间是t5～t6，故答案为：加催化剂；不；t5～t6；（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol/L）：1 0.5 0变化量（mol/L）：0.6 0.3 0.6平衡量（mol/L）：0.4 0.2 0.6所以K==11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，说明正反应是放热反应，所以△H＜0，故答案为：11.25；小于；（4）将SO20.6mol和SO31.4mol全部转化为反应物，则将（1.4mol+0.6mol）=2mol SO2和0.7mol O2，所以还需投氧气的量为1﹣0.7=0.3 mol，故答案为：0.3．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等，难度中等，注意等效平衡规律的掌握．9．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．回答下列问题：（1）操作B是在氯化氢气流中蒸发结晶（填实验具体操作名称）．原因是Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+（用离子方程式表示）（2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．a．氢氧化钠溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液（3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2；（4）上图中虚线框内流程也可用：低浓度Br2溶液ⅠBr2替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整并配平：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5+ 3CO2（5）写出将MgCl 2转化为Mg时获得的副产品的一种用途（用方程式表示）：2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴．（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质、工业生产的经济效益等来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；（4）氯化钠、氯化镁的富集Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；（5）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气，工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料可以制取漂白粉．【解答】解：（1）操作B是氯化镁溶液中得到氯化镁固体，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，加热蒸发促进水解得到氢氧化镁沉淀，所以蒸发浓缩需要在氯化氢气流中加热蒸发结晶抑制氯化镁的水解，水解的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，故答案为：在氯化氢气流中蒸发结晶，Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+；（2）氢氧化钠是强碱，价钱高，澄清石灰水溶液中氢氧化钙溶解度小，处理效果差，碳酸钠溶液经济效益低，所以工业制镁过程为：把海边的贝壳制成生石灰：。

学必求其心得，业必贵于专精银川二中2016届高三年级适应性训练理科综合-化学能力测试题7．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点B．Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林,可延长保鲜时间D．SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电8．分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有A．7 B．8 C．9D．109．下列实验操作或方案正确的是A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl10、下列有关说法正确的是A．CH2=CH2与CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同B．乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离,平衡正向移动C．等物质量的CH3CH2OH与CH3COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H2 D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH,加热，加入HNO3酸化的AgNO3，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知X、Z，Y、W分别位于同一主族,X与Z形成的离子化合物能与X、Y 形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物,以下说法正确的是A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中: Fe2+、Na+、SO42-、ClO—B．由水电离的c（H+）＝1×10—14mol·L-1的溶液中:Ca2＋、K+、Cl-、HCO3—C．c(H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl—D．使甲基橙呈红色的溶液:K+、Cl-、SO42—、S2O32-13．25℃时，用浓度为0。

绝密★启用前【百强校】2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：21分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、[化学一选修5：有机化学基础]工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题： （1）A 的结构简式可能为____________；（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________； （3）反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： ______ ______、 。

试卷第2页，共10页（4）工业生产中，中间产物A 须经反应③④⑤得D ，而不采取直接转化为D 的方法，其原因是 _；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： ______、_______ ____；2、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL3、如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列选项对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量4、关于溶液的下列说法正确的是A ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c(Na ＋)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)C ．往0.1mol/L CH 3COOH 溶液中通入少量HCl 气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D ．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④(NH 4)2CO 3中c(CO 32－)的大小关系为：②＞④＞③＞①5、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项 实验操作 实验目的 A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性 B验证电离H +的能力HClO>HCO 3－向 NaHCO 3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出 C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H 2O 2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO 4溶液和FeCl 3溶液探究Cu 2+、Fe 3+对H 2O 2分解速率的影响 D向2mL 品红溶液和2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH 的减少，84消毒液的氧化能力增强6、葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是A ．该物质在一定条件下能发生消去反应、加聚反应、取代反应B ．葛根素的分子式为C 21H 22O 9C ．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D ．一定条件下1 mol 该物质与H 2反应最多能消耗7 mol H 27、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 、Y 的阳离子a X n+、b Y (n+1)+电子层结构与Z 、W 的阴离子c Z m-、d W (m+1)-电子层结构相同。

宁夏银川市第二中学 2018届高三上学期统练（二）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 S-32 I-127第Ⅰ卷 选择题（42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

） 1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同．．的是 ()2. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ( )3．下列有关实验的叙述正确的是 （）A ．图A 配制250 mL 0.1 mol·L -1的盐酸B ．图B 用稀盐酸滴定NaOH 溶液C ．图C 可以准确量取一定体积的K 2Cr 2O 7溶液D ．图D 记录滴定终点读数为11.80 mL 4. 下列叙述正确的是 ( ) A ．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 B ．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法C ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，若有1mol 电子转移，则生成11.2LH 2选项 ① ② ③实验结论A 浓氯水 NaBr 淀粉KI 溶液 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2B 浓硫酸 蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 CBr 2的苯溶液铁屑AgNO 3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D浓硫酸Na 2SO 3KMnO 4溶液 SO 2具有漂白性①③②D ．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A ．盐酸和NaOH 溶液反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol -1，则稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应的 反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol -1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则2CO 2(g)= 2CO(g)+O 2(g) ΔH=+566 kJ·mol -1C ．一定条件下,将0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol -1D ．甲烷的燃烧热为890kJ·mol -1，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)的反应热亦为890 kJ·mol -1 6. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH 2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确．．．的是 ( )A ．H ＋透过质子交换膜由左向右移动 B ．铜电极应与Y 相连接C ．当N 电极消耗0.25 mol 气体时，则铁电极增重16 gD ．M 电极反应式： H 2NCONH 2＋H 2O －6e - =CO 2↑＋N 2↑＋6H ＋7. 如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。

银川市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . HF是还原产物C . 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+33. （2分）正丁烷与2-甲基丙烷属于（）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同系物4. （2分）(2016·黄浦模拟) 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A . 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B . 图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C . 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D . 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应6. （2分） (2018高一下·晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1O－16Cl－35.5P－31Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。

每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点B．Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间D．SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电8．分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有A．7B．8C．9D．10【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H8属于链状烃是丁烯，丁烯有1－丁烯、2－丁烯和2－甲基丙烯，分子中氢原子种类分别是4、2、2，所以一溴代物的数目有8种，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查同分异构体判断【名师点晴】明确有机物分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键，等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；如CH4中的4个氢原子等同；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；如C(CH3)4中的4个甲基上的12个氢原子等同；处于对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等同；乙烯分子中的4个氢原子等同；苯分子中的6个氢原子等同；(CH3)3C C(CH3)3上的18个氢原子等同。