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2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：6.5 电化学的有关计算

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2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点1 6.2 原电池 化学电源

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点1 6.2 原电池 化学电源

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题组训练过关原电池的工作原理1.(双选)下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是( )A.图Ⅰ,由于盐桥中的K+移向CuSO4溶液,一段时间后使溶液中的正电荷数量增加B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换 Cu棒C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-H 2↑D.图Ⅱ,通电后,由于 OH-向阳极迁移,导致阳极附近 pH 降低【解析】选B、D。

A选项,图Ⅰ是原电池,Zn为负极,Cu为正极,盐桥中的K+移向右侧,但溶液中的Cu2+在Cu电极上不断得到电子变为Cu,溶液中的正电荷数量不会增加,故A错误;B选项,图Ⅰ发生的电极反应式,负极:Zn-2e-Zn2+,正极:Cu2++2e-Cu,用Na 2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒,总反应不改变,故B正确;C选项,图Ⅱ是电解池,由于溶液中氢离子来源于水的电离,氢离子浓度很小,所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极,阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电,故C 错误;D 选项,图Ⅱ,通电后,阳极是氯离子放电,生成氯气,氯离子放电结束后在阳极处水电离出的氢氧根离子放电,导致阳极附近pH 降低,故D 正确,综上所述,答案为BD 。

2.(新题预测)新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体,这是典型的装修杀手,影响着人们的健康。

银-Ferrozine 法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应):下列有关说法正确的是( )A.其他条件相同,甲醛浓度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大B.电池正极的电极反应式为Ag 2O+2H ++2e -2Ag+H 2OC.30 g HCHO 被氧化时,理论上电路中通过2 mol 电子D.理论上,消耗HCHO 和消耗Fe 3+的物质的量之比为4∶1【解析】选B 。

2021高考化学一轮复习第六章第3课时电解原理及应用教案鲁科版

2021高考化学一轮复习第六章第3课时电解原理及应用教案鲁科版

2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：第3课时电解原理及应用[课型标签:知识课基础课]知识点一电解原理1.电解池(1)电解池:电能转化为化学能的装置。

(2)构成条件及工作原理2.电解规律(阳极为惰性电极)电解类型电解质实例溶液复原物质电解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水电解电解质HCl或CuCl2原电解质放氢生碱型NaCl HCl气体放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O[名师点拨] 电解后电解质溶液恢复原态——质量守恒法分析一般是加入阳极和阴极析出的气体或固体产物形成化合物——减少什么,加入什么。

如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,阴极析出Cu,阳极释放O2,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,阴极放出H2,阳极放出O2,此段加入H2O复原,整体可用加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

3.电解池电极反应式的书写步骤1.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中,下列有关分析完全正确的是( B )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析:电子从电源的负极流出,故a是阴极,d是正极,溶液中阳离子移向阴极。

2.(2019·河南重高联考)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图(如图),电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是( C )A.电子的流向:电源负极→石墨电极→Cu→电源正极B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-Cu2O+2H+C.电解后溶液的pH变大D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成解析:“石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电,A错误;强碱条件下电极方程式书写错误,B 错误;反应消耗水,溶液体积变小,pH变大,C正确;由总反应可知:Cu2O～2e-,故当有0.1 mol 电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,D错误。

新高考一轮复习教鲁科版第6章第2节原电池化学电源课件(65张)

新高考一轮复习教鲁科版第6章第2节原电池化学电源课件(65张)
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳 棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ ， 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A ， 电 池 工 作 5 分 钟 ， 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 【 答 案 】 (1)MnO2 ＋ e － ＋ H ＋ ===MnOOH Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H ＋ ===Zn2＋＋2MnOOH
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
化学系统复习用书
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能，电流稳定，
热能，装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量 n(e－)＝QF＝

新高考化学鲁科版一轮复习全国通用课后限时集训电能转化为化学能——电解课件

新高考化学鲁科版一轮复习全国通用课后限时集训电能转化为化学能——电解课件
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
2CO2===2CO＋O2。下列说法正确的是(
)
岂能尽如人意,但求无愧我心.
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解
课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解 课后限时集训(十八) 电能转化为化学能——电解
D．图 4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

高考化学鲁科一轮复习课件电能转化为化学能电解张PPTppt文档

高考化学鲁科一轮复习课件电能转化为化学能电解张PPTppt文档

3．电镀 (1)阳极：镀层金属。 (2)阴极：镀件。 (3)电镀液：一般用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。 (4)电极质量及离子浓度变化：电镀池工作时，阳极质量减少， 阴极质量增加，电解质溶液浓度不变。
1．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设 计成原电池。( )
2．电解池的构造及电极反应
二、电解原理的应用 1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)阴极：2H＋＋2e－―→H2↑， (2)阳极：2Cl－―→Cl2↑＋2e－， (3)电解反应总方程式： 2NaCl＋2H2O==通===电===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．铜的电解精炼 (1)电极反应 ①阳极——粗铜(含 Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au 等)
2．用铜作阳极、石墨作阴极电解 CuCl2 溶液时，阳极电极反应 式为 2Cl－－2e－===Cl2↑。( )
3．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴 极增加的质量相等。( )
4．镀件上镀铜时，电镀液中 c(Cu2＋)几乎不变( ) 答案：1.√ 2.× 3.× 4.√
1．熟记 2 个概念： (1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程。 (2)电解池：把电能转化为化学能的装置。 2．把握电解池的 2 个电极的判断： (1)阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。 (2)阴极：与电源负极相连，发生还原反应
考向一 电解产物的判断和电解类型 1．电解时电极产物的判断
阳极
(阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根) 阴极→溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物。 (阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋ >Na＋>Ca2＋>K＋)

高考化学鲁科版一轮复习课件63化学能转化为电能电池65张PPT[可修改版ppt]

高考化学鲁科版一轮复习课件63化学能转化为电能电池65张PPT[可修改版ppt]
滴加KSCN溶液，溶液不变色
【解析】 本题在新情境下考查原电池的基本原理，解题关键 是要明确原电池工作时两极相应的氧化还原反应。碱性条件下，铝 能与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)4]和 H2，因此烧杯①中负极反 应式为 2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－，A 项错误；非强氧化性酸 溶液作电解质时，活泼金属易失电子，为原电池的负极，B 项正确； 烧杯①中，铁与铜都不能与 NaOH 溶液反应，不能形成原电池，C 项错误；烧杯②中铜不能与稀硫酸发生反应，固体不可能完全溶解， D 项错误。
H2―→2H＋＋2e－ H2＋2OH－―→2H2O＋2e－
正极反应 式
电池反应 式
O2＋4e－＋4H ＋―→2H2O
O2＋4e－＋2H2O―→4OH－
2H2＋O2===2H2O
三、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
实质
M―→Mn＋＋ne－特点无 Nhomakorabea电流产生
有微电流产生
金属与氧化剂直接发生 不纯金属在电解质溶
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn―→Zn2＋＋2e－ Cu2＋＋2e－―→Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
由锌片沿导线流向铜片
离子运动方向
阴离子→负极，阳离子→正极
3.原电池构成条件 (1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入电解质溶液中。 (3)两电极间构成闭合回路。
二、常见的化学电源 1．一次电池——锌锰干电池 (1)酸性锌锰干电池(一次性电池) 负极(锌)：Zn→Zn2＋＋2e－； 正极(石墨)：2NH＋ 4 ＋2e－→2NH3＋H2。 (2)碱性锌锰干电池(一次性电池) 负极(锌)：Zn＋2OH－→ZnO＋H2O＋2e－； 正极(石墨)：MnO2＋2H2O＋2e－→2Mn(OH)2＋2OH－。 电池反应：Zn＋MnO2＋H2O===Mn(OH)2＋ZnO

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：6.1 化学反应的热效应


ΔH>0
()
提示:√。正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应。
(3)C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定
()
提示:√。能量越低越稳定,该反应为吸热反应,石墨能量低。
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH2,则 ΔH1=ΔH2 ( ) 提示:×。生成物状态不同,二者焓变不相等。
常见 反应
放热反应
①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化
⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应
①盐类的水解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③C和H2O(g)、C和CO2的反应 ④大多数的分解反应
【易错警示】①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一
ΔH1+ΔH2
(3)盖斯定律的理解
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 ()
提示:×。化学反应的反应热与反应的途径无关。
(2)盖斯定律遵守能量守恒定律 ( )
提示:√。反应物和生成物能量一定,变化过程中能量变化是依据能量守恒的
分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
()
提示:√ 。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或
不能测量的反应的热效应。
(4)已知:O3+Cl====ClO+O2 ΔH1 ClO+O====Cl+O2 ΔH2 则反应O3+O====2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2( ) 提示:√。根据盖斯定律可得:ΔH=ΔH1+ΔH2。

新型化学电源 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)


当电解质为碱性环境时，正极的电极反应式为： O2＋4e－＋2H2O===4OH－当电解质为酸性环境时，正极的电极反 应式为：O2＋4e ＋4H ===2H2O 3．最后写出燃料电池负极的电极反应式 由于原电池是将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分开在两 极(负、正两极)上发生，故燃料电池负极的电极反应式＝燃料电 池总反应式－燃料电池正极的电极反应式。在利用此法写出燃料 电池负极的电极反应式时一要注意消去总反应和正极反应中的 O2，二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。
－ ＋
【应用1】 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)
公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，
这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。 该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参 与电极反应。下列判断正确的是 ( )。
A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．b极对应的电极反应为：H2＋2OH －2e ===2H2O D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 解析 点燃 H2在O2中燃烧的方程式为2H2＋O2 ===== 2H2O，所以氢氧
解析
(1)根据题中电池示意图，A电极为电池正极，B电极为电
池负极，电池总反应为：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O①，正 极反应为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O②，①－②可得B电极上的 电极反应式为：CH3OCH3－12e ＋3H2O===2CO2＋12H 。(2)30 s内通入CH3OCH3在标准状况下的体积＝0.5 min×1.12 L· min ＝0.56 L，即0.025
专题课堂七 新型化学电源
高考命题中常见的新型化学电池有“氢镍电池”、“高铁电

2021版高考化学一轮复习第6章2原电池化学电源课件鲁科版202007011328

CH4-8e-+4C O32 ====5CO2+2H2O
CH4-8e-+4O2-====CO2+2H2O
【易错警示】 (1)可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。 (2)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用。 (3)可充电电池在充电时,其负极连接外接电源的负极,正极连接外接电源的正极。
【易错警示】规避原电池工作原理的3个失分点 (1)原电池闭合回路的形成有多种方式,可以是导线连接两个电极,也可以是两电极相 接触。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个 完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。
3.原电池原理的应用 (1)加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应,形成原电池时会使化学反应速率_____。如在 Z(n2与)金稀属硫的酸防反护应时加入少量CuSO4溶液构成原电池,化学反应速率加快。加快 使被保护的金属制品作原电池_____而得到保护。如要保护一个铁质的输水管 道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极。
化为电能,电流稳定。
(6)把锌片和铜片用导线连起来,浸入食盐水中,不能形成原电池
()
提示:×。发生了吸氧腐蚀形成原电池。
【题组训练过关】
考点2:常见化学电源 【核心知识自查】 1.化学电源的分类
2.锌锰干电池—— 一次电池
3.铅蓄电池——二次电池
铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4
放电2PbSO4+2H2O
()
提示:√。 “负阳失氧,正阴得还”,负极和阳极,失电子,并发生氧化反应。
(4)Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料。

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 二十五 电化学的有关计算

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核心素养测评二十五电化学的有关计算一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如图。

若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出,停止电解。

下列说法正确的是( )A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中S向右侧移动C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 gD.铅蓄电池工作时,正极电极反应式为PbSO 4+2e-Pb+S【解析】选C。

Y极有Cu析出,发生还原反应,Y极为阴极,故b为负极,a为正极,A 错误;电解过程中阴离子向阳极移动,B错误;阴极反应式为Cu2++2e-Cu,阳极反应式为4OH--4e-O 2↑+2H2O,当有6.4 g Cu析出时,转移0.2 mol e-,左侧生成1.6 g O2,同时有0.1 mol (9.6 g) S进入左侧,则左侧质量净增加9.6 g-1.6 g=8 g,C正确;铅蓄电池的负极是Pb,正极是PbO2,正极反应式为PbO 2+2e-+4H++S PbSO4+2H2O,D错误。

2.(2020·泉州模拟)如图所示,下列叙述正确的是( )A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红【解析】选A。

从题图中可以看出,左边的装置为原电池而右边的装置为电解池。

根据原电池原理,较活泼的一极作原电池的负极,所以Zn为负极,Cu为正极。

再根据电解原理,Y与Zn片相连为阴极,X与Cu片相连为阳极,Y极的电极反应式为2H++2e-H 2↑(还原反应);X极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑(氧化反应)。

Y极上H+放电,同时产生了OH-,呈碱性,使酚酞溶液呈红色。

3.以铅蓄电池为电源,通过电解法制备酒石酸(C4H6O6,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)下列叙述不正确的是( )A.N极的电极反应式为PbO 2+2e-+S+4H+PbSO4+2H2OB.b为阴离子交换膜C.阴极反应为2H 2O+2e-H2↑+2OH-,阴极区溶液pH升高D.铅蓄电池中消耗2 mol H2SO4时,理论上生成2 mol RH2【解析】选D。

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3.计算方法 (1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依 据是电路中转移的电子数相等。 如图所示:图中装置甲是_______,乙是_______,若电路中有0.2 mol 电子转移, 则Zn极溶解6.5 g,Cu极上析出H2______L(标准状况),Pt极上析出Cl2 0.1 mol,C 极上析出Cu 6.4 g。甲池中H+被还原,生成ZnSO4,溶液pH变大;乙液池pH微弱增电大解,电池解后再加入适量CuCl2固体可 使溶液复原。
(2)将两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1.0×10-3 mol的OH-放电 时,溶液显浅蓝色,则在阴极上析出铜的质量是0.064 g。 ( ) 提示:×。用惰性电极电解CuSO4溶液时,电极反应式为阴极:2Cu2++4e-====2Cu, 阳极:4OH--4e-====O2↑+2H2O。当有1.0×10-3 mol的OH-放电时,生成标准状况 下的O2为5.6 mL,此时转移电子为1.0×10-3 mol,则在阴极上析出Cu 0.032 g。
【特别提醒】在电化学计算中,还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19 C来计算 电路中通过的电量。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)“串联”电池中,各电极上转移电子的物质的量相等。 ( ) 提示:√。电化学的反应是氧化还原反应,无论是单一电池还是“串联”电池都遵守 电子守恒。
2.24
(2)根据总反应式计算 先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需 的关系式。 如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:
该关系式具有总览电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能 快速解答常见的电化学计算问题。
内容索引
考点：电化学的有关计算 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点:电化学的有关计算 【核心知识自查】 1.原则 电化学的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池 还是串联电解池,均可根据电子守恒计算。 2.关键 电极名称要区分清楚;电极产物要判断准确;各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
(3)将两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,若溶液的体积为1 L,忽略溶液 体积变化,在标准状况下放出5.6 mL O2时,溶液的pH是4。 ( )
【题组训练过关】