2014年四川省达州市高中阶段教育学校统一招生考试化学试题(word版,含答案)

达州市2014年高中阶段教育学校招生统一考试物理试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共30分）9---13、ABBDC 14---18、CABDC。

二、填空题( 每空1分，共22分)36、电磁波，2.10 ；37、20，可再生，机械；38、9×106,100，液化；39、75% 48；40、0.6×103，= ；41、3, 5 ； 42、9，711 ； 43、2:1，4Ω,2:9；44、并，接地45、甲，电磁感应现象。

三、作图题（每小题3分，共6分）46、（法线、反射光线、折射光线各1分）47、（画绕线2分，标N、S极1分）四、实验探究题（每空1分，共12分）48、（1）小（2）深度相同（3）乙、丙，大 (4)在同种液体的同一深度处（或在相同条件下），液体内部向各个方向的压强相等。

49、（1）、开关的右接线柱与电流表“0.6”接线柱连接（2）滑动变阻器的滑片未滑到最大阻值处（意思相同即可）（4）、右，1.5 （5）、R2 ，控制定值电阻两端的电压不变（意思相同即可）（6）当电阻两端电压一定时，通过电阻的电流与电阻成反比。

五、计算题（每小题7分，共14分；要有必要的文字说明、公式和计算过程，只写结果不得分）50、解（1）=2kg（1分）ρ2×103kg/ m3 （1分）(2) F 浮=ρ水gv 排=1.0×103kg/ m 3×10N/kg ×（0.1 m ）2×0.08 m=8 N （1分）F A =G- F 浮=20N-8N=12N （1分）（3）由F 1L 1=F 2L 2 得 F A OA=F B OB ∴ F B =A×12N=16N （1分）F 压=F 支=G -F B =20N-16N=4N （1分）P D =400Pa （1分）答：物体C 的密度是2×103kg/ m 3；杠杆A 端受到绳子的拉力是12N ；物体D 对地面的压强是400 Pa 。

达高中2015年春季期中考试高二化学试卷命题人：郭孝云答题时间：90分钟总分_________本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），共27小题，满分100分。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号写好，Ⅰ卷（选择题）请用2B铅笔填涂机读卡上，Ⅱ卷（非选择题）请答在答题卷上，交卷时只交机读卡和答题卷。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物2. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（）A. 酸性KMnO4溶液B. 溴水C. 乙醇D. 硝酸银溶液3. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是（）A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C. 2－甲基丁烷的一氯取代物共有4种D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种4. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧5. 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是（）A. 先与HBr加成后，再与HCl加成B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C. 先与HCl加成后，再与Br2加成D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的（）A. 它的核磁共振氢谱显示有6种峰C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应7. 下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是（）B. 丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 2－丁烯与水的加成反应8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B. 聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种9. 下列物质一定属于同系物的是（）A. ⑥、⑧B. ①、②、③C. ⑤、⑦D. ④、⑥、⑧10. 下图实验装置一般不用于分离物质的是（）11．下列各组物质中，互为同分异构体的是 ( )A ．淀粉和纤维素B ．甲酸乙酯与乙酸甲酯C ．D ．与 12．有机物X 、Y 、M （M 为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误．．．．的是 （ ） A ．X 可用新制的氢氧化铜检验 B ．反应X→Y 中，1molX 可生成3molY C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全13．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( ) A ．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B ．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D ．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 14．下列实验能获得成功的是 ( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和水 15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

达州市高中2014届第二次诊断性考试化学答案1B 2D 3B 4D 5C 6C 7A8、（每空2分，共16分）(1)3d 54s 2 H 2O(2)NO 2-(3) 或(4) 正四面体(5) MnO 2 + e - + H 2O = MnOOH +OH - (6)K 2O 化合物的密度为3303.10944--⨯⨯⨯cm g a N A 9、（每空2分，共12分）猜想4：M 的成分是铜、铁、铝(1) 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑（2）关闭分液漏斗旋塞，向量气管中注入水，使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则装置气密性好。

（3）一定含有铁和铝，可能含有铜（铁和铝 或 铁、铝、铜）（4）%)4%(1004001212mV V m V V -⨯-或 或 (1－9V111200m ) ×100﹪ (5)量气更准确 或 调平液面更方便 或 不易堵塞等10、（每空2分，共14分）（1）氧化反应 （2）羟基或酯基或肽键 （3）CH 3COOCH 3(4)② HCOO 或 O H CHO(5)X: 羟基乙酸 Y:HOCH 2COCl11、（每空2分，共16分）（1）氧化还原反应： 2Fe 2+ + H 2O 2 +2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O复分解反应：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 或 Cu(OH)2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O 或 CuCO 3 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O 等(2) 原子(3) Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H + 加入CuO 中和H +使水解平衡正向移动，Fe 3+水解生成沉淀而从溶液中分离出来，同时不引入新杂质。

(4)取滤液B少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明滤液B中含较多杂质离子。

（5）加热蒸发、冷却结晶、过滤（6）CO2 (g)+ 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH= –50kJ/mol（7）不变。

达州市2014年普通高中一年级秋季期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共23小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、在容量瓶上无需有标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量2、下列是一些实验操作的示意图，其中正确的是3、右图是仁川亚运会开幕式中正在燃烧的焰火，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是A.铜盐在灼烧时火焰呈绿色B.焰色反应是化学变化C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.CaO与CaCl2在灼烧时火焰颜色相同4、如果食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏5、下面有关叙述，不涉及氧化还原反应的是A.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑B.烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹C.豆浆久置变质腐败D.用燃气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷）提供热量6、下列有关硅及化合物的说法正确的是A.单质硅具有良好的导电性B.二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能与任何酸反应C.光导纤维的主要成分是二氧化硅D.自然界中存在大量的单质硅7、下列物质与HCl、CH3COOH、H2SO4能分为同一类的是A.CO2 B.Al(OH)3C.NaHCO3D.HClO8、数学逻辑上的有些概念（如下图）对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是A.强电解质与弱电解质属于交叉关系B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系C.胶体与分散系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系9、配制100mL 1.0mol/L NaOH 溶液，下列操作中正确的是A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH 放在纸片上进行称量B.将NaOH 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切10、向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干并灼烧最后得到的物质是 A.NaCl 和I 2 B.NaCl 和NaBr C.NaCl 和Br 2 D.NaCl 11、下列离子方程式正确的是A.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2OB.铁与稀硫酸反应 Fe+2H +Fe 3++H 2↑ C.氢氧化钡与稀硫酸反应 OH -+H +H 2OD.MgCl 2溶液中加入足量的氨水 Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O 2比O 3的密度小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等 13、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A.NaCl 溶液（碘）——CCl 4，萃取，分液 B.CO 2（HCl ）——饱和NaHCO 3、浓硫酸，洗气 C.HNO 3溶液（H 2SO 4）——适量BaCl 2溶液，过滤 D.Na 2O 2（Na 2O ）——加热14、在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.Na +、K +、AlO 2-、NO 3- B.NH 4+、Na +、SO 42-、Cl - C.K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - D.Mg 2+、Al 3+、Cl -、MnO 4- 15、工业上制备下列物质的化学方程式不正确的是 A.工业上制粗硅：SiO 2+CSi+2CO ↑B.工业上制漂白粉：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O C.工业上合成氨：N 2+3H 22NH 3 D.工业上用硫磺制取SO 2：S+O 2SO 2AA.将64g Cu 投入到足量的浓硝酸中，可得到11.2L 气体B.常温常压下，64g SO 2气体含有的原子数目为3N AC.将密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO427.2mL溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1D.7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2NA18、下列实验方案能达到实验预期目的的是19、已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是A.Fe3+与S2-在水溶液中不能大量共存B.I2不能氧化Fe2+C.将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-D.将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-2Br-+Cl220、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①NaHSO3②Al2O3③NaAlO2④(NH4)2CO3⑤Al ⑥AlCl3A.②④⑤B.②③⑤⑥C.①②④⑤D.全部21、某溶液由相同物质的量的MgCl2、CuCl2、FeCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则反应后的溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+B. Fe3+、Fe2+C. Fe2+、Mg2+D. Mg2+ 、Cu2+22、16g A物质和11.5g B物质完全反应，生成7.6g C物质，0.3molD物质和1.9g E物质，则D的摩尔质量为A.60B.85g·mol-1C.36.5 g·mol-1D.60 g·mol-123、20mL 1.0 mol/L的某KXO4溶液恰好能将 0.8L 0.2mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A.-1B.0C.+2D.+3第Ⅱ卷（非选择题共54分）24、（12分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：实验①：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。

达州市2015年普通高中一年级春季期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题共44分)一选择题(每小题2分，共44分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.多排放CO2，使全球更暖 B.合成药物，让人更健康C.发展太阳能产业，开发持久、清洁能源D.回收各种废弃塑料，防止白色污染2、下列物质分类正确的是A.SO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.食醋、氨水均为混合物3、下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.氢气与氯气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解5、下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是A.工业冶炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.火法冶炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2C.工业冶炼镁：MgCl2电解Mg＋Cl2D.工业冶炼铝：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2Al6、决定化学反应速率的主要因素是A.反应的浓度B.反应的温度C.使用催化剂D.反应物的性质7、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH-＋H2↑B.NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋2OH-CO2↑＋H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3-8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol-CH3含有的电子数为10NAB.92gNO2气体中含有的原子数为6NAC.1mol C2H6分子中含共价单键总数为8NAD.标准状况下22.4L CHCl3中共含有原子总数为5NA9、下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是A.原子的电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正化合价逐渐增大D.非金属性逐渐增强10、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.水的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子11、已知R有多种化合价，其最高正价为＋7价，在一定条件下RO3-与R-可发生反应：RO3-＋5R-＋6H＋3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol12、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属，下列说法错误的是A.Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐B.X的单质可做半导体和光导纤维材料C.M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定13、一单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构简式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种14、巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2 D．5NH4NO3=====时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min 时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

达州市2015年普通高中二年级春季期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共14题，每题3分，每题只有一项符合题意。

）1、下列说法不正确的是A.CO2、CH4、O2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、下列化学工业原理对应不正确的是-NaCl3、下列烷烃的命名正确的是A.2，3-二乙基戊烷B.5-甲基-3-乙基己烷C.2-甲基-4-乙基戊烷D.2，3，3-三甲基戊烷4、下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A. B.CH3-C≡C-CH3C. D.5、下列说法正确的是A.绝对不溶解的物质是不存在的B.不溶于水的物质其溶解度为零C.某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度为零D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水6、在一定温度下的恒容密闭容器中，下列物理量不再发生变化时，可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到平衡状态的是：①各气体物质的物质的量浓度 ②气体的总物质的量 ③混合气体的压强 ④混合气体的密度A.只有①②B.只有①④C.只有①③④D.①②③④ 7、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.反应CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) △H ＜0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深B.高压比常压有利于SO 2与O 2合成SO 3的反应C.加入催化剂有利于N 2与H 2合成NH 3的反应D.工业制取金属钾[Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)]选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来 8、已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的△H ＜0，下列说法正确的是A.达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡正向移动B.达到化学平衡时，v 正(A 2)=2v 逆(B 2)C.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小D.达到平衡后，降低温度A 2气体的转化率减小9、已知0.01mol ·L -1CH 3COOH 溶液和0.01mol ·L -1 CH 3COONa 溶液以等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是 A.c(CH 3COOH)＞c(Na ＋) B. c(Na ＋)＋c(H ＋)c(OH -)＋c(CH 3COO -) C. c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO -) D. c(CH 3COOH)c(CH 3COO -)＋c(H ＋)10、a 、b 、c 、d 四种溶液pH 值都大于7，已知四种溶液中c(H ＋)和c(OH -)之和由大到小的顺序是a ＞d ＞b ＞c ，则这四种溶液PH 值由大到小的顺序是 A.c ＞b ＞d ＞a B.b ＞a ＞d ＞c C.a ＞d ＞b ＞c D.无法确定 11、下列叙述正确的是A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H ＋的浓度逐渐减小B.一定温度下，向一定量纯水中通入少量HCl 气体后，水的电离平衡正向移动C.中和等体积等物质的量浓度的氨水和NaOH 溶液时，消耗等浓度的稀硫酸的体积氨水比NaOH 溶液多D.室温下，pH=5的硫酸铵和pH=9醋酸钠两溶液中，由水电离出的氢离子浓度相等 12、某pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。

达州市普通高中2014届第二次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 lg2＝0.3 lg3＝0.5第Ⅰ卷 (选择题共42分)第Ⅰ卷共7小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.漂粉精可漂白所有的有色物质B.工业上可用植物秸秆生产出乙醇C.明矾可以对饮用水进行消毒杀菌D.在水中加入催化剂，水变为汽油2、在指定条件的下列溶液中，一定能大量共存的微粒是A.0.1mol/L的CH3CHO的溶液中：MnO4－、SO42－、H＋、K＋B.PH＝2的CH3COOH的溶液中：Fe3＋、Na＋、C6H5O－、Na＋、Ca2＋C.Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：HCO3－、CH3COO－、Na＋、Ca2＋D.PH＝6的NH4Cl溶液中：CO32－、K＋、Na＋、NO3－Ⅰ：4NaOH(熔融)电解4Na＋O2↑＋2H2OⅡ：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑Ⅲ：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑下列有关说法正确的是A.制取等物质的量的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ＝Ⅱ＝ⅢB.Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH—－2e－H2↑＋O2↑C.Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强D.Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源负极相连5.室温下有下列四种溶液：①V1 mLPH＝2的HX溶液②V2mLPH＝12的NaOH溶液③V3mL0.01mol/LH2C2O4(注：H2C2O4为二元弱酸，其电离常数为：K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5)④V4 mL0.01mol/LNH4HSO4下列说法不正确的是A.V1 ＝V2时，①与②混合后，溶液中c(Na＋)＜c(X－)，则HX一定为弱酸B.V2＝V3时②与③混合后，溶液PH＜7，则：c(Na＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H2C2O4)C.由水电离出的c(H＋)：②＜①＜③＜④D.②与④混合后，溶液呈中性，则：V2≠V4且c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)6.T℃时在2L的密闭容器中加入X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质发生化学变化。