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2018-2019学年高一化学3月月考试题 (III)考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。
据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He 的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。
故选C。
2.下列叙述正确的是（）A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C. 任何原子或离子的组成中都含有质子D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。
故选C。
【点睛】易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素。
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A. KBrB. Na2O2C. HBrD. N2【答案】B【解析】【分析】判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键。
【精品】湖北省荆州中学高一下3月阶段测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是272．下列有关粒子的表示方法正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O的电子式：3．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．锂在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为2N AD．常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═Al(OH)3↓5．关于现行的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有18个纵行C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素6．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和 O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数C．O2和 O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数7．短周期元素X和Y可组成化合物XY2，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为①a+1 ②a+2 ③a+5 ④a-3 ⑤a-6 ⑥a-8A．②③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥8．对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈B．其碳酸盐难溶于水C．其主要化合价为+1价D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解9．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其溶沸点就越低C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强10．在一定条件下，和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I 2＋3H2O(R为主族元素)则：R元素最外层电子数为（）A．7 B．5 C．3 D．411．某元素的一种同位素原子AZX，它与3H原子组成H m X分子，在agH m X中所含中子的物质的量是A．aA(A－Z＋2m)molB．aA(A+2m)molC．aA+m(A－Z+3m)molD．a(A-Z+2m)mol A+3m12．下列有关化学键的叙述，正确的是A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键13．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A．H2O2B．CO2C．SF6D．BeCl2 14．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
山西省芮城市2019-2020学年高一下学期3月月考试题（满分：100分；时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：65 C:12一、单项选择题（共17小题，每小题3分，共51分）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出原子分子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D. 发现氧气『答案』B『解析』『详解』19世纪中叶，门捷列夫发现了元素周期律；答案选B。
2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应『答案』B『解析』『分析』存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等。
『详解』A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 选；C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强『答案』C『解析』『详解』A．碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；B．同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B 正确；C．碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，故C错误；D．同主族从上到下非金属性减弱，则O与S为同主族的元素，且O比S的非金属性强，故D正确；故选：C。
【精品】河北省张家口市第一中学高一3月月考（理）化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q32．若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（）A．钠和氢气B．硫和氧气C．碳和硅D．氯气和溴3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．H2O2D．NH4NO34．下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧5．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H46．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-18．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。
山西省高一下学期理科综合（化学）3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共50分)1. （5分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内质子数是（）A . 118B . 297C . 61D . 1792. （5分） (2019高一下·双鸭山期中) 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A .B .C .D .3. （5分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ4. （5分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子5. （5分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。
有关它们的叙述①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是A . ②③④⑤B . ①③⑤C . ②④D . ③6. （5分） (2016高二上·淮阳开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（）A . A的氧化物有多种形式B . B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D . D元素形成的单质不止一种7. （5分） (2016高二上·山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性8. （5分） (2016高二上·集宁期中) 已知X，Y，Z，W，R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞RB . 对应氢化物的稳定性：R＞WC . W与X，W与Z形成的化学键类型完全相同D . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9. （5分）下列各组粒子,半径大小比较错误的是（）A . K>Na>LiB . Na+>Mg2+>Al3+C . Mg2+>Na+>F-D . Cl->F->F10. （5分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
【精品】山东省济南第一中学高一3月阶段性考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数Al②③④F-相同的是（）2．下列微粒中：其核外电子数①3+13A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体4．下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥5．下列说法正确的是（）A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键6．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（）A．9 B．10 C．11 D．127．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互称同位素D．2H的核外电子数比1H多一个8．下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)39．图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x 为35 的是A．B．C．D．10．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数11．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．X一定是金属元素12．下列过程中化学键未被破坏的是A．NaCl固体溶于水B．溴与H2生成HBr C．SO2气体溶于水D．碘单质升华13．下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼14．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同15．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子C ．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D ．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同16．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制半导体的元素D ．制耐高温材料的元素17．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
山东省济南市2020-2021学年高一化学3月阶段性考试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，He—4，Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 N--14第I卷选择题（本题有27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列不能作为元素周期表中元素排列的挨次的依据是（）A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数【答案】D考点：考查了元素周期表的编排的相关学问。
2．下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【答案】C【解析】：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，②依据离子结构示意图知，电子数是10．③依据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子．故选：C3．科学家最近发觉两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；其次种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．其次种粒子是氧元素的另一种同位素D．其次种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【答案】C 【解析】A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。
【点评】：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，留意信息和所学学问的结合来解答。
【精品】河北省定兴三中高一下3月月考（理）化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(131 53I)和铯137(137 55Cs)，下列说法正确的是( )A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列电子式正确的是( )A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )4．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．简单离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。
下列叙述中正确的是( )A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A．B．C．D．8．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1711．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A．6 B．3 C．4 D．512．（2015秋•湖州期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体13．下列说法中不正确的数目为（）∶氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物∶不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；∶12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A∶同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等∶过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属∶I2升华时破坏分子间作用力A．2个B．3个C．4个D．5个14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
