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化学必修二复习(课堂PPT)

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人教化学必修二复习PPT教案

人教化学必修二复习PPT教案
正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
第12页/共21页
三、化学反应速率
1、概念：
用来衡量化学反应进行的快慢程度的物 理量，通常单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示
2、数学表达式为：ひ＝
△
C△t
＝ △n △t V
3、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
第2页/共21页
3、能量守恒定律：一种能量可以 转化为另一种能量，能量是守恒的 4、化学反应中的能量变化通常主要 表现为热量的变化——吸热或放热。
第3页/共21页
5、常见的放热反应： （放出热量的化学反应叫放热反应）
（1）活泼金属与水或酸的反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）燃烧反应
④催化Байду номын сангаас：
其它条件相同时：使用催化剂可以改变化 学反应速率
第15页/共21页
四、化学反应的限度—化学平衡状态 1、概念：
在一定条件下，可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率与逆反应速率相等， 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 ，达到一种表面静止的状态，我们称为
“化学平衡状态”，简称“化学平衡 ”
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6、常见的吸热反应： （吸收热量的化学反应叫吸热反应）
（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应
Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）大多数分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的反应
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二、化学能与电能

完整版高一化学必修二专题二复习课件.ppt

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同种物质： 生成速率等于它的消耗速率。 如Vx（正）＝Vx（逆）
不同种物质：比例计量，方向相反
如Vx（正）：VY（逆）=1：3 ②、浓度标志：各组分的浓度保持不变
但不一定相等，或固定
为某个比.例精品课件.
30
（2）、间接标志 ①如断键与成键、
②混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等
遵循：变化着的量不再改变， 即达到化学平衡状态 （3）、特殊标志：
C、 v1减少，v2增大
B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化 学反应速率增大
.精品课件.
19
▪ 练习5、对于可逆反应：A+B
C，
下列条件的改变一定能使化学反应速率
加快的是（ B）
▪ A、增加A的物质的量
▪ B、升高体系温度
▪ C、增大体系的压强
▪ D、减少C的物质的量
比恰为1:3:2 ④容器内N2、H2、.N精品H课件3.的浓度保持不变 32
N2 + 3H2 2NH3反应在定容的密闭 容器中进行
④t min内生成1molNH3同时消0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消3molH2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂 6molN-H键
说法正确的是
D
A. 反应物A、B全部变成了C
B. A、B、C三种物质的浓度一定相等
C. 反应已经停止
D. 反应混和物中各成分的质量比不再变化
.精品课件.
26
例3:把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
B 发生反应：2HI
H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（
）

人教版高中化学必修二期末复习《常考知识点复习》课件_(共72张PPT)

人教版高中化学必修二期末复习《常考知识点复习》课件_(共72张PPT)

则C为
；
⑷D微粒与H＋相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为
；
⑸E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为
。
2、 用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒
（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是_____ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是
11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ B ）
(A) 40Ar和40Ca (B) D和T
(C) H2O和D2O (D) O2和O3
12.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的
核内中子数为( B )
A.A-a+n
B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素
(A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar C
10. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元
素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（ B ）
(A) S
(B) O
(C) Si
(D) C
知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算
6 电子层数与最外层电子数相等的元素 H,Be,Al。
7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be
。
8 次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 Li,Si 。
9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 Li,P
。
知识点7：原子半径与离子半径比较规律

高中化学必修2 第六章 复习课件(共30张)

高中化学必修2 第六章 复习课件(共30张)

===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是（B ）
A.负极，被氧化
B.正极，被还原
C.负极，被还原
D.正极，被氧化
【课堂练习】
例5 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电 流表。 锌片上发生的电极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ 。 银片上发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑ 。
【知识逻辑】
一、化学能与热能
一、化学能与热能
常见的放热反应
金属和酸的反应； 木炭、氢气、甲烷的燃烧反应； 氢气和氯气的化合反； 中和反应
常见的吸热反应
氢氧化钡和氯化铵的反应； 盐酸和碳酸氢钠的反应； 碳与二氧化碳的化合反；
【课堂练习】
例1 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量； ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原 子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应 生成氯化氢气体时的能量变化为（ A ）
最大 为零
减小 增大
v(正)＝v(逆)
速 率 正反应速率
相等
逆反应速率
时间
三、化学反应速率和限度(化学平衡) 3. 化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应
(前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0
(实质)
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有 停止。
A.放出能量183 kJ
B.吸收能量183 kJ
C.吸收能量248 kJ
D.吸收能量862 kJ
【课堂练习】
例2 下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ B ） A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化 B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

高一化学必修二专题二复习课件

高一化学必修二专题二复习课件

分子间作用力习题解析
总结词
理解分子间作用力的概念和类型
总结描述
分子间作用力是指分子之间的相互作用，包括范德华力、氢键等。在习题解析中，应掌握分子间作用 力的概念、类型、影响因素以及在物质物理性质上的表现。
原子结构和元素周期律习题解析
总结词
掌握原子结构和元素周期律的基本原理
VS
总结描述
原子结构和元素周期律是化学学科中的基 本原理，对于理解元素性质和化合物性质 具有重要意义。在习题解析中，应重点掌 握原子核外电子排布规律、元素周期表的 结构以及元素性质的周期性变化规律。
实验目的
掌握元素周期表的结构和特点， 探究元素周期表在实践中的应用
实验材料
元素周期表、不同元素的原子结 构模型等
原子结构和元素周期表的实践应用
实验步骤
2. 分析不同元素的原子结 构模型，了解原子结构和 元素性质的关系
1. 学习元素周期表的结构 和特点
3. 探究元素周期表在实践 中的应用，如材料科学、 药物研发等
实验材料
不同状态的物质（固态、液态、气 态）、显微镜等
分子间作用力的实验观察
01
实验步骤
02 1. 分别观察不同状态的物质在显微镜下的 表现
03
2. 分析物质状态与分子间作用力的关系
04
3. 总结分子间作用力的特点和影响
原子结构和元素周期表的实践应用
总结词
通过实践应用了解原子结构和元 素周期表的关系
03 专题二重点难点解析
离子键的形成与特点
离子键的形成
离子键是由正离子和负离子之间的静电引力形成的。当电子从一种原子转移到另一种原子时，就会形成正离子和 负离子，它们之间的相互作用就形成了离子键。

人教版高中化学必修二课件：第四章 复习课 (共26张PPT)

人教版高中化学必修二课件：第四章 复习课 (共26张PPT)

•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 2:13:28 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/82021/9/82021/9/8Sep-218-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/82021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021
细阅读上述信息回答下列问题： （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 置换
反应。
（2）信息中的“某些”指 比铝不活泼的
（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）。
（3）试写出铝粉与发生的铝热反应方程
式： 。
4Al+3MnO2 = 3Mn+2Al2O3
-9-
交流·研讨2 海水资源的开发利用
1.海水中提溴
当堂检测
1.下列叙述正确的是（ A ）
A.目前加碘食盐中主要添加的是 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中含量属于空气污染指数
-21-
当堂检测
2.我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多供应200～300
年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ D ）
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月8日星期三2021/9/82021/9/82021/9/8 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/82021/9/8September 8, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/8

新编文档-2018秋人教版高中化学必修二课件：第二章 复习课 (共29张PPT)-精品文档


-17-
【例4】
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1 克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④
解析：铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为： 负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2， 故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g 氢气从铜电极析出。 答案：A
答案：C
-13-
二 原电池的工作原理
原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：活泼 性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原电池的工 作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为 原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气 或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电 路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶 液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路。
2 化学反应与能量
-2-
第二章 复习课
-3-
【学习目标】
1、知道化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变化的主要原因
2、了解化学能与热能的相互转化 3、能举例说明化学能与电能的转 化关系及其运用 4、初步认识化学反应的速率和限 度及其影响因素
-4-
【重点难点】
重点： 1.通过键能解释化学反应中能量的变化 2.原电池的构成条件 3.反应达到限度的判断 难点： 1.键能与物质所包含能量高低的关系 2.原电池原理的简单应用 3.化学反应达到限度的判断
-18-
【例5】对于反应N2+3H2
2NH3，下列说法处
于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消

人教高中化学必修二课件第二章 复习课

答案(dáC àn)：
第十五页，共32页。
三 化学反应速率(sùlǜ)计算与化学平衡的判断
化学反应速率是描述(miáo shù)化学反应进行快慢的物理量，表示单
位时间(shíjiān)内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个
平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和 固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。化学平衡 的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是 v( 正)＝ v(逆)，
气、氢气和氨气的速率之比为多少 ?
答案 ：v(N2)=0.1molL-1 ·min-1
v(H2)=0.3molL-1 ·min-1
v(NH3)=0.2molL-1 ·min-1 v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
第十九页，共32页。
思考·练习
1．下列有关化学能与热能(rènéng)的说法正确的( 是
O 2(g)反应生成 NO(g) 过程中的能量变化：下列 说法正确的是（ ）
第十一页，共32页。
A．通常(tōngchánNgO)情比况N2下稳，定(wěndìng) B．通常(tōngchánNg)2情(g)况和下O，2(g)混合能直
接生成 NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能 量小于2 mol
化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改 变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。
第十六页，共32页。
【例 4】
对铜 —锌—稀硫酸组成的原电池装置(zhuāngzhì)中，当1m导ol线中有
电子通过时，理论(lǐlùn)上的两极变化是（）
①锌片溶解(rón3g2j.5i克ě)了②锌片增重了 32.5 克 ③铜片上析出 1

第八章 复习课件(1)-人教版高中化学必修第二册(共26张PPT)

学式：_N__a_C_l_、_M__g_C__l_2。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1 ℃时，MgSO4和
KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_M__＝__N___；
将盐卤加热到t2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是
M__g__S_O__4_。
【课堂练习】
请根据上图信息回答下列问题。 (1)煤气化反应的化学方程式是_C__＋__H_2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_C_O__＋__H_2__，该反应是吸热反应，说
明反应物总能量__＜___生成物总能量(填“＞”“＜”或“＝”)。
【课堂练习】
(2)如图中由石油获得相应产品的方法是__分__馏__。 (3)丁烷是液化石油气的成分之一，它的结构有_2__种，其中一种的结构简式是
5. 能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。在应用化学 成果时能主动考虑其对自然和社会带来的可能影响，权衡化学成果在生产、生活中应用的 利与弊。能运用“绿色化学”思想分析和讨论化工生产的相关问题。
6. 具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低 碳的生活方式，科学进行固体废弃物和垃圾处理。
人教版必修第二册
热裂化 在一定条件下，把相对分子质量
裂化
大、沸点高的烃断裂为相对分子
催化裂化
质量小、沸点低的烃
原料 原油 重油
重油
目的 得到不同沸点范 围的蒸馏产品
提高汽油的产量
在高温下，把长链分子的烃断裂 含直链烷烃的 获得短链不饱 裂解(深度裂化)
为各种短链的气态烃和液态烃 石油分馏产品 和烃
三、煤、石油和天然气的综合利用 3. 天然气的综合利用
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ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃
烧热为192.9 kJ·mol－1( )
2.中和热
概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
时
的反应热叫中和热。
练习1：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) (ΔH的数值正确)( ) (2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时 放出57.3 kJ的热量( )
七、串联电池
1.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气 体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项 A B C D
X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4
二、元素周期表
练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.27088Pt 和19788Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第五周期元素
练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺 序是
电解池的应用：电镀 下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。
(2)电解质溶液是
。
练习1：电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的 是（ ） A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 Cu2＋＋2e－===Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？
。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、
ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
是
。
2.原电池的正负极判断：分析下图所示的四个原电池装置，其中结论 正确的是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极 C.③中Fe作负极
3.电极反应式的书写
练习：Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂 和 碳 ， 电 解 液 是 LiAlCl4 － SOCl2 。 电 池 的 总 反 应 可 表 示 为 4Li ＋ 2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题：
x，则这五种元素的核电荷数之和为
A.5x＋10
B.5x
C.5x＋14
D.5x＋16
推断元素在周期表中的位置 练习3：(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期_____属性、非金属性强弱的比较 1. 下 列 事 实 能 说 明 氯 元 素 原 子 得 电 子 能 力 比 硫 元 素 原 子 强 的 是 ________________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S 大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应 生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期 表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－
必修二 重、难点复习
一、化学键
化学键与物质类别的关系
练习1：有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥ NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是____。 (2)只存在极性共价键的是______。 (3)只存在非极性共价键的是____。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。 (5)只存在离子键的是____。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______。
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为
。
(2)电池正极发生的电极反应为
。
六、电解池
1.电解定义
在 作用下，电解质在两个电极上分别发生
和
的过程。
2.能量转化形式
电能转化为
。
3.电解池
(1)构成条件
①有与 相连的两个电极。
②
(或
)。
③形成
。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
4.阴阳两极上放电顺序 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性 强的先放电，放电顺序：
练习2：利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯
中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL
0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其
温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之
混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
四、燃烧热、中和热的含义及正确表述
1.燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，
纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所
放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。
练习：燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)
＋
1 2
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
。
(4)
(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液
和盐酸，理由是
。
五、原电池
1.工作原理 以锌铜原电池为例
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
1. 原 电 池 的 形 成 条 件 ： 在 如 图 所 示 的 8 个 装 置 中 ， 属 于 原 电 池 的