下载文档原格式
分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。
（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。
3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。
③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。
物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。
纯净物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。
（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。
3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。
注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质（如：Fe 、Cu 、Al、Hg ）5、由原子直接构成的物质非金属固态单质（如：C、P、S、Si ）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）6、原子的构成：质子 (带正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电)中子 (不带电)原子核外电子 (带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。
九年级分子原子知识点分子原子知识点一、分子的概念在化学中，分子是由两个或多个原子通过化学键相互结合而形成的电中性实体。
分子是化学反应中的基本单位，也是物质性质的基础。
二、原子的概念原子是构成物质的最基本单位，它是由一个或多个质子、中子和电子组成的。
原子中质子和中子位于原子核内，电子位于原子核外的轨道上。
三、原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子绕着原子核的轨道上运动，带有负电荷。
原子的直径约为10^-10米。
四、原子序数原子序数是指一个元素原子核中质子的数目。
原子序数决定了元素的化学性质和元素在元素周期表中的位置。
五、分子式和化学式分子式用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
化学式是用化学符号表示一个物质中各种元素的种类和数目。
例如，氧气的化学式是O2，表示一个氧气分子中有两个氧原子。
六、化合价化合价是指一个元素与其他元素结合时所具有的氧化性或还原性。
化合价的大小决定了化合物中原子的组合方式和化学键的形成。
七、化学键化学键是原子之间相互结合的力量。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。
八、分子的组成分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，也可以由不同的原子组成，称为化合物分子。
例如，氧气是由两个氧原子组成的单质分子，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物分子。
九、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表。
它将元素按照一定的规律分组，便于研究和记忆元素的性质和特点。
元素周期表可以帮助我们了解元素的化学性质和反应规律。
总结：分子和原子是化学中的重要概念。
分子由原子通过化学键结合而成，是化学反应中的基本单位。
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
分子和原子的结构和性质决定了物质的化学性质和反应行为。
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
分子和原子一、微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小。
2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。
3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
一般：气体>液体>固体二、微观粒子的种类1.种类：分子原子离子2.分子和原子的区别和联系：三、化学变化的本质1.分子是由原子构成的。
2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
HgO →Hg + O2氧化汞汞氧气3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化（2）纯净物和混合物的区别和联系原子的结构一、原子的构成1.原子结构质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是质子数氢原子没有中子3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子核外的电子是如何运动的？（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：由近到远能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2.核外电子分层排布的规律（前3层）（1）先里后外（能量最低原则）（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）3.原子结构示意图三、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
1.离子的定义：带电的原子或原子团2.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—4. 离子符号的意义镁离子：Mg 2+ 5个硫酸根离子：5SO 42— 5. 离子和原子的关系 失电子 得电子阳离子原子 阴离子得电子 失电子6. 相对原子质量（Ar ）以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量 单位：“1” 相对原子质量=质子数+中子数元素一、元素1. 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 核电荷数=核内质子数=核外电子数2. 性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子（2）元素只讲种类，不讲个数（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变3.分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素4.含量：（1）地壳中：O Si Al Fe （2）空气中：N O（3）生物体中：O C H N 5.决定：质子数决定了元素的种类不同元素的区别是因为它们的质子数不同 二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变 1. 元素和原子的区别和联系2. 物质、元素、分子、原子之间的关系分子三、元素符号 1. 定义2. 写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子 如：H 表示氢元素 表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质 如Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质 （3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子 如 2N 只表示2个氮原子四、元素周期表1.结构2.编排。
初中化学知识点归纳原子与分子的结构原子与分子是化学的基本概念，其结构对于我们理解物质的性质和变化过程至关重要。
下面将对初中化学中关于原子与分子的知识点进行归纳。
一、原子的概念与结构原子是构成一切物质的基本微观粒子，它是化学元素的最小单位。
根据Dalton原子理论，原子由原子核和围绕核周围的电子组成。
1.1 原子核原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
质子的质量约为1.673 × 10^-27千克，电荷为正电荷，每个质子的电荷为1.6 × 10^-19库仑；中子的质量约为1.675 × 10^-27千克，电荷为中性。
1.2 电子电子是带负电荷的基本粒子，绕原子核外轨道运动。
电子质量较小，约为9.1 × 10^-31千克，电荷为负电荷，每个电子的电荷为1.6 × 10^-19库仑。
1.3 元素的特性元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子构成的物质的基本分类单位。
目前已经发现的元素共有118种，每种元素具有独特的化学性质和原子结构。
二、分子的概念与结构分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起而形成的最小化学单位。
分子是构成化合物的基本单位，分子中可以包含相同或不同的原子。
2.1 化合物的概念化合物是由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接在一起而形成的纯物质。
每种化合物都具有独特的化学式和特定的物理化学性质。
2.2 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。
正离子是失去一个或多个电子的原子或团体，负离子是获得一个或多个电子的原子或团体。
2.3 共价化合物共价化合物是由通过共用电子对连接的原子组成的化合物。
共用电子对是一对原子共同占据的电子对，可以通过共价键连接两个原子。
三、原子数目的确定与元素符号3.1 元素符号元素符号是表示化学元素的一或两个字母的缩写形式。
它们是根据元素英文或拉丁名的第一个字母来确定的，并且第一个字母必须大写，第二个字母小写。
初三化学：分子和原子学问点汇总二二、考点清单1、生疏物质的微粒性，知道分子、原子的区分与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、生疏原子的构成。
初步了解相对原子质量三、全面突破学问点1：分子和原子一〕生疏分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规章运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点生疏：（1）纯洁物、混合物：纯洁物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯洁物。
如冰、水共存物实际为纯洁物，由于其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯洁物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否一样。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有转变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
留意：在化学变化中，分子的组成肯定转变，分子的数目可能转变。
二〕生疏原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反响的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重组合成分子。
3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的相互关系：5、原子的根本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规章运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有肯定的间隔原子：分子：【典型例题】例1：以下操作或现象与分子对应的特性不全都的选项是选项操作或现象分子的特性A给篮球充气B100mL 酒精和100mL 水混合在一起，体积小于200mL 分子间有间隙分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是运动的分子是可以再分的【解析】此题主要考察分子的根本性质与宏观现象的联系。
化学分子和原子知识点
以下是化学中的关于分子和原子的一些知识点：
一、原子结构
1．原子由质子、中子和电子组成。
2．原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子电荷中性。
3．电子围绕原子核运动，带有负电荷。
二、原子量和摩尔质量
1．原子量是指元素相对于碳-12的质量比，单位为原子质量单位（atomic mass unit，amu）。
2．摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
三、化学键
1．共价键：原子间通过共享电子对而形成的化学键。
2．离子键：原子间通过电子转移而形成的化学键。
3．金属键：金属原子间通过电子云形成的化学键。
四、分子结构
1．分子是由两个或更多个原子通过化学键相互连接而成的，具有稳定的结构和化学性质。
2．分子的几何构型可以影响其化学性质。
五、化学式和分子式
1．化学式是用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量。
2．分子式是化合物中原子的种类和数量的简化表示，不涉及具体的化学键结构。
六、元素周期表
1．元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
2．元素周期表的横行称为周期，竖列称为族。
七、分子的反应
1．化学反应是指化学物质之间发生变化，生成新的化学物质。
2．反应中原子的种类和数量在化学反应前后保持不变，符合质量守恒定律。
八、分子的性质
分子的性质受分子结构和化学键性质影响，包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应活性、稳定性等）。
分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。
发生化学变化时，分子种类发生。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③ 最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初中化学基础知识点总结化学是一门科学，研究物质的结构、组成和性质，是自然科学的重要分支。
初中阶段所学化学主要包括物质的结构、元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和等方面的知识。
下面将对这些基础知识点进行总结。
一、物质的结构物质的结构包括三个方面，即原子结构、分子结构和离子结构。
1. 原子结构原子是物质的基本组成部分，由原子核和电子组成。
原子核包括质子和中子，质子负责原子的化学性质，中子负责原子的物理性质。
原子的电子分布在能级上，第一能级内最多只能容纳2个电子，第二能级内最多能容纳8个电子，第三能级内最多能容纳18个电子。
2. 分子结构分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合形成的。
分子结构分为线性、分子离心、V字形等不同形式，形式决定了分子的性质。
3. 离子结构离子是电荷不平衡的物质，具有正电荷和负电荷。
离子可以通过电解生成，也可以通过化学反应转化而成。
二、元素周期表元素周期表是按照元素原子序数排列的表格，可用于预测元素的性质。
元素周期表分为周期（横）和族（纵）两个方向，周期数为7，族数为18。
元素周期表中的元素都有各自的符号和名称，符号是因为拉丁文名称的第一个字母组成的缩写，名称是由英文或拉丁文组成的。
三、化学键化学键是将两个或两个以上原子结合起来形成分子的方式。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子的电荷吸引形成的化学键。
离子键形成的化合物通常为晶体，具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
2. 共价键共价键是将两个原子之间的电子共享形成的化学键。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键的强度较弱，三键的强度较强。
3. 金属键金属键是由金属原子间的电子互相共享形成的键。
金属键形成的金属具有良好的导电性、导热性和可塑性等特点。
四、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的方式。
化学方程式中的物质有反应物和生成物两种类型。
化学方程式中必须保持质量守恒和电荷守恒。
化学方程式也可用于计算反应物质量、生成物质量和反应产物的百分比等。
