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江苏省泰州二中度高三上学期第一次限时作业——化学化学

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江苏省泰州市第二中学2015届度高三上学期第一次限时作业化 学 试 题命题：王桂林 审题：郑晓影选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。

共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语表示正确的是A ．苯甲醛：B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．核内有8个中子的碳原子： C 3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol·L －1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－B ．含有0.1mol·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4.5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A ．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B ．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1稀硫酸 C ．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质 D ．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO↑+2H 2OC ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH －D ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2++2OH －+2HCO 3－＝CaCO 3↓+ CO 32－+H 2O 8. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)：适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏 9.下列实验报告中的记录正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH ＝7.5B ．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸23.10 mLD ．用托盘天平称取5.86 g 氯化钠A ．①②B ．②③C ．②④D ．①③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 有机化合物Y 是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X 经多步反应制得。

有关上述两种化合物的说法正确的是A. 1 mol X 最多能与4 mol H 2发生加成反应B. 在Y 分子中只含有1个手性碳原子C. X 、Y 均可以与NaOH 溶液发生反应D. Y 能发生加成、取代、消去、水解反应12. 短周期元素Q 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 元素的焰色反应呈黄色，Q 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子的最外层电子数相同，Z 元素的核电荷数是W 的2倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应13.下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0C．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L－1D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。

下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量非选择题（共80分）16.（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为（2）用36.5%（密度为 1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是（）A.玻璃棒B.烧杯C.托盘天平D.量筒E.500mL容量瓶F.胶头滴管（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

（5）操作a为、过滤、洗涤、干燥。

17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。

写出一种该同分异构体的结构简式：。

（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br NaOH溶液△CH3CH2OHHBr18. （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。

它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的K sp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥mol·L－1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程，分步给分）。

19. （15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp(CuS) K sp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的。

A．KMnO4B．空气C．HNO3D．NaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式。

20.（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。

工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = - 90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = - 23.5 kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = - 41.2 kJ·mol－1（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的△H = 。

催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。

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江苏省泰州市第二中学高三化学综合练习(一)

江苏省泰州市第二中学高三化学综合练习(一)

江苏省泰州市第二中学2008届高三化学综合练习（一）_______________班 姓名_____________一、选择题（每题只有一个正确答案，共24分）1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为X 288115。

下列有关叙述正确的是 （ ）A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化B ．核素X 288115的质量数与质子数之和为173C ．113号元素属于非金属元素D ．115号元素的最高正化合价是 +52．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 （ ）A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

3 ）4Zn(s)+1/2O 2(g)== ZnO(s)；△H 1==—351.1kJ/molHg(l)+1/2O 2(g)== HgO(s)；△H 2==—90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)；△H 3。

其中△H 3的值是 （ ）A ．-441.8kJ/molB ．-254.6kJ/molC ．-438.9kJ/molD ．-260.4kJ/mol5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

江苏省泰州市第二中学高三化学上学期第二次限时作业试题(无答案)

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江苏省泰州市第二中学高三化学上学期第二次限时作业试题（无答案）高三化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是（）A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．S2－的结构示意图 D．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是（）A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（）A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（）A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣B．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D． Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水A．A B．B C．C D．D9．下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等10．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

江苏省泰州二中2013届高三第一次(10月)限时作业化学试题.pdf

江苏省泰州二中2013届高三第一次(10月)限时作业化学试题.pdf

一、选择题(本题包括1小题，每小题分，共5分) 1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强 2．下列各实验装置图及其作用正确的是() 3．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．只有①② B．只有②③C．只有②③④ D．①②③④ 4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是(　) 选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色Cl2有酸性和漂白性 5．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 6如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是(　) A．U形管内红水退色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变 7．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4种阴离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( ) A．S2－ B．HCOC．CO D．CH3COO－ 8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是( ) A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH增大，有O2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出 9．将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 10．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2　Na2CO3 C．NaOH　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3 11．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 选用下图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是( ) A．1－2－3－4－5－7 B．1－2－3－5－4－7 C．6－4－5－7 D．6－5－4－7 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

江苏省泰州市第二中学高二化学上学期第一次限时作业试题

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高二上学期第一次限时作业化学试题[满分：120分；考试时间：100分钟]可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

】1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气 B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石 D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3．反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度 B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同 B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气 D．反应物的能量不同5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．P和Q的生成速率相等6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：（）①Si (s) + 3HCl(g) 300℃ SiHCl3 (g) + H2 (g) △H ＝—381kJ / mol②SiHCl3 (g) + H2 (g) 950℃ Si (s) + 3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是（）A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应7．可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰nA．① B．①② C．①③ D．①②③④8．下列化学反应A+B AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = —57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝ 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（） A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q110．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。