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2011年10月河南省新密市新密第二高级中学高三化学月考试卷

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2011年10月河南省新密市新密第二高级中学高三化学月考试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

3*16=48分）1、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性2、阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤3、一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③B．①③C．①D．①④⑤5、列离子方程式表达不正确的是（）A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO42－+2Br－B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧7、取100 mL0．3 mol ／L 和300 mL0．25 mol ／L 的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是A ．0．21 mol ／LB ．0．42 mol ／LC ．0．56 mol ／LD ．0．26 mol ／L8、甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀； 甲＋丙→沉淀； 乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀； 乙＋丁→无色无味气体，则甲、乙、丙、丁依次是A ．Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2B ．BaCl 2 Na 2 CO 3 HCl AgNO 3C ．BaCl 2 Na 2CO 3 AgNO 3 HClD ．AgNO 3 HCl BaCl 2 Na 2CO 39、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是10、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO ）。

向反应后的溶液中加入3mol ／LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7．65g ，则下列叙述中正确的是A ．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH 溶液的体积为150mLB ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为3．36L （标准状况下）C ．参加反应的金属的总质量一定是9．9gD ．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量浓度一定是0．6mol ／L11、可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A ．加热时有无色气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成12、将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后通入品红和BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是①溶液很快退色；②溶液不退色；③出现沉淀；④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④13、下列说法正确的是A ．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．元素周期表中含金属元素最多的是IA 族C ．Na 2O 2、CH 3F 、NH 4Cl 、Ba （OH ）2均为离子化合物D ．漂白粉、钢、氯水均为混合物14、下列离子方程式书写正确的是A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋4OH －4(O )Al H B ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：523SO －＋6H ＋＋24M nO 524SO －＋2Mn 2＋＋3H 2OD ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －BaSO 4↓＋H 2O15、下列各组离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是16、下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17、单质A 、B 、C 在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D 在常温下呈液态，G 是常见的金属单质，H 是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：请回答：(1)反应⑥的离子方程式是______________________________________________。

(2)甲、乙两元素除形成化合物D 外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。

(3)在反应①中，已知1 g B 完全燃烧生成液态D 时，放出142.9 kJ 的热量，则表示B 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

(4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH 溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是__________________________________________。

(5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a 是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式__________________。

18、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿（主要成分MnO 2）为原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是____________________________。

（2）KOH 、KClO 3、MnO 2共熔制得绿色K 2MnO 4的化学方程式为_________________。

此时还有可能发生的反应为_________________（用化学方程式表示）．（3）通入CO 2可使24M nO -发生歧化反应，生成4M nO -和MnO 2，则K 2MnO 4完全反应时转化为KMnO 4的百分率约_________（精确至0．1％）．（4）混合液趁热过滤的目的是___________________________．（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是____________________．19、某固体可能由Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2的一种或几种组成。

现对该固体做如下实验，所得现象和数据如下（气体体积已换算成标况下体积）（1）混合物中是否存在氯化亚铁?________，你的判断依据为_____ _____（2）混合物中是否存在硫酸铵?_______，你的判断依据为____________________；（3）写出无色溶液加稀盐酸生成白色沉淀的离子方程式：____________________； 白色沉淀溶于过量稀盐酸的离子方程式：_________________________________．（4）根据计算判断混合物中是否存在氯化铝?（要求写出判断过程）参考答案1-5 BCCCB 6-10 ABCAB 11-16 CCDDCB17、（17分）(1) Cu(OH)2 +2H += Cu 2++2H 2O（2）(3) H 2(g)＋1/2O 2 (g) ＝H 2O(l) △H ＝-285.8kJ·mol -1(4) H 2-2e-＋2 OH -＝2H 2O(5) 外接电源(通电或电解)， Cu-2e-= Cu 2-。

18、（17分）（1）在高温下，瓷坩埚可以和KOH 发生化学反应 （或SiO 2＋2KOH ＝K 2SiO 3＋H 2O ）（2）KClO 3＋3MnO 2+6KOH === KCl ＋3K 2 M nO 4+3H 2 O 2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑ （3）66.7%（4）减少产品的损失，提高产率（5）温度过高会导致KM -nO 4分解19、（20分）（1）否，白色沉淀久置无明显变化（2）是，11.2L 气体经碱石灰体积不变，经浓H 2SO 4后减至6.72L （3） ＋H +=Al(OH)3↓＋H 2O ；Al （OH ）3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O（4）由H 2的体积6.72L ，知铝为5.4g ；由氨的体积为4.48L ，可知（NH 4）2SO 4为13.2g ，由沉淀同Mg （OH ）2的质量为5.80g 知MgCl 2的质量为9.5g ，三者之和为28.1g ，故无AlCl 3.MnO 2 △ 4)(OH Al。

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河南高三高中化学月考试卷带答案解析

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河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性2.下列有关有机化合物的说法正确的是A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯B．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应D．2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N AB．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N AC．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N AD．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A4.下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D5.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。

锂离子电池的总反应为xLi +Li1-x Mn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中B．放电时，正极反应为Li1-x Mn2O4+xLi++xe- LiMn2O4 C．该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应6.短周期主族元素中X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，主族元素中X 的原子半径仅大于氢，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W 的最低化合价的绝对值与Z 的最高化合价相同。

河南省新密市青屏高中高三化学下学期第二次月考试题新人教版

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高三化学时间：2011.10.07注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。

2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。

3.可能用到的相对原子质量：S -32 Zn -65 Ba-137 Mg-24 Cu-64 As-75第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. (2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ( )A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集 D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)2. 下列离子方程式正确的是 ( )① 气与水反应：Cl 2＋H 2===2H ＋＋Cl －＋ClO －② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③ 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④ 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B.②④C ．②③ D.①④3. 已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项实验现象结论A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红色 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl 2具有漂白性D 淀粉KI 溶液中变蓝色 Cl 2具有氧化性4. 23234( )A ．HNO 3B ．KOHC ．BaCl 2D ．NaClO5. 赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O＋Cu 2S=====△6Cu ＋SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A ．该反应的氧化剂只有Cu 2O B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物 C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 6. 下列装置能达到实验目的的是( )① 实验室制取并收集NH 3 ②吸收NH 3 ③检查装置气密性 ④排空气法收集CO 2 A ．①④B ．②④C ．②③D ．①③7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO 2－4、Cl －、H ＋8. 下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 ( ) A ．①②⑥B.全部C ．①③④⑤D ．②③⑥ 9. 标准状况下，某同学向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液的pH变化如图所示。

高三月考(化学)试题(附答案)

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5.分析如下残缺的反应：RO3+__+6H +=3R ： t 十+3H2O 。

下列叙述正确的是 （）文档从网络中收集，已重新整理排版word 版本可编辑•欢迎下载支持.2010-2011学年度高三第一次模拟考试化学试题注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

2. 答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3. 请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量 H ： 1 C ： 12 O ： 16 F ： 19 Ca ： 40一'选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给岀的选项中，只有一项是符合题目要 求的。

）1. 设NA 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A. 通常状况下，ImolSCh 含有的分子数为N A 个B. ImolOH-参与电解，提供的电子数目为N A 个C. 标准状况下，含N A 个氮原子的氮气体积约为22. 4LD. 标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为嘉与N A2. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 乙烯和苯都能使浪水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C. 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CCh 溶液除去3. 某烷烧的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烧（只含一个碳碳双键）的同分异构体有 （ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. c （H +） =10 ,4mol / L 的溶液中：Na+、AlOf. S 2\ SO 32-B. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2\ I\ NOj\ CrC. 碳酸氢钠溶液中：K+、SOF 、6、H +YCY 名校试题河南省开封市D.使酚酥试液呈红色的溶液中:Mg2+、C0、SOF、K+文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑•欢迎下载支持.A. R—建是周期表中的第VA族元素B・R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO）-中的R元素在所有的反应中只能被还原6.已知25'C时,Agl饱和溶液中c （Ag+）为1. 23X108mol / L, AgCl的饱和溶液中c （Ag+）为1・25X10-5mol / Lo若在5mL含有KCI和KI各为0. 01 mol / L的溶液中，加入8mL 0.01 mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确是（）A.混合溶液中竺□约为1・02X103c（r）B.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C.混合溶液中c （K+） >c （NOV） >c （Cl ） x （Ag+） >c （I ）D・混合溶液中c （K+） >c （NOf） >c （Ag+） >c （Cl ） >c （I ）7.现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质疑分数分别为0. 50和0. 40。

河南省新密一高分校高三上学期第一次调研(化学)

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2011—2012年高三化学第一次月考试题选择题(45分)1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是()A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是()A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列推论正确的( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B ．NH 4＋为正四面体，可推测出PH 4＋也为正四面体结构C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体，D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mL 0.5000mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl 8．草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。