高中化学电离水解平衡选择题专项训练部分附答案完整版

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

弱电解质的电离平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括5小题,每小题9分,共45分)1.(2020·泰安高二检测)下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等【解析】选C。

A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项,达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。

【补偿训练】已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。

为了提高氯水中HClO的浓度,可加入 ( )A.HClB.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)【解析】选B。

分析Cl2+H2O H++Cl-+HClO;加入HCl,平衡左移,c平(HClO)减小;加入水,平衡右移,但c平(HClO)减小;加入NaOH(s),H+及HClO均与OH-反应,平衡右移,但c平(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO);加入CaCO3(s),H+与CaCO3反应使平衡右移,而HClO不与CaCO3反应,因而c平(HClO)增大。

2.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2S HS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH减小,则c平(S2-) ( )A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小【解析】选D。

升温平衡正向移动,溶液pH减小,加入酸溶液pH也减小,但升温c平(S2-)增大,加入酸溶液c平(S2-)减小,故选D。

3.(2020·合肥高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。

将 1.0 mol HA 加入1.0 L水中,如图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )【解析】选C。

电离水解平衡选择题训练20．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L21．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L －1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①22．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3E.NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E 23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－—3—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+) 25．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D. N3¯与CO2含相等电子数26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+)27.（04年北京）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)<c(N a+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c(HCOO-)30将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)33.（2003上海8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）34．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)35.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A．[H+]>[Cl―]>[Ba2+]>[SO42―] B．[Cl―]>[H+]>[SO42―]>[Ba2+]C．[H+]>[Cl―]>[SO42―]>[Ba2+] D．[Cl―]>[H+]>[Ba2+]>[SO42―]37.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．C(Ac―)＞C(Na＋)B．C(HAc)＞C(Ac―)C．2C(H＋)=C(Ac―)－C(HAc) D．C(HAc)+C(Ac―)=0.01mol/L39.在10mL 0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(H＋)＞C(OH－)B．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C(H＋)C．C(Na＋)＝C(Ac－)＋C(HAc)D．C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3―)＞c(OH―)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D. N3―与CO2含相等电子数41. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)42．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)43、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)44、某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为α1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为α2；且a+b= 14,a＞11。

电离水解平稳选择题训练1.以下溶液中，c(H+LHCl2SO4LNaOH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．向必然体积的mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，以下表达不正确．．．的是A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加3．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。

若是要使c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的方法是A 加入少量氢氧化钠B 加入少量盐酸C 加入少量水D 加热4．25℃时，将 mol/L的某酸与 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确信5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反映，为加速反映速度，又不阻碍生成的氢气的总量，可采纳的方式是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，以下关系式正确的选项是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)7. 用[H+]均为的盐酸和醋酸溶液，别离中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积别离为V l和V2，那么V l和V2的关系正确的选项是A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V28．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。

A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。

A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。

A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。

A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。

A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。

A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(三)一、选择题 (共20题)1.下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1 mol / L的NH4Cl溶液中c（NH4＋）= c（Cl －）B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH－）= c（H＋）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH4＋）＜c（Cl－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）= c（H＋）2.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系表示正确的是（）A．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合B．浓度均为0.1 mol／L的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合C．浓度均为0.1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合D．浓度均为0．1 mol／L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合3.对于浓度为c mol/L的NaH2PO4溶液，下列选项正确的是（）A．c (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO)B．c (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH－) C．c (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH－) D．以上都不对4.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R 表示)：c(Na+)=c(HRO3－)+2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①<②<③D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③5.某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－++A2-又知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH = 2。

化学平衡 弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡 难溶电解质的溶解平衡 综合检测卷满分：100分 姓名： 得分：一．选择题（20题，每题3分，共60分）1．下列对熵的理解不正确的是( C )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C 错误。

2．在一个容积为2 L 的密闭容器中，加入0.8 mol A 2气体和0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) ΔH <0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是( B )A ．图中a 点的值为0.15B ．该反应的平衡常数K ＝0.03C ．温度升高，平衡常数K 值减小D ．平衡时A 2的转化率为62.5%解析：由题意得，反应开始时A 2和B 2的浓度分别为0.4 mol·L －1和0.3 mol·L －1，再结合图像可知平衡时AB 的浓度为0.5 mol·L －1，则平衡时c (A 2)＝0.4 mol·L －1－12c (AB)＝0.4 mol·L－1－0.25 mol·L －1＝0.15 mol·L －1，c (B 2)＝0.3 mol·L －1－0.25 mol·L －1＝0.05 mol·L －1，则K ＝c 2AB c A 2·c B 2＝0.520.15×0.05＝1003，又因ΔH <0，故升温平衡常数K 值减小；A 的转化率为0.250.4＝0.625＝62.5%，故B 项符合题意。

高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。

下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。

《3.2弱电解质的电离平衡》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于弱电解质的是：（）A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NaCl2、对于弱电解质溶液，下列说法正确的是：A、弱电解质的导电能力一定比强电解质弱B、弱电解质溶液的导电能力随浓度的增大而增强C、在一定条件下，弱电解质的电离平衡是可逆的D、弱电解质溶液中不存在未电离的分子3、下列关于弱电解质电离平衡的描述，错误的是（）A、弱电解质在溶液中只能部分电离B、弱电解质分子和离子能相互转化C、弱电解质电离达到平衡时，溶液中离子浓度不变D、弱电解质电离平衡常数与温度有关4、下列关于弱酸电离平衡的描述正确的是（）A. 弱酸溶液中酸的浓度越大，其离解程度就越大B. 弱酸的电离程度可以通过加水稀释而增大，这会使电离平衡常数增大C. 加入适量的NaOH溶液可以使弱酸溶液中的电离平衡正向移动D. 温度升高，电离平衡常数将不变5、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）。

A、电离平衡一旦建立，溶液中弱电解质的浓度将保持不变B、升高温度会促进弱电解质的电离，但不影响其电离平衡常数C、对于相同的弱电解质，其在不同溶剂中的电离平衡常数是相同的D、加入少量强电解质到弱电解质溶液中，会增大弱电解质的电离平衡常数6、根据勒夏特列原理，对于已经达到电离平衡状态的弱电解质溶液，下列操作中能使电离平衡向生成更多弱电解质分子的方向移动的是（）。

A、增加溶液的pH值B、降低溶液的温度C、增大溶液中的离子浓度D、添加少量的酸7、下列关于弱电解质电离平衡的说法中，正确的是（）A、弱电解质在水溶液中电离出的离子浓度一定小于其未电离的分子浓度B、弱电解质的电离程度随着溶液pH值的增加而一定增大C、弱电解质的电离平衡常数K与溶液的浓度无关D、弱电解质的电离是吸热反应，因此其电离程度随温度升高而增大8、在25℃下，0.1 mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液中，醋酸分子的电离程度约为1.34%。