定1法配平化学方程式

高中化学方程式配平11种方法及详细讲解化学方程式的配平是化学反应研究中重要的一环。

在配平化学方程式时，有几种常见的方法。

一种方法是最小公倍数法。

具体步骤为：首先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

然后将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

依据已确定的物质化学式的系数，推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

最后要验证反应式，确保配平正确。

另一种方法是观察法。

具体步骤为：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

在配平化学方程式时，需要注意以下几点。

对于有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

对于碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。

配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

要让方程两端的电荷相等。

观察法可以用于较复杂的化学方程式。

最后，需要注意先计算再看是否需要配平，有些方程式不需要配平。

举例来说，Al + O2 → Al2O3，这个方程式已经是配平的，不需要再进行配平。

O的系数为2，然后根据碳原子数和氢原子数配平氧原子数，得到配平后的化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO23H2O观察上述化学方程式，可以发现左边的Fe2O3和CO需要配平，根据反应物和生成物XXX原子数和氧原子数的变化，可以得到配平后的化学方程式为：Fe2O33CO == 2Fe + 3CO2奇数配偶法是一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找出出现次数最多的元素，从原子数为单数的元素开始入手，根据已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。

例如，对于FeS2O2Fe2O3SO2这个化学方程式，可以按照奇数配偶法的步骤进行配平，最终得到配平后的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2定一法（归一法）是另一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找到关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

化学⽅程式配平常⽤⽅法及专项练习（定稿）化学⽅程式配平常⽤⽅法及专项练习随堂练习题⼀、最⼩公倍数法：（找出两边同种原⼦的个数最多的原⼦，然后求最⼩公倍数，得原⼦个数。

）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）3+ H2⼆、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原⼦个数在两边为⼀基数⼀偶数）1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O三、定⼀法：（找出化学式中原⼦数⽬最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进⾏通分去掉分母，保证最后得到最简整数⽐）1、C2H2+ O2——CO2+ H2O2、C6H6+ O2——CO2+ H2O3、C22H46+ O2——CO2+ H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O四、代数发、观察法：（观察顺序：从复杂⼊⼿，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + Fe x O y——Fe + CO26、C + Fe x O y——Fe + CO27、H2+ Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + Fe x O y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O11、CO + O2——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al（OH）3 + HCl ——AlCl3 + H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，X的化学式为2、R+3O2==2CO2+3H2O R的化学式为3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 R的化学式为4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O ，a、b、c 之间的等量关系为课后练习题⼀、熟练地写出下列反应的化学⽅程式，并注明反应类型（化合、分解）。

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如， KClO3→ KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2， O2 前配 3，式子变为： 2KClO3→ KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如： C2H2+O2—— CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2 内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前 2，式子变为： 2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2 为 5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O—— Fe3O4+H2， Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe，O来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O前配 4，则式子为： 3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中, 未加粗体的为下脚标.[ 编辑本段 ] 配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平 ,, ”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

怎样配平方程式
配平方程式是化学学习中的一个重要内容，有多种方法可以实现。

以下是一些常用的配平化学方程式的方法：
1.最小公倍数法：
(1)观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。

(2)计算出反应前后该元素原子的最小公倍数。

(3)用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平。

(4)观察配平其他元素的原子个数，使化学反应中反应物与
生成物的元素种类与原子个数都相等。

2.观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数。

3.奇偶配平法：
(1)选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作
配平起点。

(2)将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子。

4.归一法：
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数
为1。

(2)根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

5.待定系数法：
(1)一找方程式两边最复杂的化学式，并将该化学式的系数
定为1。

(2)二找一次元素（方程式两边各出现一次的元素）。

(3)根据第一步找出的最复杂的化学式，配平一次元素的原子个数。

(4)配平其他元素的原子个数并检查。

在配平过程中，需要注意以下几点：
(1)配平化学方程式时，应首先遵守质量守恒定律，即反应前后原子的种类和个数不变。

(2)配平后，化学方程式左右两边各元素的原子总数应相等。

(3)对于有未知数的化学方程式，可以通过设立方程来求解未知数，使得方程式两边的元素种类和原子个数相等。

一、设系数为“1”法，就是设那个最复杂的化学式的系数为一，然后用分数表示其他化学式的系数，最后两边同时乘分母，就行了。

二、理论上是这样的：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。

高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。

4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。

4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。

【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。

化学配平方法定一法
化学配平方法之一：定一法
化学配平是在化学反应中确定反应物和生成物之间的摩尔比例的过程。

化学配平方法有多种，其中之一是定一法。

定一法是一种常用的基础配平方法，适用于一些简单的化学反应。

在使用定一法进行化学配平时，首先需要确定反应中的主要反应物和生成物。

然后，根据反应物和生成物之间的化学方程式，将反应物和生成物的系数进行调整，使其满足摩尔比例。

举例来说，考虑以下化学反应：
H2+O2→H2O
在该反应中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。

根据该方程式，我们可以确定氢气和氧气的系数都是1，水的系数是2。

根据定一法，我们可以假设氢气的系数是x，氧气的系数是y。

然后，我们根据方程式中氢气和氧气的原子数量，建立以下方程：
x(H2)+y(O2)→2(H2O)
根据这个方程式，我们可以得到两个方程：
氢的原子数：2x=2
氧的原子数：2y=2
解这个方程组，我们可以得到：
x=1
y=1
因此，根据定一法，反应式为：
H2+O2→2H2O
通过定一法，我们可以确定反应物和生成物的系数，从而了解反应物和生成物之间的摩尔比例。

总结一下，化学配平方法之一是定一法。

使用定一法进行化学配平时，需要根据化学方程式确定反应物和生成物的系数，然后通过解方程组得到正确的系数。

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一氧化氮和二氧化碳反应配平定一法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分可以介绍一氧化氮和二氧化碳反应配平定法的背景和意义。

一氧化氮和二氧化碳是常见的气体，在工业生产和环境保护中具有重要作用。

通过对它们进行反应配平定法的研究，可以更好地理解它们之间的化学反应过程，为工业生产过程提供指导和优化，同时也有利于减少环境污染和提高大气环境质量。

因此，掌握一氧化氮和二氧化碳反应配平定法是化学领域的重要内容，对于推动科学研究和工程技术进步具有积极意义。

1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三部分。

在引言部分，我们将概述一氧化氮和二氧化碳反应配平定法的背景和目的，引出文章的主题。

在正文部分，我们将介绍一氧化氮和二氧化碳的性质，反应配平定律的基本原理，以及一氧化氮和二氧化碳反应配平定法的具体步骤。

在结论部分，我们将探讨该方法的应用和意义，展望未来可能的发展方向，并对全文进行总结。

通过这样的结构安排，读者将能够全面了解一氧化氮和二氧化碳反应配平定法的原理和应用，以及其在化学领域的重要性和前景。

1.3 目的本文的目的是介绍一氧化氮和二氧化碳反应配平定法，探讨其原理和步骤，以及其在化学领域中的应用和意义。

通过对这一反应配平定法的深入探讨，可以帮助读者更好地理解化学反应和化学平衡的原理，提高对化学知识的理解和应用能力。

同时，我们也希望通过本文的撰写，对读者提供一种简单而有效的方法来解决一氧化氮和二氧化碳反应配平问题，促进化学实验和工程中相关研究的开展。

2.正文2.1 一氧化氮和二氧化碳的性质一氧化氮（NO）和二氧化碳（CO2）是常见的气体，在自然界和工业生产中都有着重要的作用。

它们的性质各有不同，但在某些反应中可以相互转化。

一氧化氮是一种无色气体，具有刺激性气味。

它在常温下是稳定的，可溶于水形成硝酸。

一氧化氮是一种重要的大气污染物，主要来源于汽车尾气和工业废气排放。

它还可以参与生物体内的一些生化反应，如在血管内起着调节血管舒缩的作用。