吉林省长春十一中2013-2014学年高二(下)期末化学试卷

吉林省长春市市第十一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应A．葡萄糖变成葡萄糖酸 B．葡萄糖变成六元醇C．葡萄糖变成二氧化碳和水 D．葡萄糖变成某种酯参考答案：B2. ．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是：A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．平衡后若再升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略3. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是参考答案：C略4. 已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂A、①②B、①③C、②③D、③④参考答案：B略5. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④参考答案：D略6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略7.参考答案：D略8. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

吉林省长春十一中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）4月6日，福建漳州古雷化工厂发生PX物质爆炸，现场火光冲天，浓烟滚滚，损失严重．PX是组成为C8H10的芳香烃，其苯环上只有一类氢原子．与PX组成相同的且互为同分异构体的芳香烃（不包括PX）的一氯取代物共有多少种（）A．7种B．9种C．12种D．14种2．（3分）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应3．（3分）某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化4．（3分）在分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A．18 B．19 C．20 D．215．（3分）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O36．（3分）含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D． 2，4，4﹣三甲基戊烷8．（3分）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔9．（3分）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10．（3分）烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH（CH3）CHO，这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应．试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．（3分）将0.1mol某有机物与0.3mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为（）A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2D．C4H8O212．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．13．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液14．（3分）如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气B 苯中的少量苯酚NaOH溶液分液C 福尔马林（甲酸）NaOH溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和的碳酸钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D15．（3分）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物16．（3分）某中药的有效成分M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：已知和NaOH 反应能生成RCOONa和R′OH，下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2molBr2发生反应C．1molM与足量的NaOH溶液发生反应，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO217．（3分）格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：今欲通过上述反应合成2﹣丙醇，选用的有机原料正确的一组是（）A．氯乙烷和甲醛B．氯乙烷和丙醛C．一氯甲烷和丙酮D．一氯甲烷和乙醛18．（3分）某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种19．（3分）2﹣氨基﹣5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如图所示．若分子式与红色基B相同，且氨基（﹣NH2）与硝基（﹣NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（）A．4种B．6种C．8种D．10种20．（3分）1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL．若a﹣b=6，则x的值为（）A．4 B．4.5 C．5 D．5.5二、非选择题21．（12分）（1）现有化合物：①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：．②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：．③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：．（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：①1，2﹣二溴乙烷发生消去反应生成不饱和烃②乙醛与银氨溶液反应③甲醛和足量的新制氢氧化铜反应④两分子乳酸（CH3CHOHCOOH）间酯化成环的反应．22．（8分）以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作（写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；（4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、．23．（6分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式．说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种．（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为．（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：．（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为．24．（2分）某有机物A的结构简式为，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为．25．（12分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2 RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）E的分子式为．（2）D中官能团的结构简式和名称分别是、．（3）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．（4）I的结构简式为．（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，有很多种，其中的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后其核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．吉林省长春十一中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）4月6日，福建漳州古雷化工厂发生PX物质爆炸，现场火光冲天，浓烟滚滚，损失严重．PX是组成为C8H10的芳香烃，其苯环上只有一类氢原子．与PX组成相同的且互为同分异构体的芳香烃（不包括PX）的一氯取代物共有多少种（）A．7种B．9种C．12种D．14种考点：有机化合物的异构现象．分析：C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，为苯的同系物，苯环占有6个碳原子，两个碳原子可以以两个甲基往苯环上去加还可以以一个以及往上加，根据对称性确定一氯取代物的同分异构体的数目．解答：解：C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：．苯环上只有一类氢原子，PX为；间二甲苯中含有4个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有4种，乙苯中含有5个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有5种，邻二甲苯中含有3个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有3种，故选C．点评：本题考查同分异构题的书写以及等效氢原子数目的判断知识，题目难度不大，注意方法和规律的总结是关键．2．（3分）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环和醚键，具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成﹣COOH、﹣OH，故C错误；D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质，题目难度不大．3．（3分）某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：有机反应；化学实验基本操作．分析：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl﹣，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．解答：解：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl﹣．因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．故选D．点评：本题考查氯离子的检验，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．4．（3分）在分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A．18 B．19 C．20 D．21考点：有机物的结构式．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．解答：解：在中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可有1个氢原子共平面，﹣CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选C．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．5．（3分）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（）A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，A．CH4O、C2H4O2二者的相对分子量不同，含有H原子数都是4，则二者分子中的含H量不相等，故A错误；B．C8H10、C4H10最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意，故B错误；C．C2H4、C2H4O中都含有4个H，但是二者的相对分子量不同，则含氢量不同，不满足题意，故C错误；D．C8H8和C4H8O3的相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，符号题意，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意明确只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等．6．（3分）含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．解答：解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．故选：B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．7．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D． 2，4，4﹣三甲基戊烷考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．二溴乙烷，没有指出官能团Br的位置，正确命名为：1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B．中含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端﹣左端开始，碳碳双键在1号C，在3号C含有1个甲基，该有机物正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；C．，该有机物为二烯烃，主链为己二烯，编号从左边开始，碳碳双键分别在2、4号C，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；D．2，4，4﹣三甲基戊烷，该命名中，取代基的编号之和不是最小的，说明编号方向错误，应该从左边开始编号，在2号C含有2个甲基，在4号C含有1个甲基，该有机物命名为：2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．8．（3分）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇易挥发；B．冷凝水方向错误；C．比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论；D．生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器．解答：解：A．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．冷凝水下进上出，故B错误；C．浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论，故C正确；D．生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，应用分液漏斗，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．（3分）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：取代反应与加成反应．分析：根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，3加成．解答：解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，难点是分析1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成．10．（3分）烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH（CH3）CHO，这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应．试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：分子式为C4H8的烯烃有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2三种，结合题给信息确定与CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应产物，可确定有机物的种类．解答：解：分子式为C4H8的烯烃有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2三种，由题给信息可知，与CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）2CHCH2CHO、（CH3）2C（CH3）CHO，共四种，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．11．（3分）将0.1mol某有机物与0.3mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为（）A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2D．C4H8O2考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g为生成碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量，溶液质量减少5.8g，生成的碳酸钙与燃烧生成的水、二氧化碳的质量之差为5.8g，据此计算燃烧生成水的质量，根据n=计算燃烧生成水的物质的量，该有机物的燃烧产物可以与CuO反应，说明有CO生成，根据反应中质量差计算生成CO的物质的量，根据原子守恒计算C、H原子物质的量，根据氧原子守恒计算含有氧原子的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H、O原子数目，据此确定有机物的分子式．解答：解：将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g为生成碳酸钙的质量，其物质的量为=0.2mo，根据碳原子守恒生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，该有机物的燃烧产物可以与CuO反应，说明有CO生成，可以使CuO质量减少1.6g，则：CuO+CO Cu+CO2，质量减少1mol 16gn（CO） 1.6g则n（CO）=0.1mol，故0.1mol有机物含有C原子为0.2mol+0.1mol=0.3mol，溶液质量减少5.8g，则生成的碳酸钙与燃烧生成的水、二氧化碳的质量之差为5.8g，故燃烧生成水的质量为20g﹣0.2mol×44g/mol﹣5.8g=5.4g，故燃烧生成水的物质的量为=0.3mol，则0.1mol有机物含有H原子为0.3mol×2=0.6mol，根据氧原子守恒可知，0.1mol有机物含有O原子的物质的量为0.2mol×2+0.1mol+0.3mol﹣0.3mol×2=0.2mol，故有机物分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==2故有机物的分子式为C3H6O2，故选C．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，计算有机物燃烧生成水的质量是解题关键，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式．12．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．考点：烯烃．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，据此结合选项解答．解答：解：A、中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A正确；B、中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故B错误；C、中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，故C 错误；D、中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故D错误；故选A．点评：本题考查信息的接受能力，难度不大，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．13．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，以此来解答．解答：解：A．乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；B．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；C．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含﹣CHO、﹣COOH，题目难度不大．14．（3分）如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气B 苯中的少量苯酚NaOH溶液分液C 福尔马林（甲酸）NaOH溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和的碳酸钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．苯酚与NaOH反应后与苯分层；C．甲酸与NaOH反应后与HCHO不分层；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层．解答：解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水利用洗气法除杂，故A错误；B．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C．甲酸与NaOH反应后与HCHO不分层，应利用蒸馏来除杂，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．。

体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑2．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4A l(O H)3(s) △H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <03. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是4. 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A. 大于45.3%B. 小于45.3%C. 等于45.3%D. 无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组 B．2组 C．3组D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确．．．的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO39. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨ B．①②④⑤ C．①②③⑥⑨ D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧ B．⑤⑥⑧ C．④⑧ D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 A.a ab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.a ab 5.3622400+ mol/LD. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

长春市十一高中2012-2013学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

） 1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．B．C．D．. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液 3．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A．反应物的多少B．反应进行的方向 C．反应进行的限度D．反应的快慢 升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．的电离平衡常数Ka A．pH为2.1 B．50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．78.5℃ D．11.70g 6．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. v (N2)=0.05mol·L－－v (H2)=0.3mol·L－－v (N2)=0.2 mol·L－－v (NH3)=0.3 mol·L－－下列正确的是 A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．离子方程式Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑ C．硫化钠水解离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq). 反应A+B→C(△H0)，②X→C(△Hc(H＋)，a=bB．若c(K＋)<c(CH3COO－)，ab D．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b 13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。

长春十一中高二化学第二学期期末测试亲爱的同窗们，你曾经在历史的陆地中获取了许多知识，该是你大显神通的时分了，希望你仔细审题，精挑细选，细心答题，这篇长春十一中高二化学第二学期期末测试，祝你取得优秀的效果。

一、选择题(共20小题，每题3分，共60分)1.以下有关仪器用途的说法中正确的选项是()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.某先生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1 molL-1的硫酸溶液;④用规范NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A.①④B.②④C.①③D.②③3.以下有关实验操作正确或能到达预期目的的是()4.以下盛放试剂的方法正确的选项是()A.氢氟酸或浓硝酸寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5.化学实验设计和操作中必需十分注重平安效果和环境维护效果。

以下实验效果处置方法不正确的选项是()①检验CO的纯度。

复杂方法是用排空气法先搜集一试管气体，扑灭，听爆鸣声。

②实验完毕后将一切的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

③给试管中的液体加热，不时移动试管或参与碎瓷片，以免暴沸伤人。

④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立刻用布拭去，再用少量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。

⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐参与到盛水的烧杯中，边加边搅拌。

A.①②B.③⑤C.③④D.④⑤6.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能完成相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分别乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比拟Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并搜集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.以下实验能到达实验目的且契合平安要求的是()8.以下各项中所罗列的物质与所属类别对应不正确的选项是()A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯真矿泉水，盐酸，漂白粉9.2021年1月我国大局部地域被雾霾掩盖，空气质量严重污染。

12013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项 符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B C C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DBABBADD二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17、（每空2分，共14分）I （1）10.0g (2) ①⑤④②③ (3) ADE Ⅱ(1)106 g/mol (2)22.4bc/(aN A ) (3)10.4 500 18、(每空2分，共12分) （1）⑥ ⑤（2）2,3-二甲基戊烷 CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)CH 2CH 3 C 5H 10 CH 2=C —CH 2—CH 3 CH 3—C=CH —CH 3 CH 3—CH —CH=CH 2CH 3 CH 3 CH 319、（12分）(1) I （1分）冷凝回流，提高反应物的转化率（2分）(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可） CH 3CH 2CH= CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCH 2CH 3（2分） (3)②插上带橡皮塞的温度计（1分）④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入（1分） ⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）(4) 70%（2分）20.（14分）（1）羧基 （1分）（2分） 对苯二甲酸（2分）（2）④（1分）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO 3至酸性，滴加AgNO 3溶液，若生成白色沉淀， 则A 中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A 中含溴原子。

（2分） （5）16 （2分）。

吉林省长春市十一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108第I 卷 选择题每小题只有一个选项符合题意，1－12每小题2分，13－22每小题3分共54分1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是（ ）A. 77B. 114C. 37D. 2682. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（ ） ①v N 2= 0．3 ②v NH3= 0．9③v H 2= 0．01511s L mol --·· ④2H v = 2．25A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④3.下列电子式书写正确的是（ ） A ．氯化钠 B ．氨气C ．氯化钙D ．硫化钠4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO 3-B ．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO 3-、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4+、I －、SCN －D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO35．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②6.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为（）A. 1秒B. 1.5秒C. 2秒D. 2.5秒7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸9．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。

2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。