3.理解化学平衡的意义，掌握标准平衡常数及其与反 应的标准摩尔吉布斯函数变的关系。
4.能通过Q与KΘ的比较判断反应进行的方向，掌握各 种因素对化学平衡的影响。
5.理解基元反应、复合反应的概念，掌握质量作用定 律、速率方程、速率常数、反应级数等基本概念， 掌握阿 仑尼乌斯公式及相关计算。
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2.1 化学反应中的能量变化 2.2 化学反应的方向 2.3 化学反应的限度—化学平衡 2.4 化学反应速率
收或放出的热等于热力学能变。
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2. 恒压反应热与焓变
当化学反应在恒压下进行时测得的热效应称 为恒压反应热， 用符号Qp表示。
△U＝Qp + W＝Qp－p△V Qp＝△U＋p△V
在恒温恒压且只做体积功的条件下，系统吸收或 放出的热等于系统热力学能的改变值与所做体积功 之和。
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焓
Qp ＝ △U + p△V
标准摩尔燃烧焓：在指定温度(T) 标准状态下，1mol 物质完全燃烧时反应的焓变，以cHm(T)表示, 单位：kJ·mol−1。
完全燃烧是指各元素均氧化为稳定的氧化产物。
C → CO2(g) N → NO2(g) H → H2O (l) S → SO2(g)
燃烧产物及O2 的标准摩尔燃 烧焓为零。
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书写热化学方程式要注意：
(1)注明物态，用s, l, g, aq等表示固态、液态、气态和水溶液； (2)注明反应温度； (3)ΔrH（T）表示恒压反应热，负值表示放热，正值表示吸热； (4) rHm(T）表示标准状态时的恒压反应热； (5) 反应热数值与方程式的写法有关。
H2(g) + O2(g)＝H2O(g) rHm（298K）＝－286 kJmol1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) rHm（298K）＝－572 kJmol1
