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完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学复习题1. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl 溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是 A ．Cu 片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小 2. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe －2e －== Fe 2+B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －C ．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D ．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极3. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A ．a 为电源的正极B ．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －==2H 2O ＋O 2↑D ．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H 2O===2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ 4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是 4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S 。
下列说法不正确．．．的是 A ．该装置将化学能转化为电能 B ．电子移动方向是由a 极流向b 极 C ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S5．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。
关于该电解过程的说法不正确．．．的是 A ．生成Cu 的物质的量是0.1mol B ．转移电子的物质的量是0.2mol C ．随着电解的进行溶液pH 减小 D ．阳极反应式是4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑电解6. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
2020年高考化学：电化学综合运用强化练习题1.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是()A. 放电时，负极反应为3NaBr−2e−=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2−2e−=Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40gNa2S42.根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是()A. b电极为阴极B. 若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC. 燃料电池中正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−D. 该装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变3.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：24.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()A. 溶液中c(A2+)浓度减小B. B的电极反应：B−2e−=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解5.如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是()A. B.C. D.6.如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是()A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e−=40H−B. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C. (丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D. C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：27.某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是。
电化学期中考试题（满分100分，答题时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1. 化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正确．．．的是A. 燃煤产生的PM2.5（2.5微米以下细颗粒物）属于大气污染物B. 开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料D. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流2. 下列有关原电池的说法不正确．．．的是A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短3. 下列关于电解的说法正确的是A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连4. 下列说法正确的是A. H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/molB. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。
在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O26. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. v（D）＝0.4 mol /（L·s）B. v（C）＝0.5 mol /（L·s）C. v（B）＝0.6 mol /（L·s）D. v（A）＝0.15 mol /（L·s）7. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
电化学专题训练和答案一、选择题1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置B. 电流的方向是由正极流向负极C. 电池的电动势等于电池两极间的电压D. 电解质溶液中，阴离子向负极移动2. 下列电池中，属于一次性电池的是（）A. 铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池和锂电池3. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A. 电解质溶液中的离子浓度越大，电导率越低B. 强电解质的电离程度小于弱电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关D. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关二、填空题4. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。
5. 电解质溶液的导电能力与________和________有关。
6. 下列电池中，属于二次电池的是________（填序号）。
三、解答题7. 某原电池由锌片和铜片组成，锌片为负极，铜片为正极。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式。
（2）计算该原电池的理论电动势。
（3）若将该原电池与外电路连接，试分析电子流动的方向。
【答案】一、选择题1. B2. D3. C二、填空题4. 氧化，还原5. 离子浓度，温度6. 铅酸电池，镍氢电池三、解答题7.（1）负极反应式：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（2）理论电动势：E = φ(正) - φ(负) =φ(Cu²⁺/Cu) - φ(Zn²⁺/Zn) = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V（3）电子流动方向：由负极（锌片）流向正极（铜片）。
以下为电化学专题训练的拓展内容：电化学是研究化学反应与电能相互转化规律的科学。
电化学在能源、环境、材料等领域具有重要应用。
以下是一些关于电化学的拓展内容：1. 原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池由两个电极和一个电解质组成。
电化学综合1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2. . 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是A. 装置①研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B. 装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-= Fe2+C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑D. 向装置④烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成3. 用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）4. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应5. （2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块6. 溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是（）A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2O Al2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新7. 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A. 整个反应过程中，氧化剂为O2B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O8.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。
7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。
8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。
10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。
三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。
（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。
（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。
（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。
若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。
17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。
若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。
二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。
电化学和化学平衡混合试题及答案一、选择题1. 电化学反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
以下哪个选项描述正确？A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极和阴极都是正极D. 阳极和阴极都是负极2. 在化学平衡中，下列哪个条件不会影响平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 光照二、填空题3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以_________这种改变。
4. 电化学中的法拉第定律表明，通过电极的电荷量与_________成正比。
三、简答题5. 简述电化学电池的工作原理。
6. 描述如何通过改变反应条件来控制化学平衡。
四、计算题7. 已知一个电化学反应的电流为2A，持续时间为3600秒，根据法拉第第一定律，计算转移的电子数。
8. 假设在一个封闭容器中进行一个反应，初始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应方程式为A + B ⇌ C。
若反应达到平衡时C的浓度为0.15摩尔/升，求平衡常数K。
五、实验题9. 设计一个实验来验证电化学电池的效率。
10. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数。
答案：一、选择题1. A2. D二、填空题3. 抵消4. 物质的量三、简答题5. 电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中阳极发生氧化反应释放电子，阴极发生还原反应吸收电子。
电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。
6. 通过改变温度、压力或反应物的浓度可以控制化学平衡。
根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度会使平衡向生成物方向移动，反之亦然。
四、计算题7. 转移的电子数 = 电流× 时间 / 法拉第常数（96485库仑/摩尔电子）= 2A × 3600秒/ 96485C/mol = 7.87 × 10^21 电子8. 根据平衡常数的定义，K = [C] / ([A][B])。
电化学专题检测1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A.铜棒的质量 (Zn2＋) (H＋) (SO2－4)2.(、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－处：2Cl－－2e－===Cl2↑处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B.正极反应式为Ag＋＋e－===AgC.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH－向正极迁移5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg 、Al 、Zn 三种金属－空气电池，Al －空气电池的理论比能量最高－空气电池放电过程的正极反应式：4M n ＋＋n O 2＋2n H 2O ＋4n e －===4M(OH)nD.在Mg －空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护Ⅰ.碱性锌锰电池 Ⅱ.铅—硫酸蓄电池 Ⅲ.铜锌原电池 Ⅳ.银锌纽扣电池 2B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K ＋移向硫酸锌溶液D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。
一种镁电池的反应式为 x Mg ＋Mo 3S 4放电充电Mg x Mo 3S 4，下列说法中正确的是( )A.充电时Mg x Mo 3S 4只发生还原反应B.放电时Mo 3S 4只发生氧化反应C.充电时阳极反应式为Mo 3S 2x －4－2x e －===Mo 3S 4D.放电时负极反应式为x Mg ＋2x e －===x Mg 2＋9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在～之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.石墨电极上发生氧化反应B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C.根据图示，物质A 为CO 2D.甲烷燃料电池中CO 2－3向空气一极移动10.采用电化学法还原CO 2是一种使CO 2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC 2O 4的示意图(电解液不参与反应)。
下列说法正确的是( )与电源的负极相连 在交换膜右侧生成C.电解的总反应：2CO 2＋Zn=====电解ZnC 2O 4 D.通入 L CO 2时，转移 mol 电子11.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 。
下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO 2－3＋8H ＋C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 g 固体 12. 1.[2016·天津理综，10(5)]化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解FeO 2－4＋3H 2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO 2－4，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因：________________________________________________________________________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：___________________________________________________________。
13. [2015·山东理综，29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_______________________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。
14.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
(2)SO2－3放电的电极反应式为__________________________________________________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________。
专题强化练1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A.铜棒的质量(Zn2＋)(H＋) (SO2－4)答案C解析该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液中的c(H＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。
2.(实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－处：2Cl－－2e－===Cl2↑处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜答案B解析A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气的同时与H2O反应生成HClO和H＋，2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋H2O HCl＋HClO，H＋显酸性，HClO具有漂白性，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面(左面)为阳极产生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得电子析出铜，正确。
3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B.正极反应式为Ag＋＋e－===AgC.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑答案B解析根据题意，电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。
A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。
4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )为电池的负极B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH－向正极迁移答案A解析以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A正确。
5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜答案C解析A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极的表面，正确；B项，单位质量的Mg、Al、Zn释放的电子分别为112 mol、19mol、265mol，显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH－，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M(OH)n，反应式应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，为避免OH－移至负极而生成Mg(OH)2，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH－，正确。
